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课时训练24氮和氮的氧化物大气污染一、NO、NO2的性质1.下列关于NO的叙述中正确的是()A.NO是红棕色气体B.常温常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合C.含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等D.NO易溶于水,不能用排水法收集解析:本题考查的是NO的性质,要注意分清NO与NO2性质的差异。
答案:C2.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是()A.N2+2O22NO2B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2NO+O22NO2D.HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐解析:在放电条件下,N2和O2反应生成NO,不是NO2。
答案:A3.在NO2与水的反应中,NO2的作用是()A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂解析:在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,NO2中N的化合价为+4价,与水反应后,HNO3中N为+5价,NO中N为+2价,所以在该反应中,NO2既被氧化又被还原。
答案:C4.关于二氧化硫和二氧化氮的叙述正确的是()A.两种气体都是无色、有毒的气体,且都可用NaOH溶液吸收以消除对空气的污染B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C.两种气体都具有强氧化性,因此都能够使品红溶液褪色D.两种气体溶于水都可以与水反应,且只生成相应的酸解析:二氧化氮和二氧化硫都是酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应。
二氧化硫的漂白原理是SO2能与有机色质发生化合反应。
二氧化硫不具有强氧化性。
答案:B二、氮的氧化物溶于水的计算5.将15 mL NO和15 mL NO2的混合气体,通入倒置水槽充满水的试管中,最后在试管中能收集到的气体体积为()A.20 mLB.15 mLC.10 mLD.5 mL解析:本题涉及的化学反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,15 mL NO2溶于水生成5 mL NO,故最后在试管中收集到20 mL NO。
人教版高一（必修一）化学第四章4.3.2二氧化氮和一氧化氮大气污染（含答案解析）一、选择题1．你认为减少酸雨不可采用的措施是()A．煤脱硫再作燃料B．开发新能源C．把工厂烟囱升高D．多用风能、氢能、核能等【解析】二氧化硫气体是污染大气的有害气体，大量排放到空气中易形成酸雨危害环境，所以减少二氧化硫气体的排放是减少酸雨形成的方法之一，根源是对煤进行脱硫处理或减少煤和石油等产品的使用；开发新能源减少污染，如风能、氢能、核能、潮汐能等，把工厂烟囱建的再高，不会减少污染气体的排放，故答案选C。
【答案】 C2．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是()A．NH3、HCl B．H2S、SO2C．NO、O2D．N2、O2【解析】A．氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，二者之间反应生成氯化铵，不共存，故A不合题意；B.SO2具有氧化性，H2S具有还原性，二者易发生氧化还原反应生成S和H2O，不共存，故B不合题意；C.NO会和O2化合为二氧化氮，不共存，故C不合题意；D.N2、O2在闪电作用下才能反应，在通常条件下二者能稳定共存，故D符合题意。
【答案】 D【点评】本题考查了气体的性质，难度不大。
在学习过程中要熟记各气体的性质以及它们之间的反应。
3．下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集【解析】本题考查的是NO的性质。
NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
【答案】 C4．对二氧化氮的下列说法不正确的是()A．二氧化氮不是硝酸的酸酐B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的【解析】3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是氧化还原反应，NO2与HNO3中氮元素不是同价态，故B正确。
第3节氮的循环第1课时自然界中的氮循环氮气和氮的氧化物必备知识基础练1.下列关于N2性质的叙述错误的是( )A.任何物质在氮气中都不能燃烧B.氮气既具有氧化性,又具有还原性C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮2.实验室收集NO、NO2两种气体,下列收集方法正确的是( )A.均可用排水法B.均可用向上排空气法C.NO用向上排空气法,NO2用排水法D.NO用排水法,NO2用向上排空气法3.(2021山东枣庄高一期末)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环4.(2022山东青岛高一期末)四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂,发生反应N2O4+2N2H43N2+4H2O。
下列关于该反应的说法错误的是( )A.肼中N的化合价为-2价,表现还原性B.N2O4为氧化剂,发生还原反应C.每生成8.4 g N2转移0.8 mol电子D.氧化产物与还原产物的质量之比为1∶25.对于NO2通入水中的反应,下列说法正确的是( )A.NO2是氧化剂,H2O是还原剂B.NO2既是氧化剂,又是还原剂C.每当有1 mol NO2参加反应时,则转移2 mol电子D.H2O是氧化剂,NO2是还原剂6.将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒容积的一半处停止,则剩余气体的成分是( )A.NO2B.NOC.O2D.NO或O27.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。
现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。
