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分析化学复习题(精华版)

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填空题11 •在相同条件下多次重复测定，又称为平行测定,其结果相互吻合的程度叫做精密度。

2.____________________________ 位于数字中间的0”均为有效数字；位于数字之前的0”不是—有效数字；位于数字之后的0”要区别对待。

3•用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。

大多数物质不符合这个条件。

这类物质的标准溶液就不能用直接法配制，而要用间接法配制，即采用适当方法先配制成接近所需浓度，再用一种物质（或另一标准溶液）精确测定它的准确浓度。

这种操作过程称为标定。

4. 甲基橙在pH<3.1的溶液中呈现红色，在pH>4.4的溶液中呈—黄色，而在pH=3.1〜4.4的范围内则呈现_ 橙色，称为甲基橙的 _变色范围。

5. 莫尔法是以_ K2CrO4 —作指示剂，用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。

佛尔哈德法是用铁铵矶_作指示剂，以NH4SCN（或KSCN）标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。

6. __________________________________________________________ 不同的金属离子用EDTA滴定时，都应有一定的_ pH值___________________________________________________ 范围，超过这个范围，不论高低，都是不适宜的。

且因EDTA与金属离子反应时，有_ H+ _________ 放出，为了防止溶液_ pH值_的变化，需要缓冲溶液—控制溶液的酸度。

7. 高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行，通常选用H2SO4 为介质。

酸度不足时容易生成MnO2沉淀。

若用盐酸，CI- _有干扰，HNO3具有 _氧化性 _，醋酸太弱，都不适合高锰酸钾滴定。

&具有同一波长的光称为单色光_，由不同波长组成的光称为 _复合光______________ 。

人眼可感觉到的光的波长范围为：400~750 nm。

实验证明，如果把适当的两种色光按一定强度比例混合，也可成为_白光_____ ，这两种色光称为互补色光。

9. 若透过光强度为It，入射光强度为10,当lt=IO时，T= _ 1（100%） _ ; A= — 0 _;当lt=0时，T=0 __ ; A= .10. 以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极（或AgCl/Ag电极）为参比电极，同时插入试液中，即组成pH电势测定用的 _工作电池____________。

11. 莫尔（Mohr）法测定Cl-的含量，应在_中性_ 或弱碱性溶液中进行。

用K2CrO4 作指示剂，指示剂的浓度应比理论上计算出的值_略低些为好。

12•朗伯一比耳（Lambert —Beer）定律：A=abC，其中C代表—吸光物质的浓度 _ , b代表—液层厚度，a称为吸光系数。

当 C 等于1mol L-1 、b等于时1cm , 则a以符号 & 表示并称为_摩尔吸光系数。

13•氧化还原滴定突跃范围的大小和氧化剂与_还原剂_ 两电对的条件电势有关，它们相差愈大，突跃范围愈大________ 。

14•配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是—金属指示剂自身—的颜色。

15.EDTA是_乙二胺四乙酸_的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为1: 1 。

16•分光光度计表头上，均匀的标尺是透光度（T），不均匀的标尺是_吸光度（A），定量测定时应读_吸光度_ 。

17•某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下：-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。

,其测定结果的平均偏差为_ 0.2 。

判断题11 .碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（V ）O2. 分析结果的准确度高，精密度一定高（V）。

3. 用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度（X ）o4. 用佛尔哈德（Volhard）法测定Br-和I-时，不需要加有机溶剂（V ）。

5. 酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（X ）o6. 碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（X ）o7. 金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（X ）。

&高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（V ）o9. 在吸光光度分析中，只要吸光度越大，测量的相对误差就越小（X ）。

10. 在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液pH值越小（V ）o11 .酸效应有利于配位滴定，而配位效应不利于配位滴定（X ）o( v )。

