高中化学第四周限时训练文科新人教版必修22017072426.doc

高中化学学习材料唐玲出品铅山致远中学2016-2017学年度第一学期第四周高一化学周测试卷一、选择题（48分）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol•L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N AB．常温常压下，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子．．．数为2N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3N AD．室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2N A2．A、B、C、D都是含碳、氢、氧三种元素的单官能团有机物。

A水解得B和C，B可以氧化得到C或D，D 氧化得到C。

若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是A．M(A)＝M(B)＋M(C) B．2M(D)＝M(B)＋M(C)C．M(B)＜ M(D)＜M(C) D．M(D)＜M(B)＜M(C)3．下列离子方程式正确的是A．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH－△H2O+NH3↑C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O4．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+45．在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，质量分数为w%，则下列表示式中正确的是A、c=B、m=VdC、w%=D、c=6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH37．LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。

第四次周练化学试卷考试时间：2013年9月26日考试时间90分钟，满分100分。

请在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 A1—27 S—32 K—39 Cr—52 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列有关物质的性质和应用均正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．碳酸钠能够和酸反应，常用于治疗胃酸过多C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，18 g含有的原子总数为3 N AB．标准状况下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3 N AC．将0.1 mol Cl2通人l L水中，转移的电子数目为0.1 N AD．0.1 mol·L～Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2 N A3．下列化学实验事实及其结论都正确的是4．某化学反应的能量变化如右图所示。

下列有关叙述正确的是A．该反应的焓变△H=E2一E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变5．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是A．碳酸钙粉末中加人醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体B．向BaCl2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀6．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

—————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————2019学年高二化学下学期第四次周测试题（无答案）高二化学第四次周测——醇酚醛羧酸一、选择题（每题4分，共计40分）1．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A ．苯酚溶液B ．乙醇溶液C ．乙酸溶液D ．乙酸乙酯溶液2．将转变为的方法为：A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH3．用18O 标记的CH 3CH 218OH 与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A 、18O 只存在于乙酸乙酯中B 、18O 存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C 、18O 存在于乙酸乙酯、乙醇中D 、若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为1024．下列各组物质中，属于同系物的是A ．HCHO 、CH 3COOH B． 、 C ．CH 3COOH 、CH 3CH 2OH D ．醋酸、硬脂酸5．某有机物的结构简式为CH 2CHOCH 2COOHCH 2CH 2OH ，它在一定条件下可能发生的反应是①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应；⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应A.①③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥6．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是：A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃ CH 2=CH 2↑+H 2OC ．2CH 3CH 2OH浓硫酸140℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2OD ．CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O△浓H 2SO 4 CH 2OH OHCOONa OOCCH 3 COONaOH7．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是( )A．M的相对分子质量是180B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO28．央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

汉川三中2013届高三“7+4”限时训练（二）理综化学部分本试卷参考相对原子质量： Mg ：24 Br ：80 Fe ：56 Cu ：64 S ：32第Ⅰ卷(选择题共21题，每小题6分，共126分)一、选择题：(本大题包括7小题，每小题6分，共42分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7、下列说法中不正确的是 （ ）① 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ② 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③ 用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④ 某雨水样品采集后放一段时间，pH 值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO 2 ⑤ 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2的缘故。

