辽宁省重点高中协作校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 扫描版含答案

2019-2020学年辽宁省抚顺市六校协作体高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.生产、生活离不开化学，下列说法正确的是()A. 用漂白粉处理污水中的悬浮物质B. 生物质能属于“新能源”C. 泡沫灭火器用于一般的灭火，也适用于电器灭火D. 将煤进行液化有利于减少CO2等温室气体的排放2.2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”.下列做法与该主题相违背的是()A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行B. 植树造林，绿化环境C. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电D. 对燃煤进行脱硫，减少空气的污染3.钠着火时，灭火方法可选用()A. 泡沫灭火器B. 液态二氧化碳灭火器C. 干粉灭火器D. 砂土4.下列过程属于化学变化的是()A. 蒸馏B. 裂化C. 萃取D. 重结晶5.下列物质分类的正确组合是()A. AB. BC. CD. D6.下列有关安全措施不恰当的是()A. 实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B. 实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C. 未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D. 酒精灯里的酒精不准带出实验室7. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A. OH − K + Al 3+B. OH − NH 4+Cl − C. Cu 2+ NO 3− Cl −D. Mg 2+ K + Cl −8. 以下变化中，没有电子转移发生的是( )A. Cl −→Cl 2B. SO 42−→BaSO 4C. MnO 4−→Mn 2+D. H 2O →H 29. 在反应：H 2+CuO △ ̲̲̲̲̲̲ H 2O +Cu 中，H 2作( )A. 还原剂B. 氧化剂C. 还原产物D. 氧化产物10. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2OB. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合至中性：H ++SO 42−+Ba 2++OH −=BaSO 4↓+H 2OC. K 37ClO 3与浓盐酸在加热条件下生成氯气： 37ClO 3−+6Cl −+6H +=37Cl −+3Cl 2↑+3H 2O D. 4 mol/L 的NaAlO 2溶液与7 mol/L 的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO 2−+7H ++H 2O =3Al(OH)3↓+Al 3+11. 下列实验方法能达到实验目的的是( )A. 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B. 用焰色反应鉴别Na 2SO 4和Na 2CO 3C. 用NaOH 溶液除去CO 2中含有的少量HClD. 常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO 4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化12. 在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到( )A. 半导体材料B. 人畜安全的高效农药C. 催化剂D. 氟利昂的代用品13. 下列各组元素中，非金属性依次增大的是( )A. I 、Br 、ClB. Al 、P 、SiC. O 、S 、NaD. N 、C 、B14. 下列化学用语中，正确的是( )A. 用电子式表示溴化氢的形成过程为：B. 海水中Br−的电子式为：C. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD. 氯离子的结构示意图为：15.下列说法正确的是()A. 将CaCO3放入水中不能导电，故C aCO3不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C. 金属铜丝能导电，所以铜是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质16.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A17.下列说法正确的是()A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等C. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同D. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等18.将5mol/L盐酸10mL稀释到100mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A. 0.05mol/LB. 0.25mol/LC. 0.1mol/LD. 0.5mol/L19.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L−1的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L，向反应后溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为()A. 5.1gB. 10.2gC. 13.6gD. 15.3g20.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是()操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石B石灰水变浑浊一定有CO32−灰水中C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向Na2CO3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2CO3易溶于水A. AB. BC. CD. D21.下列反应中，氧元素被还原且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是()A. 2KClO32KCl+3O2↑B. 4P+5O22P2O5C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D. 2H2+O22H2O22.下列关于离子反应H++OH−=H2O的说法正确的有()A. 可表示所有酸碱中和反应B. 可表示所有强酸和强碱的反应C. 可表示所有可溶性强酸和可溶性强碱的反应D. 以上说法均不正确23. a X n−和 b Y m+是由短周期元素形成的简单离子，已知X n−比Y m+多两个电子层，下列说法正确的是()A. X只能是第三周期元素B. Y不可能是第二周期元素C. b≤4D. a−b+m+n等于10或2024.根据元素在周期表中的位置可以预测()A. 分解温度：CH4>H2SB. 氧化性：NaClO>Na2SO3C. 同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D. 金属性：Ca>Na25.下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀B. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀C. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀D. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质26. 某碳酸钠溶液中的钠离子与水分子的个数比是1：20，则该溶液的质量分数为( )A. 6.4%B. 25.6%C. 12.8%D. 60%27. 下列化学方程式正确的是( )A. Cu +2HCl =CuCl 2+H 2↑B. Al 2O 3+3H 2O =2Al(OH)3C. Mg(OH)2 △ ̲̲̲̲̲̲ MgO +H 2OD. Ba(OH)2+SO 2=BaSO 4↓+H 2O28. 已知1～18号元素的离子 a W 3+、 b X +、 c Y 2−、 d Z −都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A. 质子数：c >bB. 离子的还原性：Y 2−>Z −C. 氢化物的稳定性：H 2Y >HZD. 原子半径X <W29. 某短周期主族元素R 的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Cu-64 Zn-65 Ag-l08 Ba-137第 I卷选择题（57分）一、选择题（每小题3分，共计57分，每小题只有一个选项符合题意）1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是A.用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜B.用装置②验证浓硫酸具有强氧化性C.用装置③验证氨气极易溶于水D.用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为N AB.lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N AD.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3N A3、下列有关实验操作说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝4、在标准状况下，m g气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A 和气体B的密度之比是n∶mC.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n5、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+ 6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质武最大时、发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A. Na+、 H+、SO42-、ClO-B. K+、Cu2+、CO32-、Cl-C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-7、下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物B. ClO3-的氧化性强于Fe3+C.生成lmol SO42-时，转移7mol 电子D.攻反应后的溶液加KSCN 溶液。

