化学选修3第二章学与问、思考与交流、习题、复习题答案

高二化学选修 3 第二章测试题、选择题（本题包括10 小题，每小题 3 分，共30 分。

每小题只．有．一．个．选项符合题意）1。

6键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的6键是由一个原子的s轨道和另一个原子的“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F22．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A •两个碳原子采用sp杂化方式B •两个碳原子采用sp 2杂化方式C •每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键D •两个碳原子形成两个n键3 •膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的的叙述正确的是PH3B.PH3是非极性分子D．PH3 分子的P－H 键是非极性键中溶解度很大，这是因为CCI4与I2 分子量相差较大H 2OH2O 不是直线型分子中含有氢元素H2OD • CCI4和I2都是非极性分子，而H 20是极性分子5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A ．液态氯化氢不导电B ．氯化氢极易溶于水C .氯化氢不易分解D .氯化氢溶液可以电离6．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高个原子p 轨道以分子构型是三角锥形。

以下关于A．PH 3 分子中有未成键的孤对电子C．PH 3 是一种强氧化剂4 ．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在A • CCI4与12分子量相差较小，而B • CCI4与I2都是直线型分子，而C • CCI4和I2都不含氢元素，而A. ①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7、下列说法不止确.的是A •元素的第一电离能（l i ）是元素的单质失去最外层 1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的 l i逐渐增大。

化学选修3第二章学与问、思考与交流、习题、复习题答案work Information Technology Company.2020YEAR新课标化学选修3课本第二章学与问、思考与交流、习题、复习题答案第二章第一节（P-29）【科学探究】1.2.3. 乙烷的分子中，有一个碳碳σ键和六个碳氢σ键；乙烯分子中，有一个碳碳σ键和一个碳碳π键，还有四个碳氢σ键；乙炔分子中有一个碳碳σ键和两个碳碳π键，还有两个碳氢σ键。

（P-28）【学与问】（P-32）【思考与交流】1. 经过计算可知：1 mol H2与 1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl放热184.9 kJ，而 1 mol H2与 1 mol Br2反应生成 2 mol HBr放热102.3 kJ。

显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。

2. 从表2-1的数据可知，N—H键、O—H键与H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。

所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。

3. 简言之，分子的键长越短，键能越大，该分子越稳定。

（P-34）习题参考答案1. （略）2. 氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e-稳定结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到2e-稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为H2O。

3. 二氧化碳的结构为O=C=O，所以其分子中有两个碳氧σ键和两个碳氧π键。

4. 键能和键长都是对共价键稳定程度的描述，Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。

5. 键能数据表明，N≡N键能大于N—N键能的三倍，N≡N键能大于N —N键能的两倍；而C=C键能却小于C—C键能的三倍，C=C键能小于C —C键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。

而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。

化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共13页目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、问题交流【思考与交流】教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。

四、习题参考4.（1）(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O35.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。

第二节元素周期律三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。

2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。

3.熟悉常见元素在周期表中的位置。

4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。

5.推测未知元素的位置及性质。

四、习题参考1.B2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。

5.（1）Ba＞Be(2) Ba也要密封保存6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属第三节化学键三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。

2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。

课后练习一高二化学同步复习课程--选修3：物质结构与性质 不需要财富即可下载 第一讲 原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（ ）A. O 18与F 19具有相同的中子数 B. O 16与O 17具有相同的电子数C.C 12与C 23具有相同的质量数 D. N 15与N 14具有相同的质子数答案：C 详解：A ，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；B ，两种原子电子数都是等于质子数即8；C ，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；D ，正确，属于相同元素，质子数相等； 故选C2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片答案：C 详解：A ，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B ，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；C ，正确；D ，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的； 故选C3 下列说法中正确的是（ ） A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多答案：BC详解：A，错误，电子在核外的排布是分层的；B，正确，离核越远的电子能量越大；C，正确，考查基态的定义；D，错误，s能层最多只能容纳2个电子故选BC4 下列各项中表达正确的是（）A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:答案：A详解：A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

第二章 分子结构与性质第一节 共价键一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键【学与问】请用电子式表示H 2、HCl 、Cl 2分子的形成过程 【思考与交流】为什么不可能有H 3、H 2Cl 、Cl 3分子的形成？【讲解】按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。

