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Na2O2与H2O、CO2反应计算规律-学生版

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Na2O2+NaHCO3型注意：此类题型不难，不用记比例，记住CO2和H2O与Na2O2反应的先后顺序就行1．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2NaOH Na2CO3 2．将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是（）A．Na2CO3 B．Na2O和Na2O2C．Na2O2D．Na2O2和Na2CO33．将2molNa2O2和2molNaHCO3混合在密闭容器中加热后，排出气体，则所得残留固体（）A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2CO3和NaOH 4．将2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是（）A．n=l B．l<n<2 C．2≤n<4 D．n≥45．将2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所得固体仅含2种组分，反应前Na2O2的物质的量n的取值范围是（）A．n=l B．l<n<2 C．2<n≤4D．n≥46．四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3；各容器中每种物质均为0．5 mol，现将各容器加热至300 ℃，完全反应后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是（）A．①②B．②④C．②③D．①④7．将m molNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250℃，使其充分反应，混合物中Na2O2的物质的量分数为X。

（1）当X=1/2时，容器中固体产物（写化学式），其物质的量为。

（2）反应后生成的气体为O2和H2O，则X的取值范围。

（3）当0<X<1/3时，产生气体的物质的量n的数字表达式（用m、x表示）。

8. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A.Na2CO3 BNa2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO39. 1mol二氧化碳和1mol水蒸气的混合气体通过1.5mol过氧化钠（100℃以上），充分反应后，①有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少？②过氧化钠增重多少克？10 ．取6．6gNaHCO3和Na2O2固体混合物，在密闭容器中加热到250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量是5．3g。

计算原混合物中过氧化钠的质量分数。

在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是( ) A．42：39 B．84：39 C．21：39 D．无法确定题型三：Na2O2+CO2+NO型结论：（1）当V（CO2）≧V（NO）时，反应后气体的总体积为原来混合气体体积的1/2（2）当V（CO2）<V（NO）时，反应后气体的总体积等于原来混合气体中NO的体积1．将CO2和NO共30mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20mL，原混合气体中NO的体积为（）A．10mL B．15mL C．20mL D．25mL 2．把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。

x+y=30mL。

设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x： y为（）①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5A．只有① B．只有② C．只有③④ D．①②③④3常温常压下，把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是A．2：1 B．3：2 C．3：4 D．5：41．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），反应后N2、O2、CO2物质的量之比（）A．3：4：1 B．3:4:2 C． 3:3:2 D． 6:2:32．等n的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原来体积的11/12（同温同压），反应后N2、O2、CO2物质的量之比（）A ．4:5:2 B．4:6:1 C． 6:4:3 D． 6:2:33．某容器中放入少量Na2O2，通入mL CO2（过量），反应完毕后，气体变为nL（以上体积均在相同条件下测定），则未被吸收的CO2的体积为（）A 2(m－n)LB (n－m)/2LC (2n－m)LD (2m－n)L4．把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（S．P．T．）气体，则这3.36L气体的质量是（）A．3.8g B．5.6g C．4.8g D．6.0g5．向盛有Na2O2固体的容器里通入vL CO2，反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为wL，则被吸收的CO2气体的体积为（）A (v－w)LB 2(v－w)LC 2wLD vL6. 标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（）A．4L B．8L C．12L D．16L7. 将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为（）A．32％B．44％C．56％D．88％8 . 将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应?在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。

所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。

求原混合气体中O2和H2的质量。

答案：①氧气过量时：m(O2)＝24 g，m(H2)＝2 g ②氢气过量时：m(O2)＝16 g，m(H2)＝10 g解析：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2增mΔx36 ＝ 2gg4 x＝18 g 2H2 + O2 2H2O y＝2 gy4＝z32＝g1836z＝16 g已知H2和O2共26 g，而反应用了H2 2 g，O2 16 g, 共18 g，所以剩余气体：26-18＝8 g(1)当O2过量时：m(O2)＝16 g + 8 g＝24 g，m(H2)＝2 g (2)当H2过量时：m(O2)＝16 g，m(H2)＝2 g + 8 g＝10 g题型二：Na2O2+CO2+CO型注意：条件一般为电火花不断引燃分析：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2①，2CO+O2===2CO2②，由①+②得CO+Na2O2===Na2CO3 ③结论：当Na2O2过量时，CO永远没有剩余。