H-1jC^12;O-16;Na-23;Mg-24; AI-27 ； K-39; Ca-4Q ；Mn-55; Fe-56； Cu-64_、选择题（每摩只有一个选项正稳'卷题3分,共48分）L F列有关物质用途说法错误的是（）A.纯啾一制玻瑞氏铁红——红色涂料C,漂白粉——泳池消毒剂D.纯铝——制造机器零件2,下列说法错误的是，!A.金刚石、仁是碳元素的同素异形体B.常见的一些合金的硬度比其成分金属的大C放电影时，放映室射到银幕上的光柱是丁达尔效应D. “曾并得铁则化为铜”描述的是一种物理变化3.下列化学用语使用正畸的是（）A.炉的离子结构示意图：⑸4B. CO,的结构式fOY-0C*中子数为I。

的氧原子，核素符号严,0♦一4用N 决示阿伏伽速手常数瓯F 列说法。

的时） A 同温同压F •原子数均为&的CH 由、氏所占共相同 B 京温下用鸟用口中含有的共侨进数目为MC.高温下。

3巾1 %与足量水热气充分反应用移电f 的数目为。

八D. 10gKHC0JW5C5的混合物与足敏的盐酸反应’或3打号f 铳」 、$在指定溶液中.能够大量共存的一组离子是（） 茁N ，口口溶液中：QH Ba'ClBNaOH 溶液中：Cu ，K*、SO / c. M 式NO ）溶液中:Fj 、H ，NHZ D. KOH 溶海中 CFCO, R6,下列离子方程式错误的是1）A.向BmOHh 溶液中加入稀FNSOJ,溶液：3Ba ;+6OH +2Ee ,*+3SO/ =3BaSO A I +2F ®<OH ）4 B. CL 与 HQ 反应:CldH1A2H*l° +0 Q A1Q,与 N.OH 溶液反应㈤GM0H =2A16+HQ D.向NaOH 溶液中通入过量的C5：Ca+0H =HCCk7.下列说法中正确的个数是,1①化学反应的本质就是旧捌新裂新健形成的过程 ②金属镇化物均为鼻性n 化物③离子餐是常相反电荷嘉子之何的的电微引作闲 ④氟互为同位素⑤共价化合物均为市电解感⑥考古时利用4c 测定一线工我的年”A. 5个 H 4个Hit”口I-a -聿放一外虎电孑数为6,下列说法足％的足素畸"”的原子序数为“,原子柱外有5层电广・豪打*日族兀素咏子核外Mg也子数为加©该几素恤极易与氢气化合口咳元素靠化物对应水化物的酸性在同主族中场强该元宏一种叙化物的化学式灯表示为THh 2卜列比较美系情谡的是()A,作金属性必用盘热稳定性:NH,APILC原子半径tF>0“ Wft:NaOH>Mg(OH)l” Fa1卜列物质不能通过化合反应得到的是()'* AMOU), B. CuChC FeC& D. Ke(OH)j14把51四镁毋合金的粉末放入500rnL盐酸中.金科和酸均恰好反应.得到标出让♦F :从5.6L。