12.佛尔哈德法测Cl-时，溶液中未加硝基苯，又未将生成的氯化银过滤除去， 则分析结果将会偏13. 可用直接法配制 KMnO4和K2Cr2O7标准溶液( X )°14. 酸碱滴定中，为了提高分析的准确度，指示剂应多加一些(V) °15•酸度对配位平衡的影响较大，所以在配位滴定中，通常都需要加入缓冲溶液来控制酸度(V 1. 2. 3. 456.7. & 9. 草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定高锰酸钾溶液。

(V 草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定 NaOH 溶液。

(X ) 测定值5.204与5.240都是四位有效数字。

(V ) 甘汞电极在使用之前必须用水充分浸泡。

(X HAc 的Ka=1.8 X 10-5，由此可以断定 NaAc 不能直接滴定。

( 用EDTA 滴定水中的钙离子，必须保证 pH 小于或等于10° (X对于氧化还原滴定，滴定剂和被滴定剂的标准电极电势相差越大，突跃范围就越大。

高锰酸钾要求在强酸性条件下进行，因此在滴定前必须加入足够的 对某黄色试液进行光度分析时，选择了 455nm 的单色光(蓝色) (V10 •莫尔(Mohr )法测定氯化物，由于试液显酸性，所以加氨水调节 应加 NaHCO3、Na2B4O7 10H2O 来调节。

11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18.19. 20. HCl ° (X ° ( V pH 值。

( 采样就是从大量的分析对象中选取有特别外观的样品。

测定值3.140和2.0X 10-4都是四位有效数字。

( 滴定终点与等量点(化学计量点)之差就是滴定误差。

酸碱指示剂不必要求在等量点变色，只要变色范围处于突跃范围即可。

已知HCN 的Ka=5.0 X 10-10 ,所以KCN 不能用酸碱滴定法直接滴定。

因为H2SO4是二元强酸，所以用 NaOH 滴定H2SO4会有两个突跃。

在光度分析中， 在光度测定中， 在光度测定中， 用草酸钠标定 (X ) (v ( (X (X (X ) ) 由于标准曲线法操作繁琐，所以误差比比较法大。

参比溶液是用来调节吸光度等于 0的° ( V 参比溶液是用来调节透光率等于 o 的° ( X KMnO4 ,应该加热，力口 MnCl2为催化剂，用二苯胺磺酸钠作指示剂。

(X计算题1 1、 测定样品中铜含量时， 称取0.3218g 试样，用HNO3溶解，除去HNO3及氮的氧化物后，加入 析出的12用c(S2O32-)=0.1974mol/L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的蓝色褪去，消耗标准溶液 21.01mL 。

计算样品中铜的质量分数。

[M(Cu)=63.54 g/mol] 解：设样品中铜的质量分数为 xn (Cu)=n(Na2S2O3 1.5g KI ,0.3218X 63.54 0.1974 2101 1000 x=81.89% 水后用 0.1007molL-1 解得： 2. 纯KCl 和KBr 混合物0.3074g ，溶于30.98ml ，计算 KCl 和KBr 的质量分数各为多少？ [M(KCI)=74.55 解: Ag Cl n(Ag 0.1007AgCI )n(Cl 30.981000 Ag )n(Br 0.3074W (AgNO3 )标准溶液滴定，用去标准溶液 M(KBr)=119.0] Br AgBr) 0.3074(1 w) 119.0 w (KCl% ) =34.85%w (KBr% ) =1-34.84%=65.15% 3. 已知含Fe2+为0.62mg L-1的标准溶液，用邻二氮菲比色测定 Fe2+，得吸光度A 为0.456,在相同条件 下测定一被测溶液的吸光度 A 为0.366，求被测溶液的浓度(mg ・L-1 )° 解：设样品中铁的浓度为 xA = abc 0.456=ab 0.62 0.366=abc 0.366 0.62 1c 0.50mg L0.4564. 标定盐酸时，若称取 0.2818克纯碳酸钠(Na2CO3)溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，点，消耗盐酸的体积为 28.30ml ，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2CO3)=106.0 g/mol)解：n(1/2Na2CO3)=n(HCl)0.281828.30 c( HCI )1106.01000C(HCl丿解得:c(HCl)=0.1879mol H5 .称取NaHCO30.8400g 溶于少量水中，然后往此溶液中加入纯固体 NaOH0.6400g,最后将该溶液转移至250ml 容量瓶中，并定溶至刻度。