下列对原混合气体成分的判断正确的是( )A.肯定只有SO2B.肯定没有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO8.将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.1∶19.Ⅰ.氮在自然界中的转化是一个复杂的过程,涉及地球上生物圈的方方面面。
△点燃 第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫【学习目标】1.培养实验设计、观察、分析能力；2.掌握SO 2的四性、认识可逆反应。
【重点、难点】SO 2的化学性质、可逆反应。
【预习案】一、硫 1、硫是一种 色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、S + O 2 — 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
Fe+S ==二、二氧化硫 1、物理性质 二氧化硫一种 色、有 的有毒气体，密度比空气 ，易液化， 溶于水。
2、 化学性质 （1）酸性氧化物的通性①与氢氧化钠反应： 、 ②与氧化钙反应： ③与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3可逆反应：在 条件下，既能向 反应方向进行，同时又能向 反应方向进行的反应。
用“”连接，如“H 2O H ++OH -”、“Cl 2+H 2O HCl+HClO ”、“HClO H ++ClO -”等。
（2）氧化性 与硫化氢反应：（3）还原性 ①与氧气反应： ②与氯气反应：（4）漂白性三、三氧化硫物理性质：无色晶体，熔沸点低，易溶于水化学性质：酸性氧化物通性 ①与氧化钙反应：②与氢氧化钙反应： 【探究案】【探究点一】几种物质与二氧化硫漂白作用的比较【例】下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤【探究点二】SO2与BaCl2（aq）之间的反应（1）向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。
此处应为,原因是。
（2）向BaCl2（aq）中通入SO2后,将溶液分别置于两支试管中。
向一份中加入NaOH（aq）,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。
试回答下列问题:①沉淀A的化学式为,该沉淀能否溶于稀盐酸? 。
②写出生成沉淀B的离子方程式: 。
③生成2.33 g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2 mL。
高中化学《氮的氧化物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．汽车排放的尾气中含有一种叫一氧化氮的有毒气体，其化学式是（）A．NO B．NO2C．N2O3D．N2O52．下列变化过程中，存在氮元素氧化过程的是（）A．二氧化氮溶于水B．碳酸氢铵受热分解C．合成氨反应D．浓硝酸与铜反应3．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放4．下列关于NO2性质的描述中，不正确的是（）A．红棕色气体B．能与水反应C．有刺激性气味D．只具有氧化性5．下列气体中，能用排水法收集的是（）A．NH3B．NO2C．NO D．Cl26．实验室制取下列气体时，能用排水集气法收集的是（）A．NO2B．SO2C．NH3D．O27．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是( )A．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．常温下，N2和O2化合可得NO8．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）A ．可用排空气法收集气体1B ．用湿润的淀粉KI -试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C ．在饱和NaCl 溶液中先通入过量2CO ，再通入过量3NH 可得到固体1D ．相同条件下，1L 气体1、2的混合气(体积比为1:1)与31LNH 在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为32222NH NO NO 2N 3H O +++一定条件9．某混合气体可能含有Cl 2、O 2、HCl 、NH 3、NO 、NO 2中的两种或多种。
人教版高一化学上册必修1《24氮气和氮的氧化物 大气污染》同步练习及答案课时跟踪检测（二十四） 氮气和氮的氧化物 大气污染1．NO 对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。
下列关于NO 的描述不正确的是( )A ．难溶于水B ．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C ．常温下能与氧气化合D ．红棕色气体解析：选D NO 为无色难溶于水的气体，D 项错误。
2．我国酸雨形成的主要原因是( )A ．汽车排出的大量尾气B ．自然界中硫化物的分解C ．工业上大量燃烧含硫的燃料D ．制硝酸厂排出的大量尾气解析：选C A 项，汽车排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但不是主要原因，错误；B 项，自然界中硫化物的分解产生SO 2很少，不足以形成酸雨，错误；C 项，工业上大量燃烧含硫的燃料，会产生大量SO 2，该气体溶于水形成亚硫酸，亚硫酸再与空气中的氧气发生反应形成硫酸，导致酸雨，是形成酸雨的主要因素，正确；D 项，制硝酸厂排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但氮的氧化物主要是形成光化学烟雾，错误。
3．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1解析：选 C 设NO 2的体积为x ，N 2的体积为(1－x )，由题意结合化学方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO↑，可得13x ＋(1－x )＝12，x ＝34，1－x ＝14，N 2和NO 2的体积比为1∶3。
