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2016届高三化学二轮复习 热点题型突破二 化学反应原理综合题课件

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【最新】江苏高考化学二轮复习完美PPT课件：化学反应原理综合题课程PPT

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三大守恒配平
Text
电极反应一般都是离子方程式 气体、沉淀符号等
注意点
Text
12
陌生方程式的书写
• 书写步骤 • 书写注意点
+4
+4
2
+3
2
+6
2
1X2
2OH-
+H2O
14
【高C①a2温写C02度出1O94下4江·0H将0苏2O捕6高加0集考0热的℃2升0C范题O温围2（过释内1程放分）中利解】固用反C体a。应O的C的可a质化C在量2学O较[MMM变M4方高(((·H(CCC化C程温2aaaa见OCCO式度C热题O2)2：O=下O3分254)捕4=0)6解·=1图H▲集g10可2·2－0OmC8制O。1)go=g。·备l2－1m·，m41Co]6在oal－lOg－更1·，1mol－1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) ==CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性=
×100％
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。 ②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选 择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选 择性的措施有________。
三大守恒定系数
Text
注意点
Text
化学方程式还是离子方程式 反应条件 气体、沉淀胡标注等
16
化学反应速ห้องสมุดไป่ตู้、平衡转化率、工业产率
高考化学二轮复习 第2部分 第2篇 题型1 化学反应原理综合应用课件

高考化学二轮复习 第2部分 第2篇 题型1 化学反应原理综合应用课件


①在同温度、同浓度的下列溶液中，pH 由大到小的顺序为
______________________(用字母表示)。
a．NH4Cl(aq)
b．氨水
c．CH3COONH4(aq)
d．NH4HCO3(aq)
e．(NH4)2CO3(aq)
②碳酸铵溶液中 c(H＋)－c(OH－)＝______________。
(2)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ____________________________________________________。
(1)以 H2 合成 CO(NH2)2 的有关热化学方程式有： ①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH1＝－92.40 kJ·mol－1； ②2NH3(g)＋CO2(g) NH2CO2NH4(s) ΔH2＝－159.47 kJ·mol－1；
③NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3＝＋72.49 kJ·mol－1。 则 N2(g)、H2(g)与 CO2(g)反应生成 CO(NH2)2(s)和 H2O(l)的热 化学方程式为________________________________________。 (2)尿素在土壤里会缓慢转化成碳酸铵、碳酸氢铵：CO(NH2)2 ＋2H2O (NH4)2CO3、(NH4)2CO3＋H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。 已知，常温下 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等。
高考化学二轮复习化学反应原理综合题课程精品PPT课件

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电极反应方程式步骤及注意点 【2019江苏高考20题（3） 】
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一原种子CO守2转恒化方法，其过程中主要发生下列反应：
【②2202108℃江时苏，高在考催20化题剂（作2）用】下用CO稀2硝与酸H2吸反收应N一O段x,得时到间H后N，O测3和得HCNHO介32O的质C混H参3合的溶与选液择反,电性应解为该48混%合（溶图液中可A点获）得。较浓的硝酸。
CO2
HCOO−
电子守恒——主要物质系数 化学思维方法应用能力
电子守恒——主要物质系数
【2017江苏高考20题（3）】溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH电3O荷CH守3的恒选择（性介为4质8%酸（图碱中性A点））。
8NH3+6NO2 7N2+12H2O ~ 24 mol e-
温度高于300 ℃，反应I的ΔH＞0，温度
升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升; 反应II的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为 CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅 度大于下降幅度
20
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ： CO2(g)+ H2(g) =CO(g) + H2O(g)
N2
8NH3+6NO2
7N2+12H2O ~ 24 mol e-
故生成1 mol N2时,转移电子为24/7 mol
20题考查知识
29
① ② ③ ④
+ ①X1 + ② X2
ΔH= -200.0-58.2X2= -317.3kJ·mol-1
6
2016届高考化学考点专题突破复习课件4

