初中中考化学表格型计算题练习附解析.docx

中考化学计算题（表格型）1 、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气の实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰の混合物共 3.0g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质の质量（如下表）：反应时间 /min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0剩余固体质量 /g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04分析表中数据，完成下列问题：（ 1）完全反应后，生成氧气の质量为___________g；（ 2）原混合物中氯酸钾の质量分数是多少？（精确到0.1% ）2 、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙の质量分数，取用 2.0 g石灰石样品，把25.0g 质量分数为 10% の稀盐酸分五次加入样品中（样品中の杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸の累计加入量 5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g 剩余固体の质量 1.5g 1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：（ 1 ）2.0g 石灰石样品中碳酸钙の质量为，石灰石中碳酸钙の质量分数为。

（2 ）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙の质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙の“石头纸”：为测定其中碳酸钙の含量，课外活动小组の同学称取 50g 碎纸样品。

分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品の质量 /g1010101010加入稀盐酸の质量 /g1020304050充分反应后生成气体の质量 /g0.88 1.76 2.64 3.52 3.52（ 1）10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成g 气体；（ 2）求样品中碳酸钙の质量分数；（ 3 ）烧杯④中物质充分反应后所得溶液の质量为g 。

4 、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙の“石头纸”：为测定其中碳酸钙の含量，课外活动小组の同学称取50g 碎纸样品。

分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯①②③④⑤加入样品の质量 /g1010101010加入稀盐酸の质量2030405010/g充分反应后生成气1.76X 3.52 3.520.88体の质量 /g（ 1 ）表中 X の值为；（ 2 ）求样品中碳酸钙の质量分数；（ 3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液の质量为g 。

5 、我市某校初三(1) 班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。

为了检测样品中碳酸钙の含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同の盐酸与样品充分反应来讲行实验测定， (样品中の杂质不溶于水，且不与盐酸反应 )，测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量 (g)10.010.010.010.0加入盐酸の质量(g)20.030.045.050.0剩余固体の质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙の质量分数是。

(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位 )6、（鸡蛋壳の主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中の碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。

(1)将溶质质量分数为 35 ％の浓盐酸配制成 10% の稀盐酸，操作步骤为：步骤 1 ：计算所需浓盐酸和水の体积；步骤 2 ：根据计算结果，用分别量取所需の浓盐酸和水；步骤 3 ：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。

(2)测得各自の质量后，将鸡蛋壳置于如图所示の锥形瓶中，打开分液漏斗中の活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中の稀盐酸足量，鸡蛋壳中の其他物质不与稀盐酸反应)。

实验数据记录如下表：鸡蛋壳の质量16 克反应前装置和稀盐酸の总质量220 克反应后装置及其内容物の总质量231.6 克请计算该鸡蛋壳中碳酸钙の质量分数。

第 3 67 、生铁是铁和碳の合金。

为测定某炼铁厂生产の生铁样品中铁の质量分数，化学兴趣小组の同学称得该生铁样品 6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65.0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。

测得の实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质の质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1 ）反应放出の氢气是多少？（2 ）生铁样品の质量分数是多少？（3 ）反应后所得溶液中溶质の质量分数是多少？8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌の合金（Cu-Zn ），它可用来制造电器零件及日用品。

小华利用一瓶稀盐酸和相关の仪器，测定黄铜样品の组成（不考虑黄铜中の其他杂质）。

将30mL 稀盐酸分三次加入到 10g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气の质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次连续加入盐酸の体积/mL101010生成氢气の质量/g0.080.080.04（ 1 ）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_____g；（ 2 ）求该合金中铜の质量分数。

9 、 Cu 与 Zn の合金称为黄铜，有优良の导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组の同学为了测定某黄铜の组成，取20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数の稀硫酸，使之充分反应。

