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2017 2018苏教版高一化学必修二专题一第一章中档难度提升题

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第 1 页2019-2019 学年苏教版高一化学必修二专题一第一章中档难度提
升题
一．选择题（共20 小题）
1．下列各组互为同位素的是（）A．1H 和2H B．O2 和O3 C．Na 和Na D．14C 和14N2．“玉兔”号月球车用Pu 作为热源材料。

下列关于Pu 的说法正确的是
A Pu 与U 互为同位素
B Pu 与Pu 互为同素异形体
C Pu 与Pu 具有相同的最外层电子数
D Pu 与U
具有完全相同的化学性质
3．下列微粒中，互为同位素的是（）A．12C 和14C
B．O2 和O3 C．H2 和H 4．属于同位素的两种微粒是（）D．冰和干冰A．H2 和D2 B．2He 和3He C．CH4 和C2H6 D．O2 和O3
5．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M 的化合价是（）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+76．按Si、P、S、Cl 的顺序，表现为递减的是（）A．最外层电子数B．原子半径C．非金属性D．最高正价
7．7N、33As 位于同一主族，下列关系不正确的是（）
A．原子半径：N＜As B．非金属性：N＜As C．热稳定性：NH3＞AsH3 D．酸性：HNO3＞H3AsO4
8．X、Y 是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明X 的原
子失电子
能力比Y 强的是（）
A．X 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多
第 2 页B．原子半径：X＞Y
C．1mol X 从酸中置换出来的氢比1mol Y 从酸中置换出来的氢多
D．X 原子的最高正化合价比Y 原子的最高正化合价高
9．下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是（）
A．HNO3 比H3PO4 更稳定B．HNO3 的氧化性比H3PO4 强
C．HNO3 的酸性比H3PO4 强D．HNO3 比H3PO4 容易挥发
10．科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电
效应材料，其依据的化学规律可能是（）
A．元素周期律B．质量守恒定律
C．阿伏伽德罗定律D．勒沙特列原理
11．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性
质是（）
A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5 价
12．下列说法中，正确的是（）
A．BF3 分子中原子的最外层都不满足8 电子稳定结构
B．在0.1 mol NaHSO4 晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N A（阿伏加德罗
常数为
N A）
C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应
方程式可表示为：3OH﹣+2CO2 =CO32﹣+HCO3﹣+H2O
13．如图是氢原子的电子云重叠示意图。

以下说法中错误的是（）A．图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率密度增大
B．氢原子核外的s 电子云重叠形成共价键
C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引
第 3 页D．氢原子之间形成s﹣s σ键
14．某元素有6 个电子处于n=3、l=2 的能级上，根据洪特规则推测它在d 轨道
上未成对电子数为（）
A．3
B．4
C．5
D．2
15．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其对应的单质分别为m、
n、p、q，Z 是所有短周期主族元素中原子半径最大的；a、b、c、d 为单质间相
互反应生成的二元化合物。