4．一定条件下，将等体积的NO 2和O 2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的( )A ．14B ．34C ．18D ．38解析：选D 根据4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，O 2过量。
设NO 2和O 2的体积各1 L ，则1 L NO 2消耗O 214 L ，剩余O 234 L ，所以34×2＝38。
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是( )A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应2.(江苏修远中学高一月考)下列关于硫的说法不正确的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(深度解析)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦题组二二氧化硫的性质4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用70%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊试液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.(陕西咸阳实验中学高一月考)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水、紫色石蕊试液褪色B.湿润的氯气具有漂白作用,它能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白效果D.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒题组三三氧化硫6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO37.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是 ( )A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出题组四二氧化硫的实验室制法8.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
第2课时二氧化氮和一氧化氮学问点一氮的氧化物的性质1．下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是()A．SO2与O2B．NO与O2C．O2和N2D．NO2和NO3．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断削减，颜色变深，则混合气体的组成是()A．H2O(g)、NO和N2B．NO2、CO2和H2O(g)C．O2、HCl和COD．NH3、NO和CO24．试验室收集NO、NO2两种气体，可用的方法是()A．均可用排水法B．均可用排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空气法5．在NO2被水吸取的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为()A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶1学问点二氮氧化物与水反应6．将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL 气体，则原混合气体中NO2与NO的体积比为()A．2∶1 B．1∶3C．3∶1 D．1∶17．四支试管中分别布满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图L4－3－4所示。
其中原试管布满NO2的是()图L4－3－4学问点三二氧化硫和氮氧化物的危害及防治8．争辩发觉，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2―→SO3＋NO；②SO3＋H2O―→H2SO4；③2NO＋O2―→2NO2。
NO2在上述过程中的作用是()A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．反应物9．你认为削减酸雨产生的途径可实行的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤10．下列物质不能由单质直接化合生成的是()A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O211．如图L4－3－5所示，集气瓶内布满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是()图L4－3－5①CO、O2②Cl2、HCl③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染课程目标1．了解NO 、NO 2的性质。
2．了解SO 2、NO 、NO 2对环境质量的影响。
3．能对NO 、NO 2、O 2溶于水进行简单计算。
图说考点,[新知预习]一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1．物理性质N 2 NO NO 2 色、态 无色气体 无色气体 红棕色气体 气味 无味 无味 有刺激性气味密度(与空气相比)略小 略大 大 溶解性 不溶于水 不溶于水 与水反应 毒性无毒有毒有毒2.N 2――――――――→a.O 2NO b.O 2c.H 2ONO 2有关反应的化学方程式为： a. N 2＋O 2===============放电或高温2NO ； b. 2NO ＋O 2===2NO 2； c. 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．酸雨2．SO2和NO2的主要来源、危害和防治[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)空气中N2的体积分数约为78%。
( )(2)N2在高温条件下与O2发生燃烧生成NO。
( )(3)NO在空气中易转化为红棕色NO2。
( )(4)NO2与H2O的反应，NO2只作氧化剂。
( )(5)空气质量日报报道的大气污染物是CO2、SO2、氮氧化物、固体悬浮颗粒。
( )(6)pH<7的降雨均为酸雨。
( )(7)光化学烟雾是由SO2直接造成的大气污染现象。
