下载文档原格式
最新版化学教学资料知识点汇总一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二．仪器使用(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（ C ）下列图示实验操作中，正确的是（ B ）下列实验操作不正确的是（ D ）液体药品的取用①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
）②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。
加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。
（2）操作：① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
② 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。
③ 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。
（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。
一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。
稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。
3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊}（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整零点>（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
：第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高!（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价!化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶(不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
化学识记内容汇总一、常见物质的颜色的状态1、黑色固体——单质：石墨、炭粉、铁粉氧化物：CuO、MnO2、Fe3O42、KMnO4为紫黑色3、红色粉末：★Cu、★Fe2O3、红磷4、绿色粉末：Cu2(OH)2CO35、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）6、具有刺激性气体的气体：★NH3、SO2、HCl（皆为无色）二、化学之最★1、组成地壳的前四位元素：氧（最多的非金属）、硅、铝（最多的金属）、铁2、空气中含量最多的物质是氮气、最多的元素是氮元素★3、相对分子质量最小的氧化物是水，氧元素质量分数最大的化合物是过氧化氢4、相同条件下密度最小的气体是氢气。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞（Hg），熔点最高的金属是钨（W）★7、人体中含量最多的元素是氧，最多的物质是水。
8、目前世界上年生产量最高，使用最广泛的金属是铁；三、初中化学中的“三”1、还原金属氧化物常用的三种物质：氢气、一氧化碳、碳。
2、水污染的三个主要原因：(1)工业废水；(2)生活污水；(3)农业农药、化肥3、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大4、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 ★不含CO25、工业三废：废水、废渣、废气6、可以直接加热的三种仪器：试管（玻璃）、蒸发皿（陶瓷）、燃烧匙（铜、铁）7、质量守恒的三不变：元素种类质量不改变、原子种类数目不变、总质量不变★8、具有可燃性的三种常见气体：H2、CO、CH4 燃烧后火焰颜色为淡蓝色，不纯会爆炸，点燃前要验纯（思考区分方法）四、常见物质用途（1）稀有气体：保护气、霓虹灯和激光、氦气用于探空气球（2）氮气：保护气（3）石墨：铅笔芯、电极、润滑剂（5）氢气：最理想清洁燃料（4）焦炭：冶炼金属、作燃料（6）一氧化碳：作燃料（煤气）、冶炼金属（7）石灰石：炼铁、建筑材料、补钙剂（8）氢氧化钙：配制波尔多液（与硫酸铜混合）（9）21世纪“材料之星：纳米材料（10）照明弹：Mg (11) 烟雾弹: P(12)甲烷（CH4）:天然气、沼气、瓦斯爆炸（13）铁粉：食品除氧剂、双吸剂五、初中化学方程式1、O2的化学性质：支持燃烧，生成氧化物4P+5O22P2O5； S + O2SO2； 3Fe +2O2Fe3O4C + O2CO2 2 H2+O22H2O 2Mg+O22MgO2、O2的实验室制法：2H2O22H2O+O2↑；2KClO32KCl+ 3O2↑。
初三化学（沪教版）知识点全集（江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理）第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
）注意点：（1 ）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
沪教版初三化学知识点初三化学知识点1一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
第六章溶解现象第一节物质在水中的分散一、物质在水中的分散形式1.浊液（不均匀、不稳定、不透明）（1）悬浊液：物质以固体小颗粒形式分散于水中形成的混合物。
（2）乳浊液：物质以小液滴形式分散于水中形成的混合物。
2.溶液：物质以分子或离子形式均匀分散于另一种物质中形成①均一、②稳定、③透明（不一定无色）的④混合物。
（溶液四特征）3、加快物质溶解的方法：（1）加热；（2）搅拌；（3）固体研成粉末。
