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2020-2021年化学计算题中考经典题型带答案经典一、中考化学计算题1．镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。
实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中，然后向其中加入80g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称量滤液质量为194.2g，请计算：（1）图象中m＝_____g；（结果精确到0.1g）。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）【答案】5.8； 11.4%【解析】【详解】解：（1）m为反应结束后生成沉淀的质量，根据质量守恒定律，图象中m=20g+100g+80g-194.2g=5.8g。
（2）设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y，22 MgCl+2NaOH=2NaCl+Mg OH9511758x y 5.8g（）9511758==x y 5.8g解得：x=9.5g，y=11.7g，滤液中溶质的质量分数是：20g-9.5g+11.7g×100%194.2g≈11.4%，答：滤液中溶质的质量分数是11.4%。
2．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。
请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是_____________；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（计算结果保留到0.1%）__________【答案】1.42g 8.5%【解析】【分析】【详解】（1）10 g×14.2％=1.42g(2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X，生成Cu(OH)2的质量为Y，白色的硫酸铜固体粉末的质量为W。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2×40 160 142 98X W 1.42g Y2×40 : 142=X :1.42g 解得X=0.8g180 ：142= W :1.42g 解得W=1.6g142 ：98 = 1.42g ：Y 解得Y="0.98g."氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%3．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
2020-2021年中考化学化学计算题专题经典一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？【答案】10 g 2.9 g 14.6%【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。
2020-2021年化学计算题中考经典题型带答案（word ）一、中考化学计算题1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。
23242422Na CO Na SO +H SO =++1069814244zxyH C gO O 4.4↑98x =44 4.4g解得x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100%=10%98g⨯ 142y=44 4.4g解得y=14.2g106z=44 4.4g解得z=10.6g（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：14.2g100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g⨯答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
2．徐州地区石灰石资源丰富。
某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：请计算：(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。
请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O质量/g31.814.616.823.4 4.4m则m＝；该反应的化学方程式为。
【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g；（3）；（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g=7310610.6g=44a xa xx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl 10636.510.6g 10610.6g=36.5y yy =3.65g 盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g 10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。
（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ； 设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4ga:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。
2020-2021年人教版中考化学化学计算题专题复习练习(含解析)（word）一、中考化学计算题1．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。
（1）a、b的数值分别为_____、_____。
（2）合金中锌的质量分数为_____。
（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）【答案】50 8.5 90% 24.2% 【解析】 【分析】 【详解】解：（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g ﹣2g ＝13g ；故b ＝15g ﹣13g2＝8.5g ；由题意可知： 22+=+65736.514.6%Zn 2HCl ZnCl H g ag ↑⨯65 6.57314.6%g ag =⨯ a ＝50（2）合金中锌的质量分数为15 1.515g gg- ×100%＝90%；（3）设第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x ，生成氢气质量为y ，22+=Zn 2HCl Zn +6513621l 52C H g gxy↑-651362152g g x y==- x ＝27.2g y ＝0.4g第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：27.2(152)5020.4gg g g g-+⨯-×100%≈24.2%。
2020-2021年人教版中考化学化学计算题专题复习练习(含解析)一、中考化学计算题1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥．．、纯净．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。
（已知：CO+CuO ΔCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可 【解析】 【分析】 【详解】⑴装置A 为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；该气体可选用装置F 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。
2020-2021年化学计算题练习题(含答案)一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
反应后得到83.5g质量分数为10%的溶液。
求：（1）加水的的质量。
（2）混合物中氯化钠的质量分数。
【答案】27.0g ；38.5％【解析】【详解】（1）设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y 。