移取上述溶液 50.00ml ，以0.100mol/LHCl 溶液滴定。

计算(1)以酚酞 为指示剂滴定至终点时，消耗溶液多少毫升？ ( 2 )继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗溶液多少毫升？已知：［M(Na2CO3)= 106.0 g/mol ;解：NaHCO384.000.8400 无6 •称取某含砷农药 0.2000g 溶于 沉淀经过滤、洗涤后，再溶解于稀 准溶液33.85毫升。

计算该农药中 已知：［M(As2O3)=197.8.0 g/mol ］解：As2O3~ 2H3AsO4~2Ag3AsO4~6AgNO3~6SCN-△ n( As2O3): △ n (SCN-)=1:6△ n(As2O3)=1/6 △ n(SCN-) 3 (As2O3)=1/6c(SCN-) - V(SCN-) - M(As2O3)/m=65.84%7.移取KHC2O4- H2C2O4溶液25.00mL ,以0.1500mol/LNaOH 溶液滴定至终点时消耗25.00mL 。

现移取KHC2O4- H2C2O4溶液20.00mL ，酸化后用 0.04000mol/LKMnO4 溶液滴定至终点需要多少毫升？解：KHC2O4 H2C2O4 + 3NaOH=Na2C2O4 + KNaC2O4 + 3H2O △ n( KHC2O4 H2C2O4): △ n (NaOH)=1:3△ n( KHC2O4 H2C2O4)=1/3△ n( NaOH) c(KHC2O4 H2C2O4) - V(KHC2O4- H2C2O4)=1/3c(NaOH) - V(NaOH)c(KHC2O4 - H2C2O4)=1/3 X 0.1500 X 25.00 - 25.00=0.05000mol/L~ 0.1000mol/L (C2O-4)5C2O2-4+2M nO-4+16H+=2M n2++10CO2+8H2O △ n(C2O2-4): △ n(MnO-4)=5:2 △ n(C2O2-4) = 5/2 △ n(MnO-4)c(C2O2-4) V(C2O2-4) = 5/2 c(Mn O-4) V(Mn O-4) V(MnO-4)= c(C2O2-4)V(C2O2-4) X 2/5 - c(MnO-4)=0.1000 X 20.00 X 2/5 - 0.04000 =20.00mL&已知 KMnO4的£ 545=2.2 X 103，计算此波长下质量浓度p =0.02mg/mL 的KMnO4溶液在3.0cm 吸收池中的透光度。

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分析化学复习题总汇答案

分析化学复习题总汇答案

分析化学复习题总汇答案一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法有哪些？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 所有选项答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. pH值的变化C. 电导率的变化D. 所有选项答案：D3. 以下哪种仪器不适用于紫外-可见光谱分析？A. 紫外分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 荧光光谱仪答案：B二、填空题1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值等于该酸的_________时，称为中性点。

答案：pKa2. 重量分析法中，通过测量沉淀的_________来确定待测物质的含量。

答案：质量三、简答题1. 简述原子吸收光谱分析法的基本原理。

答案：原子吸收光谱分析法是基于待测元素的基态原子对特定波长的光的吸收能力来定量分析元素含量的方法。

当基态原子吸收了与该元素特征波长相对应的光时，原子从基态跃迁到激发态，通过测量吸收光的强度，可以定量分析元素的含量。

2. 什么是标准溶液？为什么在化学分析中需要使用标准溶液？答案：标准溶液是已知准确浓度的溶液，它在化学分析中用于校准仪器、制备工作曲线或直接用于滴定分析。

使用标准溶液可以确保分析结果的准确性和可重复性。

四、计算题1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，用0.0500 mol/L的NaOH标准溶液滴定了25.00 mL的HCl溶液。

