化学反应热的计算盖斯定律课件
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化学反应热的计算(盖斯定律)》优质教学课件PPT
试计算
ΔH3=-1370 kJ/mol
④2CO(g)＋ 4 H2(g)=H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成， 其反应热效应都是相同的。
①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
解：①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
7
【训练2】 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g)
ΔH1= -283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)
说明：相同质量的白磷和红磷，白磷的能 量高，白磷不稳定，它的键嫩小。
例5：已知，氢气的燃烧热为△H=— 2请8分5析.8，KJ/mol
（1）写出氢气燃烧热的热化学方程式？ （2）100克氢气完全燃烧放出的热量为？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=—285.8KJ/mol
放出的热量为：50×285.8KJ
△H=-1135.2kJ/mol
例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ/mol
②所3CC以9((石金5，.0刚墨①k石，J-/，ms②)s=o得)lC+：(O金2(刚g)石=，COs2)(△gH) =△+H12.=5k- J/mol
第一章第二节第一课时反应热的计算课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
心点火升空。陈冬、刘洋、蔡旭
哲3名中国航天员乘坐神舟十四号
载人飞船飞赴中国空间站。17时
42分，神州十四号成功对接空间
站，载人飞船发射取得圆满成功。
【资料】火箭用偏二甲肼(C2H8N2，l)作燃料，N2O4(l)作氧化剂时，反应生
成CO2、N2和水蒸气。已知：
① C2H8N2 (l) + 4NO2(g) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g)
A
B
ΔH2 > 0
ΔH1
ΔH2
0
Part 2 盖斯定律的应用
意义：
在众多的化学反应中，有些反应难以直接测得反应热。
若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相
加相减而得到，则该反应的反应热也可以由这几个反应的反
应热相加减而得到。
例题) = CO(g)
C(s) +O2 (g) = CO2(g)
CO(g) +
C(s) +O2 (g)
1
2
O2(g) = CO2(g)
ΔH1
ΔH
CO2(g)
ΔH2
CO(g) +
O2(g)
ΔH= ?
ΔH1= -393.5KJ/mol
ΔH2= -283.0KJ/mol
ΔH= ΔH1 - ΔH2
= -393.5KJ/mol - (-283.0KJ/mol)
= -110.5KJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(l)
H2(g) + O2(g)
ΔH2
H2O(g)
ΔH1
ΔH3
H2O(l)
哲3名中国航天员乘坐神舟十四号
载人飞船飞赴中国空间站。17时
42分，神州十四号成功对接空间
站，载人飞船发射取得圆满成功。
【资料】火箭用偏二甲肼(C2H8N2，l)作燃料，N2O4(l)作氧化剂时，反应生
成CO2、N2和水蒸气。已知：
① C2H8N2 (l) + 4NO2(g) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g)
A
B
ΔH2 > 0
ΔH1
ΔH2
0
Part 2 盖斯定律的应用
意义：
在众多的化学反应中，有些反应难以直接测得反应热。
若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相
加相减而得到，则该反应的反应热也可以由这几个反应的反
应热相加减而得到。
例题) = CO(g)
C(s) +O2 (g) = CO2(g)
CO(g) +
C(s) +O2 (g)
1
2
O2(g) = CO2(g)
ΔH1
ΔH
CO2(g)
ΔH2
CO(g) +
O2(g)
ΔH= ?