常温下，q 为黄绿色气体，a 为无色液体，0.1mol?L﹣
1
c 溶液的pH=1，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．非金属性：Y＞W＞X B．
d 中可能含有非极性共价键
C．Y、Z、W 分别与X 形成的简单化合物的沸点：Z＜Y＜W D．固体a 中含有氢键
16．X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为
X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z
17．从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是（）
A．它们的核外电子数相同B．甲表示阴离子，乙表示原子
C．它们属于同种元素D．它们的核外电子层数相同
18．有关短周期元素原子的说法正确的是（）A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8 个B．原子最外层上的电子数少于 4 个时，电子数越多，还原性越强
第 4 页C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高
D．当最外层上的电子数变为4 个时即达稳定结构
19．下列说法不正确的是（）
A．乙醇和乙醚是同分异构体
B．14C 和16O 含有相同的中子数
C．甲酸和硬脂酸互为同系物
D．“纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60 的同素异形体
20．下列说法中正确的是（）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8 电
子稳定结构
B．P4 和CH4 都是正四面体分子且键角都为109°28′
C．Cl2 是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的D．NH3 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强二．填空题（共10 小题）
21．按要求填空．
（1）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O 中共有种元素，种原子，中子数最多的是D2 O 的相对分子质量是
（2）写出分子式为C7H16，主链上有 5 个碳原子且分子中只有 3 个甲基的分子
的结构简式并命名．
（3）写出分子式为C7H14，主链上有 5 个碳原子且分子中只有 2 个甲基的分子
的结构简式并命名．
（4）如图所示，
该有机物的分子式为；分子中在同一平面上的碳原子最少有个；
该分子苯环上的一氯代物有种．
22．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同），属于同素异第 5 页形体的是，互为同系物的是，属于同分异构体的是，属于同种物质的是
A．O2 和O3 B．D 和T C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH（CH3）2D．CH3CH2CH2CH （C2H5）CH3 和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3E和F．和CH2=CH﹣CH3G和23．①SO3 中“3”的含义：；②Mg2 中“2”的含义：
24．请指出氧在下列各物质中的化合价．
O3
；Na2O2
；Na2O
25．元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着的递增呈现
的变化．
26．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也
是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；
（2）写出与H2O 分子互为等电子体的微粒（填 1 种）．
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H O+）．下列对上
述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与
冰的晶体类型相同的是（请用相应的编号填写）
第 6 页（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知
冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则
冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4 溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色
的配合离子．
请写出生成此配合离子的离子方程式：
27．按要求填空．
（1 ）L 层电子数为K 、M 层电子数之和的原子，填写该原子的结构示意
图：；
（2 ）与Ne 原子电子层结构相同的﹣2 价阴离子，填写该离子的结构示意
图：；
（3）两核10 电子的共价化合物的电子式：；
（4 ）在 1 ～18 号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的氢化物的化学
式：
28．下面是s 能级与p 能级的原子轨道图：
第 7 页请回答下列问题：
s 电子的原子轨道呈形，每个s 能级有个原子轨道；
p 电子的原子轨道呈形，每个p 能级有个原子轨
道．
29．（1）元素周期律是元素原子随着元素核电荷数的递增发生周期性变
化的必然结果；是元素周期律的具体体现．含有17 个质子、18 个中子
的原子在元素周期表中的位置为：
（2）①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或
物质中，互为同位素的是；（填序号，下同）互为同素异形体的是
（3）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl 四种晶体，按下列要求回答（用序
号填空）：
晶体熔化时需要破坏共价键的是；熔点最低的；晶体中只存在一
种微粒间作用力是
30．画出下列各微粒的结构示意图：
①与Ne 原子电子层结构相同的﹣2 价阴离子的离子结构示意图；
②质量数为23，中子数为12 的原子的原子结构示意图。

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苏教版高中化学必修二练测：专题一+第一单元

苏教版高中化学必修二练测：专题一+第一单元


63。下列叙述中错误的是
A. B.它是第 6 C.它的原子核内有 63
D.它的一种同位素的核内有 89 个中子 15. 右表为元素周期表前四周期的一部分，
且 X、Y、
Z、 R 和 W 均为主族元素。下列说法正确的是（
A. B.五种元素的原子最外层电子数一定大于 2
C. Z 的氧化物与 X 单质在任何条件下都不会发生置
B>A>C
4.（江苏高考） X、Y、 Z、W、R 是 5 种短周期元素， 其原子序数依次增大。 X 是周期表中原子半径最小的元 素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、 R 处于同一周期， R 与 Y 处于同一族， Z、W 原子的核外 电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列
导材料，关于
89 39
Y
的说法正确的是（
A. 钇在周期表中的位置是第 4 周期第Ⅲ B
B.属于非金属元素
C.质子数与中子数之差为 50
89
90
D. 39Y 和 39Y 是两种不同的核素
6. 前 20 号元素 X 的阳离子和 Y 元素的阴离子具有
与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（
）
A.X 的原子序数比 Y
高价氧化物对应水化物碱性依次增强。 A 正确， B、D 错误； 气态氢化物的稳定性增强的规律是： 同一横行从左到右，
同一竖列从下到上， C 错误。
9. B 解析：分析题设信息可知 ,X、Y、Z 分别为 Na、Cl、O 三种元素。则同周期中 Na 的金属性最强， HClO4 的
酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中
_______。
22.（ 14 分）元素周期表是学习化学的重要工具，
2017-2018学年苏教版高一化学必修二专题二第一单元难度偏大尖子生题(word有答案)-精选文档