200NaOH +HCl =NaCl +H O4036.558.5507.3x g y⨯ 004036.558.5==x 50g 7.3y⨯ x=4.0gy=5.85g反应后得到氯化钠的质量为：83.5g ×10％=8.35g混合物中氯化钠的质量为：8.35g-5.85g=2.5g需要加水的质量为：83.5g-50g-4.0g-2.5g=27.0g（2）混合物中氯化钠的质量分数= 2.5g 100%4.0g+2.5g⨯≈38.5%％ 答：（1）加水的的质量为27.0g ；（2）混合物中氯化钠的质量分数为38.5％。
2020-2021 年人教版中考化学化学计算题经典一、中考化学计算题1．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。
炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3539222H N O12CO↑+10HO↑+6X ↑+O↑（1）推断 X 的化学式为 ______________。
（2）若生成13.2 g 二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？______【答案】 N20.8g【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X 的化学式为N2。
（2）设生成O2的质量为xx=0.8g2．将一定质量的NaCl 和 Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液 208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g 沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加 BaCl 溶液的溶质质量分数 _______。
2(2)原固体混合物中Na SO 的质量 ________。
24(3)原固体混合物中NaCl 的质量 __________。
【答案】 10% 14.2g23.4g【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量， BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl 中氯元素的质量，从而求得 NaCl 的质量；【详解】设 BaCl2的质量是 xg，Na2SO4的质量是 yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142208233y x23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g， x=20.8gBaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g原固体混合物中NaCl 中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g原固体混合物中 NaCl 的质量 =14.2g=23.4g3．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第一次第二次第三次所取合金的质量 /g252550所用稀硫酸的质量 /g120100100反应后烧杯中物质的质量 /g144.6124.6149.6①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留 0.1%）【答案】二52% 28.6%【解析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
2020-2021年化学计算题专题（含答案）（word ）一、中考化学计算题1 .将含有NaCl 杂质的某烧碱样品10 g 完全溶于90 g 水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质 质量分数为7.3%的稀盐酸。
在实验过程中，溶液的pH 与滴入稀盐酸的质量关系如图所 示。
⑴求10 g 该样品中氢氧化钠的质量。
（2）求a 点时，溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为 100g,对应的HCl 的质量为100gX 7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为 x,生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCLNaCl+H 2O 40 36.5 58.5 x7.3g yx 7. 3? yx=8g答：（1） 10g 该样品中氢氧化钠的质量为8g.（2）a 点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%2.为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质 量关系如图所示。
试计算:（1）样品中铜的质量分数;y=11.7ga 点时，溶液中溶质的质量分数为x 100%Q 6.9%«气的质量g0.15 。
一【解析】0.10稀硫酸的质童g（2）反应所消耗的硫酸溶液质量;(3) 反应后所得溶液质量。
【答案】(1) 67. 5%; (2) 50g ； (3) 53. 15g 【解析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量 0.10g,可以计算出：(1) 参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；(2)参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；(3)生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质 量分数。
解：设样品中铜的质量分数为X,消耗硫酸溶液的质量为 y 。
Zn + H 2SC 4 = ZnSQ + H 2 f 6598210g (1-X ) y x 9.8%0.10g65 10g (1-X ) —= 2 0.10g(3)所得溶液的质量为： 50g+10gx (1-67.5%) -0.10g=53. 15g答：(1)样品中铜的质量分数为67.5%;(2) 消耗硫酸溶液的质量为 50g ；(3)所得溶液的溶质质量分数为 53. 15g 。
2020-2021年化学计算题中考经典题型带答案1一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。
请你计算：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量2020202020/g烧杯内物质的质量30.949.8m87.6107.6/g(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。
【答案】83.3% 10.9%【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
【详解】(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g ，第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g ，第四次生成的二氧化碳气体的质量为80g+12g-87.6g=4.4g ，第五次生成的二氧化碳气体的质量为100g+12g-107.6g=4.4g ，则第四次碳酸钙已反应完全。
2020-2021年人教版中考化学 化学计算题专题复习练习(含解析)经典一、中考化学计算题1．某品牌纯碱中含有杂质NaCl ，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO 2的质量为___g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________ 【答案】4.4g 11.7% 16.3% 【解析】 【分析】（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。
解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。
进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。
（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。
解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。
再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。
