中考化学一轮复习训练第八单元金属和金属材料 (2)
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第八单元金属和金属材料课时1 金属材料金属资源的利用和保护时间:45分钟一、选择题1. 2016邵阳下列物质不属于合金的是A. 生铁B. 钢C. 黄铜D. C602. 2016漳州下列情况中,铁钉容易生锈的是A. 在干燥的空气中B. 浸没在蒸馏水中C. 部分浸入食盐水中D. 浸没在植物油中3. 2016大连下列有关金属的说法中,错误的是A. 铜质插头是利用铜的导电性B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性4. 2016扬州为了减缓铁制品的锈蚀,下列做法不当的是A. 在车船的表面喷涂油漆B. 将使用后的菜刀用布擦干C. 洗净铁制品表面的油膜D. 在铁制品表面镀上一层锌5. 2016绥化下列有关金属及其合金的说法正确的是A. 黄铜的硬度比铜的硬度小B. 不锈钢用于制作医疗器械C. 部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径6. 2016贺州下列有关说法正确的是A. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B. 铝制品不用涂任何保护层来防腐,因为铝不与空气反应C. 镁在氧气中燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体D. 我国的矿物储量比较丰富,所以废旧金属直接扔掉,没有必要回收7. 2016深圳如图是CO还原Fe2O3的实验装置图,下列说法中错误的是第7题图A. a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色B. CO有毒应加尾气处理装置C. b装置中澄清石灰水变浑浊D. 此反应可体现CO的还原性8. 2016兰州下列关于化学的应用和记载,对其说明错误的是A. 沈卢用“以剂钢为刃,柔铁为茎干”来描述古剑的制作,这里的剂钢指铁的合金B. 神农本草经记载有“水银……镕化加热还复为丹”,其中水银指金属银C. 我国古代人民常用明矾水明矾水显酸性除去铜器上的铜锈Cu2OH2CO3D. 梦溪笔谈记载有“熬胆矾铁斧釜,久之亦化为铜”,这过程发生了置换反应二、填空与简答题9. 2016昆明改编人类社会的发展离不开金属;1“沙里淘金”说明金在自然界中有________形式存在填“单质”或“化合物”;2下列不属于合金的是________填字母序号;A.青铜 B.铝C.不锈钢 D.焊锡3鉴别黄铜和黄金有多种方法,用灼烧法鉴别产生的现象及结论是________________;4金属矿物的储量有限,而且不能再生;保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外,还有__________________等写出一条即可;10. 2016张家界我市建成了世界上最长的玻璃桥——云天渡如图;其悬索和桥面承重梁所用的材料是钢,桥面铺设的材料是钢化玻璃;请你回答下列问题:第10题图1钢的主要成分是铁,铁的元素符号是______;2悬索和桥面承重梁所用的材料属于________选填“金属材料”或“有机合成材料”;3防止悬索和承重梁生锈的方法是________________;11. 2016南充节选自行车是人们常用的交通工具,请根据图示回答下列问题;第11题图1自行车上________是由有机合成材料制成的填序号;2自行车的有些部件是由钢铁制成的,请写出用一氧化碳与氧化铁的反应来炼铁的化学方程式________________________________________________________________________;3实验室为了证明铁的活动性比铜强,可将铁丝浸入到硫酸铜溶液中,其反应的化学方程式为____________________________;4请你从化学的角度写出一种骑自行车出行的好处_________________________;12. 2015重庆A初中化学实验中,铁钉多次亮相;如图展示了光亮铁钉的一系列变化;第12题图1①中发生反应的化学方程式可以是__________________________;2②中,铁钉主要与空气中的氧气、__________发生反应;3③中除去铁锈的化学方程式为______________________________;4如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为______________用字母表示;三、实验与探究题13. 2016淄博我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,通过学习,同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来;小明查阅了大量的资料后,建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验,他的理由是______________________;第13题图1同学们按如图装置进行实验,当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时,________填写“可以”或者“不能”确定氧化铜和炭粉已经开始反应;2为了使氧化铜中的铜完全被还原,对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例,你建议选择________填写字母,简要说明你的理由__________________________;A. 36∶3B. 40∶3C. 48∶314. 2016齐齐哈尔铁是目前世界年产量最多的金属;1如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置,回答下列问题:第14题图①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式____________________________________;②下列关于该实验的说法正确的是________;填字母A. 装置甲处玻璃管内黑色粉末变红B. 实验结束时,应先熄灭甲处的酒精喷灯C. 一氧化碳发生了还原反应2每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人,铁栅栏采取的防锈措施是________,除防止金属腐蚀......外,保护金属资源的有效途径还有____________________;答一点即可15. 2016天门矿物资源的综合利用,可以节约资源与能源;黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁FeS2,黄铁矿燃烧的化学方程式:4FeS2+11O2错误! 2Fe2O3+8SO2;产生的SO2用于生产硫酸,矿渣含有少量的硫元素用于冶铁;查阅资料:SO2气体能使品红溶液褪色,能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为SO2+CaOH2=== CaSO3↓+H2O;1FeS2中硫元素的化合价为________;矿渣在炼铁高炉内反应产生的高炉气含CO、CO2、SO2等气体,其中________是形成酸雨的气体;2某化学兴趣小组为检验高炉气中的CO、CO2、SO2,设计了如图所示装置不考虑其他气体对该实验的影响;第15题图①该装置不能检验出的气体是________;②装置B的作用是________________________;③装置E中发生反应的化学方程式为________________________;④确定高炉气中含CO的依据是________填小写字母;a. 装置C中澄清石灰水变浑浊b. 装置C中澄清石灰水不变浑浊c. 装置E中黑色粉末变成红色d. 装置F中澄清石灰水变浑浊3请指出该装置存在的一处明显缺陷__________________________;课时2 金属的化学性质时间:90分钟一、选择题1. 2016北京下列金属中,不能从CuSO 4溶液中置换出Cu 的是A. ZnB. AlC. AgD. Fe2. 2016青海下列化学反应中属于置换反应的是A. H 2+Cl 2错误! 2HClB. CaO +2HCl=== CaCl 2+H 2OC. C +2CuO 错误! 2Cu +CO 2↑D. CaCO 3错误! CaO +CO 2↑3. 2016重庆B 下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是A. 铝在地壳中含量比铁高B. 