2016届高考化学考点专题突破复习课件4


2．书写热化学方程式的“六个”注意。 (1)注意 ΔH 的符号和单位 若为放热反应， ΔH 为“－”； 若为吸热反应， ΔH 为“＋”。 ΔH 的单位为 kJ· mol－1。 (2)注意反应热的测定条件 书写热化学方程式时应注明 ΔH 的测定条件(温度、压强)， 但绝大多数的 ΔH 是在 25 ℃、101 kPa 下测定的， 此时可不注明 温度和压强。
(3)注意热化学方程式中的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该 物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计 量数可以是整数，也可以是分数。 (4)注意物质的聚集状态 反应物和生成物的聚集状态不同，ΔH 不同。因此，必须注 明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。 气体 用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中 不用“↑”和“↓”。
2．(2014· 焓变称为键焓。已知 H—H、H—O 和 O===O 键的键焓 ΔH 分别为 436 kJ/mol、463 kJ/mol、495 kJ/mol，下列热化学方程 式正确的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝－485 kJ/mol B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ/mol
⊳第一部分
专题突破篇
专题二
化学基本理论
第 5讲
化学能与热能
[考纲展示] 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转 化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反 应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应 热的计算。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学 在解决能源危机中的重要作用。
2016届高考化学二轮复习课件题型突破(四)

2016届高考化学二轮复习课件题型突破(四)

起始N0量 .20O4/(04m(gmo)lo·Ll·L－21－)N1＝ O020.(.1g00)6， 00 随 mo温l·L度－升 01，高 根， 据混合 转 平 K1＝ 化 衡回 (体 气 v＝ 1cc量 量 ＝ )2答 系 体 0反 N//N.Δ((Δ02下 中 m m 的 应 O Oc0t由 可 1oo24列 各 颜 的 ll题 0· · ＝ 知 LL问 物 色mΔ－ － 意 ：0题 质 11变 H0ov)).及 .l1_0(·： 浓 深 L2N_4图 00－ _大 2m 度 。 m ..O1_00示 ·o_于 s64o4随 l－ )_00l知 ·＝ ·1L_L时 ； _－ ， － 001间 1.(0在 2填 6＝ 变00“ 61..0化 11m0..0223大os0如 006l于 ·Lm L图－ ” o的所 1l·或 容 L示－“ 器 1。中 小 在， 于0～ 通 ”6入 )； 0 s01.时 0100段 0℃m ，时反 o， l
题型突破四“拼”出来的精彩
——化学反应原理综合类试题难点增分课
诊断卷（十七） 化学反应原理综合类试
题
点击链接
[考点一、二属于拉分型考点，需师生共研重点突破] 把脉考情
(1)该类题目往往围绕一个主题，由多个小题“拼装”组成， 各小题的考查有一定的独立性，分别考查不同的知识点，覆 盖面较广，灵活性较强。该类试题背景新颖，有一定的难度， 侧重考查考生的阅读能力和分析归纳能力。 (2)该类题目主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平 衡知识融合在一起命题，有时会以图像或图表呈现，主要考 查热化学方程式和电极反应式的书写；粒子浓度的大小比较； 反应速率、平衡常数及转化率的计算；电化学装置的原理分 析及平衡曲线的识别与绘制等。
由已题知意温知度C为Hຫໍສະໝຸດ 4(g时)＋：2CHH2O4((gg))＋ ==2=HC2OO2((gg))=＋==4CHO2(2g()g)＋4H2(g)
高考化学二轮专题复习化学反应原理综合题突破 课件

高考化学二轮专题复习化学反应原理综合题突破 课件


志高山峰矮，路从脚下伸。
不为穷变节，不为贱易志。
追踪着鹿的猎人是看不见山的。
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
志当存高远。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
学做任何事得按部就班，急不得。
[素养提升] 1．化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：aA＋bB―→
分点突破一 化学平衡的有关计算 [核心归纳]
1．化学平衡常数 (1)对反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，
K＝ccmp（（CA））平平衡衡··ccqn（（DB））平平衡衡 。
(2)Kp 含义及表达式 ①Kp 含义 有气体参与的反应，在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代平
衡浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。
答案：Fe 电极 Fe＋2 ===
＋H2↑[或 Fe＋2C5H6===Fe(C5H5)2＋
H2↑] 水会阻碍中间产物 Na 的生成；水会电解生成 OH－，进一步与 Fe2＋反应 生成 Fe(OH)2
2．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料 设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：
负极区发生的反应有______________________________(写反应方程式)。电 路中转移 1 mol 电子，需消耗氧气__________L(标准状况)。
解析：电解过程中，负极区即阴极上发生的是得电子反应，元素化合价降低，属于还
原反应，则图中左侧为负极区，根据图示信息知电极反应为 Fe3＋＋e－===Fe2＋和 4Fe2＋
有志不在年高，无志空活百岁。
与其当一辈子乌鸦注，莫意如当：一次①鹰。变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
高考化学反应原理综合题的突破PPT共78页