2019-2020学年辽宁省重点高中协作校高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2.下列有关合金的说法错误的是()A. 青铜是我国使用最早的合金B. 钢是用量最大、用途最广的合金C. 合金的硬度一般高于各成分金属D. 合金的熔点一般高于各成分金属3.下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数为78，中子数为117的铂原子： 78117PtB. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−4.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A5.水溶液中能大量共存的一组离子是()A. NH4+、Ba2+、Br−、CO32−B. Cl−、SO32−、Fe2+、H+C. K+、Na+、SO42−、MnO4−D. Na+、H+、NO3−、HCO3−6.下列离子方程式正确的是()A. 碳酸钙溶于盐酸中：2H ++CO 32−=H 2O +CO 2↑B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3−+OH −=CO 2↑+H 2OC. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2++CO 32−=CaCO 3↓D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2++SO 42−+2OH −+Ba2+=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓ 7. 下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是( )A. MgCl 2与NaOH 均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B. BaCO 3与H 2SO 4化学键类型不完全相同，均属强电解质C. 氦气与金属铝，均不含任何化学键，均属非电解质D. 氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂8. 关于除杂的下列说法，不正确的是( )A. 除杂的目的是为了让物质更纯净，以便于研究或使用B. 杂质是放错了地方的资源，可以回收利用C. 化工生产中已形成多种有效的分离除杂技术，并发展成专用设备D. 不能利用物质的物理特性来除杂9. 下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是( ) A.长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 B.证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) C.探究氧化性： KMnO 4>Cl 2>I 2 D.比较NaHCO 3、Na 2CO 3的热稳定性A. AB. BC. CD. D 10. 此反应：MnO 2+4HCl(浓) △ ̲̲̲̲̲̲ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，氧化剂和还原剂的物质的量比为( )A. 4：1B. 1：4C. 1：1D. 1：211. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质，下列原子中与氧原子化学性质相似的是A. B.C. D.12.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()A. HClO4>HBrO4>HIO4B. HClO4>H2SO4>H3PO4C. HClO4>HClO3>HClOD. H3PO4>H2SiO3>H2CO313.下列物质不能通过化合反应而制得的是A. FeCl2 B. FeCl3C. MgOD. Fe(OH)214.镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为()A. 5.1gB. 10.2gC. 13.6gD. 15.3g15.已知：Fe+Cu2+=Fe2++Cu和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则下列判断不正确的是()A. Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱B. 可发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+C. Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱D. 将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解16.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是()A. Al3+B. Fe2+C. Fe3+D. Mg2+二、实验题（本大题共1小题，共16.0分）17.下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。

2019 —2020 学年度上学期期末考试高一试题地理参考答案
一、选择题
1.B
2.C
3.C
4.D
5.A
6.B
7.D
8.C
9.C 10.A 11.D 12.C 13.B 14.A 15.D
16.D 17.A 18.B 19.B 20.A 21.D 22.C 23.A 24.A 25.D 26.C 27.C 28.B
29.D 30.B 31.A 32.C 33.A 34.D 35.C
二、综合题
36（12 分）
（1）流水（1 分）
（2）坝子（1 分）峰丛（1 分）石灰岩（或填“可溶性岩石”，1 分）广西（或填“桂”，1 分）贵州（或填“贵”、“黔”，1 分）
（3）V（1 分）上（1 分）河谷深度大；岸壁较陡；谷底狭窄；河床底部起伏不平（每点1 分，答对三点得3 分）
（4）遥感技术（或填“RS 技术”，1 分）
37（18 分）
（1）东北风（1 分）西北风（1 分）乙（1 分）
乙地等压线密集，水平气压梯度力大，风力大（只写出“乙地等压线密集”或“乙地水平气压梯度力大”均给分，1 分）
（2）此时吹离岸（西北）风（1 分）；恰逢落潮（1 分）
（3）地质灾害：滑坡、泥石流、崩塌（任答两点，每点1 分，共2 分）主要危害：摧毁聚落，破坏森林、农田、道路；堵塞河道；造成人员伤亡。

