2018届人教版 实验方案的设计与评价 单元测试

2018-2019学年高一上学期第一单元训练卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量： H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Cu ∶64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是()2．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( ) A ．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B ．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C ．配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液 3．下列关于加热的操作正确的是( )A ．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B ．玻璃仪器都可以用于加热C ．用H 2还原氧化铜的实验中，应把H 2通过预先加热的氧化铜D ．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热4．下列括号中的分离方法运用得当的是( ) A ．植物油和自来水（蒸馏） B ．水溶液中的食盐和碘（分液） C ．CaCO 3和CaCl 2（溶解、过滤、蒸发） D ．自来水中的杂质（萃取）5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A ．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C ．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D ．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 6．下列说法中，不正确的是( ) A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子 C ．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD ．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 7．下列关于摩尔质量叙述中正确的是( ) A ．1 mol CO 的质量是28 g·mol －1B ．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC ．Cl 2的摩尔质量是71 g·mol －1D ．NaCl 的相对分子质量是58.5 g·mol －18．下列对实验过程的评价正确的是( )A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4 C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－9．下列说法正确的是()A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB．20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11．关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是()A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 12．下列有关溶液配制说法错误的是()A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－113．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线14．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－115．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A．体积比为8∶1B．分子个数之比为11∶12C．密度之比为8∶11D．原子个数之比为12∶1116．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是()A.125a9V mol·L－1 B.125a18V mol·L－1C.125a36V mol·L－1 D.125a54V mol·L－1二、非选择题（本题包括6小题，共52分。

化学实验方案的设计与评价达标检测一、选择题(每小题5分，共50分) 1．下列实验的设计不可行的是( )A ．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH 3B ．用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C ．用如图所示的装置测定黄铜(Cu 、Zn 合金)中Zn 的含量D ．除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4，依次加入的物质是H 2O 、Ba(OH)2、Na 2CO 3、HCl2．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )A ．Mg ――→HNO 3Mg(NO 3)2B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2――→NaOH 溶液Mg(OH)2――→稀HNO 3Mg(NO 3)2C ．Mg ――→O 2MgO ――→稀HNO 3Mg(NO 3)2D ．Mg ――→浓H 2SO 4MgSO 4――→32溶液Mg(NO 3)23．为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是( )A ．称量所需要的仪器是托盘天平B ．样品放在蒸发皿中灼烧C ．样品中碳酸钠的质量分数为0.76D ．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大 4．下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解溶液――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解 B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――→饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层――→分液得上层液体C ．证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：NaI 溶液――→30%H 2O 2溶液、稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 3：5．现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl 2。

第十单元化学实验第五课时化学实验方案设计与评价复习目标：根据化学实验的目的和要求，能做到：①设计实验方案；②正确选用实验装置；③掌握控制实验条件的方法；④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤评价或改进实验方案。

考点一定量型实验试题分析自主梳理1．定量型实验试题整体分析思路(1)明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。

(2)分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。

(3)注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。

2．定量测定数据的方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。

(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。

量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。

(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。

(4)滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。

3．定量型实验数据的筛选一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为0.1 g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。

(1)表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质、变化规律进行解答。

学业分层测评(五) 物质的量在化学实验中的应用(建议用时：45分钟)[学业达标]1．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L【解析】 1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为m＝n·M＝1 L×0.1 mol/L×98 g/mol＝9.8 g，A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H＋浓度为0.2 mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的110，即0.01 mol/L，D正确。

【答案】 C2．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均要求的【解析】容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。

【答案】 B3．实验室中需要配制0.2 mol/L的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是( )A．950 mL 30.4 g B．500 mL 16 gC．1 000 mL 32 g D．任意规格30.4 g【解析】没有950 mL的容量瓶，只能用1 000 mL的容量瓶来配制溶液，所需溶质的质量也应按1 000 mL 溶液来计算。

n(CuSO4)＝0.2 mol/L×1 L＝0.2 mol，m(CuSO4)＝0.2 mol×160 g/mol＝32 g。

第18讲实验方案的设计与评价考点内容年份题型题号分值考查方式实验方案的设计与评价2014 选择题 5 2 以选择题形式考查实验设计能否达到目的2013 实验探究题35 2 以实验探究题的形式考查验证氢氧化钙的方案设计2012 选择题14 2 以选择题形式考查了对理化实验的分析计在2016年我省中考仍将以理化综合题的形式,采取实验拼图的形式(也叫实验拼，即物理实验和化学实验拼在一起）考查对实验的设计及综合评价能力。

