摩尔题目-基础

摩尔质量计算题一、摩尔质量的概念1. 定义- 单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量。

符号为M，单位为g/mol （或g· mol^-1）。

- 例如，1mol的O_2的质量是32g，那么O_2的摩尔质量M = 32g/mol。

2. 数值关系- 摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。

对于单原子分子，如He，其相对原子质量为4，摩尔质量M(He)=4g/mol；对于多原子分子，如H_2O，其相对分子质量为18（H相对原子质量1×2 + O相对原子质量16），摩尔质量M(H_2O)=18g/mol。

1. 已知物质的量和质量，求摩尔质量- 题目：4.9g某物质的物质的量是0.05mol，求该物质的摩尔质量。

- 解析：- 根据摩尔质量的定义式M=(m)/(n)（其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的量）。

- 已知m = 4.9g，n=0.05mol，将数值代入公式可得：M=(4.9g)/(0.05mol)=98g/mol。

2. 已知相对分子质量（或相对原子质量），求摩尔质量- 题目：已知某原子的相对原子质量为23，求该原子的摩尔质量。

- 解析：- 因为摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，单位为g/mol。

- 该原子相对原子质量为23，所以其摩尔质量M = 23g/mol。

3. 根据化学方程式求摩尔质量- 题目：在反应2A + 3B=2C+D中，A与B反应的质量比为5:4，当2.5gA与足量B反应时，生成3.5gC，已知A的相对分子质量为100，求B的摩尔质量。

- 解析：- 设B的相对分子质量为x。

- 由A与B反应的质量比为5:4，当m(A)=2.5g时，根据质量比关系可得m(B)=(4)/(5)×2.5g = 2g。

- 根据化学方程式2A+3B = 2C + D可知n(A):n(B)=2:3。

- 已知M(A) = 100g/mol，n(A)=(m(A))/(M(A))=(2.5g)/(100g/mol)=0.025mol。

物质的量及其单位摩尔练习题及答案解析TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol氧含6.02×1023个O2解析：摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含6.02×1023个粒子的集体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量是0.5 mol；1 mol氧含义不明确，应说1 mol O2含6.02×1023个O2。

答案：B2．(2011·杭州高一质检)下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol H2的质量与氢的相对原子质量相等C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D．氩气(单原子分子)的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位为g·mol－1，故A错；1 mol H2的质量为2 g，氢的相对原子质量为1，二者不同，B错；1 mol OH－的质量为17 g，而非17 g·mol－1，单位不同，C错；氩为单原子分子，其摩尔质量以g·mol－1作单位时在数值上等于它的相对原子质量，D正确。

答案：D3．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( ) A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等解析：A选项，28 g氮气含有N2分子28 g28 g·mol－1＝1 mol，即2 mol氮原子；B选项，4 g金属钙为4 g40 g·mol－1＝0.1 mol，Ca―→Ca2＋＋2e－，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2N A；C选项，1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。

摩尔测试题及答案一、选择题1. 摩尔（mol）是表示物质的量的单位，它表示的是：A. 质量B. 体积C. 粒子数D. 能量答案：C2. 1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为阿伏伽德罗常数，其值约为：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^21C. 6.02×10^20D. 6.02×10^24答案：A3. 下列哪个单位与摩尔没有关系？A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 升（L）答案：D二、填空题4. 摩尔质量在数值上等于一个物质的_______质量。

答案：相对原子质量或相对分子质量5. 在化学反应中，1摩尔反应物完全反应时转移的电子数是_______。

答案：阿伏伽德罗常数三、简答题6. 什么是摩尔分数？请简述其计算方法。

答：摩尔分数是指某组分的摩尔数与混合物总摩尔数之比。

计算方法是将某组分的摩尔数除以混合物中所有组分的摩尔数之和。

7. 摩尔浓度与摩尔分数有何不同？请举例说明。

答：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，而摩尔分数是溶质的摩尔数与溶液中所有组分的摩尔数之比。

例如，1升溶液中含有1摩尔的氯化钠，其摩尔浓度为1 mol/L；如果溶液中只有氯化钠和水，且氯化钠的摩尔数占总摩尔数的一半，则摩尔分数为0.5。

四、计算题8. 假设有1千克的纯水，计算其摩尔数。

答：水的摩尔质量为18.015 g/mol。

1千克（1000克）水的摩尔数为：\[ \frac{1000 \text{ g}}{18.015 \text{ g/mol}} \approx 55.54 \text{ mol} \]9. 一个化学反应方程式为：2A + B → 3C。

如果反应中消耗了4摩尔的B，问生成了多少摩尔的C？答：根据化学反应的摩尔比，2摩尔的A与1摩尔的B反应生成3摩尔的C。

因此，如果消耗了4摩尔的B，那么生成的C的摩尔数为： \[ 3 \times \frac{4 \text{ mol B}}{1 \text{ mol B}} = 12 \text{ mol C} \]五、判断题10. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。

