专题五 工艺流程题
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专题五工艺流程题(近3年均在19题考查，2015年5分，2017、2016、2012均6分)专题突破1. 解题方法和思路2. 情景归类(1)物质生产制备；(2)物质的回收利用；(3)物质的分离与提纯等。
3. 考查内容(1)涉及操作名称：煅烧、溶解、过滤、蒸发等。
(2)操作目的：粉碎(或研磨)的目的是增大反应物之间的接触面积；加入过量试剂的目的是将原物质中的杂质完全反应。
(3)仪器的作用：详见P3～P4。
(4)可循环利用的物质：根据流程图中涉及物质及图示中显示的箭头方向，进行判断，一般为辅助试剂、母液，一定不会是目标产物和杂质。
(5)化学方程式书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料即反应物，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；或根据题中信息给出的反应物和生成物，若不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，进行书写、配平，注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则需要考虑氧气是否参与反应。
4. 涉及图示的关注重点(1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)关注流程“三线”和“核心”(如图)。
三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。
专题分类训练类型1工业生产(7年2考：2017.19，2016.19)☞江西真题精选1.(2017江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：第1题图(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)操作1的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_________________________。
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是________。
2. (2016江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。
如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：第2题图(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是________(填一种即可)；实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而________。
(2)操作流程中可循环利用的物质是________。
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为______________________。
☞备考满分挑战3. (2017北京)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：第3题图(1)石灰石主要成分的化学式为____________。
(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。
(3)过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为__________________________。
4. (2017安徽)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。
第4题图(1)写出反应①的化学方程式____________________________。
(2)操作a的名称是________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)反应②的反应类型是____________，物质X中一定含有的元素是__________________。
(4)写出副产物KCl的一种用途________________________。
5. (2017江西中考说明样卷一)纳米碳酸钙是一种重要的化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
第5题图(1)反应池中发生反应的化学方程式为：CaCl2＋X＋2NH3＋H2O=== 2NH4Cl＋CaCO3↓，其中X的化学式为________。
(2)在实验室中进行操作Ⅰ的名称是________，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、________(写出一种即可)，其中玻璃棒的作用是________。
(3)操作Ⅱ为洗涤，其目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是________。
6. (2017宜昌)我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下：第6题图(1)反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是____________。
(2)“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指____________(填化学式)。
(3)反应B的化学方程式是________________________。
(4)在该模拟流程中，能被循环利用的物质是____________。
7. (2017江西样卷五)工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下：第7题图资料：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称是________。
(2)滤液Ⅱ中的溶质是(NH4)2SO4可作化肥，属于________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
(3)铝土矿中的氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为__________________________。
(4)工业上电解熔融Al2O3时，常加入冰晶石作助熔剂，冰晶石的主要成分六氟铝酸钠(Na3AlF6)在物质中的分类属于________(填字母)。
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐8. (2017江西样卷六)空气中氮气的体积分数最大，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。
请按要求回答下列问题：第8题图1(1)上述过程中属于化合反应的有________个。
(2)图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是______(填字母)。
第8题图2A. 易溶于水B. 白色固体易挥发C. 受热易分解(3)施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式：_____________________________。
(4)根据题意，写出反应③的化学方程式：______________________。
类型2回收利用(7年1考：2015.19)9. (2015江西)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：第9题图(1)操作1：粉碎。
粉碎的目的是____________________________。
(2)操作2：焙烧。
高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为_______________________。
(3)操作3：______________(填操作名称)。
(4)流程图中能循环利用的物质是____________________________。
10. (2017江西中考说明样卷二)氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如图所示：第10题图(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________________。
(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是________________。
(3)高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
11. (2017黄石)随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。
某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示，请回答下列问题：第11题图(1)Ⅰ、Ⅱ均为________操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、________。
(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的____________。
(3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：②____________________________；④____________________________。
12. (2017广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：第12题图资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题：(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为___________________________________。
(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4、_________________、_____________________。
(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是__________________。
(4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)：_____________________。
13. (2017苏州)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：第13题图查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4=== FeSO4＋H2O、_______________________。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_____________________________________________(写出2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y=== 2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是________。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4。
测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是_______________。
类型3提纯、除杂(7年1考：2012.18)14. (2017济宁)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。
提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：第14题图参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应。
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为________________。
(2)残渣中除金属锌外，还有________。
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是________。
(4)操作四发生反应的化学方程式为____________________。