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2019-2019 学年苏教版高一化学必修二专题二第一单元难度偏大尖子生题（word有答案）一．选择题（共20 小题）1．学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•s﹣1 和mol/（L•min）2．化学反应速率是有单位的，下列表示的不是化学反应速率的单位的是（）A．mol/L•s B．mol•（L•min）﹣1 C．mol/（L•min）D．mol•L﹣1•s﹣13．对于化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列说法正确的是（）A．用HCl 和CaCl2 在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3 的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O 和CO2 表示的化学速率相同D．可用CaCl2 浓度的减少表示其反应速率4．某反应的生成物Y 浓度在2min 内由0mol/L 变成了4mol/L，则以Y 表示该反应在2min 内的平均反应速率为A．8 mol/（L•min）B．4 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．1 mol/（L•min）5．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，密闭容器中进行，5min 内氨的物质的量增加了0.1mol/L，则反应速率为（）A．v（NH3）=0.5 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.02 mol/（L•min）C．v（NH3）=0.1mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）6．在恒温恒容的容器中进行反应 N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），若氮 气浓度由 0.1mol •L ﹣1 降到 0.06mol •L ﹣1 需 2s ，那么由 0.06mol •L ﹣1 降到 0.024mol•L﹣1需要的反应时间为（ ）A ．等于 1.8 sB ．等于 1.2 sC ．大于 1.8 sD ．小于 1.8 s 7．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A ．部分反应B ．任何反应C ．可逆反应D ．气体反应 8．在密闭容器中加入 2.0mol SO 2 和 1.0mol O 2，一定条件下发生如下反应 2SO 2+O 2⇌2SO 3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列说法不正确的是（）A ．催化剂可以改变化学反应速率B ．2molSO 2 与 lmolO 2 混合一定能生成 2molSO 3C ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率D ．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等10．羰基硫（COS ）可用作粮食熏蒸剂，可由 CO 和 H 2S 在一定条件下反应制得．在 恒容的密 闭容器中发生反应并达到平衡：CO （g ）+H 2S （g ）⇌COS （g ）+H 2（g ）， 数据如下表所示：下列说法正确的是（）实验 温度/℃起始时 平衡时 n （CO ） /mol 7.0 a 16.0n （CO ） /mol10.0 7.0 20.0 n （H 2S ） /mol 10.0 8.0 20.0n （COS ） /mol 0 2.0 0n （H 2） /mol 0 4.5 01 2 3150 150 400A ．上述反应是吸热反应B ．实验 1 达平衡时，CO 的转化率为 70%C ．实验 2 达平衡时，a ＜7.0D ．实验 3 达平衡后，再充入 1.0 mol H 2，K 值增大，平衡逆向移动11．对可逆反应 4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是 A ．达到化学平衡时，5õ正（O 2）=4õ逆（NO ）B ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少C ．若单位时间内生成 x mol NO 的同时生成 x mol NH 3，则反应达到平衡状态D ．当反应速率 3õ正（NH 3）＜2õ逆（H 2O ）时，反应仍在正向进行 12．对于可逆反应 M +N ⇌Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等B ．M 、N 全部变成了 QC ．反应物和生成物的浓度都保持不变D ．正反应和逆反应不再进行13．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（ ）A ．将食物储存在冰箱里B ．往 H 2O 2 溶液中加入几滴 FeCl 3 溶液C ．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D ．用稀 H 2SO 4 溶液与锌粒反应时加入几滴 CuSO 4 溶液14．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。

2017-2018学年苏教版高一化学必修二专题一第二章中档难度提升题(pdf有答案)

2017-2018学年苏教版高一化学必修二专题一第二章中档难度提升题(pdf有答案)