（任答两点，每点1 分，共2 分）
（4）（亚热带）常绿阔叶林（1 分）热带雨林（或填“热带季雨林”，1 分）复杂（1 分）丰富（或填“多”，1 分）
（5）AD（2 分，只有全部选对才得分）
（6）纬度低，气温高，蒸发强（1 分）；海水盐度较高（1 分）。

辽宁省大连市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题注意事项:1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。

2。

本试卷共100 分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 O-16 Na—23 Cl-35.5 Fe—56 Cu- 64第I卷选择题（共50分)一、选择题（本题包括10小题,每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是A．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也B．丹砂（HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．只要功夫深，铁杵磨成针2．下列物质中，属于电解质的是A．NaOH固体B．NaCl溶液C．Cu D．石墨3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．醋酸溶液B．Fe（OH)3胶体C．医用酒精D．CuSO4溶液4．我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。

根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是A．Fe B．FeO C．Fe2O3D．Fe3O45．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放.现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图.做“硫酸的性质"的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是6．某学生将—-小块金属钠放人滴有酚酞溶液的水中，此实验能说明金属钠具有下列性质中的①金属钠的密度比水的密度小②金属钠的熔点较低③金属钠与水反应时放出热量④金属钠与水反应后的溶液呈碱性A．只有①④B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④7．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。

下列叙述错误的是A．不锈钢是最常见的一种合金钢B．不锈钢中常添加镍（Ni)和铬(Cr）元素，从而使其具有特殊性能C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大8．下列说法中错误的是A．- NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6 B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素C．某些花岗石产生氡（）,从而对人体产生伤害，的质量数是222D ．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．常温常压下，18 g H2O所含的原子数为3N AB．常温常压下，22。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题2分共10 题，共20 分，每题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语中正确的是A.水合钠离子的示意图：B.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-C.表示某原子的结构示意图：D.带结晶水的碳酸钠的可能化学式：Na2CO3·H2O2.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是A.硫酸亚铁晶体B.亚硫酸钠固体C.过氧化钠固体D.氯水3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质4.“分类”是一种思想，在化学发展中起到了重要作用。

下列分类标准合理的是A.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B.根据分子中的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸C.根据反应是否在溶液中进行将化学反应分为离子反应和非离子反应D.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质5.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一C.燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.硅胶可用作食品干燥剂6.下列有关用途的叙述错误的是A.常温下可用铁容器储运浓硫酸B.焰色反应可用于检验某些金属元素的存在C.氨是制造硝酸的原料D.铝制餐具可以长时间盛放咸的食物7.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。

由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是A.只有③④B.只有①③⑤C.只有①②D.只有①③④⑤8.下列表述正确的是A.二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料B.玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐C.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D.二氧化硅既能跟HF 反应，又能跟NaOH 反应，因此二氧化硅是两性氧化物9.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L1mol/L 的氨水中含有NH3分子数为N AB.将1mol FeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为N AC.标准状况下，11.2LSO3所含的分子教为0.5N AD.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1N A10.能正确表示下列反应的化学方程式(或离子方程式) 的是A.实验室制氨气：NH4++OH3↑+H2OB.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C.氢氧化亚铁的氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O二.选择题( 每题3分，共10题，共30分。

2019-2020学年辽宁省辽阳市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列物质中，属于电解质的是()A. CH4B. AlC. HClD. 稀H2SO42.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A. 豆浆B. 食盐水C. 碘酒D. 蔗糖水176Ts3.中子数为176的117号元素Ts核素符号是 117A. ×B. √4.下列物质中，只含有非极性共价键的是()A. NaOHB. NaClC. H2D. H2S5.下列表示不正确的是()A. 氘的原子结构示意图B. CO2的比例模型C. 氯化碘的结构式I−ClD. 乙炔的电子式6.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色。