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Thank you
高考化学反应原理综合题的 突破
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我Байду номын сангаас 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
高考化学总复习之反应原理选择题突破 课件(共36张PPT)

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优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件高 考化学 总复习 之反应 原理选 择题突 破 课件(共36张PPT)
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五、真题再现
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的 数目小于 6×6.02×1023
本题意在引导中学化学教学重视培养学生运用化学原理分析和解决 实际问题的能力。
二、复习建议
化学基本概念和基本原理的复习，应重点关注以下几点：
（1）要深入理解概念或原理的内涵，如能量变化、化学反应方 向化学反应速率、化学平衡等。
（2）关注其适用范围。如气体摩尔体积的适用范围、勒夏特列 原理的适用范围等。
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电 子的数目为6.02×1023
D．反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H＝反 应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之 和
五、真题再现
A．一定温度下，反应
体 系 能 量 降 低 （ ΔH ＜ 0 ） 和 混 乱 度 增 大
五、真题再现
C．常温常压下，氢氧 燃料电池放电过程中 消耗11.2 L H2，转移 电子的数目为 6.02×1023
常温常压下，Vm≠22.4 L·mol－1，无法根据 气体体积进行微粒数目的计算，故C错误。
五、真题再现
D．反应2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g)的ΔH可通 过下式估算：∆H＝ 反应中形成新共价键 的键能之和－反应中 断裂旧共价键的键能 之和
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高考化学二轮复习真题剖析与重难点突破化学反应原理综合题探究PPT

高考化学二轮复习真题剖析与重难点突破化学反应原理综合题探究PPT


高考化学二轮复习真题剖析与重难点 突破化 学反应 原理综 合题探 究PPT【 PPT实 用课件 】
高考化学二轮复习真题剖析与重难点 突破化 学反应 原理综 合题探 究PPT【 PPT实 用课件 】
二轮提优导学案 ·化学
第一篇 高考微专题突破
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡 转化率为 α。反应的平衡常数 Kp＝__2_＋α__α1_＋_1_α－__α__×__p__(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压＝总压×物质的量分数)。
二轮提优导学案 ·化学
第一篇 高考微专题突破
SO3
的
物
质
的
量
分
数
为
nSO3 n总
×100%
＝
2mα 2m1－α＋m1－α＋2mα＋q
×100%
＝
1002－mαmα×100%，该反应在恒压容器中进行，因此，SO3 的分压 p(SO3)＝1020m－αmp α，p(SO2)
＝
2m1－αp 100－mα
，
高考化学二轮复习真题剖析与重难点 突破化 学反应 原理综 合题探 究PPT【 PPT实 用课件 】
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二轮提优导学案 ·化学
命题规律
高考化学二轮复习真题剖析与重难点 突破化 学反应 原理综 合题探 究PPT【 PPT实 用课件 】
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二轮提优导学案 ·化学
第一篇 高考微专题突破
曲线上 v 最大值所对应温度称为该 α′下反应的最适宜温度 tm。t<tm 时，v 逐渐提 高；t>tm 后，v 逐渐下降。原因是_升__高__温__度__，__k_增__大__使__v_逐__渐__提__高__，__但__α_降__低___使__v逐__渐__下__降___。_ _当__t＜__t_m_，__k_增__大__对__v_的__提__高__大__于__α_引__起__的__降__低__；__当__t_＞__tm_，__k_增__大___对__v的__提__高___小__于__α_引__起__的___ _降__低__。
2016年高三年级化学二轮复习热点题型突破二化学反应原理综合题课件