剩余的气体一定是O2，且体积为原CO2体积的一半1．在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是（）A P1=8P2B P1=4P2C P1=2P2D P1=P22．常温常压下，由二氧化碳，一氧化碳，氧气组成的混合气体30ml，通过足量的过氧化钠后，体积变为28ml，把剩的气体引燃后，通过足量的氢氧化钠溶液，最后剩余气体10ml（所有气体体积均在同温同压下测定。

求原混合气体中氧气的体积（）A 16mlB 14mlC 12mlD 12ml题型四：有机物+O2+Na2O21．某有机物与氧气以2：3的体积比混合，通入足量的Na2O2密闭容器中，引燃后充分反应，无气体剩余，该烃可能是（）A．乙醚B．甲醛C．甲醇D．乙酸乙酯2．将氢气，乙醇和氧气混合蒸汽通入过氧化钠密闭容器中，电火花点燃，反应完全，体系的压强为0，则混合气体体积之比可能是（）A．3：4：2 B．3：1：2 C．7：2：1 D．9：3：43．将含有氧气和甲烷的混合气体通入装有过量的过氧化钠的密闭容器中，以电火花点燃，充分反应后，在温度为150℃时，压强为0帕。

则甲烷和氧气的体积比为多少？4．将X mol O2 ，Y mol CH4 和Zmol Na2O2放入密闭容器中，用电火花引发恢复至常温，容器内压强为0，则X，Y，Z之间应满足的关系式为（）A．X : Y : Z =1 : 2 : 3 B．X : Y : Z =1 : 2 : 6C．X : Y : Z =2 : 1 : 3 D．X : Y : Z =1 : 2 : 45．将X mol O2 ，Y mol CH4 和Zmol Na2O2放入密闭容器中，在200o C条件下用电火花引发恰好完全反应时，容器内压强为0，则X，Y，Z之间应满足的关系式为（）A．X : Y : Z =1 : 2 : 3 B．X : Y : Z =1 : 2 : 6C．X : Y : Z =2 : 1 : 3 D．X : Y : Z =1 : 2 : 46．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。

下列叙述正确的是（）A 原混合气体中O2和CH4的体积比为2︰1B 残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1︰2D残留物只有Na2CO3和NaOH题型五：Na2O2 和Na+H2O型1．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（）A．1:1 B．2:1 C．23:78 D．46:782．有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体（STP），用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（）A 1︰3 B5︰1 C 1︰1 D1︰23．金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为（）A 1︰1︰1 B2︰1︰1 C 1︰2︰1 D 3︰2︰14．有一金属钠氧化钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生0.36g气体，用电火花点燃后，恰好完全反应，则原混和物中钠氧化钠与过氧化钠的物质的量之比为（）A 23：62：7 B46：93︰78 C 92：93︰156 D 46：93：1565．将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。