再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。
最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。
具体过程如下： 【详解】（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。
根据图示可知：当加入73g 稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。
所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g 。
（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x ，反应生成氯化钠的质量为y2322Na CO 2HCl 2NaCl H O +=++CO 10611744xy4.4g106x=44 4.4gx=10.6g 117y=44 4.4g y=11.7g样品中含杂质的质量分数为：12g-10.6g×100%11.7% 12g≈（3）所得溶液中溶质的质量分数为：12g-10.6g+11.7g×100%16.3% 12g+73g-4.4g≈答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。
2020-2021 年人教版中考化学化学计算题经典一、中考化学计算题1．有名科学家诺贝尔经过长久试验，研制出安全炸药。
炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3539222H N O12CO↑+10HO↑+6X ↑+O↑（1）推测 X 的化学式为 ______________。
（2）若生成13.2 g 二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？______【答案】 N2【分析】【剖析】【详解】（1）依据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律能够得出X 的化学式为N2。
（2）设生成O2的质量为x2．将必定质量的NaCl 和 Na2SO4固体混淆物完整溶于水后，加入必定质量分数的BaCl2溶液 208g，恰巧完整反响，过滤，获得23.3g 积淀，经测定滤液中含氯元素的质量为(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加 BaCl 溶液的溶质质量分数 _______。
2(2)原固体混淆物中Na SO 的质量 ________。
24(3)原固体混淆物中NaCl 的质量 __________。
【答案】【分析】【剖析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，依据化学方程式列比率求出Na2SO4的质量， BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混淆物中NaCl 中氯元素的质量，进而求得 NaCl 的质量；【详解】设 BaCl2的质量是 xg，Na2SO4的质量是 yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142208233y x，BaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪BaCl2中氯元素的质量=原固体混淆物中NaCl 中氯元素的质量=21．原固体混淆物中 NaCl 的质量3．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得有关的实验数据记录以下（实验中的偏差忽视不计）第一次第二次第三次所取合金的质量 /g252550所用稀硫酸的质量 /g120100100反响后烧杯中物质的质量 /g①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰巧完整反响②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____③恰巧完整反响后所得溶液中溶质的质量分数____（保存 0.1%）【答案】二52% 28.6%【分析】【剖析】锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气。
2020-2021年考化学化学计算题及答案（word ）一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题： 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体质量/g5.204.604.204.104.08(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7%点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2．氧化亚铜（Cu 2O ）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu 2O 和Cu 的固体混合物20g 放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g ，恰好完全反应。
已知：Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O ．计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g 。
（2）原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示） （3）在图中画出向20g Cu 2O 和Cu 的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
2020-2021年人教版中考化学化学计算题经典一、中考化学计算题1．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。
炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑（1）推断X的化学式为______________。
（2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？______【答案】N2 0.8g【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X的化学式为N2。
（2）设生成O2的质量为xx=0.8g2．将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。
(3)原固体混合物中NaCl的质量__________。
【答案】10% 14.2g 23.4g【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 208 233y x 23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g，x=20.8gBaCl 2溶液的溶质质量分数==10﹪BaCl 2中氯元素的质量=g=7.1g原固体混合物中NaCl 中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g 原固体混合物中NaCl 的质量=14.2g=23.4g3．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀硫酸的质量/g 120 100 100 反应后烧杯中物质的质量/g144.6124.6149.6①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%） 【答案】二 52% 28.6% 【解析】 【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】①从上表数据分析，25g 合金需要酸的质量是100g ，100g 酸需要合金的质量是25g ，故第二次恰好完全反应。
生成氢气的质量为25g+100g 124.6g 0.4g ﹣＝ 设锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y2442Zn H SO ZnSO +=+65H 16x12y 0.4g↑651612==x y 0.4gx 13gy 32.2g＝＝②该铜锌合金中锌的质量分数为10130%g25g52%⨯＝。