铝的熔点低于铜的熔点C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”4. 2016西宁有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A. 甲>丙>乙B. 丙>乙>甲C. 甲>乙>丙D. 丙>甲>乙5. 2016广安常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO===3 ,有关该反应说法错误的是3Ag+XNO33A. 该反应是置换反应B. X可能是铁C. 金属活动性X>AgD. X表面有固体析出6. 2016长沙判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法;下列能作为判断依据的是A. 根据金属导电性强弱判断B. 根据金属导热性快慢判断C. 根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来,铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D. 根据金属的密度大小判断7. 2016山西在学习金属的化学性质时,老师给大家演示了如图所示的实验,下列说法正确的是A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应8. 2016宜昌能验证Zn 、Cu 、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是A. Zn 、Ag 、CuSO 4溶液B. Zn 、Cu 、Ag 、H 2SO 4溶液C. Cu 、Ag 、ZnSO 4溶液D. Ag 、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液9. 2016河南相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量直接用各金属表示大小关系有以下几种猜测:①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg =Zn ;④Al=Mg>Zn ;⑤Al=Zn>Mg ;⑥Al>Mg=Zn;其中合理的个数为A. 5个B. 4个C. 3个D. 2个10. 2016成都金属与盐酸反应的示意图如图所示;下列说法正确的是第10题图A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气B. 四种金属中活动性最强的是镁C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为:2Fe+6HCl=== 2FeCl3+3H2↑11. 2016海南在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,向滤液中插入洁净的铁丝,铁丝表面无明显变化;下列分析正确的是A. 滤液中一定有氯化镁,可能有氯化锌和氯化亚铁B. 滤液中一定有氯化镁和氯化锌,可能有氯化铜C. 滤渣中一定有铜和铁,可能有锌D. 滤渣中一定有铜,可能有铁和锌12. 2016通辽向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是13. 2016河北下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验,不能达到实验目的的是14. 2016重庆A两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示;下列说法正确的是A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强B. a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应C. b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同D. c点时,两个烧杯中都有金属剩余二、填空与简答题15. 2016滨州在探究金属的活动性顺序时,某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与CuNO32的混合溶液中,实验流程如图所示,请分析回答:第15题图1步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________,该反应的基本反应类型是________,滤液N中的溶质是________;2请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式__________________;16. 2016龙东将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤液质量与反应前溶液质量相比________填“变大”、“变小”或“不变”,滤液中一定含有的阳离子________写离子符号;向滤渣中加入稀盐酸,如果有气泡产生,滤渣中一定有________________;17. 2016贺州金属在日常生活中有着广泛的用途;常见金属的活动性顺序如下:错误!请回答下面问题:1金属活动性顺序表中的X是________元素;2把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过了一会儿,观察到的现象有__________________________,该反应的化学方程式为____________________________;第17题图3向一定质量AgNO3和CuNO32的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图所示;图中B点溶液中含有的溶质有____________________;18. 2016重庆A金属钯是稀有的贵金属之一,金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩,而且经得住岁月磨砺;现有银Ag、铂Pt、钯Pd三种金属制成的戒指,某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序;第18题图1将钯戒指放入稀硫酸溶液中,戒指完好无损,可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之______填“前”或“后”;2如果将钯粉置于盐酸溶液中,边通入氧气边搅拌,钯粉溶解得到二氯化钯溶液,该反应的化学方程式为____________________________;PdCl23如图所示,将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化,推测甲烧杯中还可能出现的现象是____________________________;通过该实验判断,银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为____________;19. 2016云南12016年底,沪昆高铁和云桂高铁即将开通,人们的出行将更加方便、快捷;结合所学化学知识,回答下列问题:①动车电路中的导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和________性;动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如,钢比纯铁硬度________填“大”或“小”;②动车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈原理是__________________;③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下, 铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物,该反应的化学方程式为______________________________;2已知M、N、R三种金属存在如下反应:R+NCl2=== N+RCl2;M+RCl2=== R+MCl2;这两个反应的基本反应类型都是____________,M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________;3向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为m克;对所得滤液和滤渣有如下四种判断:a. 