( )答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．关于氮气的性质说法中，错误的是( )A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B．通常情况下，氮气性质很不活泼C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环解析：通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。
第2课时 氮和氮的氧化物 大气污染物1.认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水发生反应的化学方程式。
2．知道氮的氧化物(NO 2)、硫的氧化物(SO 2)是主要的大气污染物及防治措施。
氮及其氧化物1．氮气(1)物理性质：无色、无味、难溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的4/5。
(2)化学性质①通常情况下，较稳定，与其他物质不反应。
②放电或高温下，能与氧气反应生成NO ，化学方程式为N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
2．一氧化氮和二氧化氮 (1)物理性质色、态 气味 密度 水溶性 毒性 NO 无色气体 无味 比空气略大 不溶于水 有毒 NO 2红棕色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒①常温下，NO 不稳定，易与O 2化合，化学方程式为2NO ＋O 2===2NO 2。
②NO 2溶于水时与水发生反应，化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
3．氮的氧化物与O 2、H 2O 反应的实验探究 (1)实验过程实验装置实验步骤①将盛有NO 2的试管倒置在水中 ②向试管中通入少量O 2③持续通入少量O 2，直至试管内充满水 现象①红棕色气体逐渐变为无色②试管内液面上升至试管容积的2/3处①无色气体变为红棕色后又变为无色 ②试管内液面上升 ①无色气体变为红棕色后又变为无色 ②液面逐渐上升，气体体积逐渐缩小，最终试管内充满水反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO工业上生产硝酸时，向吸收后的废气中再通入适量的氧气或空气，充分利用原料，并能减少NO的排放以保护环境。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NO和NO2都是无色有毒气体。
()(2)NO2既有氧化性，又有还原性。
()(3)因为NO有毒，所以在医学上无法使用该物质。
()(4)因为NO的密度与空气很接近，且易与O2化合生成NO2，所以不能用排空气法收集。
()(5)N2与空气中的O2在高温下可直接反应生成NO2。
()(6)NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×2．下列关于氮气性质的说法中，错误的是()A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B．通常情况下，氮气性质很不活泼C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环解析：选C。
通常情况下，氮气性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。
3．下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，只能用向上排空气法收集答案：C氮的氧化物溶于水的计算1．反应原理反应①：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；反应②：2NO＋O2===2NO2；反应①×2＋②⇒4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3； 反应①×2＋②×3⇒4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3。
2．计算类型(1)(2)(3)(4)若将a mol NO 、b mol NO 2和c mol O 2同时通入水中，没有气体剩余，则a 、b 、c 应满足34a ＋14b ＝c 。
将V mL NO 和NO 2的混合气通过水吸收后，得到a mL 无色气体A ，将此无色气体A 与等体积O 2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL 无色气体B 。
试回答：(1)A 气体是________，B 气体是________。
(2)a ＝________。
[解析] (1)NO 2溶于水生成NO ，故A 为NO ，NO 与O 2通入水中发生反应4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，当NO 和O 2等体积混合时，O 2过量，故B 为O 2。
(2)4NO ＋ 3O 2＋2H 2O===4HNO 3 a mL3a4mL 依题意：a －3a4＝5，解得a ＝20。
[答案](1)NO O2(2)20若已知例题中V＝40，请计算原混合气体中NO和NO2的物质的量之比。
解析：设混合气体中NO2的体积为x，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO～ΔV3 1 2x 40 mL－20 mL ＝20 mL3 x＝220，x＝30 mL，则其中NO为40 mL－30 mL＝10 mL，故原混合气体中NO与NO2的物质的量之比为1∶3。
答案：n(NO)∶n(NO2)＝1∶3氮的氧化物的性质1．下列关于NO和NO2的叙述正确的是()A．NO是酸性氧化物B．NO2具有漂白性C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO2可用排水法收集答案：C2．(2017·荆州高一检测)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。
关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：________________________________________________________________________ __________________________，产生此现象的化学反应方程式为________________________________________________________________________。