实验方案的设计1.实验设计的基本要求：(1)科学性:实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。

（2)安全性:实验操作要尽量防止带有危险性的操作,尽量避免与有毒物质接触.（3)可行性：设计的实验方案要切实可行，所选药品、仪器、装置经济可靠。

(4）简约性:实验设计应简单易行。

装置简单,实验操作简便,实验现象明显。

2。

解题思路和方法：（1)明确目的原理：明确实验的目的原理,弄清题目所给的新信息。

（2）选择仪器药品:选择合理的化学仪器和药品。

（3）设计装置步骤：设计出合理的实验装置和实验操作步骤。

（4）记录现象数据:全面而准确地记录实验过程中的现象和数据.(5)分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。

实验方案的评价这类试题的出现,使化学实验命题中批判思想得到更新和升华。

对实验方案的评价一般从以下角度进行:1。

可行性:(1)实验原理是否正确、可行;(2)实验操作是否安全、合理;（3）实验步骤是否简单、科学；（4）实验现象是否明显；（5)实验结果是否与实验目的一致等.2。

“绿色化学”：(1）原料是否易得、安全、无毒;(2）反应速率是否适中;(3)原料利用率以及生成物质的产率是否较高;（4)合成过程中是否会造成环境污染.命题点1实验方案的设计（2014·河北)如图所示实验设计不能达到目的的是（）A、鉴别碳酸钠和，氢氧化钠溶液错误!错误!错误!思路点拨：碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色；氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不能,可使用氢氧化钠溶液除去氢气中的氯化氢气体,且进气管与出气管的方向符合“长进短出”,B项实验设计能达到实验目的；红磷能够在空气中燃烧,生成固体五氧化二磷，因此用红磷可以测定空气中氧气的含量;红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,且该反应在密闭容器内进行，能直接用于验证质量守恒定律.1。

10.4a实验方案的设计与评价时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共48分)1．[2017·河南洛阳联考]下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )A．①④⑤ B．②③⑤C．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥答案 D解析可根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，①正确；CH2===CHCHO中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②错误；苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，③错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，不能说明SO2具有漂白性，④错误；用石墨作电极电解含Cu2＋和Mg2＋的溶液，阴极只析出Cu，说明Cu2＋的氧化性强于Mg2＋，则Cu的金属性弱于Mg，⑤正确；将CO2通入Na2SiO3水溶液中生成H2SiO3沉淀，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，而H2CO3和H2SiO3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，⑥正确。

综上所述，本题选D。

2．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是( )答案 B解析收集CO2气体采用向上排空气法导气管应长进短出，A、D两项错误；C项中长颈漏斗应插入液面以下，错误。

3．[2016·江西模拟]下列实验对应的结论不正确的是( )A．①能组成Zn－Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO 22O4(g) ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO4答案 B解析A项，可形成原电池；B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱；C项，热水中颜色加深，则升高温度时，平衡2NO 22O4(g)向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH<0；D项，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、NO－3把SO2－3氧化成SO2－4，从而生成BaSO4沉淀。

取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫色； ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。
学无 止 境
实验②检验的离子是
(填离子符号)；实验①和③说明：在 I－过量的情况下，溶
问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol·L －1 的溶液。在 FeCl2 溶液
中需加入少量铁屑，其目的是
。
(2)甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，
说 明 Cl2 可 将 Fe2 ＋ 氧 化 。 FeCl2 溶 液 与 氯 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。
可得到纯净的 CO2 气体，A 项正确；NH4Cl、FeCl3 均与 NaOH 溶液反应，B 项错误；CO2
可被NaOH 溶液吸收，再用浓 H2SO4 干燥，可除去 CH4 中的水蒸气，C 项正确；铁与 CuCl2
发生反应生成Cu 和 FeCl2，过滤可除去铜，D 项正确。 答案：B 4．(2017 届宜春市靖安县模拟)下列说法正确的是( )
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
SO2(g)
饱和NaHCO3 溶液、浓 H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
FeCl3(aq)
NaOH 溶液
过滤
C
CH4(g)
CO2(g)
NaOH 溶液、浓 H2SO4
洗气
D
FeCl2(aq)
CuCl2(aq)
铁粉