摩尔质量基础练习题篇一：摩尔与摩尔质量练习诺贝尔教育高中化学摩尔与摩尔质量练习一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(浙江湖州菱湖中学2021－2021学年度高一月考，5)下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对；D目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。

【答案】 B2．(河南内乡高中2021－2021学年度高一月考，( )A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D【解析】明微粒的种类。

【答案】 D3．(18)下列叙述错误的是( )A．1mol个原子B．C含有约23个碳原子C1个分子中可能含有多个原子，故A错误。

【答案】 A4．(河北存瑞中学2021－2021学年度高一段考，6)0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( )A．3.01×1023＋＋B．6.02×1023 D．1 －【解析】 N(Na)＝2×0.5mol×6.02×1023mol1＝6.02×1023。

【答案】 B诺贝尔教育高中化学5．(河南实验中学2021－2021学年度高一月考，12)现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1C．3∶2∶1 B．1∶2∶3 D．6∶3∶2【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)＝1∶1/2∶1/3＝6∶3∶2【答案】 D6．(安徽涡阳四中2021－2021学年度高一月考，10)在0.8g某一物质中含有3.01×1022)A＝aNAg·mol1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。

摩尔分数计算题
1. 题目示例
- 已知在一定温度和压力下，将10g乙醇（C_2H_5OH）溶解在90g水中形成溶液。

求该溶液中乙醇的摩尔分数。

（乙醇的摩尔质量为46g/mol，水的摩尔质量为18g/mol）
- 解析
- 首先计算乙醇的物质的量n_1：
- 根据n = m/M（n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量），乙醇的质量m_1 = 10g，摩尔质量M_1=46g/mol，则乙醇的物质的量
n_1=(m_1)/(M_1)=(10g)/(46g/mol)≈0.217mo l。

- 然后计算水的物质的量n_2：
- 水的质量m_2 = 90g，摩尔质量M_2 = 18g/mol，则水的物质的量
n_2=(m_2)/(M_2)=(90g)/(18g/mol)=5mol。

- 最后计算乙醇的摩尔分数x_1：
- 摩尔分数x_1=(n_1)/(n_1 + n_2)，将n_1 = 0.217mol，n_2 = 5mol代入可得x_1=(0.217mol)/(0.217mol+5mol)=(0.217mol)/(5.217mol)≈0.042。

2. 另一题目示例
- 在某混合气体中，含有2mol氮气（N_2）和3mol氧气（O_2），求氮气的摩尔分数。

- 解析
- 混合气体中氮气的物质的量n_1 = 2mol，氧气的物质的量n_2 = 3mol。

- 混合气体总的物质的量n=n_1 + n_2=2mol+3mol = 5mol。

- 氮气的摩尔分数x_1=(n_1)/(n)=(2mol)/(5mol)=0.4。

第二章化学计量第4讲物质的量气体摩尔体积A组基础必做题1．(2022·江西宜春月考)下列叙述中正确的是(B)①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥[解析]标准状况下，1 L HCl的物质的量为1 L22.4 L·mol－1＝122.4mol，但标准状况下H2O 为非气态，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，①错误；标准状况下，1 g H2的物质的量为1 g2 g·mol－1＝0.5 mol,14 g N2的物质的量为14 g28 g·mol－1＝0.5 mol，两者物质的量相同，则其体积也相同，②正确；不一定是在标准状况下，不能够准确得出28 g CO的体积，③错误；两种物质只有都是气体时，物质的量才相同，则它们在标准状况下的体积相同，若物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，④错误；由pV＝nRT可知，同温同体积时，气体物质的量与压强成正比，则气体物质的量越大，压强越大，⑤正确；由pM＝ρRT可知，同温同压下，气体的密度与相对分子质量成正比，⑥正确。

综上所述，②⑤⑥正确，故选B。

2．(2022·河北衡水高三检测)下列叙述错误的是(D)①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1 g⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧A．①②③B．②③④C．②④⑥D．全部[解析]物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，①错误；物质可能是由原子构成或分子、离子等构成，即1 mol物质中不一定都含约6.02×1023个原子，②错误；12 g 12C中所含原子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 mol－1，③错误；氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1，④错误；摩尔质量与质量表示的意义不同，单位也不相同，HCl的摩尔质量与1 mol HCl分子的质量在数值上相等，⑤错误；1 mol CO2中含1 mol CO2分子，⑥错误。

始驾州参艰市线练学校第3节物质的量摩尔质量1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。

0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。

B选项正确，C、D两项错误。

2.下列说法正确的是（）A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B.1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相C.1 mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6N A个氮原子D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 mol【答案】C【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子，B不正确；1 mol C3H6N6分子中含有6 mol氮原子，则含有6N A个氮原子，C正确；物质的量的是固的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量于0.5 mol，D不正确。

