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第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳感人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学 ----- 环境友善化学( 化合反响切合绿色化学反响 )①四特色 P6（原料、条件、零排放、产品）②中心：利用化学原理从源泉除去污染4、蜡烛焚烧实验（描绘现象时不行出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高（3）查验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变污浊（ 4）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明白腊蒸气焚烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气对比，呼出气体中O2的量减少， CO 2和 H2O 的量增加（吸入空气与呼出气体成分是同样的）6、学习化学的重要门路——科学研究一般步骤：提出问题→猜想与假定→设计实验→实验考证→记录与结论→反省与评论化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、焚烧匙只好间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热平均）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒一定放安稳。
视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不可以用来加热，不可以用作反响容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只好读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于大略的称量，一般能精准到0.1 克。
）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的地点为“左物右码”。
第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊}（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整零点>（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
第4章《认识化学变化》基础知识整理一、燃烧与灭火1．燃烧是、的剧烈的__________________________。
2．燃烧的条件与灭火原理：二、完全燃烧与不完全燃烧1. 完全燃烧与不完全燃烧的比较（1）碳单质不完全燃烧_________________________________;（2）碳单质不完全燃烧_________________________________。
3. 一氧化碳：（1）物理性质：通常情况下一氧化碳是一种___色___味___体，密度_______空气，____溶解于水。
（2）化学性质与用途：①可燃性：________________________________，现象：_______色火焰。
用途：______________。
②还原性：与氧化铁反应______________________________________________（应用：___________）；与氧化铜反应_________________________________(可用于炼铜、除去CO2中的CO)③毒性：CO能与_________结合。
三、影响燃烧剧烈程度的因素：1. 影响燃烧剧烈程度的因素：（1）原因：___________的燃烧发生在_________中，放出大量的热，使气体体积急剧膨胀会引起爆炸。
（可燃的________与________与空气接触面很大，很容易引起急速燃烧，发生爆炸。
）（2）条件：①_____________；②_________________________或__________________________________；③________________；④__________________________。
四、防火防爆消防安全知识：1．火警电话_______。
2. 需要严禁烟火的场所：___________________________________________________________________等。
沪教课标版初中化学初三全册第四章复习整理与归纳一、温习目标1.能正确明白质量守恒定律，并能用它评释一些简略现象；2.议决练习能总结质量守恒定律的一些基本应用，并以此来进步学习能力、融入化学思想看法和要领；3.议决自主学习、合作学习的方法能对学过的知识举行概括总结，并能形成一些简略的知识之间的关联。
二、温故知新（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32）例1．质量守恒定律是帮助我们学习明白化学反响实质的重要理论。
下列表述正确的是（）A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍纪律B．浓盐酸敞口部署一段时间质量减少能用质量守恒定律来评释C．每16g S和32g O2充分反响后，生成48g SO2D．某纯净物X在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则X中可能有氧元素例2．在密闭容器中，某反响在点燃的条件下产生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反响前后的质量如表所示。
下列说法正确的是（）A．X的值为22 B．生成的丁的质量为10gC．到场反响的甲、乙的质量比为2:5 D．蟑螂碳、氢、氧三种元素组成例3．为了节省林木资源，近几年兴起了石头纸。
石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
取含碳酸钙80%的贝壳25g，到场200g的稀盐酸，恰恰完全反响。
（假设贝壳中别的物质不与盐酸反响且不溶于水）。
请谋略：（1）生成的二氧化碳质量；（2）反响后所得溶液中溶质的质量分数。
（相对分子质量：CaCO3-100 CaCl2-111 CO2-44）三、实战演练1．火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反响时，放出大量的热量，有关反响方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此鉴别肼的化学式是（）A. N2B. NH3C. NH2D. N2H22．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反响，将反响后的溶液蒸干得到82.7g固体。
一、燃烧和灭火1．燃烧的定义和条件(1)定义：燃烧是一种__________、__________的剧烈的化学反应。
(2)燃烧的条件①物质具有________；②可燃物与________接触；③可燃物达到___________________。
2．影响燃烧剧烈程度的因素(1)内因：_______________________________________________________________。
(2)外因1：______________________________________________________________。
(3)外因2：______________________________________________________________。
如果急速的燃烧发生在____________，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。
如果氧气的浓度较________，或可燃物(气体、粉尘)与氧气的接触面积________，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。
5．灭火的方法(1)将可燃物撤离燃烧区，与____________隔离。
(2)将燃烧着的可燃物与空气或氧气隔离。
(3)使用大量的冷却剂(如水、干冰等)使燃烧物冷却，让燃烧物的温度降低到________以下。
6．易燃物和易爆物的安全知识(1)易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。
注意通风、严禁烟火、防止撞击和高温等可有效防止爆炸事故的发生。