A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 8、下列对实验现象或结论的预测正确的是（ ）A ．向苯酚钠溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，继续通入CO 2至过量，又变澄清B ．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C ．向NaAlO 2溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失D ．向NaOH 溶液中通入足量CO 2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO 2－3浓度增大 9．下列离子方程式表达正确的是 （ ）A ．向氯化铁溶液中滴加HI 溶液：2Fe 3+ + 2HI = 2Fe 2++2H ++I 2B ．1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5 mol/L 的HCl 等体积均匀混合：2 AlO －2＋5H + = Al(OH)3↓+Al 3+＋H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： 2 AlO －2＋CO 2＋3H 2O= 2Al(OH)3↓+ CO 2－3 D ．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L 的HNO 3溶液中（还原产物只有NO ）6Fe ＋ 20 H + ＋ 5 NO －3 = 3Fe 2+ ＋ 3Fe 3+ ＋ 5NO↑ ＋10H 2O 10．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．11.2LSO 2中含有氧原子数为N AB ．2mol 铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2N AC ．0.1mol/L 的NH 4NO 3溶液中含氮原子数目为0.2N AD ．电解精炼铜，当外电路通过2N A 个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol 11．下列图示实验合理的是（ ）A ．图1为证明非金属性强弱： S>C>SiB ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制100mL 一定浓度硫酸溶液D ．图4制备并收集少量NO 2气体12．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Mg 2+、Ba 2+、SO 2－4、NO －3、Cl －中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。

高二化学限时训练4 一、选择题（1-10单选，11-12双选，每题5分，5×12=60分）1．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-12．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q33．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 12O2(g) △H = +241.8kJ/molH2(g)+ 12O2(g) ＝H2O(1) △H = －285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44kJC．放热44kJ D．吸热44kJ4．下列各组热化学方程式中，△H1﹤△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．①B．④C．②③④D．①②③5、下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水7．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5 mol·L－1·min－1B.1 mol·L－1·min－1C.2 mol·L－1·min－1D.3 mol·L－1·min－18.将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol•L－1，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L－1•s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L－1•s－1③2 s 时物质 A 的转化率为70％④2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol•L－1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④9．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s)10.已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O) [mol·L-1·min-1]表示，则关系正确的是（）A．4 v (NH3)=5 v (O2) B. 5 v (O2)=6 v (H2O)C. 3 v (NH2)=2 v (H2O)D. 4 v (O2=5 v (NO)11（双选）.4NH3+5O24NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（）A. υ(O2)=0.01mol/L·s B. υ(NH3)=0.002mol/L·sC. υ(H2O)=0.003mol/L·s D. υ(NO)=0.008mol/L·s12（双选）．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 点燃2CO2(g)都是放热反应。

课时规范练14一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(2024辽宁铁岭六校联考)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶,盖上玻璃片,一段时间后发觉鲜花褪色。

下列说法正确的是( )A.该试验说明干燥的氯气具有漂白性B.将氯气通入任何有色溶液中,溶液都将变为无色C.氯气具有强氧化性,与其他物质反应时只能作为氧化剂D.等物质的量的Cl2和ClO2,ClO2漂白时转移电子数更多答案:D解析:将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶,Cl2与鲜花中水分反应生成HClO,使鲜花漂白而褪色,干燥的Cl2不具有漂白性,A错误;将Cl2通入FeCl2溶液中,可将FeCl2氧化生成FeCl3,溶液变成棕黄色,并不褪色,B错误;Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O,Cl2既是氧化剂又是还原剂,C错误;Cl2和ClO2的还原产物都是Cl-,等物质的量Cl2、ClO2被还原时,二者得电子数目之比为2∶5,ClO2得电子数更多,D正确。

2.试验室制取Cl2时,下列装置能达到相应目的的是( )答案:D解析:试验室可利用浓盐酸与KMnO4粉末反应制取Cl2,A错误;Cl2和HCl都与NaOH溶液反应,应将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl,B错误;干燥Cl2时,要将气体从长导管通入盛有浓硫酸的洗气瓶,C错误;Cl2不易溶于饱和NaCl溶液,故可采纳排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2,D正确。

3.二氧化氯(ClO2)是一种极易爆炸的强氧化性气体,试验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4。

在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是( )A.Cl2(g)FeCl2(s)B.浓盐酸(aq)Cl2(g)C.HClO(aq)Cl2(g)D.NaClO(aq)ClO2(g)答案:B解析:氯气具有强氧化性,无论氯气是否过量,氯气与铁反应都生成FeCl3,A错误;MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2和氯气,B正确;HClO光照条件下生成HCl和氧气,C错误;依据题干信息可知,SO2的还原性强于ClO2,故SO2不能将NaClO氧化成ClO2,D错误。