实验方案的评价与设计（人教版）一、单选题(共5道，每道15分)1.下列各组对比实验，能达到实验目的是( )A. B.C. D.答案：C解题思路：A．探究燃烧的条件，应考虑两个变量，一是可燃物不一样，另一个隔绝氧气，所以还应该在水中加入白磷看是否燃烧，A错误。

B．铁生锈的条件是氧气和水，所以探究铁生锈所有条件，一是看只有水时是否生锈，二是看只有氧气时是否生锈，三是看氧气和水同时存在时是否生锈，B错误。

C．探究MnO2对H2O2溶液分解速率的影响只需改变有无MnO2保证其他条件相同即可，C 正确。

D．实验中同时改变两个条件，一是所取酸种类不同，二是CaCO3状态不同，因此无法判断出哪一个变量的影响，D错误。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：实验方案的设计2.下列实验设计或操作，能达到实验目的的是( )A.①干燥氢气B.②检验氧气是否集满C.③探究石蜡中含有氧元素D.④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱答案：D解题思路：A．除杂时要遵循长进短出，所以应从长端进气，A错误。

B．验满时必须放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，B错误。

C．石蜡燃烧与氧气反应，有氧气的参与，不能证明石蜡中含有氧元素，C错误。

D．如果金属与另一金属的化合物溶液能反应，说明在金属活动性顺序里该金属位于另一金属之前，如果不反应，说明该金属位于另一金属之后，锌能与硫酸亚铁反应说明锌排在铁的前面，铜与硫酸亚铁不反应，说明铜排在了铁的后面，可以验证锌、铁、铜的活动性强弱，D正确。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：实验方案的设计3.厨房里有自来水、白酒、精盐、碳酸钠粉末、食醋、蜡烛、火柴、玻璃杯等用品，利用厨房的这些用品无法完成的小实验是( )A.鉴别自来水和白酒B.鉴别精盐和碳酸钠粉末C.用过滤法使硬水转化成软水D.验证二氧化碳可以灭火答案：C解题思路：A．自来水和白酒，两者的气味不同，有酒精味道的是白酒，没有气味的是自来水，可以通过闻气味的方法鉴别，A正确。

实验设计及实验方案的评价1.上课时，老师演示了“过氧化氢制取氧气”的实验，可学生分组实验又是采用高锰酸钾制取氧气，小科对此产生了疑问。

老师解释说：“从某个角度分析，每一种制取氧气的方法都有其各自的特点和长处”。

请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较，从三个不同角度说出它们的差异和优势。

【答案】2.乙烯（C2H4)是一种可燃性气体。

某同学用40%的乙烯利和氢氧化钠固体，在常温下反应制取乙烯并探究其爆炸极限（遇到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体，其中乙烯的体积分数范围，用a%—b%表示）。

回答下列问题：（1）下列仪器中，仪器A的名称是。

为了得到平稳的乙烯气流，连接乙烯的发生装置，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是（填字母）。

（2）用排水法收集乙烯时，判断集气瓶内的水已全部排出的依据是。

不能用排空气法收集乙烯的乙烯是。

（3）用溶剂均为VmL的集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验。

步骤如下：①先如图A表示，收集一瓶乙烯体积分数为50%的混合气体，点火不发生爆炸。

②再如图B、C所示，分别收集气体并点火，前者发生爆炸，后者不爆炸。

结合步骤①，得出a%、b%的范围，其中b%的范围是：%—%。

③按照中值法继续探究，可得到更准确的爆炸极限数据。

（4）乙烯利溶液酸性较强，如果皮肤上不小心沾上它，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%—5%的（填字母）。

A．氢氧化钠溶液B．硼酸溶液C．碳酸氢钠溶液D．醋酸溶液【答案】（1）酒精灯BD （2）观察到集气瓶口有大气泡往外冒出乙烯的密度与空气的密度接近（3）25%—50% （4）C3.实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。

化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】玉素甫同学认为：废液中溶质只有氯化钙；阿依古丽同学认为：废液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

学科*网【实验与结论】（1）请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式。

第38讲化学实验方案的设计与评价【考纲要求】 1.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案。

(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法。

(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论。

2.以上各部分知识与技能的综合应用。

考点一|化学实验方案的设计(重点保分型一一师生共研)授课提示：对应学生用书第183页［核心知识大通关］1 •基本原则(1) 科学性：实验的原理、操作顺序、操作方法等科学合理。

