2021江苏省兴化中学高三第一轮复习单元测试化学试卷(Word可编辑版)

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兴化市高三下学期期中测试化学试题本试卷分选择題和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-I C—12 O—16 S—32 Fe-56选择题（共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题重要一个选项符合题意。

1. 2017年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。

下列说法错误的是A. 大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因B. 煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C. 煤的气化和液化是物理变化D. 发展“煤制油"工程可减少对石油产品的依赖2。

下列化学用语表示正确的是A。

甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3B。

Cl的结构示意图：C. 中子数为16的硫原子：48S D.氢氧化钠的电子式：323。

下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B。

二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张C。

明矾易溶于水，可用作净水剂D. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂4。

X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素.X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是A。

X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同B。

江苏省兴化中学2006~2007学年度第一学期高三年级化学学科月考试卷2006．10第Ⅰ卷（选择题 共64分）可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 C 12 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

） 1．下列化学用语或文字表述中无误的是A ．NaCl 饱合溶液B ．氨水中主要成分是NH 4OHC ．氧的同位数有O-16、O-18D ．过氧化钠是强氧化剂 2．下列化合物不能通过化合反应获得的是A ．Na 2OB ．FeCl 2C ．SO 3D ．CuS 3．下列对实验现象的描述正确的是 A ．Na 在空气中燃烧产生苍白色的火焰 B ．Cu 在氯气中燃烧产生绿色的烟C ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，能够吸收环境的热量D ．在滴有紫色石蕊试液的溶液中通入二氧化硫，溶液的颜色变化是先变红后褪为无色 4．三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。

则下列关于三氯化氮的叙述错误的是A. 在NCl 3分子中N 为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO 2和HClB. NCl 3跟水反应的产物为NH 3和HClOC. NCl 3分子结构可能是三角锥形D. NCl 3分子中含有三对共用电子对 5．俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论Ｃ》杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。

科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。

这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。

前者的一种核素为X 289115。

下列有关叙述正确的是 A ．115号元素衰变成113号元素是化学变化 B ．核素X 289115中中子数与质子数之差为174C ．113号元素最高正价应为＋3D ．115号与113号元素的原子质量比为115∶1136．下列溶液中: ①石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑥品红溶液,不能．．区别SO 2和CO 2气体的是 A ．只有① B ．①③ C ．①②⑤ D ．②③④⑤ 7．将潮湿的Cl 2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。

2023年江苏省兴化一中化学高三上期末复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关叙述错误的是( )A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料C．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N AB．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1N AC．15 g HCHO中含有1.5N A对共用电子对D．常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4N A3、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。

下列实验操作或叙述不正确的是（）A．试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B．实验时水浴温度需控制在50～60℃C．仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品4、如图为某漂白剂的结构。

已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述错误．．的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于75、化学与生产、生活、社会密切相关。

2021年江苏省泰州市兴化中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是C 略2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是① ②③ ④ ⑤A. ①⑤B. ②③C. ②⑤D. ③④ 参考答案：C 略3. 在AlCl 3和MgCl 2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，经测定，加入NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b 处NaOH 溶液的体积为1L ），则下列判断不正确的是（ ）A ．NaOH 的浓度为0.6mol/LB ．在a 点处溶液中的溶质为NaClC ．在b 点处溶液中的溶质只有NaAlO 2D ．图中线段oa ：ab=5：1参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算． 专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：AlCl 3和MgCl 2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH 溶液时，沉淀达最大值共0.2mol ，此时溶液为NaCl 溶液，继续滴加NaOH 溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH 反应逐渐溶解，在bL 时，即再继续滴加NaOH 溶液（b ﹣a ）L 时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol ，溶液为NaCl 、NaAlO 2溶液． 解答：A 、在bL 时，溶液为NaCl 、NaAlO 2溶液，由图象可知：n[Al （OH ）3]=0.1mol ，n （Mg （OH ）2]=0.1mol ， 根据Mg 原子守恒有n （MgCl 2）=n （Mg （OH ）2]=0.1mol ，根据Al 原子守恒有n （NaAlO 2）=n （AlCl 3）=n[Al （OH ）3]=0.1mol ，由Cl 原子守恒有n （Cl ）=n （NaCl ）=2n （MgCl 2）+3n （AlCl 3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol ， 由Na 原子守恒有n （NaOH ）=n （NaCl ）+n （NaAlO 2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol ， 所以c （NaOH ）==0.6mol/L ，故A 正确；B 、加入aLNaOH 溶液时，沉淀达最大值共0.2mol ，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl 溶液，故B 正确；C 、在bL 时，即再继续滴加NaOH 溶液（b ﹣a ）L 时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol ，溶液为NaCl 、NaAlO 2溶液，故C 错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选C．点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算．4. 下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分为二氧化硅B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D．Si在自然界中既有游离态又有化合态参考答案：A略5. 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在 Z 导管出来的气体中无 CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在 Z 导管口有红棕色气体出现参考答案：CD略6. 下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+== CO2↑+ H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+ CO2 +H2O→+ HCO3-C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO参考答案：B7. X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