ΔH1= -393.5KJ/mol
ΔH2= -283.0KJ/mol
ΔH= ΔH1 - ΔH2
= -393.5KJ/mol - (-283.0KJ/mol)
= -110.5KJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(l)
H2(g) + O2(g)
ΔH2
H2O(g)
ΔH1
ΔH3
H2O(l)
1.2 课时1 盖斯定律(18张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
ΔH1
ΔH2
终态
始态
始态
终态
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，能量守恒定律的确认，是热化学领域发现的第一个定律，也是自然科学上首先得出的能量守恒和转化的规律性结论。盖斯定律是化学热力学发展的基础。
从途径角度理解盖斯定律：
如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的 ，B点相当于反应体系的 ，山的高度相当于化学反应的 。
从能量角度理解盖斯定律：
先从始态 S 变化到终态 L 体系放出热量(∆H1 <0)
同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆向反应∆H2大小相等，符号相反，即： ∆H1= –∆H2，ΔH1＋ΔH2＝0
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
D
3. 写出肼(N2H4，液态)与NO2反应的热化学方程式
资料：火箭发射时用肼做燃料，NO2做氧化剂，二者反应可生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋66.4kJ/mol②N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝−534kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H=+206.1kJ/mol
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8kJ•mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-283.0kJ•mol-1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ•mol-1④H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44.0kJ•mol-1
1.2盖斯定律与反应热的计算 课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
已知下列各反应的焓变
Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H1 = -1206.8 kJ/mol
Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s)
△H2= -635.1 kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g)
△H3 = -393.5 kJ/mol
根据盖斯定律计算反应热
【例题 】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上 制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为:
ΔH=ΔH2-ΔH1=+74.4KJ/mol
【小结】利用盖斯定律进行反应热的计算 注意： 1、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热 也随之相加减； 2、分析各热化学方程式关系，看系数扩倍数,看位置定加减 3、反写成逆反应时H要变号
解决办法：利用一些已知反应的反应热是可以计算其他反应的反 应热的。
【例】 已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
求C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) △H3 = ？ ΔH1=ΔH2+ΔH3
【分析】三个反应之间的关系：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
+
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
C(s) + O2(g) △H3
△H1
CO(g)+ 1/2 O2(g)
△H2
C(s)+O2(g)=CO2(g)ຫໍສະໝຸດ CO2(g)【计算】
反应热的计算 盖斯定律-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
C(s)+O2(g)=CO2(g) ) △H1=-393.5kJ/mol 由盖斯定律：△H3 + △H2 = △H1 ∴△H3 = △H1 － △H2 = -110.5 kJ/mol
H3
H2
C(s) H1 CO2(g)
ΔH1 =ΔH1+ΔH2
例2、已知
①2CO(g) + 1/2 O21(g) ====CO2(2g) ΔH1= —283.0 kJ/mol ① ×2
ΔH4
ΔH5 C
终态
殊途同归
无论途径如何：ΔH ==ΔH1+ΔH2 ==ΔH3+ΔH4+ΔH5
➢ 多角度理解盖斯定律
(1)途径角度
终态(L)
始态(S)
反应热
如同山的绝对高度与上山的途 径无关一样，A点相当于反应体系 的始态，B点相当于反应体系的终 态，山的高度相当于化学反应的 反应热。同一起点登山至山顶， 不管选哪一条路走，历经不同的 途径和不同的方式，但山的高度 是不变的。
5、盖斯定律的应用
例1：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+ ½ O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+½ O2(g)= CO (g) 的反应热△H3
CO(g)
C(s)+½O2(g)=CO(g) △H3＝？ +) CO(g)+½O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
A .a < b B.a = b C.a > b
D .无法确定
5、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收
H3
H2
C(s) H1 CO2(g)
ΔH1 =ΔH1+ΔH2
例2、已知
①2CO(g) + 1/2 O21(g) ====CO2(2g) ΔH1= —283.0 kJ/mol ① ×2
ΔH4
ΔH5 C
终态
殊途同归
无论途径如何：ΔH ==ΔH1+ΔH2 ==ΔH3+ΔH4+ΔH5
➢ 多角度理解盖斯定律
(1)途径角度
终态(L)
始态(S)
反应热
如同山的绝对高度与上山的途 径无关一样，A点相当于反应体系 的始态，B点相当于反应体系的终 态，山的高度相当于化学反应的 反应热。同一起点登山至山顶， 不管选哪一条路走，历经不同的 途径和不同的方式，但山的高度 是不变的。
5、盖斯定律的应用
例1：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+ ½ O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+½ O2(g)= CO (g) 的反应热△H3
CO(g)
C(s)+½O2(g)=CO(g) △H3＝？ +) CO(g)+½O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
A .a < b B.a = b C.a > b
D .无法确定
5、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收
1.2.1 盖斯定律(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共19张PPT)
CO(g)+ 12O2 (g)
∆H3
途径二
∆H2
C(s)+O2(g)
∆H1
途径一
CO2(g)
根据盖斯定律，则有：
∆H1=∆H2+∆H3 ∆H3=∆H1-∆H2
=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）