二、去油污的方法1.乳化：使两种不互溶的物质形成比较稳定的乳浊液的过程。
（如洗涤剂去油污）2.溶解：使油脂溶解。
（如汽油去油污）3.加热：使油脂分解成可溶物质。
4.碱性物质：与油脂反应生成可溶物质。
三、物质溶解时的能量变化1.有的放热：NaOH;2.有的不变：NaCl；3.有的吸热：NH4NO3。
四、水溶液的某些特性1.凝固点下降；2.沸点上升；3.某些溶液能导电（形成了自由移动的离子）。
第二节溶液组成的表示一、溶液的组成1.溶质：被溶解（分散）的物质。
（固、液、气）2.溶剂：起溶解（分散）作用的物质。
（液：以水为主） 注：一种溶液中可以有多种溶质，但一般只有一种溶剂。
3.溶液的质量和体积（1）m 液=m 质+m 剂 （2）V 液= m 液/ ρ液二、溶液浓度的表示方法——溶质质量分数（ｗ） 1.表达式：ｗ= （m 质 / m 液）×100%m 质=m 液×ｗ m 液=m 质 /ｗ2.相关计算（1）浓溶液稀释（溶质质量不变）； （2）稀溶液浓缩或加溶质；（3）同种溶质不同浓度的溶液混合（溶质相加，溶液相加）； （4）不同种溶质的溶液混合（各溶质质量不变，溶液质量相加）；（5）和化学方程式结合的计算（反应后的溶液质量=反应前所有物质质量之和—生成气体的质量—生成不溶性固体的质量—不溶性杂质的质量）。
3.配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：①计算（溶质和溶剂的质量）②称取和量取（托盘天平、量筒、胶头滴管） ③溶解（烧杯、玻璃棒） ④装瓶、贴标签 （2）用浓溶液稀释溶液①计算（浓溶液和水的体积） ②量取（量筒、胶头滴管） ③稀释（烧杯、玻璃棒） ④装瓶、贴标签第三节 物质的溶解性一、物质溶解性的定义：溶质在溶剂中的溶解能力。
二、影响物质溶解性的因素 1.溶质的性质（内因）； 2.溶剂的性质（外因）；3.温度（大多数物质随温度升高溶解性增强，Ca(OH)2相反。
）。
三、物质溶解性的定性表示——溶液的饱和程度1.饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某物质的溶液，称为该物质的饱和溶液。
注：饱和溶液是该温度下最浓（质量分数最大）的溶液。
2. 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解某物质的溶液，称为该物质的不饱和溶液。
3.相互转化饱和溶液 不饱和溶液4.溶液的浓度与溶液饱和程度的关系注：（1）一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓； （2）酒精与水可以以任意比例互溶。
四、物质溶解性的定量表示——溶解度（S ）1、定义：一定温度下，100g 水中溶解某物质达到饱和状态时，所需该物质（溶①加溶剂②升温①加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和溶液稀溶液浓溶液 不饱和溶液质）的质量（单位：g），称为该物质的溶解度。
（一定温度下，100g水中最多能能溶解的溶质的质量。
）2.影响因素（1）固体物质：①溶质（内因）；②溶剂（外因）；③温度（外因）。
（2）气体物质：①温度（温度越高，气体溶解度越小）；②压强（压强越大，气体溶解度越大）。
3.相关计算（1）计算某温度下饱和溶液的溶质质量分数：ｗ=[S/(100g+S)]×100%；（2）计算某温度下饱和溶液中溶质或溶剂的质量（也可用于判断溶液是否饱和）：（S/100g）=（m质/ m剂）4.溶解度曲线图（1）点：曲线交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；（两种物质的饱和溶液溶质质量分数也相等。
）（2）线：曲线上表示物质的溶解度，溶液刚好达到饱和；（3）面：曲线以下的点表示溶液不饱和，曲线以上的点表示溶液饱和且有晶体析出（点到曲线的距离为析出晶体的量）。
（4）曲线图上可以获得的其他信息：①物质溶解度随温度的变化趋势；②不同物质的溶解度大小关系；③溶液饱和与不饱和之间的转化方法；④溶液通过降温析出固体的多少的比较；⑤溶液升温或降温后溶质质量分数大小的比较。
五、结晶（晶体从溶液中析出的过程）1.蒸发结晶：通过蒸发溶剂使晶体析出。
（适用于大多数物质）2.降温结晶（冷却热饱和溶液）：通过对热饱和溶液降温冷却使晶体析出。
（适用于溶解度随温度升高而增大且影响较大的物质）步骤：溶解加热浓缩（形成热饱和溶液）降温过滤烘干3.两种混合物的分离提纯：提纯哪种物质就是用该物质最适宜的方法。
4.两种溶液通过降温比较析出固体的多少，必须说明的三个条件：①降温范围相同；②溶液质量（一般相等）；③溶液饱和程度（一般为饱和）。
第七章广泛应用的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性一、基本概念1、酸性、碱性和中性（1）酸性：能使紫色石蕊试液变红的性质。
（溶液中有H+）（2）碱性：能使紫色石蕊试液变蓝的性质。
（溶液中有OH-）（3）中性：不能使紫色石蕊试液变色的性质。
2、酸性物质、碱性物质和中性物质（1）酸性物质：显酸性的物质。
（食醋、碳酸、酸果汁等）（2）碱性物质：显碱性的物质。
（纯碱、肥皂水、石灰水等）（3）中性物质：显中性的物质。
（食盐、蔗糖、蒸馏水等）3、酸、碱、盐（化合物包含氧化物、酸、碱、盐）（1）酸：电离时阳离子全部是H+的化合物。
（HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等）（酸一定是酸性物质，酸性物质不一定是酸）（2）碱：电离时阴离子全部是OH-的化合物。
（NaOH、Ca(OH)2、KOH等）（碱一定是碱性物质，碱性物质不一定是碱）（3）盐：电离时有金属阳离子（或NH 4+）和酸根阴离子（含Cl -：盐酸根）的化合物。
（NaHSO 4酸性物质、NaCl 中性物质、Na 2CO 3碱性物质） 注：电离：化合物在水溶液中或熔融状态下形成自由移动离子的过程。
二、溶液酸碱性的表示1、溶液酸碱性的定性表示——酸碱指示剂2、溶液酸碱性的定量表示——酸碱度（pH 值） （1）pH与溶液酸碱性的关系（2）pH 值的测定——pH 试纸①使用方法：取一小块试纸在干燥的表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸上，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比读数。