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Na2O2与CO2、H2O反应的计算

Na2O2与CO2、H2O反应的计算


２ ｍｏ ｌ
１ ｍｏ ｌ
Ｉ ｍｏ ｌ
２ Ｎ ａ ２ Ｏ ２＋ ２ Ｈ ２ Ｏ ＝４ Ｎ ａ Ｏ Ｈ ＋０ ２ ｔ
７ ２ Ｘ８ ｇ
２ ｍｏ ［
△ｍ
２ ×２ ｇ
１ ｍ ｏ ｌ
ＡＶ
４ Ｘ４ ０ ｇ
１ ｍｏ ［
有关 Ｎ ａ ０ ： 与Ｃ Ｏ 、Ｈ ： ０反应计算主要出现下面几中情况 ： 气体物质的复 （ 体积）变化规律 由化学方程式看 出， 无论是 Ｃ Ｏ 或Ｈ ０的单一物质 还是 二者 的混合 物， 通 过 足量 的 Ｎ ａ ： Ｏ 时 ，Ｃ Ｏ 或Ｈ ０与放出 ０ 的物质的量之 比均为 ２ ：１ ，即气体减 小 的体积等 于生成 的 Ｏ 的体积 。 二 、固体质 量变化规律 １ ｍ ｎ ｌ Ｎ ａ Ｏ ： 与Ｃ Ｏ 充分反应 时，固体质量 净增加为 ｌ ｍ ｏ ｌ Ｃ Ｏ的质量 ， 减少 气体 的质量为 Ｉ ｍ ｏ ｌ 氧原子 的质量 。ｌ ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ ２ ０ ｚ 恰好 与 １ ｏ ｔ ｏ ｌ Ｈ Ｏ（ ｇ ） 反应 ，固 体质量净增加 ｌ ｍ ｏ ｌ Ｈ 的质量，气体 质量净减少 为 ｌ ｍ ｏ ｌ 氧原子的质量 。相 当 于 固体 （ Ｎ ａ ： ０ ） 只吸收了 Ｃ Ｏ ： 中的 Ｃ Ｏ， Ｈ ０中的 Ｈ ， 实际上不 是这样反应 的。 凡符合 （ Ｃ Ｏ） ｎ Ｈ ｍ结构 的有机化合物 ，在 ０ 中充分燃烧后 ， 再 通入 Ｎ ａ ２ ０ 固体中 ，固体增加质量恰好等于有机化合物 的质量 。 Ｎ ａ ： Ｏ 与一定量的 ｃ Ｏ 、Ｈ ０（ ｇ ） 混合物反应 时 ， 解决 问题可看作 Ｎ ａ ２ ０ ： 先 与Ｃ Ｏ 反应 ， 待ｃ ０ 反应完后 ， Ｎ ａ Ｏ 再与Ｈ Ｏ发 生反应 （ 实 际情 况复杂得 多 ） 。 例题 １将 ２ ． １ ｇ Ｃ Ｏ和 Ｈ 的混合气体在足量的 Ｏ 中点燃 ，将反应后的物质 全部通人到足量 的 Ｎ ａ ： Ｏ 中，充 分反应后 ，过 氧化钠固体质量增 加多 少克？
过氧化钠与水、二氧化碳反应的有关计算

过氧化钠与水、二氧化碳反应的有关计算

过氧化钠与二氧化碳、水反应的相关计算四、Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②1．物质的量关系不论是CO2还是H2O，或者CO2与H2O（g）的混合气体。

通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。

即与足量Na2O2反应有如下关系：2CO2~ O22H2O~ O22混合气体（CO2和H2O）~ O2 2．电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，或者CO2与H2O（g）的混合气体，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。

Na2O2即不论是与CO2反应还是与H2O 反应，有如下关系：2 Na2O2~ O2 ~2e-3．固体质量关系(1) 方法一：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g(2 mol CO的质量)方法二：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×44 g 32g 56g(2 mol CO的质量)即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。

(2)方法一：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g(2 mol H2的质量)方法二：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ Δm (固体)2×18 g 32g 4g(2 mol H 2的质量)即发生反应②时，固体增加的质量等于与H 2O 等物质的量的H 2的质量。

【探究1】 Na 2O 2属于碱性氧化物吗？为什么？提示：不是，因为2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑，生成物除盐和H 2O 外，还有O 2产生，不符合碱性氧化物标准。

专题 Na2O2与CO2和H2O反应

专题 Na2O2与CO2和H2O反应

专题突破Na 2O 2与CO 2和H 2O 的反应规律 2015-11-06 Na 2O 2作为高中化学中的一种特殊的氧化物，在高考中占有及其重要的地位，它既有氧化性，还原性，同时还有漂白性，其中过氧化钠与二氧化碳或水的反应作进一步探究：一、原理：五大关系（一）、质量关系：2 Na 2O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 22 mol Na 2O 2 参加反应转移电子数是2 mol氧化剂和还原剂都是Na 2O 2转移1 mol 电子 （参加反应的）过氧化钠的物质的量 是1 mol转移1 mol 电子 （被氧化的的）过氧化钠的物质的量 是0.5 mol 相关反应 常见反应这里需要特别说明的是，无论NO 还是NO 2都可以被过氧化钠吸收，因此可用于吸收NO 或 NO 2 Na 2O 2 + 2 NO = 2NaNO 2Na 2O 2 + 2 NO 2 = 2NaNO 3所以，所有中学习题中所谓的NO ，NO 2，CO 2混合气体通过过氧化钠后残留NO 或者NO 2气体的描述为错误的过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：（在空气中露先与水再与二氧化碳反应，与水反应生成的氢氧化钠再与二氧化碳反应。