=-110.5kJ/mol
C(s)+12 O2(g)=CO (g) ∆H3 =-110.5kJ/mol
推经论过：一同个一循环个，热体化系学仍反处应于S方态程，式因为，物正质向没反有应发∆生H变1与化，逆所 向以反就不应能∆H引2发大能小量相变等化，，即符∆号H1相+∆反H2，=0即： ∆H1= –∆H2
4.图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来
计算其他反应的反应热呢？
答案自然是肯定的。
嗨，同学们好，我叫盖斯，我经过大量 的实验研究，总结出一条规律，看看能 不能帮大家解决问题吧
一、盖斯定律
1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几 步完成的，其反应热是相同的。
2、特点： 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
思维模型
“三步”确定热化学方程式或ΔH
找出 调整 加和
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用 的已知热化学方程式。
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方 向，同时调整△H的符号。 ②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进 行缩小或扩大相应的倍数，同时调整△H的值。
∆H3
途径二
∆H2
C(s)+O2(g)
∆H1
途径一
CO2(g)
根据盖斯定律，则有：
∆H1=∆H2+∆H3 ∆H3=∆H1-∆H2
=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）
=-110.5kJ/mol
C(s)+12 O2(g)=CO (g) ∆H3 =-110.5kJ/mol
推经论过：一同个一循环个，热体化系学仍反处应于S方态程，式因为，物正质向没反有应发∆生H变1与化，逆所 向以反就不应能∆H引2发大能小量相变等化，，即符∆号H1相+∆反H2，=0即： ∆H1= –∆H2
4.图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来
计算其他反应的反应热呢？
答案自然是肯定的。
嗨，同学们好，我叫盖斯，我经过大量 的实验研究，总结出一条规律，看看能 不能帮大家解决问题吧
一、盖斯定律
1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几 步完成的，其反应热是相同的。
2、特点： 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
思维模型
“三步”确定热化学方程式或ΔH
找出 调整 加和
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用 的已知热化学方程式。
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方 向，同时调整△H的符号。 ②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进 行缩小或扩大相应的倍数，同时调整△H的值。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人教版】1
2.完全燃烧多少摩H2是生成液态水，才 能得到1000kJ热量? 提示： H2（g）的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到 1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比 之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2 和CO2反应的反应热。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？ 提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算， 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境 保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
1
即：C（s）+ 2 O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到 1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比 之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2 和CO2反应的反应热。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？ 提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算， 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境 保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
1
即：C（s）+ 2 O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol
盖斯定律与反应热的计算人教版高中化学选修化学反映原理PPT精品课件
1.3 盖斯定律与反应热的计算
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 热（焓变）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
对盖斯定律的理解： 化学反应的反应热（焓变）只与反应体系的“始态”和“终态”有关， 而与反应的途径无关，因为在指定状态下（温度和压强确定），各种 物质的焓值是确定且唯一的。
同条件下
C
s,石墨
+
1 2
O2
g
==CO
g
的反应焓变（ ∆H ）
ΔH= −110.5 kJ/mol
1 mol C(s,石墨)
1 mol CO(g)
ΔH= ΔH1+ΔH2’
ΔH1= −393.5 kJ/mol ΔH2’=− ΔH2= +283.0 kJ/mol
1 mol CO2(g)
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
好好学习，天天向上！
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
一、盖斯定律
2. 盖斯定律的应用：
练习2：课本P14-第6题
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
= H末−H始
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 焓变（反应热）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
ΔH1
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 热（焓变）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
对盖斯定律的理解： 化学反应的反应热（焓变）只与反应体系的“始态”和“终态”有关， 而与反应的途径无关，因为在指定状态下（温度和压强确定），各种 物质的焓值是确定且唯一的。
同条件下
C
s,石墨
+
1 2
O2
g
==CO
g
的反应焓变（ ∆H ）
ΔH= −110.5 kJ/mol
1 mol C(s,石墨)
1 mol CO(g)
ΔH= ΔH1+ΔH2’
ΔH1= −393.5 kJ/mol ΔH2’=− ΔH2= +283.0 kJ/mol
1 mol CO2(g)
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
好好学习，天天向上！
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
一、盖斯定律
2. 盖斯定律的应用：
练习2：课本P14-第6题
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
= H末−H始