下列说法正确的是()A. 该溶液中阳离子只有钾离子B. 该溶液中一定含有钠离子C. 该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子D. 该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子7.下列电离方程式书写错误的是()A. BaSO4=Ba2++SO42−B. H2SO4=2H++SO42− C. KClO3=K++Cl−+3O2−D. Ca(OH)2=Ca2++2OH−8.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球．“侯氏制碱法”中的碱是指下列的()A. NaOHB. K2CO3C. Na2CO3D. NaHCO39.含3.01×1022个氢原子的水物质的量是()A. 3.01×1022molB. 0.5molC. 0.05molD. 0.025mol10.工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O.下列有关该反应的说法正确的是()A. O2是还原剂B. NH3是氧化剂C. O2失去电子D. NH3发生氧化反应11.下列变化中，发生还原反应的是()A. KCl→AgClB. CuSO4→CuC. CaCO3→CO2D. H2→H2O12.下列除去杂质的方法正确的是(括号内的是杂质)()A. N2(CO)：通过灼热的CuO粉末B. Na2SO4溶液(Na2CO3)：加盐酸C. NaCl(NH4Cl)：加热D. NO2(NO)：通入水中13.下列溶液中c(Cl−)与50mL1mol⋅L−1AlCl3溶液中c(Cl−)相等的是()A. 150mL3mol⋅L−1氯酸钾溶液B. 75mL2mol⋅L−1氯化钙溶液C. 150mL2mol⋅L−1氯化钾溶液D. 75mL1mol⋅L−1氯化铁溶液14.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A. 原子含未成对电子最多的第二周期元素B. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素C. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素D. 原子最外层电子排布为3s23p3的元素15.下列氯化物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是()A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl216.检验硫酸亚铁是否氧化变质的试剂是()A. 稀盐酸B. 石蕊溶液C. KSCN溶液D. 氯水17.下列离子组能大量共存且溶液无色的是()A. Na+Ag+OHˉNO3−B. Na+Cu2+SO42−NO3−C. Mg2+Na+SO42−Cl−D. Ba2+K+OH−HCO3−18.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A19.在1L浓度为0.2mol·L−1Fe(NO3)3和1.5mol·L−1H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。

2019-2020学年辽宁省锦州市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列有关物质用途的叙述不正确的是()A. 氧化铝是耐火耐高温材料B. 硅用于光导纤维C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D. 铁红用于颜料2.光照下或暴露在空气中，不发生化学变化的一项是()A. H2和Cl2的混合气体B. Na2OC. 新制的氯水D. NaCl3.下列互为同位素的是()A. H2O和D2OB. H2和D2C. 11H和 12HD. 石墨和金刚石4.下列有关氯的叙述正确的是()A. 液氯和氯水是同一物质B. 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口有白雾产生C. 氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D. 实验中制氯气时产生的尾气，可用澄清石灰水吸收5.ALAl2(SO4)3溶液中，含有B mol Al3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为()A. Bmol⋅L−1 B. 2A B mol⋅L−1 C. A2B mol⋅L−1 D. B2A mol⋅L−1A6.下列实验操作能达到实验目的是()A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHD. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶7.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 1 mol 过氧化钠固体中含有的离子总数为3N AB. 1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl−数目为2N AC. 标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子D. 常温常压下，44.8LCl2含有的分子数为2N A8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A. 含有HCO3−的溶液中：K+、OH−、NO3−、Ca2+B. 在碱性溶液中：NH4+、Fe2+、NO3−、SO42−C. 滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42−、Br−D. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3−、Cl−9.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。