滤液可能是无色b. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2c. 滤渣中的物质可能有3种d. 滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是________填序号;20. 2016天津金属具有广泛的应用;1下列金属制品中,利用金属导热性的是____填字母;A. 金属硬币B. 铝制导线C. 铜制火锅2波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成;不能用铁质容器配制波尔多液的原因是____________________用化学方程式表示;3防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一;洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是______填字母;A. 在干燥的空气中B. 在潮湿的空气中C. 浸没在植物油中4铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化;氧化铝难溶于水,却能溶于酸;写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式______________________________;5向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液;向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化;则滤液中含有的溶质是______填化学式,滤渣中一定含有的物质是______填化学式;三、实验与探究题21. 2016丹东为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱,某兴趣小组做了如下实验:第21题图1实验前需将金属丝打磨,目的是__________;2甲实验中发生反应的化学方程式为________________;乙实验中观察到的现象为____________________;3通过甲、乙实验探究,可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为________;4若采用丙实验方案也可得出相同结论,则金属C是________;22. 2016咸宁改编某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料;化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜,并获得硫酸亚铁晶体;其设计方案如图所示;第22题图1查阅资料得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜;反应的化学方程式:2Cu+2H2SO4+O2错误! 2CuSO4+2H2O;1步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是________,在该操作中用到了玻璃棒,其作用为________;2蓝色溶液B中的溶质是______________填化学式;3写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式____________________,该反应属于四种基本类型中的______反应;4理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________填“>”、“<”或“=”原废液中硫酸亚铁的质量;硫酸亚铁可用作治疗________选填“贫血症”或“佝偻病”的药物;5铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是Cu2OH2CO3;根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素,可以判断出铜生锈需要空气中的________________填化学式;若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气”,图2所示实验中,只需完成________填字母两个实验即可达到探究目的;第22题图223. 2016柳州常用的电池是锂电池;小华同学对锂Li元素产生了兴趣,他查看了元素周期表,发现锂是金属单质,原子结构示意图是________;他想了解如果把锂排到金属活动顺序表中应该在什么位置,他去请教老师,老师让他去比较锂与镁和锂与钠的活泼性;于是他针对锂、镁、钠的活泼性提出猜想;提出猜想猜想一:锂、镁、钠的金属活泼性是锂>钠>镁猜想二:锂、镁、钠的金属活泼性是钠>锂>镁猜想三:锂、镁、钠的金属活泼性是钠>镁>锂实验探究写出锂与盐酸反应的化学方程式:__________________________________;理论探究小华同学认为钠和锂的活泼性不需要实验也能判定,因为结构决定性质,他研究了钠和锂的原子结构示意图后认为锂________钠“>”或“<”,理由是______________________________________________;讨论交流综合实验和理论探究,可以得出猜想________成立;同学们对原子结构示意图进行深入探究,发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价,知道金属元素无负价;还可以利用化合价来判定氧化还原反应,化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应;下列反应就是氧化还原反应,已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化;A单质+HO=== B化合物+C化合物2请回答:A是________金属或非金属单质,原因是_______________________;四、计算题24. 2016陕西小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末13 g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示;第24题图请完成下列分析及计算:1反应生成氢气的总质量为____g;2计算合金中铜的质量分数;。
第8单元:金属和金属材料练习题2022年中考化学一轮复习一、单选题1.(2021·北京市十一学校二模)铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性2.(2021·北京门头沟·二模)下列含金属元素的物质是A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O53.(2021·北京西城·一模)下列物质中,属于合金的是A.铁B.钢C.铝D.铜4.(2021·北京平谷·二模)我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”,该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。
下列关于“烯合金”的说法不正确的是A.常温下稳定B.是一种纯净物C.具有导电性D.含碳元素和铝元素5.(2021·北京昌平·二模)下列物品所使用的主要材料为金属材料的是()A.陶瓷花瓶B.纯棉帽子C.黄金首饰D.塑料油瓶6.(2021·北京平谷·二模)下列物质中,不属于合金的是A.黄铜B.不锈钢C.合成橡胶D.生铁7.(2021·北京顺义·一模)下列说法不正确...的是A.吸附是常用的净水方法B.点燃氢气前要验纯C.生铁和钢都是合金D.含有Ca2+的水称为硬水8.(2021·北京顺义·二模)下列材料属于合金的是A.棉花B.塑料C.生铁D.橡胶9.(2021·北京实验学校(海淀)模拟预测)下列不能与稀盐酸反应的金属是A.Cu B.Zn C.Al D.Mg10.(2021·北京实验学校(海淀)模拟预测)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是A.Ag B.Fe C.Zn D.Al11.(2021·北京市十一学校二模)下列金属中,不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是A.Zn B.Al C.Ag D.Fe12.(2021·北京实验学校(海淀)模拟预测)下列说法不正确的是()A.NaOH有腐蚀性B.H2O2能分解C.H2O是常用的溶剂D.Al在常温下不能与O2反应13.(2021·北京顺义·一模)下列金属中,活动性最强的是A.镁B.铜C.锌D.铝14.(2021·北京交通大学附属中学模拟预测)下列金属中,与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是A.镁B.铝C.锌D.铁15.(2021·北京延庆·模拟预测)下列金属活动性最强的是A.锌B.铝C.铜D.银16.(2021·北京石景山·二模)能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是A.铝B.铁C.铜D.银17.(2021·北京西城·二模)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”、“和”两个字,露出下面锌板。