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 焓变（反应热）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
ΔH1
反应热的计算(课件)高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
的热量为_________________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
题型五：根据燃烧热计算
根据燃烧热计算：紧扣燃烧热的定义，反应物的量为“1 mol”，生成
物为稳定的氧化物。Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。
例5.[课本P15例题1]黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到
SO2的途径之一，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2≜2Fe2O3+8SO2,在25℃
(2)CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气
体的减排具有重要意义。CH4CO2催化重整反应为
CH4(g)＋CO2(g)══2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)══CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)══CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
∆H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=-ckJ/mol
∆H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=+ckJ/mol
例2. 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)
过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 (
HNC(g)异构化反应
)D
A．HCN比HNC稳定
3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)
ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)。
例3.已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下:
化学键
C－H
C＝C
C－C
H－H
键能（kJ/mol）
414.4
615.3
347.4
435.3
题型五：根据燃烧热计算
根据燃烧热计算：紧扣燃烧热的定义，反应物的量为“1 mol”，生成
物为稳定的氧化物。Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。
例5.[课本P15例题1]黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到
SO2的途径之一，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2≜2Fe2O3+8SO2,在25℃
(2)CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气
体的减排具有重要意义。CH4CO2催化重整反应为
CH4(g)＋CO2(g)══2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)══CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)══CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
∆H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=-ckJ/mol
∆H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=+ckJ/mol
例2. 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)
过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 (
HNC(g)异构化反应
)D
A．HCN比HNC稳定
3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)
ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)。
例3.已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下:
化学键
C－H
C＝C
C－C
H－H
键能（kJ/mol）
414.4
615.3
347.4
435.3
反应热的计算——盖斯定律(公开课课件)
则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
答案：A
感 谢
聆 听
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=c kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=
△H=(2a+b-2c)kJ/mol。
练习2
答案为A
练习3：已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是 -285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,
不管化学反应 是一步完成 分 几步完成，其反 应热是相同的。
盖斯定律
一、定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热都是相同
的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反
应的途径无关。
ΔH
A
B
ΔH1 ΔH2
二、意义
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品 不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖 斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
山的高度与上山的途径无关
能量守恒定律对盖斯定律的论证
ΔH1<0
S态
L态
ΔH2>0
如图有：ΔH1＋ΔH2=0且 ΔH1 = ΔH2
应用例题：
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热 ➢C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ➢CO(g) + ½O2(g) = CO2(g)△H3=-283.0 kJ/mol △H1 = △H2+ △H3 ➢ △H2 = △H1- △H3
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
答案：A
感 谢
聆 听
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=c kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=
△H=(2a+b-2c)kJ/mol。
练习2
答案为A
练习3：已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是 -285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,
不管化学反应 是一步完成 分 几步完成，其反 应热是相同的。
盖斯定律
一、定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热都是相同
的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反
应的途径无关。
ΔH
A
B
ΔH1 ΔH2
二、意义