2016年高三年级化学二轮复习热点题型突破二化学反应原理综合题课件


(3)对于二次电池的反应，需要看清楚“充电、 放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的 过程应用电解池原理。
核心考 点突 破
►典例导引 (2014·江苏高考)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研
究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入如下图所示的电解池的阳极区 进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－===S (n－1)S ＋S2－===S2n－
核心考 点突 破
解析：(1)应用盖斯定律进行解答。
(2)①O3 的氧化性很强，O3 能将 NO2 氧化为更高价的氮氧化物。
②O3 能氧化 SO2，而增加 n(O3)时 O3 氧化 SO2 的反应几乎不受
影响，则“几乎不受影响”的原因是 SO2 与 O3 的反应速率慢。 (3)NO2 转化为 NO－2 ，是 NO2 发生了还原反应，则 SO23－发生氧化
核心考
点突 破
①写出电解时阴极的电极反应式：
___________________________________________________________
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写
成： ________________________。
(2)将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合 溶液中反应回收 S，其物质转化如下图所示。
为
8) 中
SO
2－ 3
将
NO2
转化为
NO
－
2
，其离子方程式为
_________________________________________________________。
高考化学二轮复习 第1部分 核心突破 专题2 基本理论 第7讲 电化学原理及应用课件

高考化学二轮复习 第1部分 核心突破 专题2 基本理论 第7讲 电化学原理及应用课件


• 1．(2015·全国卷Ⅰ)微生物电池是指在微 生物的作用下将化学能转化为电能的装 置，其工作原理如图所示。下列有关微 生物电池的说法错误的是( A )
• A．正极反应中有CO2生成 • B．微生物促进了反应中电子的转移 • C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 • D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
2．(2015·江苏卷)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说 法正确的是( D )
A．反应 CH4＋H2O催==化△==剂= 3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子 B．电极 A 上 H2 参与的电极反应为 H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO23－向电极 B 移动 D．电极 B 上发生的电极反应为 O2＋2CO2＋4e－===2CO23－ 解析：A 项，－C4H4→＋C2O，则该反应中每消耗 1 mol CH4 转移 6 mol 电子，错误； 该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以 A 电极即负极上 H2 参与的电极反应为 H2 －2e－＋CO23－===CO2＋H2O，错误；C 项，原电池工作时，阴离子移向负极，而 B 极是正极，错误； D 项，B 电极即正极上 O2 参与的电极反应为 O2＋4e－＋ 2CO2===2CO23－，正确。
物质→分析离子的移动
解 题 模
②电极反应书写问题：确定电极反应的类型(氧化或还原)→找出相应的还 原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)→配平
板 ③电化学计算问题：写反应→标得失→根据守恒列算式→求解
④金属的腐蚀与防护问题：明确要求→分析原理、确定腐蚀类型→确定
防腐方法→作出相应的判断与评价
热点题型突破
(2)实例：(以甲醇、O2 的燃料电池为例) ①酸性介质，如 H2SO4。 CH3OH 在负极上失去电子生成 CO2 气体，O2 在正极上得到电子，在 H＋作用下 生成 H2O。电极反应式为负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋； 正极：32O2＋6e－＋6H＋===3H2O。 ②碱性介质，如 KOH 溶液。 CH3OH 在负极上失去电子，在碱性条件下生成 CO23－，1 mol CH3OH 失去 6 mol e－，O2 在正极上得到电子生成 OH－，电极反应式为负极：CH3OH－6e－＋8OH－ ===CO23－＋6H2O。