宁夏2023年中考备考化学一轮复习金属和金属材料 练习题一、单选题1.(2022·宁夏固原·校考一模)下列说法正确的是( )A .铁是地壳中含量最多的金属元素B .纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)C .多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好D .生铁和钢都是铁、碳形成的化合物2.(2022·宁夏吴忠·校联考三模)如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是A .该变化中,丁一定是催化剂B .该反应为置换反应C .参与反应的甲、乙分子个数比为3:1D .该反应的化学方程式可写作:22N +H 高温、高压催化剂3NH3.(2022·宁夏固原·校考一模)科学家提出:“硅是未来的石油”,制备粗硅的反应为2SiO +nC=Si+nCO 下列说法正确的是( )A .该化学方程式中n=1B .该反应为置换反应C .反应前后原子总数发生变化D .硅是地壳中含量最高的元素4.(2022·宁夏中卫·校联考一模)收藏家收藏清末的铝器,至今保存完好,该艺术品不易锈损的主要原因是A .铝不易发生化学反应B .铝的氧化物易发生还原反应C .铝不易氧化D .铝易氧化,但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用5.(2022·宁夏银川·校考一模)根据你的实验经验,下列几种等量的金属投入到足量的稀硫酸中产生氢气最多的是A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe6.(2022·宁夏银川·宁夏银川二十四中校考一模)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中错误的是()A.金属活动性:乙>甲>丙B.生成氢气的质量:甲>乙>丙C.相对原子质量:乙>丙>甲D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙7.(2022·宁夏银川·校考一模)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,观察到滤液仍为蓝绿色,则有关说法正确的是A.滤渣中一定含有银和铜B.滤渣中一定有银,可能有铜和铁C.滤液中一定含有Cu2+和Fe2+,可能有Ag+D.滤液中只含有Fe2+8.(2022·宁夏固原·统考一模)某化学兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序,利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净):其中能验证锌、铜、银金属活动性顺序的是:①稀盐酸、锌、铜、银①硫酸锌溶液、铜、银①硫酸锌溶液、硝酸银溶液、铜①硫酸铜溶液、锌、银①硝酸银溶液、锌、铜A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①9.(2022·宁夏·统考中考真题)下列实验设计能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D10.(2022·宁夏石嘴山·统考一模)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,某同学设计了以下四组实验。
初三化学第一轮复习教学案第八单元金属和金属材料一、金属材料__________(90多种)__________(几千种)(1)常温下一般为_____态(汞为____态),有金属光泽。
2、金属的物理性质:(2)大多数呈_______色(铜为_______色,金为_____色)(3)有良好的_______性、_______性、_______性3、金属之最:(1)_____:地壳中含量最多的金属元素(2)_____:人体中含量最多的金属元素(3)_____:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)_____:导电、导热性最好的金属(银>铜>铝>铁)(5)_____:硬度最高的金属(6)_____:熔点最高的金属(7)_____:熔点最低的金属(8)_____:密度最大的金属(9)_____:密度最小的金属4、金属分类:黑色金属:通常指_____、_____、_____及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等_____金属轻金属:如钠、镁、铝等;5、合金: __。
★:一般说来,合金的熔点比各成分________,硬度比各成分_______,抗腐蚀性能______ 合金铁的合金铜合金焊锡形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量_________含碳量______________合金_____合金_____合金钛和钛合金1、金属材料不锈钢:含____、______备注紫铜即为纯铜熔点低的钢具有抗腐蚀性能注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好【例题1】根据金属铝的下列用途,说说它们各利用铝的什么性质:用铝制成各种炊具,是利用它的;铝箔用于食品包装,是利用它的;铝可以制成电线,是利用它的。
【例题2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄,这说明铁具有的性质是 ( )①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽A.①②⑤ B.③④⑥ C.②④⑤ D.②⑤⑥二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应,如__________________________________(举一例化学方程式)2、金属 + 酸→ ________+ ______↑,如____________________________(举一例化学方程式)3、金属 + 盐→ ________ + _______(条件:“前换后,盐可溶”)如_________________________________________(“湿法冶金”原理的化学方程式)三、常见金属活动性顺序:K、金属活动性由_____逐渐_____在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠_____,它的活动性就越_________(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______(_____酸、_____酸除外)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。