(2) 可行性：原理可行，选用的药品、仪器、设备及实验方法能够满足现行的条件的要求。

(3) 简约性：装置或方法简单，步骤少、节约药品，短时间能完成，符合绿色化学的要求。

(4) 安全性：避免使用有毒药品或危险性的实验操作，有毒气体的尾气处理。

2 .基本思路方案】片案U 方案•…」比较、分析---------- 优化方案具休宴施方爲3 •实验设计的步骤(1) 明确实验目的、实验原理；(2) 选择药品和仪器；(3) 设计装置步骤，实施实验操作；(4) 记录实验现象、实验数据；(5) 分析得出结论。

4 •实验方案的设计实验方案设计的流程'①明确实验目的、要求设计实验方案"②构思实验方法、步骤i③选择实验仪器、药品「①观察实验现象实验，收集资料丿②收集实验数据I ③处理实验问题『①整理资料，数据处理分析，得出结论丿②分析概括，得出结论J ③写出实验报告［考向精练提考能］考向一 验证物质性质的实验方案设计②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置T __________________ （按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH 充入注射器X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NQ （两端用夹子K i 、K 2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

剂条件下用NH 将NO 还原生成N 2。

某同学在实验室中对 NH 与NO 反应进行了探究。

A．若A为浓氨水，B为生石灰，…○…………订…………○…B ．一段时间后，试管中固体变为红棕色的生成试卷第7页，总试卷第8页，总11页B ．配制一定物质的量浓度的NaNO 3溶液C ．实验室制取氨D ．验证乙烯的生成25．[2015新课标Ⅱ]用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是26．[2015新课标Ⅰ]下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是试卷第9页，总11页27．[2017江苏]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是29试卷第10页，总11页请点击修改第II卷的文字说明参考答案1．C【解析】本题考查实验方案设计。

A．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能排除23SO-、23CO-、Ag+对24SO-的干扰，A错误；B．加入过量CuCl2溶液，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3，但过量的CuCl2是新的杂质，B错误；C．滴加紫色石蕊试液，可以将酸类，碱类，盐类鉴别开，盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾分别的现象是：变红、变红、不变色（紫色）、变蓝、不变色（紫色），滴加BaCl2溶液分别的现象是无明显现象，白色沉淀，白色沉淀，无明显现象，无明显现象，综合两组实验可以将这五种无色溶液鉴别开，C正确；D．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该固体中可能含有23CO-，也有可能含有3HCO-，D错误；答案选C。

2．A【解析】本题主要考查化学实验设计与评价。

若A为浓氨水，B为生石灰，即该装置是制备氨气的装置，氨气进入C中，先与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，当氨气过量时，白色沉淀又溶解，故A错。

答案选A。

3．D【解析】本题考查化学实验装置的分析，意在考查考生对化学实验的设计和分析能力。

食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，A项错误；铁电极与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，B项错误；由电石产生的乙炔中含有的PH3、H2S等气体也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对乙炔的检验有干扰，C项错误；甲烷与氯气在光照时发生取代反应，可以观察到试管中气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升，D项正确。

2018届高三二轮复习讲练测之测案专题十七实验方案的设计与评价总分 100分时间 45分钟班级 _______ 学号 _______ 得分_______一、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共30分）1．【安徽省合肥市2018年高三上学期第一次质检】下列实验操作不能达到预期目的的是（）2．【山西省晋中市2018届高三1月调研】某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（）A．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀B．该实验装置至少存在一处设计缺陷C．向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+D．装置B是为了验证还原性：SO2>I-3．【河南省2018届高三上学期一轮诊断】由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）4．【辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末】下列装置(部分仪器略去)，能按顺序完成对应实验的是（ ）A ．A 装置，能验证非金属性Cl>SB ．B 装置，定量测定化学反应速率C ．C 装置可以完成乙酸乙酯制取实验D ．D 装置可以从碘的CCl 4溶液中分离出碘5．【北京市朝阳区2018届第一学期高三期末】下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能．．完成“实验目的”的是 （ ）6．【北京市西城区2018届高三上学期期末】为探究Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是 （ ）二、填空题7．(14分)【安徽省滁州市2018届高三上学期期末】某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。

回答下列问题。

（1）Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：①先通入N2,然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是__________________________。

第十八单元化学实验的设计与评价测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共55分)一、选择题(本大题共11小题，每小题5分，共55分。

