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高中化学有机化学知识点归纳高中化学有机化学知识点归纳有机化学是高中化学学科的重要组成部分，也是高考化学考试的重点。
本文将对该部分的知识点进行归纳和总结，以帮助同学们更好地掌握有机化学的相关知识。
一、有机化合物的基础知识1、有机化合物的定义：主要由碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物，是生命物质和工业材料的主要组成部分。
2、有机化合物的分类：根据氢原子在碳原子上的位置，可以分为伯、仲、叔、季碳原子；根据官能团，可以分为烃、醇、醛、羧酸等。
3、有机化合物的命名：根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的命名规则，通过给碳原子编号，确定有机化合物的名字。
二、有机化学反应的类型1、取代反应：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
2、加成反应：两个或多个分子中的碳原子通过加成反应结合成一个分子的反应。
3、消除反应：有机化合物分子中的碳原子通过消除反应脱去一个或多个小分子，生成新的碳碳双键或碳碳叁键的反应。
4、氧化反应：有机化合物分子中的碳原子通过氧化反应增加或减少一个氧原子的反应。
5、还原反应：有机化合物分子中的碳原子通过还原反应减少或增加一个碳原子的反应。
三、有机化合物的性质1、烷烃：饱和烃，具有烷烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。
2、烯烃：含有碳碳双键的烃类，具有烯烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、氧化反应等。
3、炔烃：含有碳碳叁键的烃类，具有炔烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、消除反应等。
4、芳香烃：具有苯环结构的烃类，具有芳香烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。
5、醇类：含有羟基的有机化合物，具有醇类的通性，如可以发生取代反应、消除反应等。
6、醛类：含有醛基的有机化合物，具有醛类的通性，如可以发生还原反应、氧化反应等。
7、酸类：含有羧基的有机化合物，具有酸类的通性，如可以发生酯化反应等。
四、有机化合物的应用1、工业制造：有机化合物是工业制造的重要原料，如合成高分子材料、合成纤维、合成橡胶等。
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
高中化学有机化学知识点梳理有机化学是高中化学中非常重要的一个分支，涉及到许多基本概念和知识点。
下面对高中化学有机化学知识点进行梳理，帮助大家更好地理解和掌握这一部分内容。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是含有碳元素的化合物，包括碳、氢、氧、氮、硫等元素。
有机化合物可以根据其结构分为饱和碳氢化合物（烷烃）、不饱和碳氢化合物（烯烃、炔烃）和芳香烃等。
二、有机化合物的命名法有机化合物的命名法包括IUPAC命名法、通用命名法和官能团命名法等。
其中IUPAC命名法是最常用的一种，根据碳原子的数量和结构特点来确定化合物的命名。
三、有机反应的基本类型有机反应包括加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
加成反应是在不饱和化合物中加入其他原子或基团，取代反应是一个原子或基团取代另一个原子或基团，重排反应是有机分子内部结构的重排。
四、碳原子的杂化与构象碳原子的杂化有sp3杂化、sp2杂化和sp杂化等，不同杂化形式对应于碳原子的不同构象，有机分子的构象会影响其化学性质。
五、重要的有机官能团有机官能团包括醇、醛、酮、羧酸、酯、醚、胺等，不同官能团对应着不同的性质和反应。
六、重要的有机化合物重要的有机化合物包括醋酸、酚、苯酚、甲醇、乙醇、苯等，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
七、有机化学的应用有机化学在药物合成、材料科学、化妆品工业和食品工业等领域有着重要的应用，通过有机合成可以得到各种各样的有机化合物。
通过以上的有机化学知识点梳理，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一部分内容，为学习和工作提供参考和帮助。
希望大家能够认真对待有机化学这一重要的学科，不断提升自己的知识水平。
祝大家学习进步，取得优异成绩！。
高三化学会考知识点总结化学是高中科学课程中的一门重要学科，对于高考来说也是必考内容之一。
面对繁杂的化学知识，高三学生需要系统地总结，以便更好地备考。
本文将对高三化学会考的知识点进行总结，帮助同学们更好地复习。
一、有机化学1. 有机物的分类有机物按照化合物中所含元素的不同，可以分为碳氢化合物、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等。
2. 烃的命名烷烃、烯烃、炔烃的命名规则，包括主链命名、取代基命名、碳原子编号等。
3. 功能团的识别和命名醇、醛、酮、羧酸和酯等功能团的识别和命名规则。
4. 烃的反应烷烃的卤素代替反应，烯烃和炔烃的加成反应和聚合反应等。
5. 聚合物的合成和应用了解聚合物合成的原理和应用，如聚乙烯、聚氯乙烯等的合成和用途。
二、无机化学1. 元素周期表了解元素周期表的结构和元素的分类，可以根据元素的位置判断其性质和元素间的关系。
2. 键的类型和性质了解金属键、离子键和共价键的性质和形成条件。
3. 离子化合物的性质和应用熟悉离子化合物的性质，如熔点、溶解度、电解质特性等，以及其在生活中的应用。
4. 共价化合物的性质和应用熟悉共价化合物的性质，如共价键的极性、分子形状等，并了解其中的一些重要化合物的应用。
5. 化学反应和反应速率了解化学反应和反应速率的相关概念，如反应的起始物、生成物、反应速率方程等。
三、物理化学1. 物质的量和相对原子质量了解物质的量和相对原子质量的概念，以及它们在化学计算中的应用。
2. 摩尔反应和摩尔质量了解摩尔反应概念和摩尔质量的计算方法，以及在化学方程式中的应用。
3. 溶液中的化学反应了解溶液中化学反应的相关概念，如溶解度、溶解度积等，并能运用这些知识解决相关问题。
4. 酸碱中和反应熟悉酸碱中和反应的基本原理和计算方法，了解pH值、酸碱指示剂等的概念和应用。
5. 氧化还原反应熟悉氧化还原反应的基本原理和计算方法，了解氧化剂、还原剂等的概念和应用。
综上所述，高三化学会考主要涵盖了有机化学、无机化学和物理化学三个方面的知识点。
高一会考化学有机物知识点化学是一门研究物质变化和物质组成的科学，有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应等。
作为高一会考的重要内容之一，掌握有机物知识点对于学生来说至关重要。
本文将从以下几个方面进行介绍和讨论。
一、有机物的基本概念有机物是指由碳元素为主要构成元素的化合物，一般含有碳-碳键或碳-氢键。
有机物可以分为脂肪烃、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、醚等多个类别。
了解有机物的类别和基本特性，有助于我们更好地理解和学习有机化学。
二、有机物的命名规则有机物的命名规则是有机化学中的基础知识，主要包括命名原则和命名方法。
命名原则包括寻找主链、确定主链编号、标明取代基位置和名称等。
命名方法则根据有机物的特性和结构进行具体操作，比如根据碳原子数命名、根据取代基命名等。
正确掌握有机物的命名规则，有助于我们准确命名和理解有机化合物的结构。
三、有机反应的分类和特点有机反应是指有机物之间发生的各种化学变化。
根据反应类型和机理，有机反应可分为加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等多种类型。
有机反应具有反应剧烈、灵活多样、反应速度较慢等特点。
同时，有机反应也受到环境条件、反应条件等因素的影响。
了解有机反应的分类和特点，可以帮助我们更好地掌握有机化学的基础知识。
四、有机物的合成和应用有机物的合成是有机化学的核心内容之一。
有机物的合成一般包括物质的脱水、取代、还原、重排等多个步骤。
有机物的合成方法多种多样，根据不同的需要选择相应的方法。
有机物在生活和工业中有着广泛的应用，比如合成药物、制备化学试剂等。
了解有机物的合成和应用，可以拓宽我们的化学视野和应用能力。
五、高一会考重点知识点总结在高一会考中，化学有机物的知识点通常包括有机物的基本概念、命名规则、有机反应的分类和特点、有机物的合成和应用等。
学生们在备考中应该注重掌握这些重点知识，并通过练习题和习题集进行巩固和提高。
总结：有机化学作为化学的一个重要分支，对于高中化学学习来说具有重要性。
【2019最新】高中化学学业水平会考知识点整理校本材料专题8有机化合物学案新人教版考试要求：1.认识化石燃料综合利用的意义2.知道甲烷的分子结构，了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途3.知道乙烯分子结构，了解乙烯的工业制法和物理性质，了解乙烯的可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质及主要用途4.知道苯的分子结构，了解苯的来源和物理性质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应、加成反应等化学性质及主要用途。
5.认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产中的重要作用6.知道乙醇的分子结构，了解乙醇的可燃性、与金属钠反应、催化氧化等性质及主要用途。