金属和金属材料一、选择题1.生活中使用最多的金属是()A.金B.银C.铜D.铁2.下列有关金属说法正确的是()A.合金比纯金属性能优异 B.金属都为固体C.铁制成锅是因为导电性好D.钛合金不耐腐蚀3.下列铁制品的用途中,利用金属延展性的是()A.铁锤B.铁锅C.铁 D.水龙头4.现有甲、乙、丙三种金属,分别与空气和氧气反应,现象如下表所示:甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息,这三种金属活动性由强到弱的顺序是()A.甲>丙>乙B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲5.人类从石器时代进入铜器时代,继而进入铁器时代,铜作为金属材料一直被广泛应用着.下面冶炼铜的方法中,利用了置换反应的是()①C+2CuO2Cu+CO2↑②CO+CuO Cu+CO2③H2+CuO═Cu+H2O④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.A.①②③B.①③④C.②③④D.①②6.下列各组物质不能发生反应的是()A.镁与稀硫酸B.锌与硫酸铜溶液C.铝与硝酸银溶液D.汞与氯化铜溶液7.有X、Y、Z三种金属,将三种金属分别浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解;将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z析出.则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是()A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.X>Z>Y8.由于上游河岸含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应,使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河,其反应方程式为:2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是()A.FeS B.Fe2O3 C.FeO D.FeS29.我国自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板,为中国高铁电车在架空电线上快速滑动供电提供了安全保障.下列有关性质的描述中,该供电滑板使用时没有用到的性质是()A.导电性B.质软 C.滑腻感D.耐磨损10.人类生产、生活中经常使用铁.下列关于铁的说法正确的是()A.用铁矿石炼铁的过程中,焦炭将铁还原出来B.生铁是含少量碳的铁合金C.炼铁厂炼出的铁属于纯铁D.纯铁比生铁硬,不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差11.国家建设部、化工部等有关部门规定,新建小区户外给水管必须使用塑料管,新建建筑不得再使用传统铸铁排水管.国家推广使用塑料建材的主要目的是()A.保护金属资源B.金属易腐蚀,而塑料使用时间长C.塑料密度小,减少房屋的自身重量D.降低成本12.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜.小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中,搅拌,待充分反应后过滤,得少量滤渣和滤液.关于该实验,下列说法正确的是()A.反应前后液体的质量减小B.实验所得滤液是纯水,可直接排放C.滤渣中一定含铜和锌D.发生的反应都是置换反应13.铝镁合金是新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等.下列性质与这些用途无关的是()A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小D.强度高14.在天平的两个托盘上各放一只烧杯,烧杯中都盛有足量的盐酸,此时天平保持平衡.如果一边投入少许锌粒,另一边投入相同质量的铁粉,两者都完全溶解后,天平指针将()A.偏向放锌粒的烧杯一边 B.不发生偏转C.偏向放铁粉的烧杯一边 D.无法判断15.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,下列叙述正确的是()A.M、N两种金属中较活泼的是N B.生成H2的质量M<NC.相对原子质量较大的是N D.产生H2的速率N>M16.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是()A.Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引)B.Cu粉中混有Zn(稀硫酸)C.FeCl2 中混有CuCl2 (铁粉)D.CO2 中混有CO(点燃)二、填空题17.生活中我们会用到很多金属,请用化学用语表示下列金属:(1)地壳中含量最高的金属;(2)人体中最多的金属;(3)导电性最好的金属.18.请将下列金属制品的性质与用途相关的字母填在空格内.(1)利用金属导电性的是;(2)利用金属光泽的是.19.钢铁的冶炼是人类文明的一个重要的标志,如图是实验室冶炼铁的装置图(1)写出冶炼铁的化学方程式;(2)上述实验的现象为.(3)处理尾气的原因是.(4)用这种方法炼得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是.20.某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关,设计的实验如图所示:(1)一周后观察:试管①和③中的铁钉无明显变化,试管②中的铁钉明显生锈.探究发现铁生锈的主要条件是铁与直接接触,其中铁钉中的A、B、C三处中处锈蚀最严重.(2)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是.21.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案.结合实验方案回答下列问题:(1)步骤①中发生的化学方程式为;(2)操作过滤,其目的是除去溶液中的杂质,步骤②中发生反应的化学方程式为.(3)步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是.22.如图中A、B、C、D均为初中化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示.请根据下列描述解答相关问题:(1)若A、B均为黑色固体,D为红色固体,且C为无色气体能使澄清石灰水变浑浊.则该反应的化学方程式为,该反应属于反应(填基本反应类型);(2)若A、C均为无色气体,且所含元素相同,D是生活中使用最广泛的金属.该反应在工业中常用于,请写出实验室检验气体C的化学反应方程式.三、实验题(本题有2小题,每空1分,共11分)23.某化学兴趣小组在老师的帮助下,对鉴别真假黄金进行了相关探究活动. 【提出问题】怎样鉴别真假黄金?【查阅资料】假黄金通常是黄铜(Cu ﹣Zn 合金)质硬,真黄金质软;【实验药品】黄金样品、稀盐酸、硫酸锌、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、铜丝、银丝【实验探究】依据所学知识,同学们利用上述药品设计并进行了如下鉴别黄金样品真伪的实验:实验方案实验现象 实验结论 取黄金样品于试管中,滴加硫酸铜溶液黄金样品表面有 色物质产生 此样品为假黄金.取黄金样品于试管中,滴加稀盐酸 无气泡产生此样品为 (填“真”或“假”)黄金.【反思总结】小赵同学通过回忆所学知识提出下列鉴别方案,其中可行的是 (填字母); A .用酒精灯加热黄金样品 B .测黄金样品硬度 C .观察黄金样品颜色 【知识迁移】现有如图所示三杯溶液,小刘想通过实验得出锌、铜、银三种金属的金属活动性顺序.若只选一种金属进行实验,则该金属名称为 ;实验中发生的化学反应方程式为: .24.我校期末实验考试,实验桌上李老师为同学们准备了如图1所示仪器和药品.请根据所学回答:(1)本次期末考试制取气体的化学反应方程式为,该反应属于反应(填基本反应类型);(2)利用除G、H外的仪器组装制取气体的发生和收集装置时,不会用到的仪器名称是,用该套装置收集气体的方法叫法,其收集气体的原理与如图2所示(填序号)装置相似;(3)若用镁代替锌制取气体,与用锌制取气体时比较仪器C在实验中最突出的作用是(填字母);a.添加液体药品 b.确定添加液体的用量c.控制反应速率 d.加快气体的排除.四、计算题25.铜梁巴川中学化学课外小组为测定铁样品中碳的质量.取10g该样品于烧杯中,并向烧杯中加入10g足量的稀盐酸.反应前后烧杯中物质的质量变化如图所示.(1)反应前后烧杯中物质的总质量减少了g,是(填物质名称)的质量;(2)求样品中碳的质量.(3)若向烧杯中加入的稀盐酸不足,对测定样品中铁的质量(填“有”或“没有”)影响.金属和金属材料参考答案与试题解析一、选择题1.生活中使用最多的金属是()A.金B.银C.铜D.铁【考点】金属的物理性质及用途.【专题】金属与金属材料.【分析】物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途.【解答】解:工农业生产中使用最多的金属是铁的合金,生铁和钢都属于铁的合金;故选D【点评】本题主要考查了某些金属的性质和用途等方面的内容.2.下列有关金属说法正确的是()A.合金比纯金属性能优异 B.金属都为固体C.铁制成锅是因为导电性好D.