(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
产生此现象的化学反应方程式为________________________________________________________________________ __________________________。
答案：(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色 2NO ＋O 2===2NO 2(2)烧瓶中红棕色气体又变为无色烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升) 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO有关氮的氧化物溶于水的计算3．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1解析：选C 。
将试管倒立于水中，只有NO 2和H 2O 反应，生成的NO 与不反应的N 2为剩余气体。
设原混合气体的体积为V ，NO 2的体积为x ，根据差量法求解：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ΔV 减 3 1 2 xV 2解得：x ＝3V 4，V (N 2)＝V －3V 4＝V4，故V （N 2）V （NO 2）＝13。
4．一定条件下，将等体积的NO 和O 2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( )A.14 B.34 C.18D.38解析：选C 。
NO 、O 2、H 2O 之间的反应，先判断是否过量，若过量，找出剩余的气体，计算其体积是多少，最后算出剩余气体的体积占原总体积的分数。
由方程式4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3计算，NO 和O 2等体积混合，剩余O 214体积，是原混合气体的18。
SO 2和NO 2对大气的污染1．SO 2与NO 2的主要来源、危害和防治(1)来源⎩⎪⎨⎪⎧①SO 2：主要来源于煤、石油和某些含硫的金属 矿物的燃烧或冶炼②NO 2：主要来自汽车尾气(2)危害⎩⎪⎨⎪⎧①引起大气污染，直接危害人体健康②溶于水形成酸雨(3)防治⎩⎪⎨⎪⎧①调整能源结构，发展清洁能源②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放③加强工厂废气的回收处理④改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放2．酸雨(1)概念：pH<5.6的降雨。
(2)成因：主要是大气中的SO 2和NO 2溶于水形成的。
(3)类型(写出反应的化学方程式) ①硫酸型：SO 2→H 2SO 3→H 2SO 4。
化学方程式：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
②硝酸型：NO 2→HNO 3。
化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
(4)危害①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)温室效应主要是空气中SO 2的含量升高造成的。
( )(2)严格控制汽车尾气的排放，可有效减少氮氧化物对大气的污染。
( ) (3)光化学烟雾主要是由SO 2造成的。
( )(4)工业上大量燃烧化石燃料，是造成酸雨的主要原因。
( ) (5)pH<7的降水都称之为酸雨。
( )(6)将煤脱硫，并改进燃烧技术，能够减少二氧化硫和氮氧化物的排放。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√2．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。
在下列各种物质中不属于空气质量指标的是( )A ．二氧化碳B ．氮氧化物C ．二氧化硫D ．悬浮颗粒解析：选A 。
属于大气污染物的是二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒。
CO 2是空气成分之一，含量变化只能引起“温室效应”，对空气质量影响不大。
常见的环境污染及其防治1．常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应 大气中CO 2含量不断增加 全球变暖，冰雪融化 酸雨 SO 2和氮氧化物的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物 光化学烟雾 氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长 臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧水俣病含汞的工业废水引起的水体污染使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒 赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放 使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华 白色污染难降解的白色塑料的大量使用，任意丢弃破坏土壤结构和生态环境2.SO 2(1)NaOH 溶液吸收SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 2NO 2＋2NaOH===NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O (2)氨气吸收2NH 3＋H 2O ＋SO 2===(NH 4)2SO 3 8NH 3＋6NO 2=====一定条件7N 2＋12H 2O 4NH 3＋6NO =====一定条件5N 2＋6H 2O (3)汽车尾气转化器 2CO ＋2NO=====催化剂2CO 2＋N 2 (4)生石灰吸收CaO ＋SO 2===CaSO 3、2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4(1)氮的氧化物是造成酸雨和臭氧空洞的共同污染物。