高中化学学习材料唐玲出品云阳中学高二化学定时训练（11周）一选择题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变不同D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H2．下列各组物质全部是弱电解质的是A.H2O、NH3·H2O、H3PO4B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2SiO3、H2S、CO23．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)= v正(H2) B．2v正(H2)=3v逆(NH3)C．v正(N2)= v正(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)4．以下过程可以用熵判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)C. HCl(g)+NH3(g) == NH4Cl(s)D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)5．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．①②③ D．②③④6．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大7．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)红色黄色浓度为0.8mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤ B．①④C．②⑤⑥D．②③⑥8. 反应N 2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

高中化学学习材料唐玲出品云阳中学高二化学定时训练（11月27日）1. t ℃时，水的离子积常数为K W ，该温度下将a mol/L 一元酸HA 与b mol/L 一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A ．混合液的pH ＝7B ．混合液中，c (H ＋)＝K W C ．a ＝b D ．混合液中，c (B ＋)＝c (A －)＋c (OH －)2．某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。

下列对该溶液的叙述中，不正确是( )A ．该温度高于25 ℃B ．由水电离出来的H ＋的浓度是1.0×10－10mol/LC ．加入NaHSO 4晶体抑制了水的电离D ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性3. 1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( ) A ．9.0 B ．9.5 C ．10.5 D ．11.04. 在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c (H ＋)＝10－amol/L ，c (OH －)＝10－bmol/L ，已知a ＋b ＝12。

向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：序号 氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．65．某探究小组在某温度下测定溶液的pH 时发现0.01 mol ·L －1的NaOH 溶液中，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－22，该探究小组将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液按体积比1∶10混合，混合后所得溶液恰好呈中性。

若x ＝13y ，则x 为( )A ．2B ．3C ．4D ．56. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[H＋][OH－]。

高中化学学习材料唐玲出品成都龙泉第一中学高2014级高二（上）第四周试题化学（考试时间 40分钟满分100分）一、选择题（每小题5分，共50分）1.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。

已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量(kJ)是( )A.194B.391C.516D.6581题图2题图2.已知化学反应：A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如上图所示，判断下列叙述中正确的是( )A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA－A和1molB－B键，放出akJ能量3.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能4.醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋12O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol B.反应①中的能量变化如右图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应CH3OH(l)＋12O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ/mol5.在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（）A.升高反应体系的温度B.保持容器体积不变，增加H2输入量C.充入N2，保持容器内压强不变 D.充入N2，保持容器内体积不变6.0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L·s）；0.2mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2mol/（L·s）；则v1和v2的关系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能确定7.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠（固体）B.加入1mol/L的H2SO4C.硫酸钾溶液D.硫酸氢铵（固体）8.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

本套资源目录2019_2020学年高中化学第四章电化学基础过关检测含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学第四章第一节原电池综合训练含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学第四章第三节电解池综合训练含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学第四章第二节化学电源综合训练含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护综合训练含解析新人教版必修4第四章电化学过关检测【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

本卷共4页。

90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题4分，共60分)1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案 A解析A项，硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。

B项，该能量转化过程利用的是原电池原理，在负极发生氧化反应，正极发生还原反应，与氧化还原反应有关。

C项，该能量转化过程利用的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧化还原反应有关。

D项，葡萄糖为生命活动提供能量时，能量转化的同时葡萄糖被氧化为CO2和水，与氧化还原反应有关。

2．下列描述中不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案 A解析电解熔融的氧化铝制取金属铝，应选择石墨作阳极，若选用金属镁作阳极，则金属镁会失电子参与反应，A项错误；电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，B项正确；要形成电镀装置，需满足以下条件：镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，D项正确。