钛合金不耐腐蚀【考点】合金与合金的性质;金属的物理性质及用途.【专题】金属与金属材料.【分析】A.根据合金的性能比纯金属优异分析判断;B.根据汞是液体分析判断;C.根据铁制成锅是利用铁的导热性分析判断;D.根据钛具有很强的耐腐蚀性分析判断.【解答】解:A.合金的性能比纯金属的性能优异,如合金的硬度大于组成合金的纯金属,故A正确;B.一般金属都是固态的,但汞是液态的,故B错误;C.铁制成锅是利用了铁的导热性,故C错误;D.钛具有很强的耐腐蚀性,故D错误.故选A.【点评】此题考查合金的性质,合金的性质一般比纯金属优异,如硬度大于组成合金的纯金属,熔点低于组成合金的纯金属,耐腐蚀性也高于组成合金的纯金属.3.下列铁制品的用途中,利用金属延展性的是()A.铁锤B.铁锅C.铁 D.水龙头【考点】金属的物理性质及用途.【专题】金属与金属材料.【分析】利用金属的物理性质及用途解答此题.【解答】解:A、铁锤利用了金属的硬度;B、铁锅利用了金属的导热性;C、铁丝利用了金属的延展性;D、水龙头利用了金属的硬度.故选C.【点评】此题考查了金属的物理性质及其用途,锻炼了学生分析问题解决问题的能力.4.现有甲、乙、丙三种金属,分别与空气和氧气反应,现象如下表所示:甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息,这三种金属活动性由强到弱的顺序是()A.甲>丙>乙B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲【考点】金属活动性顺序及其应用.【专题】金属与金属材料.【分析】利用题干提供的关于判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速度或剧烈程度来确定的信息,可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强,以此分析并解决问题即可.【解答】解:根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强,由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈,其活动性最强,由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑,丙的反应比乙更剧烈一些,所以丙的活动性比乙强,综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是:甲、丙、乙.故选A.【点评】此题是一道信息给予题,解题的关键是利用题干中关于金属活动性顺序判断的依据,结合表中反应的现象分析判断即可.5.人类从石器时代进入铜器时代,继而进入铁器时代,铜作为金属材料一直被广泛应用着.下面冶炼铜的方法中,利用了置换反应的是()①C+2CuO2Cu+CO2↑②CO+CuO Cu+CO2③H2+CuO═Cu+H2O④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.A.①②③B.①③④C.②③④D.①②【考点】置换反应及其应用.【分析】本题考查置换反应的概念,反应物中是一种单质和一种化合物,生成物也是一种单质和一种化合物.【解答】解:A、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物,不符合置换反应的概念,故A错误.B、①③④都是单质和化合物反应生成单质和化合物,属于置换反应,故B正确.C、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物,不符合置换反应的概念,故C错误.D、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物,不符合置换反应的概念,故D错误.故选B.【点评】可以利用单质和化合物的判断,紧扣概念来分析置换反应.6.下列各组物质不能发生反应的是()A.镁与稀硫酸B.锌与硫酸铜溶液C.铝与硝酸银溶液D.汞与氯化铜溶液【考点】金属活动性顺序及其应用;金属的化学性质.【专题】课本知识同类信息;压轴实验题.【分析】根据金属活动性顺序,位于H之前的金属能与酸反应放出氢气,位于前面的金属可把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来.【解答】解:A、镁在金属活动性顺序中位于氢之前,可与稀硫酸反应放出氢气;故A能反应;B、锌的活动性比铜强,锌能与硫酸铜溶液反应得到铜;故B能反应;C、铝的活动性比银强,铝能把银从硝酸银溶液中置换出来;故C能反应;D、汞的活动性比铜弱,汞不能与氯化铜溶液发生反应;故D不能反应;故选D.【点评】正确掌握金属活动性顺序并能熟练使用,是解决本题的基础与关键.7.有X、Y、Z三种金属,将三种金属分别浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解;将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z析出.则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是()A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.X>Z>Y【考点】金属活动性顺序及其应用.【专题】金属与金属材料.【分析】在金属活动性顺序中,只有氢前的金属可以和稀酸反应(除稀硝酸)生成氢气,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来,根据这一规律可以判断金属的活动性强弱.【解答】解:由于这三种金属只有金属Y可以和稀硫酸反应生成氢气,说明只有Y在氢前,即Y的金属活动性最强;而将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z析出,说明X的化学性质比Z活泼,因此三种物质的金属活动性强弱关系为:Y>X>Z,故选:B.【点评】本题难度不是很大,主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱,从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用.8.由于上游河岸含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应,使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河,其反应方程式为:2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是()A.FeS B.Fe2O3 C.FeO D.FeS2【考点】质量守恒定律及其应用;有关化学式的计算和推断.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】由反应方程式为:2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,根据质量守恒定律可知:反应前原子;反应后原子个数.故可推测R的化学式.【解答】解:由反应方程式为:2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,根据质量守恒定律可知:反应前:氢原子4个、氧原子16个;反应后:铁原子2个、硫原子4个、氢原子4个、氧原子16个.则2R:铁原子2个、硫原子4个,故可推测R的化学式为FeS2.故选D.【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用;掌握有关化学式的计算和推断方法.9.我国自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板,为中国高铁电车在架空电线上快速滑动供电提供了安全保障.下列有关性质的描述中,该供电滑板使用时没有用到的性质是()A.导电性B.质软 C.滑腻感D.耐磨损【考点】金属的物理性质及用途;碳单质的物理性质及用途.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途;金属与金属材料.【分析】根据题中信息可知,自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板,应用在中国高铁电车在架空电线上,所以利用导电性、滑腻感、耐磨性,而没有质软的性质进行解答.【解答】解:根据题中信息可知,自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板,应用在中国高铁电车在架空电线上,所以利用导电性、滑腻感、耐磨性,而没有质软的性质.