江苏省兴化市第一中学2025届化学高三上期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，向20mL 0.1mol/L H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入Na O H溶液体积的关系如图所示。

下列有关说法正确的是A．a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/LB．b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)C．对应溶液的导电性：b > cD．a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大2、常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。

通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。

下列叙述错误的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)3、废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。

为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。

已知：HClO的氧化性比ClO—的氧化性更强。

下列说法错误的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL) 0.100mol/LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸馏水(mL)氨氮去除率(%)1.0 10.00 10.00 10.00 10.00 892.0 10.00 10.00 V1V2756.0 (85)A．V1=2.00B．pH=1时发生反应:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+C．pH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO—D．pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准4、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，不存在a＞b关系的是( )X YA 过量C、Fe碎屑稀HClB 过量Na2CO3粉末稀H2SO4C 过量Fe、Al碎屑浓H2SO4D 过量Cu、CuO粉末浓HNO3A．A B．B C．C D．D5、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱6、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是A．球棍模型：B．分子中六个原子在同一平面上C．键角：109o28’D．碳碳双键中的一根键容易断裂7、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

2020~2021学年江苏省徐州一中、兴化中学高三(上)第二次适应性化学试卷一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A. 向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长B. 不同品牌的墨水混合时，溶液中粒子会因为电荷中和而聚沉C. 含氟牙膏能有效预防龋齿，其化学原理与沉淀溶解平衡有关D. 乙醚、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒【答案】B【解析】【分析】【详解】A．啤酒中含有多种氨基酸、维生素以及麦芽糖、无机盐和酶，可使鲜花的保质期延长，A正确，不符合题意；B．墨水是胶体，带同种电荷，不同品牌的墨水中胶体粒子吸附电荷不同，而不是溶液中的粒子的聚沉，B 错误，符合题意；C．牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F﹣⇌Ca5(PO4)3F+OH﹣，氟离子浓度增大，促进反应正向进行，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成，C正确，符合题意；D．乙醚、含氯消毒剂、过氧乙酸都能使蛋白质变性，都具有杀菌消毒作用，可以有效灭活新型冠状病毒，故D正确，不符合题意；故选B。

【点睛】本题是一道考查物质在日常生活中的应用的题目，并考查学生对基本概念如：胶体的聚沉、消毒剂的消毒原理、龋齿的预防的记忆。

2. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )OA. 中子数为10的氧原子：108B. 聚乙烯的最小结构重复单元：﹣CH2﹣C. 1﹣丁烯的键线式：D. 基态碳原子的价层电子轨道表示式：【答案】C 【解析】 【分析】【详解】A ．中子数为10的氧原子质量数为18，符号为：188O ，故A 错误； B ．聚乙烯的最小结构重复单元：﹣CH 2﹣CH 2﹣，故B 错误； C ．1﹣丁烯的键线式：，故C 正确；D ．碳原子价电子为2s 、2p ，各含有2个分子，碳原子的价电子轨道表示式为，故D 错误。

故选：C 。

3. 反应 2CO 2(g)+6H 2(g)⇌C 2H 4(g)+4H 2O(g)是综合利用 CO 2的热点研究领域催化加氢合成乙烯的重要反应。

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.必修一第三章第二节参考答案【自主研究例题】1.C2.（1）Ⅱ (2)2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ D (3)NaHCO 3(4)焰色反应，CaCl 2溶液 【小高考链接】答案：1.D 2.B 3.C 4.D 5. （1）Na 2CO 3（2）(106a c －＋62cb －)×22400（3）原子守恒 106ac －×2【自主检测】1.C2.C3.D4.D5. 38.7% ,O.88第二课时 铝的重要化合物【自主研究例题】 1.A 2.D3. （1）NaHCO 3；Al （OH ）3 （2）HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑ （3）Al （OH ）3+OH -=+2H 2O【自主检测】 1.B 2.D 3.D4.（1）Al 2O 3、NaAlO 2、AlCl 3（2）耐火材料（3）Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+第三课时 铁的重要化合物【自主研究例题】 答案：1.B 2.B 3.C4. （1）物理（2）实验原理：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O ，Fe 3+遇到KCNS 溶液变为红色。

实验步骤及方法：① 样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。

② 溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL 稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。