高考化学反应原理综合题的突破共78页PPT

高考化学反应原理综合题的突破
56、死去何所道，托体同山阿。 57、春秋多佳日，登高赋新诗。 58、种豆南山下，草盛豆苗稀。晨兴 理荒秽 ，带月 荷锄归 。道狭 草木长 ，夕露 沾我衣 。衣沾 不足惜 ，但使 愿无违 。 59、相见无杂言，但道桑麻长。 60、迢迢新秋夕，亭亭月将圆。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
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反应中的氧化反应或还原反应 ( 即分析有关元素的化 合价变化情况 ) ，再选择一个简单变化情况去写电极 反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式 看作数学中的代数式，用总反应方程式减去已写出的 电极反应式，即得结果。 (3) 对于二次电池的，放电的过程应用原电池原理，充电的
核心考 点 突 破
①当 n(O3)∶n(NO)>1 时，反应后 NO2 的物质的量减少，其原因 是__________________________。 ②增加 n(O3)，O3 氧化 SO2 的反应几乎不受影响， 其可能原因 是____________________________。 (3)当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约
CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液能提高 NO2 的吸收速率，其主 要原因是____________________________________。
核心考 点 突 破
解析：(1)应用盖斯定律进行解答。 (2)①O3 的氧化性很强，O3 能将 NO2 氧化为更高价的氮氧化物。 ②O3 能氧化 SO2，而增加 n(O3)时 O3 氧化 SO2 的反应几乎不受 影响，则“几乎不受影响”的原因是 SO2 与 O3 的反应速率慢。
核心考 点 突 破
a．CO 的含量保持不变，反应达到平衡； b．容器中 c(CH4)与 c(CO)相等，不一定平衡； c．容器中混合气体的密度一直不变，不是平衡状态的标志； d．3v 正(CH4)＝v 逆(H2)，反应达到平衡。 答案：(1)ad (2)①0.18 mol· L－1·min－1 20% 变小 ad
核心考 点 突 破
(1)反应 3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的 ΔH＝________kJ· mol－1。 (2)室温下，固定进入反应器的 NO、SO2 的物质的量，改变加入 O3 的物质的量，反应一段时间后体系中 n(NO)、n(NO2)和 n(SO2)随 反应前 n(O3)∶n(NO) 的变化见下图。
核心考 点 突 破
题型二、氧化还原反应与电化学相结合综合 题
►必备知识 原电池电极反应式的书写： (1)如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极
和溶液中的电解质离子，再根据正、负极反应规律和
离子放电规律书写电极反应式，由两电极反应式相加 得总反应方程式。
核心考 点 突 破
(2) 如果题目给定的是总反应方程式，可分析此
的反应速率。
核心考 点 突 破
答案：(1)－317.3 (2)①O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5) ②SO2与 O3的反应速率慢
－ － － 2－ (3)SO2 ＋ 2NO ＋ 2OH ===SO ＋ 2NO 3 2 4 2 ＋H2O
Ksp（CaSO3） － (4) ×c(SO2 4 ) Ksp（CaSO4） CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO NO2的反应速率
－ ＋S2－===S2 n
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① 写 出 电 解 时 阴 极 的 电 极 反 应 式 ： ___________________________________________________________ ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质， 其离子方程式可写 成： ________________________。 (2)将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合 溶液中反应回收 S，其物质转化如下图所示。
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①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。 ②反应当中有 1 mol H2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3＋的物 质的量不变，需消耗 O2 的物质的量为________。 ③在温度一定和不加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分 搅 拌 。 欲 使 生 成 的 硫 单 质 中 不 含 CuS ， 可 采 取 的 措 施 有 ____________________。
2－ 3
的浓度增大，加快SO
2－ 3
与
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►思维建模 解答热化学、化学反应速率与三大平衡相结合的综 合题务必要“三读”：
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►类题强化 1．(2015· 青岛一模)工业常用燃料与水蒸气反应制备 H2 和 CO， 再用 H2 和 CO 合成甲醇。 (1)制取 H2 和 CO 通常采用：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋
2－ (3)NO2 转化为 NO－ ，是 NO 发生了还原反应，则 SO 2 2 3 发生氧化
反应；pH＝8 的溶液呈碱性。在此基础上，应用书写氧化还原反应
－ 型离子方程式的规则，可写出 SO2 3 与 NO2 反应的离子方程式。
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(4)CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液以后的体系中存在两个 沉淀溶解平衡： CaSO3 (s)
－ － 为 8) 中 SO 2 将 NO 转 化 为 NO ，其离子方程式为 3 2 2
_________________________________________________________。
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(4)CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液，达到平衡后溶液中
－ 2－ c(SO2 ) ＝ __________[ 用 c (SO 3 4 )、Ksp(CaSO3 )和 Ksp(CaSO4 )表示]；
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解析：(1)a.反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断，生成物能 量总和大于反应物能量总和，故 a 正确；b.标准状况下，上述反应生 成 1 mol H2 气体时吸收 131.4 kJ 的热量，故 b 错误；c、若 CO(g)＋ H2(g) C(s)＋H2O(l) ΔH＝－Q kJ〃mol－1，则 Q>131.4，故 2CO(g)ΔH1；
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2－ CaSO3 水悬浮液吸收 NO2 的实质是 SO3 与 NO2 发生氧化还原反
应。CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液以后，发生反应：Ca2＋(aq)
－ ＋SO2 4 (aq)
CaSO4(s)，促使沉淀溶解平衡 CaSO3(s)