计算HCl溶液的浓度。

答案：首先，根据滴定反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O，可以知道NaOH和HCl的摩尔比为1:1。

设HCl溶液的浓度为C mol/L，则：0.0500 mol/L × 25.00 mL = C × 25.00 mLC = (0.0500 mol/L × 25.00 mL) / 25.00 mLC = 0.0500 mol/L五、实验题1. 描述如何使用紫外-可见分光光度计进行溶液的吸光度测定。

分析化学总复习题及答案

分析化学总复习题及答案

分析化学复习题答案一、名词解释1.分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。

2.平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。

3.是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。

包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。

4.是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。

5.是指在分析工作中实际上能测量到的数字。

通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。

6.指少量测量数据平均值的概率误差分布。

可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。

7.用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。

包括t 检验和F检验。

8.滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。

9.滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。

10.滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。

可用林邦误差公式计算。

11.描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。

12.在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。

13.滴定分析中通过其颜色变化来指示化学计量点到达的试剂。

有两种不同颜色的存在型体。

14.浓度准确已知的试剂溶液，常用作滴定剂。

15.可用于直接配制或标定标准溶液的物质。

16.以滴定过程中溶液pH值的变化对滴定体积（或滴定百分数）作图而得的曲线。

17.化学计量点附近（±0.1%）pH的突变。

18.滴定终点与化学计量点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关。

19.能给出质子或接受质子的溶剂。

包括酸性溶剂、碱性溶剂和两性溶剂。

20.为一定温度时金属离子与EDTA配合物的形成常数，以K MY表示，此值越大，配合物越稳定。

21.一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。

22.某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，过量的EDTA不能将其从MIn中夺取出来，以致于在计量点附近指示剂也不变色或变色不敏锐的现象。

分析化学复习题及答案

分析化学复习题及答案

分析化学复习题及答案### 分析化学复习题及答案#### 一、选择题1. 标准溶液的配制中，下列哪项不是必须考虑的因素？A. 溶液的纯度B. 溶液的体积C. 溶液的浓度D. 溶液的温度答案： D2. 在进行酸碱滴定时，终点的判断依据是什么？A. 溶液的pH值B. 滴定液的体积C. 指示剂颜色的变化D. 反应时间的长短答案： C#### 二、填空题1. 滴定分析中，________ 是指滴定过程中消耗标准溶液的体积。

2. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长称为 ________ 。

答案：1. 滴定体积2. 最大吸收波长或λmax#### 三、简答题1. 简述什么是原子吸收光谱分析法，并说明其基本原理。

答案：原子吸收光谱分析法是一种基于测量元素原子对特定波长光的吸收程度来进行定量分析的方法。

其基本原理是：将待测样品转化为原子态，然后通过原子化器将这些原子引入到光束中。

当这些原子遇到与其共振频率相同的光时，会发生选择性吸收，通过测量吸收光的强度，可以定量分析样品中元素的含量。

2. 解释什么是色谱法，并列举至少两种色谱法的类型。

答案：色谱法是一种分离技术，利用不同物质在固定相和流动相中的分配系数不同，通过流动相的移动来实现分离。

常见的色谱法类型包括：- 气相色谱法（GC）：使用气体作为流动相，适用于挥发性物质的分离。

- 高效液相色谱法（HPLC）：使用液体作为流动相，适用于非挥发性或热不稳定物质的分离。

#### 四、计算题1. 某实验室使用0.1M的HCl标准溶液对未知浓度的NaOH溶液进行滴定。

滴定过程中消耗了25.00mL的HCl溶液。

求NaOH溶液的浓度。

答案：设NaOH溶液的浓度为C。

根据滴定反应的化学方程式：\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} +\text{H}_2\text{O} \]可以得出物质的量关系：\[ 1 \text{ mol HCl} : 1 \text{ mol NaOH} \]\[ 0.1 \text{ M} \times 25.00 \text{ mL} : C \times V \]其中V为NaOH溶液的体积。

分析化学题库+参考答案

分析化学题库+参考答案

分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。