故选:B.【点评】本题主要考查物质的性质和用途,解答时要充分理解各种物质的性质,然后再根据物质的性质方面进行分析、判断,从而确定物质的用途.10.人类生产、生活中经常使用铁.下列关于铁的说法正确的是()A.用铁矿石炼铁的过程中,焦炭将铁还原出来B.生铁是含少量碳的铁合金C.炼铁厂炼出的铁属于纯铁D.纯铁比生铁硬,不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差【考点】铁的冶炼;生铁和钢.【专题】金属与金属材料.【分析】A、根据用铁矿石炼铁的过程中,一氧化碳将铁还原出来进行分析;B、根据生铁是含少量碳的铁合金进行分析;C、根据炼铁厂炼出的铁中含有碳进行分析;D、根据生铁比纯铁硬以及不锈钢比纯铁的防腐蚀性能强进行解答.【解答】解:A、用铁矿石炼铁的过程中,一氧化碳将铁还原出来,故A错误;B、生铁是含少量碳的铁合金,故B正确;C、炼铁厂炼出的铁中含有碳,故C错误;D、纯铁比生铁软,不锈钢比纯铁的防腐蚀性能强,故D错误.故选:B.【点评】解答本题要充分理解矿产资源属于不可再生资源,要掌握各种物质的性质方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.11.国家建设部、化工部等有关部门规定,新建小区户外给水管必须使用塑料管,新建建筑不得再使用传统铸铁排水管.国家推广使用塑料建材的主要目的是()A.保护金属资源B.金属易腐蚀,而塑料使用时间长C.塑料密度小,减少房屋的自身重量D.降低成本【考点】金属资源的保护;白色污染与防治.【专题】化学与环境保护;金属与金属材料.【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的,树立金属资源保护的观念:防止金属的腐蚀;回收利用废旧金属;合理开发矿物;寻找金属的代用品.如:塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳【解答】解:新建小区户外给水管必须使用塑料管,其主要目的是因为金属资源的储量有限,不可再生.用特种塑料代替金属,是为了保护金属资源;故选:A.【点评】本题主要考查了保护金属资源的措施,有关金属资源的保护是近年的考试热点,要加强记忆12.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜.小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中,搅拌,待充分反应后过滤,得少量滤渣和滤液.关于该实验,下列说法正确的是()A.反应前后液体的质量减小B.实验所得滤液是纯水,可直接排放C.滤渣中一定含铜和锌D.发生的反应都是置换反应【考点】金属的化学性质;反应类型的判定.【专题】金属与金属材料.【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜.【解答】解:A、锌和稀硫酸反应时,随着反应的进行,溶液质量增大,和硫酸铜反应时,随着反应的进行,溶液质量增大,因此反应前后液体的质量增大,该选项说法不正确;B、实验所得滤液不是纯水,至少含有硫酸锌,该选项说法不正确;C、滤渣中一定含铜,如果锌不足,则滤渣中不含有锌,该选项说法不正确;D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,都属于置换反应,该选项说法正确.故选:D.【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.13.铝镁合金是新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等.下列性质与这些用途无关的是()A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小D.强度高【考点】金属的物理性质及用途.【专题】性质决定用途;金属与金属材料.【分析】本题考查了对物质物理性质的应用知识.【解答】解:A、不易生锈,用作建筑装潢材料,美观;B、导电性好,与装潢无关;C、密度小,用作建筑装潢材料,轻;D、强度高,用作建筑装潢材料,坚固耐用.故选B.【点评】对物质物理性质的应用,一定要联系实际.14.在天平的两个托盘上各放一只烧杯,烧杯中都盛有足量的盐酸,此时天平保持平衡.如果一边投入少许锌粒,另一边投入相同质量的铁粉,两者都完全溶解后,天平指针将()A.偏向放锌粒的烧杯一边 B.不发生偏转C.偏向放铁粉的烧杯一边 D.无法判断【考点】根据化学反应方程式的计算;金属活动性顺序及其应用.【专题】压轴实验题;有关化学方程式的计算;金属与金属材料.【分析】根据信息:足量稀盐酸,投入等质量的锌和铁可分析出关键在于产生氢气的多少,来判断天平偏转情况.【解答】解:由于投入等质量的锌和铁,所以关键看谁产生氢气多,哪一边就轻,由于铁产生的氢气比锌多,所以最后偏向于锌.故选:A.【点评】在学习中我们应记住一些常用的数字,如要得到两份质量的氢气,需要铁56份,锌65份,铝18份,镁24份,以便在做题时能方便使用.15.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,下列叙述正确的是()A.M、N两种金属中较活泼的是N B.生成H2的质量M<NC.相对原子质量较大的是N D.产生H2的速率N>M【考点】金属活动性顺序及其应用;根据化学反应方程式的计算.【专题】结合课本知识的信息;压轴实验题;有关化学方程式的计算.【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析,在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.【解答】解:A、据图可以看出,单位时间内M产生的氢气比N多,故M比N 活泼,故A错误;B、据图可以看出,最终产生的氢气的质量M比N多,故B错误;C、等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应,相对原子质量越大,产生的氢气越少,故C正确;D、据图可以看出,单位时间内M产生的氢气比N多,所以M的速率比N大,故D错误故选C.【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序的意义进行.16.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是()A.Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引)B.Cu粉中混有Zn(稀硫酸)C.FeCl2 中混有CuCl2 (铁粉)D.CO2 中混有CO(点燃)【考点】物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;金属的化学性质;盐的化学性质.【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.【解答】解:A、Fe粉能被磁铁吸引,铜不能被磁铁吸引,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.B、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不与稀硫酸反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.C、铁粉能与CuCl2 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误.故选:D.【点评】物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.二、填空题17.生活中我们会用到很多金属,请用化学用语表示下列金属:(1)地壳中含量最高的金属Al ;(2)人体中最多的金属Ca ;(3)导电性最好的金属Ag .【考点】化学式的书写及意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】金属单质是由原子直接构成的,所以金属单质的化学式直接用元素符号来表示.【解答】解:(1)地壳中含量最多的前五种元素:氧、硅、铝、铁、钙,汉字中带“钅”字旁(汞和金除外)的属于金属元素,所以地壳中含量最多的金属元素是铝;故填:Al;(2)钙元素是人体中含量最多的金属元素,故填:Ca;(3)银是导电性最好的金属,故填:Ag.。
第八单元金属和金属材料(二)
(建议时间:30分钟)
基础训练
一、选择题
1. (2018铁岭)下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是()