3.下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g【答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 gO2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科物质的量的单位——摩尔A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N A D．2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol2．[双选题]下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g/mol3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．(a/4b) mol－1B．(b/a) mol－1C．(a/b) mol－1D．(b/4a) mol－1 5．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(11分)请填写下表：7．(82OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。

含有 1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________。

8．(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

(2)N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

化学物质的摩尔质量练习题计算化学物质的摩尔质量化学物质的摩尔质量是指物质的摩尔质量，也称为摩尔质量或相对分子质量。

它是化学计算中的一个重要概念，用于衡量物质中分子或离子的质量。

本文将通过一些练习题来计算化学物质的摩尔质量。

练习题一：氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量氢氧化钠是一种常见的化学物质，在工业生产和实验室中广泛应用。

我们可以通过下面的步骤来计算氢氧化钠的摩尔质量：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，钠的相对原子质量为23。

步骤二：计算摩尔质量根据化学式，氢氧化钠的化学式为NaOH，其中含有一个钠原子（相对原子质量为23），一个氧原子（相对原子质量为16）和一个氢原子（相对原子质量为1）。

因此，氢氧化钠的摩尔质量为23+16+1=40克/摩尔。

练习题二：二氧化碳（CO2）的摩尔质量二氧化碳是一种常见的气体，存在于大气中，也是燃烧和呼吸等过程的产物。

下面是计算二氧化碳摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量步骤二：计算摩尔质量根据化学式，二氧化碳的化学式为CO2，其中含有一个碳原子（相对原子质量为12）和两个氧原子（相对原子质量为16）。

因此，二氧化碳的摩尔质量为12+16*2=44克/摩尔。

练习题三：硫酸（H2SO4）的摩尔质量硫酸是一种强酸，广泛用于工业生产和实验室中。

下面是计算硫酸摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量硫的相对原子质量为32，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。

步骤二：计算摩尔质量根据化学式，硫酸的化学式为H2SO4，其中含有两个氢原子（相对原子质量为1）、一个硫原子（相对原子质量为32）和四个氧原子（相对原子质量为16）。

因此，硫酸的摩尔质量为2*1+32+4*16=98克/摩尔。

练习题四：氯化钠（NaCl）的摩尔质量氯化钠是一种普遍存在于盐水和食盐中的化合物。

下面是计算氯化钠摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量步骤二：计算摩尔质量根据化学式，氯化钠的化学式为NaCl，其中含有一个钠原子（相对原子质量为23）和一个氯原子（相对原子质量为35.5）。

高中化学摩尔质量计算题解析与技巧分享摩尔质量计算是高中化学中一个非常重要的概念，也是化学计算中的基础知识之一。

它可以帮助我们计算出物质的摩尔质量，从而进一步应用于化学方程式的平衡计算、溶液浓度计算等问题。

在解决摩尔质量计算题目时，我们需要掌握一些基本的技巧和方法。

本文将通过具体题目的举例，来详细解析和分享高中化学摩尔质量计算的技巧。

题目一：已知一种物质的摩尔质量为58.5 g/mol，求该物质的分子式。

解析：在这个题目中，我们已知物质的摩尔质量为58.5 g/mol，我们需要通过这个信息来求出该物质的分子式。

首先，我们需要明确分子式的含义，它表示了一个化合物中各种元素的种类和相对原子数量的比例关系。

由于我们已知了摩尔质量，可以利用其与分子式之间的关系来解题。

我们知道，摩尔质量可以通过将化合物的质量除以该化合物的物质量来计算。

所以，我们可以设化合物的分子式为AaBbCc，其中A、B、C为元素符号，a、b、c为相对原子数量。

根据化学计算的法则，分子式中各个元素的摩尔质量之和应该等于该化合物的摩尔质量。

假设元素A的摩尔质量为m1，元素B的摩尔质量为m2，元素C的摩尔质量为m3，那么根据题目中的信息，我们可以得到以下的等式：m1a + m2b + m3c = 58.5 g/mol。

在这个等式中，我们需要找到合适的整数a、b、c来满足等式。

为了找到这些整数，我们可以通过列举元素的摩尔质量的倍数来进行尝试。

例如，我们可以先尝试m1 = 1，m2 = 1，m3 = 1的情况，即a + b + c = 58.5 g/mol。

如果这个等式不成立，我们可以继续尝试m1 = 2，m2 = 2，m3 = 2的情况，即2a + 2b + 2c = 58.5g/mol。

通过这样的列举和尝试，我们最终可以找到合适的整数a、b、c，从而确定该物质的分子式。

题目二：已知一种物质的分子式为C6H12O6，求该物质的摩尔质量。

解析：在这个题目中，我们已知物质的分子式为C6H12O6，我们需要通过这个信息来求出该物质的摩尔质量。