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品 不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖 斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
山的高度与上山的途径无关
能量守恒定律对盖斯定律的论证
ΔH1<0
S态
L态
ΔH2>0
如图有：ΔH1＋ΔH2=0且 ΔH1 = ΔH2
应用例题：
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热 ➢C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ➢CO(g) + ½O2(g) = CO2(g)△H3=-283.0 kJ/mol △H1 = △H2+ △H3 ➢ △H2 = △H1- △H3
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化学反应热的计算盖斯定律
盖斯定律的应用
虚拟路径法若一个化学反应由始态
转化为终态可通过不同的途径(如图)，
ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、 ΔH4、ΔH5之间有何关系？
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
化学反应热的计算盖斯定律
加减乘除法
298K,101kPa条件下：
① 2H2O(g) == 2 H2(g)+ 1/2O2(g)
② CO (g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) △H2 =- 283.0 kJ •mol-
提出问题： 在化学科学研究中，有些反应的反应热可以 通过实验测得，但有些反应的反应热很难直接测得，我 们怎样才能获得它们的反应热数据呢？
如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃烧热△H ？
化学反应热的计算
第一章 化学反应与能量
化学反应热的计算盖斯定律
科学实验测得，250C 101kPa下，C（石墨） 的燃烧热为 393.5kJ •mol- ，CO 的燃烧热△H2 = - 283.0 kJ •mol① C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H1 =- 393.5kJ •mol-
化学反应热的计算盖斯定律
练习1
发射火箭时，常用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态 H2O，同时产生大量的热。写出该反应的热化学方程式。已知：
① N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)
△H1=+67.2kJ/mol
② 2 N2H4(g)+ 2 O2(g)== 2 N2(g)+42 H2O(l) △H2=-534kJ/mol×2
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH 解：④ = ① × 2 + ② × 4 — ③
∴△H3 = △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol
化学反应热的计算盖斯定律
一．盖斯定律：
△H1＜0
△H2
△H1
B
C
△H3
S
L
A
△H
D
△H2＞0
△H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3 △H1 +△H2 ≡ 0
1、 内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热 相同。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关, 与反应的途径无关。
△H4 = +285.8 kJ/mol
△H3+ △H4 =0
正、逆反应的反应热数值相等，符号相反
化学反应热的计算盖斯定律
易错提醒： （1）盖斯定律实质是△H只与反应物、生成物的能量或者键 能有关，与中间产物和反应过程无关。 （2）热化学方程式可直接相加减，但必须遵循左加（减）左、 右加（减）右、△H加（减）△H （3）键能与反应热相互求算时要注意一下两点： a.不要忽略分子中含有化学键的个数，如NH3中N—H键有3个 b.要注意△H的符号，不能只使用数值计算
H2O(g)==H2O(l)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
ΔH2=-44 kJ/mol
根据以上信息求出氢气的燃烧热。
H2O(g)
H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH3= ΔH1+ ΔH2=-285.8 kJ/mol
H1
H2(g)
H2
H H2O(l)
思考
H2O(l) == H2(g)+1/2O2(g) △H4 = ？
化学反应热的计算盖斯定律
利用盖斯定律书写热化学方程式
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出，除了要对热化学 方程式进行四则运算外，运算时还有注意△H要带符号。
步骤： ①确定待求的热反应方程式； ②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置； ③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程 式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向； ④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
+
② 2 H2(g)+ 2 Cl2(g) == 42 HCl(g)
△H1× 2 △H2× 2
求 ③ 2H2O(g)+2Cl2(g) == 4HCl(g) + O2(g) △H3
③ == ①×2 + ② ×2
△H3 == △H1 ×2 + △H2 ×2
化学反应热的计算盖斯定律
已知：
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8 kJ/mol
2、实质：能量守恒定律 3、意义：可以间接计算难以直接测定的反应的反应热。
化学反应热的计算盖斯定律
思考
ΔH
A
ΔH=-393.5kJ/mol
B
A
B
ΔH1
C
ΔH2
ΔH1
ΔH2=-283.3kJ/mol C
ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ ΔH1的值该怎么求？
△H＝△H1+△H2
△H1＝△H—△H2 ＝-110.5kJ/mol
练习3
已知：2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH= -221 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol
则C(s)＋H2O(g) =CO(g)＋H2(g)的ΔH为多少?
化学反应热的计算盖斯定律
练习4 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
化学反应热的计算盖斯定律
解决问题
H3
CO(g)
△H1 = △H2 + △H3
H2
C(s)
H1 CO2(g)
① C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H1 =- 393.5kJ /mol
② CO(g) + ½O2 (g) = CO2 (g) △H2 =- 283.0 kJ /mol
C(s) + ½ O2(g) = CO(g) △H3=？
③ 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=？
【解】： ③ = ②×2 -① ΔH＝ ΔH2×2 - ΔH1 ＝（ － 534×2 －67.2 ）＝ -1135.2kJ/mol
化学反应热的计算盖斯定律
练习2 已知: Zn(s) +1/2 O2(g)＝ZnO(s) ΔH= -351.1 kJ/mol Hg(l)＋1/2 O2(g) ＝ Hg O(s) ΔH= -90.7 kJ/mol 则可知: Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3 则 为ΔH 3为多少？