辽宁省六校协作体2019-2020学年高一化学上学期入学考试一试题一．选择题（共75分。

每题3分）1．依据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，以下物质中，完整切合此共性而能归为此类物质的是（）A.CaOB.COC.SiO2D.HO22．以下各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的次序摆列正确的选项是（）、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳3．胶体差别于其余分别系最实质的特点是( )A、外观澄清、透明B、胶体微粒粒度在1～100nm之间C、丁达尔现象D、分别质粒子能透过半透膜4．经过以下变化，均没法得单质的是 :①分解反响②化合反响③置换反响④复分解反响（）A、①②B、①③C、③④D、②④5．以下化学反响中，有一个与其余三个所属反响种类不一样，这个反响是（）A．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反响C．氯化钡溶液与硫酸铜溶液反响D．铁粉与硫酸铜溶液反响6．以下物质依据强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）螇组别膄A羄B荿C膇D袅强电解质肅CH3COOH螁NaOH袀CuSO4蚅HCl袂弱电解质袀Al荿NH3·H2O莅CaCO3袄CH3COOH节非电解质蝿CO2膆酒精羅水银莀金刚石7．FeCL3溶液和Fe（OH）3胶体拥有的共同性质是（）-1-A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.拥有同样的颗粒直径D.都能产生丁达尔现象8.以下物质中，可以导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖9.以下物质中导电能力最差的是（）A．(NH)2CO溶液B．Fe丝C．食盐晶体D．熔融的NaSO4324 10.以下物质的名称、俗名与化学式完整对应的是( )A．氯化钠食盐NaCl2B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH11.以下电离方程式中，错误的选项是（）+－+2－++2－++2 A．NaHCO==Na+HCOB．HSO==2H+SOC．NaHS==Na+H+SD．NaHSO==Na+H+SO 3324444－12．以下对于氧化物的表达正确的选项是A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．与水反响可生成酸的氧化物不全部是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不可以跟酸反响的氧化物必定能和碱反响金属活动性由强至弱的次序及元素名称、符号均正确的一组是A ．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡XiC．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂Pt14．以下事实能说明某物质是强电解质的是（）肃A．该物质在水中的溶解度大B．该物质的水溶液导电能力强螀C．该物质的水溶液中不存在溶质分子D．该物质是化合物15．意大利科学家近来合成了一种新式的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的选项是（）A、O4是一种化合物B、O4是由O2构成的混淆物C、O4是一种单质D、一个O4分子由2个O2分子构成16．在一无色透明的水溶液中能大批共存的离子组是2+2－+溶液++－A．Ba、SO4、K H2SO4B．NH4、Na、OH2+－－D+－－C．Cu、C1、NO．Na、C1、NO3317．甲、乙、丙、丁都是含有碳元素的物质，它们之间有以下转变关系-2-（1）甲+丙乙（2）乙+O2丙（3）丁在常温下分解可获得丙则甲、乙、丙、丁分别是（）A．C、CO、CO2、CaCO3B．C、CO2、CO、CaCO3C．C、CO、CO2、H2CO3D．C、CO2、CO、H2CO318．以下分别系均能发生丁达尔现象的选项（）A.酒、生理盐水、花生油B.雾、含尘埃颗粒的空气、有色玻璃C.水晶、金刚石、冰D.大理石、高岭石、电石19．若稀盐酸中混有少许的稀硫酸，为了除掉硫酸，可加入适当的（）A．锌粉B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液20．以下各图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的是()A．用必定质量的高锰酸钾加热制氧气B．向必定质量的石灰石中加入过度的稀盐酸C．向必定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不停加入氧化钙固体D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数同样的稀盐酸至过度21．已知三种二价金属的活动性次序为X>Y>Z，某同学设计了进行以下实验，请你从理论上剖析必定不可以成功的实验是（）A.实验一：X+YSO4→XSO4+Y B、实验二：Z+YSO4→ZSO4+YC．实验三：X+H2SO4（稀）→XSO4+H2↑D、实验四：Z+H2SO4（稀）→不反响22．以下说法正确的选项是（）．固体氯化钠不导电，因此氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，因此铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，因此氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，因此CO2是电解质23.某含铁盐化学式为Na2FeO4，拥有较强的杀菌消毒功能，是一种绿色、无污染的净水剂，此中铁元素的化合价是A.+2B.+3C.+4D.+6-3-24．在实验室进行物质制备时，以下从原料及相关试剂分解制取相应的最后产物的设计中，理论上有错误或操作上不行行或经济上不合理的是 （）A ．Fe点燃2O 3稀H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3溶液Fe点燃CuONaOH 溶液B ．CCOCO2CO 3溶液△2Na在空气中C ．CuO稀H 244溶液 FeCuSO CuD ．CaO H 2O2溶液 Na 2CO 3 溶液溶液Ca(OH)NaOH已知Q 与R 的相对分子质量之比为9︰22，在反响X+2Y ＝2Q+R 中，当1.6gX 与Y 完整反响后，生成4.4gR ，则参加反响的Y 和生成物Q 的质量比为 A ．23︰9 B ．32︰9 C ．46︰9 D ．16︰9二．填空题（共 50分）（每个方程式3分，共26分）物质A 可发生如图所表示的反响：写出相应物质的化学式和类型(填在表格内)，并挨次写出各步反响的化学方程式。