② 注意事项：PH 读数取整；不能直接将pH 试纸伸入待测液中；不能用水湿润pH 试纸。
（3）溶液稀释与pH 的变化三、溶液酸碱性与生命活动123、酸雨：pH<5.6的降水。
（CO 2和H 2O 反应生成的H 2CO 3溶于水显酸性。
）第二节 常见的酸和碱加水量中性物质7一、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
（两交换，价不变）2、反应物类型（1）金属氧化物与酸：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O （2）酸与碱：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O（3）酸与某些盐：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O （4）碱与某些盐：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH（5）某些盐与盐：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl3、反应发生的条件：生成物中有水、或有气体、或有沉淀。
碱与盐、盐与盐反应还要求两种反应物均可溶。
常见沉淀：氢氧（OH -）：镁（Mg 2+）铝（Al 3+）铁（Fe 3+）铜（Cu 2+）都不溶； 碳酸（CO 32-）：钙（Ca 2+）钡（Ba 2+）银（Ag +）不溶； AgCl 、BaSO 4遇水遇酸均不溶。
4、反应现象的描述（1）若反应物中有固体（金属氧化物、不溶的盐或碱、题中告知的固体），描述固体逐渐减少；（2）若生成物中有气体，描述有气泡产生； （3）若生成物中有沉淀，描述有某颜色的沉淀产生； （4）若有含铜或铁的化合物参与反应，描述溶液颜色的变化。
注：常见铁和铜的单质、化合物、离子及沉淀的颜色总结5、反应的微观实质（一种阳离子与一种阴离子结合成某些分子或某种沉淀）（1）酸和碱中和反应：H+和OH-结合成水分子。
Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl2 + 2H2OCa2+、OH- H+、Cl-H2O分子（2）酸和碳酸盐反应：H+和CO32-结合成水分子和二氧化碳分子。
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑Na+、CO32- H+、Cl-、H2O分子、CO2分子（3）产生沉淀的反应：一种阳离子和一种阴离子结合成某沉淀。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== 2NaOH + CaCO3↓Na+、CO32- Ca2+、OH- 、OH- CaCO3↓二、常见的酸1、几种常见的酸（1）盐酸（HCl的水溶液）：胃液的主要成分。
（2）硫酸（H2SO4）：用于铅蓄电池、硫酸型酸雨。
强酸（3）硝酸（HNO3）：硝酸型酸雨。
（4）碳酸（H2CO3）：汽水饮料。
（5）醋酸（CH3COOH）:食醋主要成分。
2、浓盐酸和浓硫酸（1）浓盐酸：无色有刺激性气味的液体，密度（1.18g/mL）略大于水，具有强的挥发性（瓶口有白雾：挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合成的盐酸小液滴）。
弱酸盐酸的用途：除锈，制药等。
（2）浓硫酸：无色无味黏稠的油状液体，密度（1.84g/mL）大于水，具有吸水性（常用作干燥剂）。
①特性：吸水性（物理性质）：常用作干燥剂；脱水性（化学性质）：炭化腐蚀。
②稀释（放出大量热）：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（加快散热）。
③硫酸的用途：除锈，用于铅蓄电池，制农药、化肥等。
注：浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中的变化3、稀酸的化学通性（H+的化学性质）（1）都能使紫色石蕊试液变红；（2）都能与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气；Mg、Al、Zn、Fe（3）都能与金属氧化物发生复分解反应生成盐和水；Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O； MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O（4）都能与碱发生中和反应生成盐和水；（中和反应是复分解反应的一种）HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OH2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O（5）都能与某些盐（含CO32-的盐）发生复分解反应生成新盐和新酸（新酸为H2CO3写为H2O + CO2↑）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2OK2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O注：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl（体现硫酸的性质而不体现盐酸的性质，不是酸的通性）三、常见的碱1、几种常见的碱：强碱（NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH）、弱碱（Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、氨水NH3·H2O（实质NH4OH））2、氢氧化钠和氢氧化钙（1）NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠物理性质：白色固体，易溶于水（溶解放热）、在空气中吸水易潮解（用作干燥剂）。
