“5＋1”增分练(二)
16．CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Co2＋ 7.6
9.4
Al3＋ 3.0 5.0
Zn2＋ 5.4 8.0
(1)“酸浸”时通入SO2的目的是_____________________________________________。
(2)“除铝”时调节溶液pH范围为________，该过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)＋2HX(有机层)ZnX2(有机层)＋H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是________________________________________________________________________。
(4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是_________________________________________________________。
(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)用H2SO4溶解并通入SO2，使溶液中的Co3＋还原成Co2＋，加入Na2CO3除铝时，Al3＋和CO2－3发生相互促进的水解反应使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀，不能让Zn2＋、Co2＋形成沉淀，则pH范围为5.0～5.4，加入萃取剂HX，从有机层中分离出ZnSO4，最后加入Na2CO3沉钴，形成CoCO3沉淀。
1 训练(一) 选择题专项练(1)
1．下列说法正确的是
A．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
B．高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不同
C．公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体
D．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水处理，利用了双氧水的氧化性
解析 A．医用酒精为70%～75%乙醇溶液，故A错误；B.高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同，都是因为其具有强的氧化性，故B错误；C.胶体一般认为是1微米以下的，PM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，另外雾霾中可能吸收水汽聚集成更大颗粒，不是胶体，故C错误；D.氰化钠溶液的CN－被双氧水氧化为HCO－3，剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水处理利用的是双氧水的氧化性将氰化钠氧化为无毒物质，故D正确。
答案 D
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B．标准状况下，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA
C．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n
D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA
解析 胶体粒子是氢氧化铁的微粒集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量不是107 g，故A错误；标准状况下，水的离子积不知道，无法计算溶液中含有的氢离子个数，故B错误；依据n=mM计算物质的量=14 g14 n g·mol－1，CnH2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为1414n×NA=NAn，故C正确；酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以1 mol冰醋酸和1
mol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数小于NA，故D错误。
答案 C
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是
1 训练(八) 选择题专项练(8)
1．《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水„其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指
A．油脂 B．油漆
C．石油 D．煤焦油
解析 由题意可知，石脂水难溶于水，且浮在水面上，说明密度比水小，且颜色呈黑色，燃烧时火焰明亮。A、“石漆”“石脂水”不是油脂，错误；B、油漆不是自然界天然存在的，错误；C、石油在自然界天然存在，不可食用，难溶于水且密度比水小，呈黑色，可以燃烧且火焰明亮，符合上述所有特点，正确；D、煤焦油是煤经干馏得到的，在自然界不存在，错误。
答案 C
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA
B．1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA
C．4.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
D．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
解析 A、标况下庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，错误；B、S2－在溶液中能水解为HS－和H2S，根据物料守恒可知，溶液中的S2－、HS－和H2S个数共为0.1NA个，错误；C、H182O与D2O的摩尔质量均为20 g·mol－1，故4.0 g混合物的物质的量为0.2 mol，而两者均含10个中子，故0.2 mol混合物中含2NA个中子，正确；D、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，错误。
答案 C
3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
“5＋1”增分练(五)
16．K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：
已知：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=====高温8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋
(1)“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。
(3)“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_____________________________________。
(4)“转化”一步发生反应的化学方程式为________________________________。
(5)采用电解法处理含铬废水原理如图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，阳极的电极反应式为________________________，阴极产生的气体为________(填化学式)。
解析：铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)加入Na2CO3并通入O2焙烧，4FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2，加水不溶的是Fe2O3，加入CH3COOH调节pH＝7，使NaAlO2转化为Al(OH)3而除去，再加入CH3COOH调节pH，使反应Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋平衡向逆方向移动，加入KCl，析出K2Cr2O7晶体。采用电解法处理含铬废水，阳极区溶液中发生反应：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，因此阳极须产生Fe2＋，故铁作阳极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，阴极则是2H＋＋2e－===H2↑。