13．有关化学用语的表示中正确的是（
）
A．羟基电子式
B．S2﹣的结构示意图
C．乙烯的结构简式 CH2CH2
D．原子核内有 20 个中子的氯原子
Cl
14．冰晶石可由 Al（ OH）3、NaCl、 CaF2 及 H2SO4 等原料生产。有关化学用语表
示错误的是（
）
第 3页（共 23页）
D．在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感
3．下列用品的有效成分及用途中存在错误的是（
）
A
B
C
D
用品
单晶硅
食盐
胃舒平
“84消”毒液
有效成分 用途
Si 作太阳能电
NaCl 作调味品
Al（ OH） 3 作抗酸药
Ca（ ClO）2 作消毒剂
池
A．A B．B C．C D．D
4．对中国古代著作涉及化学的叙述。下列解读错误的是（
2017-2018 学年苏教版高一化学必修二专题一第二章中档难度提 升题（ pdf 有答案）
一．选择题（共 20 小题）
1．下列物质的化学性质在实际应用中不合理的是（
）
选
化学性质
实际应用
项
A SO2 有漂白性
用 SO2 漂白银耳
B KMnO4 能与乙烯反应
用浸泡过 KMnO4 溶液的硅土保鲜 鲜花
C CaCO3 比 CaSO4 更易溶于酸
）
A．乙酸乙酯的结构简式： C4H8O2
第 2页（共 23页）
B．硫化氢的电子式：
C．氯离子的结构示意图：
D．硫酸钾的电离方程式：
K2
SO4
═
+
2K
+SO42﹣
苏教版高一化学必修二专题一第一章中档难度提升题

苏教版高一化学必修二专题一第一章中档难度提升题

2019-2019 学年苏教版高一化学必修二专题一第一章中档难度提升题一．选择题（共20 小题）1．下列各组互为同位素的是（）A．1H 和2H B．O2 和O3 C．Na 和N a D．14C 和14N 2．“玉兔”号月球车用Pu 作为热源材料||。

下列关于Pu 的说法正确的是A．Pu 与U 互为同位素 B ．Pu与Pu 互为同素异形体 C ．Pu与Pu具有相同的最外层电子数 D ．Pu 与U具有完全相同的化学性质3．下列微粒中||，互为同位素的是（）A．12C 和14C B．O2 和O3 C．H2 和H4．属于同位素的两种微粒是（）D．冰和干冰A．H2 和D2 B．2He 和3He C．CH4 和C2H6 D．O2 和O35．在酸性条件下||，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+||，M2O7n-中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+76．按 Si、P、S、Cl 的顺序||，表现为递减的是（）A．最外层电子数B．原子半径C．非金属性D．最高正价7．7N、33As 位于同一主族||，下列关系不正确的是（）A．原子半径：N＜As B．非金属性：N＜As C．热稳定性：NH3＞AsH3 D．酸性：H N O3＞H3A sO48．X、Y 是元素周期表中同一周期的两种元素||，下列叙述能说明X的原子失电子能力比Y强的是（）A．X 原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多第1页/共7页B．原子半径：X＞YC．1mol X 从酸中置换出来的氢比1mol Y 从酸中置换出来的氢多D．X 原子的最高正化合价比Y原子的最高正化合价高9．下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是（）A．HNO3 比H3PO4 更稳定B．HNO3 的氧化性比H3PO4 强C．HNO3 的酸性比H3PO4 强 D．HNO3 比H3PO4 容易挥发10．科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律|，快捷地寻找到合适的光电效应材料||，其依据的化学规律可能是（）A．元素周期律 B．质量守恒定律C．阿伏伽德罗定律D．勒沙特列原理11．某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1|，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5 价12．下列说法中||，正确的是（）A．BF3 分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构B．在0.1 mol NaHSO4 晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N A（阿伏加德罗常数为N A）C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）||，其离子反应方程式可表示为：3OH﹣+2CO2 =CO32﹣+HCO3﹣+H2O13．如图是氢原子的电子云重叠示意图||。