7.知道乙酸的分子结构，了解乙酸的酸性、酯化反应等性质及主要用途8.认识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用9.了解有机物中碳的成键特征；举例说明有机化合物的同分异构现象（5个碳原子以下的烷烃）10.通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应11.能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用12.以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化的作用13.以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环保的意义14.能说明合成新物质对人类生活的影响15.了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性知识点扫描：（一）甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构： CH4 正四面体二、甲烷的物理性质：______________________________________________________三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：_________________________________________________反应的化学方程式：_____________________________________________2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
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高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0。
1g，量筒精确到0。
1mL。
2。
可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚.需隔石棉网加热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体(氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如 .5。
酒精着火应迅速用湿抹布盖灭;钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释:将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存放在煤油中，氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二、混合物的分离和提纯1。
分离提纯的装置:依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液）。
2。
分离提纯的方法:①过滤用于分离固体和液体的混合物,如：碳酸钙和水，食盐水和沙子.主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
第8章 有机化合物考试要求：1.认识化石燃料综合利用的意义2.知道甲烷的分子结构，了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途3.知道乙烯分子结构，了解乙烯的工业制法和物理性质，了解乙烯的可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质及主要用途4.知道苯的分子结构，了解苯的来源和物理性质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应、加成反应等化学性质及主要用途。
5.认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产中的重要作用6.知道乙醇的分子结构，了解乙醇的可燃性、与金属钠反应、催化氧化等性质及主要用途。
7.知道乙酸的分子结构，了解乙酸的酸性、酯化反应等性质及主要用途8.认识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用9.了解有机物中碳的成键特征；举例说明有机化合物的同分异构现象（5个碳原子以下的烷烃）10.通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应11.能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用12.以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化的作用13.以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环保的意义14.能说明合成新物质对人类生活的影响15.了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性知识点扫描：（一）甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构： CH 4 正四面体二、甲烷的物理性质：______________________________________________________三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：_________________________________________________反应的化学方程式：_____________________________________________2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光 HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光HCl CHCl Cl Cl CH +−→−+3222光 HCl CCl Cl CHCl +−→−+423光有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：（二）烷烃烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。
1.烷烃的通式：____________________2.烷烃物理性质：(1)状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
(2)溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
(3)熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
碳原子数相同时，支链越多沸点越_____________(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
1.烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
__________________________(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________（三）同系物同系物的概念：_______________________________________________掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n 个（n ≥1） CH 2原子团。
（四）同分异构现象和同分异构物体1.同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
2.同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3.同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
（五）烯烃一、乙烯的组成和分子结构1、组成分子式：_______________ 结构式_____________ 结构简式__________含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。
双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而褪色，这是由于乙烯分子中242H C CH +−−→−加热含有_______结构的缘故。
（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反应1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）_________________________________________________(方程式) 2、与水的加成反应________________________________________________(方程式)书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应[知识拓展]四、乙烯的加聚反应： nCH2═CH2→ [CH2－CH2]n（六）苯、芳香烃一、苯的组成与结构1、分子式 C6H62、结构特点二、苯的物理性质：三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反应苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