每小题只有一个选项符合要求)1．[2016·开封模拟]室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性B．图2：制取干燥的NH3C．图3：干燥、收集并吸收多余的SO2D．图4：验证乙炔的还原性答案 B解析铜与浓硫酸的反应需要加热，A项不能达到实验目的；浓氨水遇生石灰放出氨气，碱石灰可以干燥氨气，B项能达到实验目的；二氧化硫与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥二氧化硫气体，C项不能达到实验目的；电石中常含有砷化钙、磷化钙等杂质，电石与水反应生成的AsH3、PH3也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项不能达到实验目的。

2．[2016·浙江高考]下列叙述不正确的是()A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线答案 B解析A项，钾、钠、镁等活泼金属在高温下都能与水和二氧化碳发生反应，故它们着火时不能用泡沫灭火器灭火，正确；B项，若先将硫代硫酸钠与硫酸混合并计时，则两者发生反应，再用水浴加热至设定温度，在未达到设定温度前反应速率慢而使测得的反应速率偏低，错误；C项，根据蒸馏操作过程知，正确；D项，配制一定物质的量浓度的溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水至接近刻度线1～2 cm，改用胶头滴管加水至刻度线，正确。

3．[2016·江淮十校联考]利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是()选项足量气体A甲中试剂乙中试剂现象解释A CO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3B Cl2紫色石蕊Fe(SCN)2开始均变红Cl2溶于水显酸性C SO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性D NH3AgNO3AlCl3现象相同NH3·H2O电离出OH－解析A项，甲中溶液变浑浊，说明生成了硅酸沉淀，证明碳酸酸性比硅酸强，乙中无现象，说明碳酸酸性比盐酸弱，故可证明酸性强弱，正确；B项，甲中氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸都具有酸性，都可使紫色石蕊试液变红，而次氯酸也具有强氧化性，可氧化乙中的亚铁离子变成铁离子，表现的性质不同，错误；C项，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，错误；D项，氨气可与硝酸银发生络合反应，先生成沉淀后溶解，而氯化铝中生成的沉淀不溶解，现象不同，错误。

第十单元化学实验第五课时化学实验方案设计与评价1．下列实验方法能达到实验目的的是()A.用淀粉溶液检验食盐是否加碘B.用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C.用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D.用排水集气法收集氯气2．下列实验操作能达到实验目的的是()3．关于下列图示的说法中，正确的是()A.图①所示实验可比较硫、碳、硅的非金属性强弱B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C.用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl4．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应。

实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。

下列有关说法正确的是()A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3B.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D.装置A中加入的物质可以是NH4HCO3或NH4Cl5．某无色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-，④Br-、⑤S、⑥S、⑦Fe2+中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥6．“绿色化学”实验是在“绿色化学”思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。

下列符合“绿色化学”实验的是()A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器7．现有Na2SO3和Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()A．将样品配制成溶液V1 mL，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gC．将样品与足量稀盐酸混合，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD．将样品与足量稀盐酸混合，充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增加d g8．下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是()。

考点33 实验设计与评价一、选择题5.（2018·四川遂宁）下列实验方案的设计中合理的是5.C10．（2018·吉林长春）下列实验中，能够达到实验目的的是A．制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合B．鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO3)2溶液C．除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤【答案】B【答案】D18.（2018·甘肃兰州）下列替换能达到预期目的是（）A.测定空气中氧气含量的实验中，用木炭代替红磷也能得到同样的结论B.铁丝在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替C.实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸D.图书、档案着火，使用二氧化碳灭火器也可使用水基型灭火器18.B（2018·贵州贵阳）5．化学是一门以实验为基础的科学。