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2g124.6g-(25g-100%13g)28.6%⨯＝答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量4．某纯碱样品中含有杂质NaCl ，为测定该样品中Na 2CO 3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g ，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
（1）当加入稀盐酸40.0 g 时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。
（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1﹪）___________。
【答案】NaCl 、Na 2CO 3 21.0﹪ 【解析】 【详解】（1）由图可知，当加入稀盐酸40.0 g 时碳酸钠没有完全反应，故溶液中的溶质有NaCl 、Na 2CO 3。
（2）由图可知，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g 。
设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x ，需要碳酸钠的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 10611744yx4.4g↑10611744y x 4.4g== 得x=11.7g ，y=10.6g ， 故原药品中氯化钠的质量为：13.4g-10.6g=2.8g,反应后溶液的质量为：13.4g+60g-4.4g=69g 反应后溶液中溶质的质量分数为：2.8g 11.7g69g+ ×100%≈21.0%5．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。
欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行了以下实验：取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份（1）铜镁合金属于_____（填“混合物”或“纯净物“）； （2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____； （3）分析数据可知表格中m ＝_____； （4）合金样品中铜的质量分数是_____；（5）若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为多少g ？_____ 【答案】混合物 Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑ 2 20% 0.2g 【解析】 【分析】根据镁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量，合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。
【详解】（1）合金属于混合物，所以铜镁合金属于 混合物。
（2）加入稀硫酸发生反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑；（3）前四次每次加入硫酸都是固体都是减少了0.5g ，所以分析数据可知表格中m ＝2；（4）合金样品中铜的质量分数是0.6g3g×100%＝20%；（5）参加反应的镁的质量为3g −0.6g=2.4g 设可得到氢气的质量为x2442+=Mg H SO Mg +2422O .S H 4gx242=2.4g xx ＝0.2g答：若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为0.2g 。
【点睛】观察表格中前四次剩余固体变化情况，每次减少0.5g ，第五次开始，剩余固体质量不再变化，则反应完全。
6．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH 、Cl 2和H 2，并以它们为原料生产一系列化工产品。
反应原理是： 2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + Cl 2↑ + H 2↑（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t ，则生产氯气的质量是多少_____？(精确到0.1）（2）取电解生产的氯气71g ，通入到一定浓度的NaOH 溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO ），反应原理为：Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O 。
请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。
（3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。
最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。
【答案】32.2t A 吸收反应充分（吸收效率高），防止倒吸 【解析】 【分析】根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。
【详解】解（1）设生成氯气的质量为x ，26.5%的饱和工业盐水200t 中含有氯化钠的质量=200t ⨯26.5%=53t ，则：2222NaCl +2H O 2NaOH +117Cl 3xH 5t +71=↑↑通电x 71=53t 117 x ≈32.2t ；（2）设吸收氯气71g ，生成NaClO 的质量为m ，NaCl 的质量为n ，则：22Cl +2NaOH NaClO +NaCl =7174.558.571g m n+H Om74.5=m=74.5g，71g71n58.5=n=58.g，71g71根据以上数据，曲线如图：；（3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。
7．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：组别A B C稀硫酸的质量/g5*******剩余固体的质量/g10.0 4.0 4.0根据实验及有关数据进行分析与计算：(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。
(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为________g。
(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
提示：若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4，则反应的先后顺序如下：H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4【答案】（1）A；（2）16；（3）24.5%；（4）【解析】氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。
加入酸的量为100时，固体剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸后氧化铜没有完全反应。
（2）20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好完全时消耗硫酸的质量为x；生成硫酸铜的质量为yCuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O80 98 16016g x y80/16g=98/x x=19.6g 80/16g=160/y y=32g分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g÷80g×100%=24.5%;B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n；H2SO4 + 2NaOH=2H2O+Na2SO498 8020g×24.5% m98/20g×24.5%=80/m m=4g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g÷10%=40gCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4160 8032g n160/32g=80/n n=16g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：16g÷10%=160g混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