(2)消防安全标志图4－Q－1(3)火险自救①火势很小，根据起火原因，可以用适当的灭火器材和方法将火扑灭；火势较大，有蔓延的可能，应立即拨打火警电话________求救。
②被困在火灾区时，根据具体情况，采取相应措施自救。
如用__________或__________捂住口鼻，______________沿墙壁或________________跑出火灾区等。
二、质量守恒定律1．质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和________反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
质量守恒定律只适用于________变化，且适用于一切________变化。
图4－Q－22．用微粒构成的观点解释质量守恒定律化学反应前后物质质量不改变是因为：反应前后原子的________、________和________不变。
三、化学方程式1．化学方程式书写原则(1)以客观事实为依据。
(2)_______________________________________________________________________。
2．化学方程式的书写步骤书写化学方程式的步骤是“一写、二配、三标”，最后短线变等号。
3．化学方程式配平的常用方法化学方程式配平的常用方法有奇数配偶法、设“1”法和____________。
4．现阶段一些重要的化学方程式(1)体现氧气化学性质的反应①碳充分燃烧：_____________________________________________________________。
②碳不充分燃烧：___________________________________________________________。
③磷在氧气中燃烧：_________________________________________________________。
④硫黄在空气中燃烧：_______________________________________________________。
⑤氢气在空气中燃烧：_______________________________________________________。
⑥铁丝在氧气中燃烧：_______________________________________________________。
⑦镁条在空气中燃烧：_______________________________________________________。
⑧一氧化碳燃烧：___________________________________________________________。
⑨甲烷(CH4)充分燃烧：______________________________________________________。
(2)制取氧气的反应⑩高锰酸钾分解制取氧气：__________________________________________________。
⑪氯酸钾分解制取氧气：___________________________________________________。
⑫过氧化氢分解制取氧气：_________________________________________________。
(3)体现二氧化碳化学性质的反应⑬二氧化碳与水生成碳酸：__________________________________________________。
⑭光合作用：______________________________________________________________。
⑮实验室检验二氧化碳：____________________________________________________。
⑯碳酸分解：______________________________________________________________。
(4)制取二氧化碳的反应⑰_______________________________________________________________________。
(5)其他重要的化学方程式⑱碳酸氢铵受热分解：______________________________________________________。
⑲“铜绿”受热分解：________________________________________________________。
⑳氨气和氯化氢生成白烟：__________________________________________________。
○21氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应：_________________________________________。
○22水在通电情况下分解：____________________________________________________。
四、根据化学方程式的计算1．根据化学方程式的计算(1)计算依据：化学反应不但符合质量守恒定律，而且各反应物和生成物之间都有固定的质量比。
(2)计算步骤①按题意设出未知数——设②写出题中反应的化学方程式——写③找出反应物和生成物的质量关系——找④列出比列式——列⑤求算结果——算⑥回答题中的问题——答例：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑若需制备二氧化碳8.8 g，至少需要碳酸钙多少克？解答格式解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x8.8 g100 44＝x8.8 gx＝20 g答：至少需要碳酸钙20 g。
2．根据化学方程式中物质的数量关系的计算化学方程式中物质的数量关系即化学计量数之比，等于反应物、生成物之间的微粒个数比，如果反应中有两种或两种以上的气体，则还等于气体的体积之比。
详解详析一、1.(1)发光 发热 (2)①可燃性 ②氧气(或空气)③燃烧所需的最低温度(或着火点) 2．(1)可燃物的性质(2)氧气的浓度(3)可燃物与氧气的接触面积3．充足 不充足 快 慢 多 少 4．有限的空间内 高 很大 5．(1)火源 (3)着火点 6．(2)禁止烟火 禁止吸烟(3)①119②湿毛巾 口罩 低下身子 贴近地面 二、1.等于 化学 化学 2．种类 数目 质量 三、1.(2)符合质量守恒定律 3．观察法4．(1)①C ＋O 2(充足)=====点燃CO 2 ②2C ＋O 2(不充足)=====点燃2CO ③4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 ④S ＋O 2=====点燃SO 2 ⑤2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ⑥3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ⑦2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑧2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ⑨CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O(2)⑩2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ⑪2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ⑫2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ (3)⑬H 2O ＋CO 2===H 2CO 3⑭6H 2O ＋6CO 2=====光照叶绿素C 6H 12O 6＋6O 2 ⑮CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ⑯H 2CO 3=====△H 2O ＋CO 2↑(4)⑰CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 ↑ (5)⑱NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ ⑲Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑ ⑳NH 3＋HCl ===NH 4Cl○212NaOH ＋CuSO 4 ===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 ○222H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑。
