物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积基础练习题

物质的量及气体摩尔体积练习题1.下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等2.某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g3.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶24．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A.32克O2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol5．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO46．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为( ) A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同9．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L11.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L m ol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol M S ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400C ．L mol a ab /5.3622400+D ．L mol aab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K+的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于m L ρ100 13．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

物质的量摩尔质量气体摩尔体积一、选择题（共11题）1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是() A．16g B．32C．64g /mol D．32g /mol2．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。

则在此反应中Y和M的质量之比为()A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶93．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体和压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子为数X。

则MXVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数5．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N26．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分(如图)混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()A.②④①③C．④①②③D．①④③②7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A．分子数之比为1：1 B．硫元素的质量比为5：4C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：18．设n A是阿伏加德罗常数的数值。

考点规范练1物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列说法中正确的是()。

A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.H2SO4的摩尔质量等于它的相对分子质量D.等质量的O2和O3,所含氧原子数相同2.标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数目一样多,下列说法不正确的是()。

A.在任意条件下,其相对分子质量之比为a∶bB.同质量的X、Y,其分子数之比为b∶aC.25 ℃、1.01×105 Pa时,两气体的密度之比为b∶aD.相同状况下,同体积的气体X与Y的质量之比为a∶b3.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()。

A.右边与左边的分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与一定量Y恰好完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()。

A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶95.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。

若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。

下列叙述或表示正确的是()。

A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大6.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。

A.在标准状况下,11.2 L HF含有的分子数目为0.5N AB.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC.17 g H2O2中含有非极性键的数目为N AD.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2N A7.(2021湖南卷)N A为阿伏加德罗常数的值。

《物质的量》练习一、名词解释1、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体实际占有的体积都约为22.4L.2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。

二、单项选择题1、摩尔是（B ）A、摩尔质量的单位B、物质的量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（C ）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（C ）A、98gB、49g/molC、98g/molD、96g/mol4、NaOH的摩尔质量是（A ）A、40g/molB、gC、40 molD、40 L5、K+的摩尔质量是（B）A、23 g/molB、39 g /molC、24g/molD、11g/mol6、3mol水蒸汽、1 mol液态水、2 mol冰各自所含的分子个数（B ）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，正确的是（B ）A、90 g H2O中，含有的水分子数为10N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为10N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（D ）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用克做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（C ）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、1mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（B ）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（D）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（B ）A、H2SO4B、Na2SO4C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最小的是（ D ）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、在标准状况下体积相同的NO2和CO2 分子数目比为（B ）A、1：4B、1：1C、3：2D、2：115、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（D ）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最大的是（D ）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（D ）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是n B，单位是摩尔。

物质的量气体摩尔体积习题及答案Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT19981．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A．M g gg g解析：选C。

摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为×1023个，所以1个原子的质量就为Mg。

×10232．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤解析：选D。

CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。

又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。

对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。

物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。

CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。

3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是×1024解析：选A。

化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(N A)，N A的近似值为×1023mol－1。

1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子个数约是4××1023＝×1024。

1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第二课时摩尔质量和气体摩尔体积课时达标1．（变式）下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3（变式）下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.（原创）１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A.a/28B.aC.28aD.a/146.（选用）用N A代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．18g水所含的电子数目是N AC．1molCl2所含的质子数是17 N AD．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为N A7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-18. （选用）在标况下，2.24L NO x气体的质量为3.0g则x值为（）A．4 B．3 C．2 D．19.（变式）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A ．标准状况下，5 L CH 4与5 L NH 3的原子个数之比为5∶4B ．常温常压下，11.2 L O 3中所含氧原子个数大于1.5N AC ．同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体含有的分子数及密度均相同D ．同温同压下，等质量的CO 和CO 2气体的密度之比为7∶11答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH 4和NH 3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A 正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则11.2 L O 3的物质的量小于0.5 mol ，则所含氧原子个数小于1.5N A，B 错误；同温同压下，相同体积的N 2和CO 的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol －1，则二者的密度相同，C 正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO 和CO 2的密度之比为7∶11，D 正确。

2．[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba （OH ）2溶液中含有OH －数目为0.01N AB ．1.8 g 重水（D 2O ）中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A答案：A解析：在25 ℃时，pH ＝12的溶液中c （OH －）1012－14 mol·L －1，则1 L 该溶液中n （OH －）＝10－2 mol ，OH －数目是0.01N A ，A 项正确；一个D 2O 中含10个质子，D 2O 的摩尔质量是20 g·mol －1，则1.8 g D 2O 中所含质子数是1.820×10×N A ＝0.9N A ，B 项错误；MnO 2＋2e －―→Mn 2＋，8.7 g MnO 2为0.1 mol ，与足量浓盐酸反应转移0.2N A 个电子，C 项错误；32 g 甲醇（CH 3OH ）是1 mol ，含3 mol C—H 键，D 项错误。

一、选择题（1-2个答案）1．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）。

A.错误!mol－1B.错误!mol－1C。

错误!mol－1 D.错误! mol－12．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是(）.A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N23．在标准状况下有：①6.72 L CH4;②3。

01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0。

2 mol NH3.下列对这四种气体相关量的比较不正确．．．的是(）.A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③〉④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．下列各物质中所含氢原子个数与3。

2 g O2分子数相同的物质是（）。

A．0.2 g NH3 B．6.02×1023个H2SO4分子C．0.1 mol HCl 分子D．标准状况下1。

12 L CH45。

2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等B。

原子数相等 C.体积相等D。

质量相等6．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A。

常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N A否B. 2 L 0。

2 mol / L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.4 mol / LC。

1 mol Na作还原剂可提供电子数为N AD. 同温、同压下N A个CO2分子和N A个O2分子的体积相同8．同温同压下,下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（)A。