A. CuCl2
B. AlCl3
C. FeCl3
D. AgCl
2. (2019衡阳一模)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈的措施之一。
下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是()
A. 擦拭保持洁净与干燥
B. 链条上油
C. 轮圈镀铬
D. 车架喷漆
3. (2019重庆B)假设与排除是探索未知物的一种方法。
《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”,下列物质最可能是“强水”的是()
A. 硫酸亚铁溶液
B. 稀盐酸
C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物
D. 稀硫酸
4. (2019海南改编)“曾青得铁则化为铜”(可溶性铜的化合物与铁反应得到铜)是现代湿法炼铜的先驱。
下列有关说法正确的是()
A. 由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应
B. 该反应证明了铁的金属活动性比铜强
C. 若铁足量,溶液的颜色将逐渐变为无色
D. 该反应属于复分解反应
5. (2018黄石改编)推理是学习化学的一种方法,以下推理合理的是()
A. 盐酸和活泼金属反应有气体生成,所以跟盐酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属
B. 置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应
C. 化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
D. 金属元素的最外层电子数一般小于4,最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
6. (2019金华改编)用如图所示的两种方法检验某金属片是铝片还是铁片,这样设计的依据是()
第6题图
A. 铁、铝有不同的物理性质
B. 活泼金属易与氧气反应
C. 排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D. 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来 二、填空题
7. (2019深圳节选)生铁用途十分广泛。
工业上利用赤铁矿(主要成分是 Fe 2O 3,还含少量 SiO 2 等杂质)冶炼生铁的过程如下:
第7题图
回答下列问题:
(1)生铁属于 材料(填“合成”或“金属”)。
“高炉气体”中的 (填化学式)会导致酸雨。
(2)“煅烧”时:①生成 CO 的反应之一为C +CO 2 =====高温
2CO ,该反应属于 反应(填
基本反应类型)。
②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理。
③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为。
能力提升
8. 将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度(即溶质质量分数)相等的稀盐酸中,反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所给信息,作出的判断错误的是()
第8题图
A. x表示镁的反应情况
B. 铝消耗的稀盐酸质量最大
C. 镁一定过量,铝、铁可能反应完
D. 镁和铁一定过量,铝可能反应完
9. 已知A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种。
其中A为单质,C和E的物质类别相同,C和F反应有白色沉淀生成,B转化为D的过程中放出大量的热,请回答:
(1)C的化学式为。
(2)A与F反应的基本类型为。
(3)A和E反应的化学方程式为,D转化为B的化学方程式为。
10. 金属材料在生活中有着广泛的用途。
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”“铁器”时代,到近代才开始大量使用铝材料。
这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
(2)钢铁露置在空气中易生锈,写出一种防止钢铁生锈的方法;实验室可用(填试剂名称)除铁锈,发生反应的化学方程式为。
(3)某兴趣小组在复习铁的冶炼时,在参考资料上发现:已知在不同的温度下,CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2。
他们不禁产生了疑问:CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗?于是他们进行了以下探究:
【查阅资料】
①碳(或一氧化碳)还原氧化铁的固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
②碳(或一氧化碳)还原氧化铁的产物成分与反应温度、反应时间等因素有关。
【初步实验与猜想】小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有和。
【进行猜想】黑色固体粉末可能是:猜想一:全部是Fe;猜想二:全部是Fe3O4;猜想三:是。
【进一步实验】该小组按如图装置设计并实验,测得下列数据:
第10题图
①反应前称取6.0 g黑色粉末B加入玻璃管内(玻璃管的质量为60.0 g);
②充分反应后管内固体全部是铁,玻璃管和管内固体的总质量为64.4 g(已冷却到室温)
则该装置还需做的改进是,黑色粉末B中Fe3O4质量为g。
【反思与评价】碳(或一氧化碳)还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。
核心素养提升
11. (2019贵阳)自然界并不缺少镁,缺少的是发现镁的眼睛。
某化学兴趣小组开启寻镁之旅,现邀请你参与并完成相关内容。
(1)第一站:初识金属镁。
①金属镁的物理性质:(写一条);②金属镁的化学性质:镁能与氧气反应,反应的化学方程式为。
(2)第二站:再遇金属镁。
将打磨过的镁条放入稀盐酸中,反应现象是,化学方程式为。
(3)第三站:制备金属镁。
小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁,流程如下: 苦卤――→加入NaOH 溶液
过滤Mg(OH)2――→加入X
MgCl 2
――→多步操作后通电
Mg
流程中X 为 。
(4)第四站:再探金属镁。
【提出问题】镁能否与热水反应?如果反应,产物是什么?
【相关信息】①Mg +2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑;②氢氧化镁在热水中能部分溶解。
(3) 上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有 。
1.B
2.A
3.C
4.B
5.C
6.D
7.(1)金属 SO 2 (2)①化合 ②3CO +Fe 2O 3 =====高温
2Fe +3CO 2 ③CaCO 3+SiO 2 =====高温
CaSiO 3+CO 2↑ 8.D
9.(1)HCl (2)置换反应
(3)Fe +H 2SO 4=== FeSO 4+H 2↑ 2HCl +Ca(OH)2=== CaCl 2+2H 2O(合理即可)
10. (1)Al >Fe >Cu (2)保持钢铁表面洁净干燥(合理即可) 稀盐酸(或稀硫酸) Fe 2O 3+6HCl=== 2FeCl 3+ 3H 2O [或Fe 2O 3+3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3+ 3H 2O ,与上一空对应] (3)【初步实验与猜想】氧化亚铁 氧化铁 【进行猜想】Fe 和 Fe 3O 4的混合物 【进一步实验】增加尾气处理装置 5.8
11.(1)银白色(合理即可) 2Mg +O 2=====点燃
2MgO (2)产生气泡,固体减少 Mg +2HCl=== MgCl 2+ H 2↑ (3)稀盐酸 (4)
实验操作
实验现象
1.将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中,收集气体并点燃
2.反应后向试管中滴入无色酚酞溶液
1.有轻微爆鸣声或有淡蓝色火焰
2.溶液由无色变成红色
(5)镁能与氧气反应、能与盐酸反应、能与热水反应。