2019学年辽宁省高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A . CO 2、SO 2、N 2等均是造成温室效应的气体B •节能减排符合低碳经济的要求C •使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D •大量焚烧田间秸秆会污染空气2. 速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A •铁___________________________B •碳___________________________C •铜________________________ D •铝3. 下列关于物质用途的叙述中不正确的是A • Na 2 O 2 可用作呼吸面具中的供氧剂B •在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C • AI(OH) 3 可作治疗胃酸过多的一种药剂D •四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A • Na 2 O 2 和Na 2 O 都是白色固体，都能与冷水作用得到O 2和NaOHB •在Na 2 O 2 与水的反应中，氧化剂是Na 2 O 2 ，还原剂是水C .相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D • Na 2 O 与Na 2 O 2 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5. 下列离子方程式的书写正确的是A .实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2 : 2H + + CO 3 2- = CO 2 T + H2 OB ．NaHCO 3 溶液与NaOH 溶液反应：OH -+ HCO 3- =CO 3 2- +H 2 OC ．JD ．向AICI 3 溶液中加入过量的NaOH 溶液：AI 3+ +3OH -=AI(OH) 3钠和冷水反应Na ＋2H 2 O=Na +＋2OH -＋H 2 T6. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A K +、Ca 2+ 、CI - 、SO 4 2- _____________ ___________ B．NH 4HCO 3 - 、CI - 、K +C ．CI -、Na + 、NO 3 - 、Ca 2+ __________ ____________ D．Fe 2+ 、NO 3 - 、I - 、CI -7. 下列物质属于电解质的是A ．次氯酸____________B ．浓硫酸_________________C ．氯气______________D ．二氧化硫8. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A ．用明矾净化饮用水B ．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C ．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D ．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

辽宁省辽阳市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题高一化学注意事项:1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。

2.Ⅱ卷在答题纸上作答。

答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。

第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、选择题(每题只有一个选项符合要求,每题3分,共60分。

)1.(★)电解质广泛应用于日常生活或生产中,如“下雨警报器”等。

下列物质中属于电解质的是( )A.CO2B.O2C.KNO3D.CH4考点电解质题组电解质的判断答案 C解析CO2溶于水能导电,是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能电离产生离子,二氧化碳自身不能电离,所以二氧化碳不是电解质,是非电解质,A错误;O2是单质,既不是电解质也不是非电解质,B错误;KNO3是盐,溶于水能电离产生K+和N O3-,是电解质,C正确;CH4是非电解质,D错误。

易错警示 1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2.导电离子必须是电解质本身电离产生的。

像CO2、SO2、SO3、NH3等物质溶于水都能导电,但是导电离子并不是它们自身电离产生,而是其与水反应的生成物电离产生,所以CO2、SO2、SO3、NH3等均不是电解质,而是非电解质。

2.(★)胶体能产生丁达尔效应。

下列物质中能产生丁达尔效应的是( )A.食醋B.白糖水C.食盐水D.云、雾考点胶体的丁达尔效应题组胶体的性质答案 D解析食醋、白糖水、食盐水都是溶液,其分散质粒子直径小于1~100nm,不能产生丁达尔效应;云、雾是粒子直径在1~100nm的小液滴分散在空气中形成的胶体,胶体能产生丁达尔效应,故答案为D。

拓展链接常见的胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、云、雾、烟。

3.(★)下列核素中质子数与中子数相等的是( )A.11HB.614CC.818OD.714N考点核素的概念题组核素和同位素答案 D解析质量数为1,质子数为1,中子数为0,A不符合题意;质量数为14,质子数为6,中子数为8,B不符合题意;质量数为18,质子数为8,中子数为10,C不符合题意;质量数为14,质子数为7,中子数为7,D符合题意。