2020-2021学年广东省广州市执信中学高一下学期期中考试化学试题

2020-2021学年广东省广州市执信中学高一下学期期中考试化学试题

1. 下列说法不正确的是

A．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂

B．常温下，铁、铝和浓硝酸不反应，因此可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸

C．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能都是新能源

D．浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果长途运输的保鲜

2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．高温条件下炭与水蒸气的反应 B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O与氯化铵反应

C．硫酸与氢氧化钠的反应 D．氢气在氧气中的燃烧反应

3. 下列方法不能用来鉴别甲烷和乙烯的是

A．观察燃烧现象 B．通入酸性高锰酸钾溶液

C．通入水中 D．通入溴水

4. 下列表示正确的是

A．乙烷的球棍模型： B．氯化钠的电子式：

C．二氧化碳的比例模型： D． 的命名：二溴乙烷

5. 下列离子方程式正确的是

A． 铁与硫酸铜溶液反应： 2Fe+3Cu 2+ =2Fe 3+ +3Cu

B． 碳酸钙与稀盐酸反应： CO 3 2- +2H + =H 2 O+CO 2 ↑

C． 氨水与盐酸反应： H + +OH - =H 2 O

D． 二氧化氮与水反应： 3NO 2 +H 2 O=2H + +2NO 3 - +NO

6. 如图为银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag，下列说法不正确的是

A．锌作负极

B．正极发生还原反应

C．负极的电极方程式为：Zn-2e - = Zn 2+

D．电池工作时，电流从Ag 2 O经导线流向Zn

7.

表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16g

和

混合气含有的原子总数为

B．标准状况下，86g 的体积为22.4L

C．1mol 和足量 充分反应，生成1mol

D．2mol浓硫酸和足量的Cu反应，可生成22.4L 气体(标准状况)

8. 下列关于有机物的说法正确的是

A．CH 2 =CH-CH 3 和 是同分异构体

B．用化学方法测酒驾是利用了乙醇的氧化性

C．甲烷分子的结构式为 其二氯取代物有2种结构

D．CH 2 =CH 2 和 是同系物

9. 下列各反应中属于取代反应的是。

①

②

③

④

A．②④ B．①③ C．①④ D．①②③

10. 已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol•L-1KI溶液，向其中加主0.1mol•L-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是

A．再滴加AgNO 3 溶液，观察是否有黄色沉淀产生

B．再加入CCl 4 振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

C．再加入CCl 4 振荡后，取上层清液，滴加AgNO 3 溶液，观察是否有白色沉淀产生

D．再加入CCl 4 振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色

11. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A．铜棒的质量 B． c (Zn 2 ＋ ) C． c (H ＋ ) D． c (SO )

12.

反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是

A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

B．升温

C．将容器的体积缩小为一半

D．保持体积不变，增加 的量

13. 某有机物的结构简式为CH3-CH=CH-CH2OH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③金属钠、④O2、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与该有机物反应的物质是

A．只有②③④⑤ B．只有①②③ C．只有①③⑤ D．①②③④⑤

14. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物只有一种

B．与R同族的元素的最高正价均为+7

C．R的原子半径比W的原子半径小

D．R分别与Y、Z形成的化合物中化学键的类型相同

15. 在体积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是

A．N 2 、H 2 、NH 3 的浓度之比为1∶3∶2

B．当有3molH-H键断裂时，有6molN-H键断裂

C．混合气体的密度不随时间变化

D．单位时间内生成2amol NH 3 ，同时消耗amolN 2

16. 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

17. 下表是元素周期表的短周期部分

(1)④、⑥和⑧的简单离子的半径从大到小为___________(用离子符号表示)

(2)②、⑦和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱为___________(用化学式表示)。

(3)实验室制备③的简单氢化物化学方程式为___________。⑨所形成的单质与水反应的离子方程式为___________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示

①砷(As)在周期表中的位置是___________。

②下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．砷元素的最高化合价为+4

B．推测砷有多种氧化物

C．③的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性

D．As的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

(5)设计一个简单的实验证明⑨的非金属性强于⑧___________。

18. 学习小组在实验室中利用下图装置制备SO₂并进行相关性质的探究。

回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为___________；装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为___________(填字母)。

A．NaOH溶液 B．饱和溶液 C．溶液 D．溶液

(2)装置A中反应的化学方程式为___________。

(3)装置E中出现___________(填现象)可说明具有还原性。

(4)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气发生的离子方程式为___________。

(5)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(体积已折算为标准状况下体积)。

限选试剂：0.1mol/LKI溶液、1.0mol/LKI溶液、2.0mol/LKI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸

影响因素 编号 操作

现象 i 取50mL _______

于锥形瓶中，向其中通入20mL

溶液变为浅黄色

ii 取50mL1.0mol/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL

溶液迅速变黄

iii 取50mL1.0mol/LKI溶液和 __ 于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄

iv v取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL _______

于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄且出现乳黄色浑浊

19. 19. 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用且能够更好地保护环境，请回答下列问题：

(1)工业合成氨为氮肥的生产作出了巨大贡献。和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别、、。

已知工业合成氨：是一个放热反应。

下列说法正确的是___________。

A．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率

B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂

C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的

D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

(2)以下是(和的起始物质的量之比为1∶3)在不同条件下达到平衡状态时的转化率，由表中数据可知：

压强/MPa

含量/%

温度／℃

0.1

10 20 30 60 100

200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8

300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6

400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8

500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5

600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4

①提高该化学反应限度的途径是___________。

②含量达到98.8%的条件是___________，而实际工业生产通常选择温度400~500℃，原因是___________，压强选择10MPa~30MPa，原因是___________。

(3)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)

①X可能是或___________，Y是___________

②尿素是一种常用(有机氮肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为___________。

20. 现以乙烷为主要原料合成化合物G，其合成路线如下图：

(1)步骤①的反应条件是___________。