H 原子、Cl 原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H 2、HCl 、Cl 2分子，不能形成H 3、H 2Cl 、Cl 3分子【思考与交流】我们学过电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？2、价键理论【讲解】我们以H 2分子为例来说明共价键是如何形成的【讲解】电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了价键理论要点：⎩⎪⎨⎪⎧⑴电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对⑵最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定 3、σ键⑴σ键的形成过程①s-s σ键的形成：成键原子的s 电子“头碰头”重叠形成②s-p σ键的形成：成键原子的s 电子与p 电子“头碰头”重叠形成未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成共价键③p-p σ键的形成：成键原子的p 电子与p 电子“头碰头”重叠形成p x p x未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成共价键【讲解】以形成化学键的两原子核的连线作旋转操作，共价键的电子云图形不变，这种特征s 轨道 p x 轨道称为轴对称⑶σ键的特征：⎩⎨⎧①轴对称②稳定性较强（原子轨道重叠程度较大）⑷σ键的分类：⎩⎪⎨⎪⎧①s －s σ键②s －p σ键③p －p σ键4、π键⑴π键的形成：两个原子的p 轨道以“肩并肩”重叠【问题探究】仔细观察π键的电子云图，与σ键比较，它有什么特点？【讲解】π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征为镜像对称【思考与交流】在我们已知的物质中，你知道哪些物质含有σ键？哪些物质含有π键？它们的活泼性如何？【讲解】在我们已知的物质中，含有典型的σ键如烷烃（比如乙烷），通常烯烃、炔烃等的双键或三键中就含有π键。

化学选修三课后习题答案化学选修三课后习题答案化学选修三是高中化学课程中的一门重要课程，它主要涉及有机化学和无机化学的相关知识。

在学习过程中，习题是检验学生对知识掌握程度的重要方式。

下面将为大家提供化学选修三课后习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。

一、有机化学1. 以下哪个化合物是酯？答案：B。

酯是由酸和醇缩合而成的有机化合物，其通式为R1COOR2，其中R1和R2可以是烷基、芳基等。

2. 以下哪个化合物是醇？答案：A。

醇是由羟基（-OH）与烃基缩合而成的有机化合物，其通式为ROH，其中R可以是烷基、芳基等。

3. 以下哪个化合物是醛？答案：C。

醛是由羰基（C=O）和氢原子缩合而成的有机化合物，其通式为RCHO，其中R可以是烷基、芳基等。

4. 以下哪个化合物是酮？答案：D。

酮是由两个烃基缩合而成的有机化合物，其通式为RCOR'，其中R和R'可以是烷基、芳基等。

5. 以下哪个化合物是酸？答案：B。

酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物，其通式为RCOOH，其中R可以是烷基、芳基等。

二、无机化学1. 以下哪个元素在元素周期表中属于同一族？答案：C。

元素周期表中的同一族元素具有相似的化学性质，位于同一列。

根据元素周期表，氧、硫、硒、碲和钋都属于第16族。

2. 以下哪个元素在元素周期表中属于同一周期？答案：A。

元素周期表中的同一周期元素具有相似的电子排布规律，位于同一行。

根据元素周期表，氯、氩、钾和钙都属于第3周期。

3. 以下哪个元素是金属？答案：D。

金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。

根据元素周期表，铁是一种金属元素。

4. 以下哪个元素是非金属？答案：B。

非金属通常具有较低的电导率和热导率，常见于气体、液体或固体的非金属化合物中。

根据元素周期表，氧是一种非金属元素。

5. 以下哪个元素是过渡金属？答案：C。

过渡金属是指位于元素周期表中B族和D族之间的元素，具有多种氧化态和复合物形成能力。

化学选修3课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共18页目录第一章原子结构与性质本章说明第一节原子结构三、问题交流【学与问】1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。

2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。

O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2四、习题参考答案1. A、D2. D3. B4. C5. C6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

第二节原子结构与元素的性质三、问题交流【学与问1】同周期的主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价逐渐升高；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

【学与问2】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。

其主要原因是由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。

同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子的半径增大。

【学与问3】1. 第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。

因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。

2. 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（用I1表示），从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能（用I2表示），依次类推，可得到I3、I4……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。

这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。

化学选修三第二章二节习题（附答案）1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A、NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2 CO2＝2Na2CO3+O22．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F24．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3中磷原子是sp2D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9.下列说法正确的是（）A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键10、.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（）A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p11.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）A.CO2B.CH4C.NH3D.H2O12.下列说法正确的是（）A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C.铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键13、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似于CH2O 14．下列说法中正确的是 ()。

化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)(word 版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第二章分子结构与性质一。

共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键.③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大,化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定.③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

二。

分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道.杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同.2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。