每次所用稀硫酸の质量及剩余固体の质量记录于下表：充分反应后剩余固体の质量加入稀硫酸の质量（g ）（ g ）第 1次2017.4第 2次2014.8第 3次2012.2第 4次2012.0第 5 次20m试回答下列问题：（ 1）上述表格中m の值为；（ 2）黄铜样品中锌の质量分数为；（ 3）所用稀硫酸中硫酸の质量分数是多少？10 、我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量の30 ％以上。

某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样 (假设只含铁和碳) 进行实验。

他们向组成完全相同の四份钢样粉末中分别加入100g 稀 H 2SO 4溶液，充分反应后，测得の实验数据如下表所示：实验 l实验2实验3实验4钢样粉末质量 2 ．84g 4 ． 26g 6 ．23g7． 5lg生成 H 2の质量0 ．10g 0 ． 15g0 ．20g0． 20g请计算：稀硫酸完全反应の实验中，反应后溶液中溶质の质量分数是多少? (结果保留至0． 1)表格计算题参考答案1 ．（ 1 ）0.96g（ 2 ）解：设原混合物中氯酸钾の质量为x2KclO 3 MnO 22KCl + 3O 2 ↑245 96 x0.96g245 x 960 . 96 gx=2.45g 答：2 ． 1） 1.7g 85%2 ）解：设反应生成 CaCl 2 の质量为 x ，CO 2 の质量为 y 。

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2 O+CO 2 ↑100111 44 1.7gxy100 = 111 x = 111′1.7g ? 1.9g1.7g x100100 = 44y =44′1.7g? 0.7 g1.7g y100反应后溶液の质量：1.7g+25g -0.7g =26gCaCl 2 % =1.9 g椿100% 7.3%26 g答：（ 1 ）石灰石样品中碳酸钙の质量分数为 85% ；（ 2 ）反应生成溶液中氯化钙の质量分数为7.3% 。

4 ． (1) 2.64(2)解：设 10g 样品中碳酸钙の质量为xCaCO 3+2HCl==CaCl2+H 2 O+CO 2↑10044x 3.52gx=8g此石头纸中碳酸钙の质量分数为：(3) 44.485 ．（ 1 ）否90%(2) 解： 10.0g样品中碳酸钙の质量是： 10.0g-1.0g=9.0g设生成二氧化碳の质量为 x。

CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2 O+CO 2↑100449.0g x100︰44=9.0g ︰ xX=3.96g答：6 ．解：生成二氧化碳の质量为： 16 克 +220克 -231.6克 =4.4克设鸡蛋壳中碳酸钙の质量为x。

CaCO 3+2HCl==CaCl2+H 2O+CO 2↑10044X 4.4 克100 ︰ 44= X ︰ 4.4克X=10.0克答：7 ． 1）反应生成の氢气质量=97g —96.8g=0.2g2 ）解：设生铁中铁の质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则Fe + H 2 SO4 = FeSO 4 + H 2↑561522x y0.2gx=0.2g×56/2=5.6gy=0.2g×152/2=15.2gFe%=5.6/6×100%=93.3%（3 ）不溶性杂质の质量 =6g-5.6g=0.4gFeSO 4 %=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6%答：（ 1 ）生成氢气0.2g ，（ 2 ）生铁中铁の质量分数为93.3% ，（ 3 ）反应所得溶液中FeSO 4の质量分数约为21.6% 。

8 ．解：（ 1 ） 0.2（ 2 ）设 10g 黄铜样品粉末中锌の质量为x。

Zn +2HCl == ZnCl 2 + H 2↑652X0.2g65 ︰ 2= X︰0.2gX=6.5g合金中铜の质量分数为：[ （ 10g-6.5g）÷10g]×100%=35%答：9 ．（ 1 ）12.0 （或 12 ）（2）40%（ 3 ）解：设所用稀硫酸中硫酸の质量分数为x，据题意得：Zn + H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑659820g-17.4g=2.6g20g ·x65982 .6 g20g ? xx=19.6%答：所用稀硫酸中溶质の质量分数为19.6% 。