属于《高中化学必修一》内容）2Na 2O 2+2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na 2O 2 + 2 H 2O = 2 NaOH + H 2O 22H 2O 2 = 2 H 2O + O 2↑，反应放热总反应化学方程式：2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH +O 2↑与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如： Na 2O 2 + CO = Na 2CO 3Na 2O 2 + SO 2 = Na 2SO 4与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+ O 22 Na 2O 2 + 2SO3 = 2Na 2SO4 + O 2过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠 反应方程式：2 Na2O2+ 2 SO2= 2 Na2SO3+ O22 Na2SO3+ O2= 2 Na2SO4所以Na2O2+ SO2= Na2SO4。

重难点七有关Na2O2与CO2、H2O反应

重难点七有关Na2O2与CO2、H2O反应

重难点七有关 Na2O2与 CO2、 H2O 的反响【要点解读】1、反响原理2NaO2＋ 2CO=2NaCO3＋ O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2、重要关系〔 1〕电子转移关系：在 Na2 O2与 CO2或 H2O的反响中， Na2O2既作氧化剂又作复原剂，每生成 1 mol O 2都转移 2 mol 电子。

〔 2〕物质的量的关系：无论是 CO2或 H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时， CO2或 H2O与放出 O2的物质的量之比均为2∶1。

〔 3〕气体体积关系无论是 CO2或 H2 O(g) 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时，气体减小的体积或原混合气体体积的一半等于生成 O2的体积。

〔 4〕固体质量关系：①2＋2CO 2= 2Na23 ＋O2 m 固体)2NaO CO (2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g(2 mol CO 的质量 )即：发生反响①时，固体增加的质量等于与CO等物质的量的 CO的质量。

2② 2 ＋ 2= 4NaOH 2↑m 固体)2NaO 2H O ＋ O (2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g(2 mol H 2 的质量)即：发生反响②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的 H2的质量。

〔 5〕先后顺序关系：一定量的 Na2O2与一定量的 CO2和 H2O(g) 混合物的反响，可看做Na2O2先与 CO2反响，待CO2反响完成后， Na2O2再与 H2O发生反响。

【重难点考向一】 Na2O2的性质【例 1】以下对于过氧化钠的表达中，正确的选项是()A．过氧化钠能与酸反响生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反响，所以过氧化钠可以作很多气体的枯燥剂C．过氧化钠与水反响时，过氧化钠是氧化剂，水是复原剂D． Na2O2与 CO2反响时， 1 mol Na 2O2转移 1 mol 电子【重难点考向二】 Na2O2与水反响的实验探究第 1 页共 6 页【例 2】如下图装置，试管中盛有水，气球 a 盛有枯燥的固体过氧化钠颗粒，U 形管中注有浅红色的水，，过氧化钠与水反响是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管 b 的水中，将发生的现象是() A． U 形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球 a 被吹大D． U 形管水位 d＜c【重难点考向三】 Na2O2的强氧化性【例 3】在含有 Fe3+、Fe2+、Al 3+、 NH4+的稀溶液中参加足量的Na2 O2固体，充分反响后，再参加过量的稀盐酸，完全反响后，离子数几乎没有变化的是()3+B．Al 3+ + 2+A． Fe C ． NH4 D ．Fe【重难点考向四】反响后固体成份的判断【例 4】1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A． Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C ．NaOH Na2CO3 D ． Na2O2NaOH Na2CO3【趁热打铁】1．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，以下说法正确的选项是()A．质量增加的情况是②＞①＞③＞④ B ．质量增加的情况是①＞③＞④＞②C．上述物质都有发生了氧化复原反响 D ．过氧化钠在反响中转移了 2 mol 电子2．在一定条件下，钠与 O2反响可生成 1.5 g 固体，假设将相同质量的钠与80 mL0.50 mol/L 的盐酸反响，钠恰好完全转化生成NaCl，那么 1.5 g 固体的成分是 ()A． Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO23．CO和 H2的混合气体共3 g ，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，那么固体的质量增加了()A． 3 g B．3.2 g C．4.4 g D．5.6 g4．27.4g 的 Na2CO3与 NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol?L-1的稀盐酸恰好完全反响，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为()A．B．23.4 g C．D．5．A、B、C、 D、F 五种物质的焰色反响均为黄色，A、 B、 C、 D 与盐酸反响均生成E，此外B 还生成一种可燃气体。