下列实验目的和方案设计对应正确的是（）A．除去铁钉表面的铁锈﹣﹣用过量的稀硫酸长时间浸泡B．检验一氧化碳和甲烷都含有碳元素﹣﹣分别点燃，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯C．区别硬水和软水﹣﹣分别加入适量明矾D．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响﹣﹣硫分别在空气和氧气中燃烧【答案】D19．（2018·云南）（3分）下列实验不可行或不能达到实验目的是（）选项A B C D实验实验现象打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰白磷燃烧产生大量白烟，活塞先向右再向左移动，冷却至室温后，最终停在刻度“4”附近装铁丝的试管中有气泡产生，装铜丝的试管中无明显现象实验结论说明气体在水中的溶解度随压强的增大而减小说明氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素氧气约占空气体积的五分之一说明铁与铜的活泼性Fe>Cu3 33实验目的实验方法A 区分NaCl溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色B 去除粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发C 区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物D 鉴别硝酸铵与氯化铵分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D19.D（2018·新疆乌鲁木齐）下列实验的现象或结论不正确的一组是【答案】A（2018·河南）7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）A.测定空气里B.检查装置的C.验证质量守恒定律D.证明CO2密度氧气的含量气密性比空气的大【答案】C8. （2018•黑龙江齐齐哈尔）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是A.测定空气中氧气的含量B.检验氧气是否收集满C.验证物质燃烧需要氧气D.探究影响物质溶解性的因素【答案】A选项实验目的实验操作A 除去二氧化碳中的氯化将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫氢和水蒸气酸的洗气瓶,收集B 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物放入烧杯,加入足量水搅拌，充分溶解,过滤C 制备氢氧化亚铁向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴加入氢氧化钾溶液至过量,过滤D 探究铁锈蚀的条件将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中,观察【答案】A8．（2018·海南）下列操作方法不正确的是A．用肥皂水区别硬水和软水 B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝C．用闻气味的方法区别白酒和白开水D．用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜【答案】B（2018·江苏苏州）22、下列实验方案能达到目的的是A.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B.用硫酸铜溶液检验葡萄糖的存在C.用稀硫酸除去铜屑中的少革铁屑D.用碳酸钾溶液去区别石灰水和氯化钙溶液【答案】C选项实验目的实验方案A 除去氧化钙中少量的碳酸钙加水溶解，过滤B 鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末滴加稀硫酸C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液D 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾蒸发溶剂【答案】B19.（2018·广东广州）下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是实验操作现象结论A 常温下,将硫放入氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰硫能与氧气反应B 向某无色溶液中滴入CaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐C 向CaCO3中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发D 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动的离子【答案】D13.（2018·广东广州）下列反应没有明显现象的是A.氧化铁与稀盐酸反应B.稀盐酸与澄清石灰水反应C．氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应【答案】B12.（2018·广东广州）下列实验方案,不能达到相应实验目的的是【答案】C（2018•山西）验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是( )A. MgSO4溶液B. KCl溶液C. 稀盐酸D. ZnCl2溶液【答案】B10．（2018·福建）氧烛是一种便携式供氧设备（如右下图）。

（测试时间45分钟，满分100分）姓名：班级：得分：1．（17分）【河北省衡水中学2018届高三上学期一调】（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有_____（填字母）。

A．酒精灯B．烧瓶C．漏斗D．烧杯 e.玻璃棒（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是_______________（填序号）。

（Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。

选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

（4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。

证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。

（Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。

（5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。

（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。

（7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。

写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。

课时22.实验设计与评价一、选择题5．（2018四川省遂宁市，题号5，分值3）下列实验方案的设计中合理的是【答案】C【解析】本题考查实验方案的设计与评价。

A.量取9mL的水，应选择10mL的量筒，读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；用50mL量筒，并仰视读数，误差大，A错误；B.检验二氧化碳气体应用澄清石灰水，因为能使燃着木条熄灭的气体有多种，B错误；C.蔗糖溶于水时，溶液温度几乎不变，硝酸铵溶于水时，溶液温度降低，C正确；D.硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该过程引入了新杂质硝酸钠，D错误。

9．（2018山东省烟台市，9题，2分）根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量【答案】B【解析】本题考查教材有关化学实验的现象与结论。

甲、乙试管中所用金属与酸的种类各不相同，二者不形成对比实验，不能得出两种金属的活动性顺序，A错误；二氧化碳气体沿漏斗注入烧杯中，烧杯中的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度大于空气，B正确；甲、乙两试管的区别是甲中有水而乙中无水，甲试管中铁钉生锈而乙试管内铁钉不生锈，说明水是铁生锈的条件之一，但不是只要有水就能生锈，C错误；NaOH 固体溶于水会放出热量，因此烧杯内饱和石灰水变浑浊不能说明NaOH与硫酸发生中和反应放出热量。

19．（2018广东省广州市，题号19，分值2）下列实验中，对应的现象和结论都正确且两实验操作现象结论A 常温下,将硫放入氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰硫能与氧气反应B 向某无色溶液中滴入CaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐C 向CaCO3中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发【答案】D【解析】本题考查实验方案的设计与评价。