－ 2－ 2－ Ca2＋(aq)＋SO2 (aq) 向右移动， SO 的浓度增大， 加快了 SO 3 3 3 与 NO2
H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ· mol－1，下列判断正确的是________。 a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
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b．标准状况下，上述反应生成 1 L H2 气体时吸收 131.4 kJ 的热量
c．若 CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(1)
Δ H＝－Q kJ·mol－1，则 Q＜131.4 d ．若 C(s) ＋ CO2(g) 2CO(g) ΔH1 ； CO(g) ＋ H2O(g)
过程应用电解池原理。
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►典例导引 (2014· 江苏高考)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研 究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 (1)将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入如下图所示的电解池的阳极区 进行电解。 电解过程中阳极区发生如下反应： S2－－2e－===S (n－1)S
－ ②加入 H2SO4 后，H＋与 S2 n 反应生成 S 和 H2S。(2)①根据图示可知，
整个过程中－2 价的 S 与 0 价的 S 之间相互转化，还存在 Fe2＋与 Fe3
＋
之间的相互转化；②根据电子守恒和化学反应方程式知，1 mol H2S
转化为单质 S 转移 2 mol 电子，而 1 mol O2 转移 4 mol 电子，因此需 消耗 O2 0.5 mol；③根据图示，可增大空气的量，使 S2－完全转化为 S，使其没有机会和 Cu2＋结合生成 CuS。(3)根据图示可知，反应达 到平衡过程中，生成的一种产物的物质的量是另一种产物的 2 倍，再 结合原子守恒，可知另一种产物为 S2。
－ Ca2＋(aq)＋SO2 3 (aq)
－ Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)〃c(SO2 3 )；
CaSO4 (s)
－ Ca2＋(aq)＋ SO2 4 (aq)
－ Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)〃c(SO2 4 )；
则
Ksp（CaSO3） － 2－ c(SO3 )＝ ×c(SO2 4 )。 Ksp（CaSO4）
H2(g)＋CO2(g) ΔH2；则：ΔH1＋Δ H2＝＋131.4kJ· mol－1
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(2)甲烷与水蒸气反应也可以生成 H2 和 CO，该反应为 CH4(g) ＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
已知在某温度下 2 L 的密闭绝热容器中充入 2.00 mol 甲烷和 1.00 mol 水蒸气，测得的数据如下表：
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根据表中数据计算： ① 0 ～ 2 min 内 H2 的 平 均 反 应 速 率 为
___________________________________________________________ _②达平衡时，CH4 的转化率为______________。在上述平衡体系中 再充入 2.00 mol 甲烷和 1.00 mol 水蒸气， 达到新平衡时 H2 的体积分 数与原平衡相比________(填“变大” “变小”或“不变”)，可判断 该反应达到新平衡状态的标志有________(填字母)。 a．CO 的含量保持不变 b．容器中 c(CH4)与 c(CO)相等 c．容器中混合气体的密度保持不变 d．3v 正(CH4)＝v 逆(H2)
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►典例导引 (2015· 江苏高考)烟气(主要污染物SO2、NOx )经O3预处理后用
CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气 中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) Δ H＝－200.9 kJ· mol－1 1 NO(g)＋ O2(g)===NO2(g) 2 Δ H＝－58.2 kJ· mol－1 SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g) Δ H＝－241.6 kJ· mol－1