③过滤：取②中混合物液体过滤。

④检验：取2mL 滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS 溶液。

观察溶液的颜色变化。

实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素【小高考链接】 答案：1.A2. 氧化 2.4 52.5 2︰13. ［实验探究］c(Fe 3+)=0.4mol/L ，c(Fe 2+)=1.6mol/L ，c(Cu 2+)=0.8mol/L ［交流讨论］（1）加人的铁粉不足，Cu 2+有剩余 （2）用HNO 3作氧化剂，带人了新的杂质离子NO 3- (3)33.6【自主检测】 1.B 2.C3. （1）Fe 2O 3 Fe(OH)2（2）2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋（3）2Al ＋2OH —＋2H 2O ＝2AlO 2—＋3H 2↑4.（1）容量瓶 （2）使Fe 2+完全氧化成Fe 3+ 无污染（3）0.2 mol·L -1 0.95a （2分）.精品资料。

2021-2022学年江苏省泰州市兴化沙沟初级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某种医药中间体X，其结构简式如下图。

下列有关该化合物说法正确的是A．X的分子式为C16H11O4B．X分子中有3种不同的官能团C．X分子中3个六元环可能处于同一平面D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应参考答案：DA、根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C16H12O4，故A错误；B、含有的官能团的是酯基、羧基，故B错误；C、有机物中有sp3杂化的碳原子，因此3个六元环不一定共面，故C错误；D、含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应，故D正确。

2. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。

下列关于这些元素的叙述错误的是A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性参考答案：D略3. 不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A．在江河入海处易形成三角洲B． 0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C．在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：C略4. 使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A．①②⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥参考答案：B略5. 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3．则下列描述正确的是（）A．达到平衡所需要的时间：A容器更短B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大C．达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，反应向气体的物质的量增多的方向移动，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，则A的压强小于B的压强，压强越大，反应速率越大，从压强对平衡移动的影响分析．解答：解：A、起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，反应向气体的物质的量增多的方向移动，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，则A的压强小于B的压强，压强越大，反应速率越大，则B达到平衡所需要的时间短，故A错误；B、压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，B容器中SO3的转化率小，故B错误；C、A的压强小，有利于SO2的生成，则达到平衡时A容器中SO2的物质的量更多，故C正确；D、达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器保持压强变化，则需增大体积，平衡向生成SO2的方向移动，A容器中SO3的体积分数减小，B体积不变，氦气对平衡没有影响，B容器中SO3的体积分数不变，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意计较两容器的不同状态，从压强对平衡移动的影响角度分析．6. 主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大， W、X是金属元素．Y、Z 是非金属元素。

2021-2022学年江苏省泰州市兴化沙沟高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关实验操作的叙述错误的是A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B. 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C. 配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释参考答案：C【详解】A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”，漏斗颈下端口要靠在烧杯内壁，故A正确；B.将溶液转移到容量瓶中时，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，故B正确。

C.配制一定质量分数的溶液，必须用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，故C错误；D.为抑制Fe3+的水解，配制出澄清的氯化铁溶液，应将氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，故D正确。

故选C。

2. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸参考答案：A略3. 实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21∶50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是A、1∶2∶1B、3∶3∶1C、7∶7∶9 D、1∶1∶1参考答案：A4. 鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl的稀溶液，可以选用的一组试剂最好是A．AgNO3、HNO3 B．BaCl2、HCl、Ca(OH)2C．BaCl2、AgNO3 D．BaCl2、HCl、品红参考答案：D略5. 根据表1信息和，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：答案：C对应考点：同一周期/主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

2021—2021江苏省兴化中学高三第一轮复习单元测试化学试卷化学试卷（物质结构元素周期律晶体结构）2006-10-8时刻：100分钟总分：150 命题：刘知文一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上；每小题4分，共32分）1．某元素构成的双原子的单质分子共有三种，其相对原子质量分别为：70、72、74，已知此三种单质的物质的量之比为1：1：1。

则有关该元素及其单质等的说法正确的是（）A．该元素有三种同位素B．该由元素形成的单质的平均相对分子质量一定为72C．假如用X表示该元素，则一定有36X这种核素D．质量数为37的同位素占原子总数的2．有a X n-和b Y m+两种离子，其电子层结构相同。

下列关系式或化学式正确的是( )A．a-n=b+m B．a-m=b-nC．氧化物为YO m D．氢化物为H n X或XH n3．下列化学用语表示错误．．的是（）A．次氯酸电子式：B．羟基电子式：C．镁离子结构示意图：D．氨分子空间结构：4．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4C．XY3晶体一定是离子晶体D．X和Y一定不属于同一主族5．下列说法中正确．．的是（）A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O2是非极性分子，分子中2个O原子和2个H原子在一条直线上D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央6．有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳固B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏7．下列说法正确的是（）A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，因此HI的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物8．有下列离子晶体空间结构示意图：以M代表阳离子，以N表示阴离子，●阳离子，○阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。