点燃2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应在一定条件下苯能够发生取代反应书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
反应的化学方程式：（七）烃的衍生物一、乙醇的物理性质：二、乙醇的分子结构结构式：结构简式：三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：2、乙醇的氧化反应(1)乙醇燃烧化学反应方程式：(2)乙醇的催化氧化化学反应方程式：（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
四、乙酸乙酸的物理性质：写出乙酸的结构式_______________结构简式_____________。
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象：反应化学方程式：1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。
这时乙酸的分子结构发生什么变化？2、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。
浓硫酸在这里起什么作用？3、为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？4、为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？五、基本营养物质1、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的组成比较复杂。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为，由于结构决定性质，因此它们具有性质。
第四章化学自然资源的开发利用化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。
在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。
（又称“环境无害化学”）目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法：适用于____________的金属②加热还原法：适用于____________的金属③电解法：适用于____________的金属2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。
（离子）二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。
总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。
堆积在陆地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。
另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。
2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学1．环境：2．环境污染：环境污染的分类：a.按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染b.按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染c.按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染3．绿色化学理念（预防优于治理）核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从学科观点看：是化学基础内容的更新。
（改变反应历程）从环境观点看：强调从源头上消除污染。
（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。
（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%练习：［练习］某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式1.下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A.沼气B.天然气C.煤气D.坑道气2.下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（）A.氯气B.溴水C.氧气D.酸性高锰酸钾溶液3.将等物质的量的甲烷和氧气混合后，在漫射光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是A.CH3ClB.CH2Cl2l4D.HCl4.烃类分子中碳原子与其它原子的结合方式为A.形成四对共用电子对B.通过非极性键C.通过两个共价键D.通过离子键和共价键5.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别A.先后通入溴水和澄清石灰水B.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C.点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的伤悲，通入溴水6.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A.氯气和甲烷B.氯气和氢气C.氧气和甲烷D.次氯酸的分解7.有机物种类繁多的主要原因A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B.碳原子能与其它原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键C.有机物除含碳原子外，还含有其他多种元素D.有机物的分子结构十分复杂8.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同9.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A.三氯甲烷B.乙醇C.苯D.四氯化碳10.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯B.氯化铁C.乙烷D.乙烯11.利用下列反应不能制得括号内纯净物质的是A.乙烯与氯气加成（1,2—二氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇）C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）12.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.苯与液溴混合后撒入铁粉13.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A.CuSO4·H2OB.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠14.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是A.钠块沉在乙醇液面下B.钠块熔成小球C.钠块在乙醇液面上游动D.钠块表面有气泡产生15.下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液16.用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是A.29.5gB.44gC.74.8gD.88g17.出去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是A.蒸馏B.水洗后分液C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.用过量氯化钠溶液洗涤后分液18.炒菜时，加一点醋能使菜味香甜可口，原因是A.有盐类物质生成B.有酯类物质生成C..有醇类物质生成D.有酸类物质生成19.下列物质中，互为同分异构体的是A.淀粉和葡萄糖B.蔗糖和纤维素C.淀粉和纤维素D.果糖和葡萄糖20.下列物质中，不能发生水解反应的是A.葡萄糖B.纤维素C.油脂D.酶21.广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆和糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用，你认为下列判断不正确的是A.这个广告有误导喜爱消费者的嫌疑B.糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥为加糖，可以放心食用C.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D.不能听从厂商和广告商的宣传，应询问医生22.下列关于油脂的叙述不正确的是A.油脂属于酯类B.油脂没有固定的熔沸点C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯D.油脂都不能使溴水褪色23.下列说法正确的是A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是有C、H、O三种元素组成的C.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物24.油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。
