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上海市高中学业水平考试高二化学方程式总复习

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2011年上海市高中学业水平考试高二化学方程式总复习第二章 物质的变化及其规律一、 电离方程式1. 强电解质：+2244H SO 2H +SO -−−→； 2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→ 2. 一元弱酸（或弱碱）：-+33CH COOH CH COO +H 垐唸噲垐；+-324NH H O NH +OH 垐?g 噲?3. 碳酸【分步电离】：+233H CO H +HCO -垐?噲?，+233HCO H +CO --垐?噲?二、 铜锌原电池：+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1. 正极【Cu 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→ 2. 负极【Zn 】（氧化）：2+Zn -2e Zn −−→—三、 电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电1. 阳极【 C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） 2. 阴极【C/Fe 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→ 四、 电解氯化铜溶液：22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1. 阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→ 2. 阴极【C 】（还原）：2+Cu 2e Cu +−−→第三章 一些元素的单质及其化合物一、 氯㈠ 氯气【黄绿色，1:2，有毒 | 强氧化性】{制漂粉精，做自来水的消毒剂}1. 氯气与铁反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→燃点 2. 氯气与氢气反应：22H +Cl 2HCl −−−→燃点 3. 氯气与氢氧化钠反应：22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→ 4. 氯气与水反应：22Cl +H O HCl+HClO 垐?噲?㈡ 漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢ 海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘（氧化）：22Cl +2I I +2Cl --−−→二、 硫{农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药}㈠ 单质硫1. 硫与铁反应【氧化性】：Fe+S FeS −−→V（黑褐色）[停止加热后，试管里的反应物仍保持红热]2. 硫与铜反应【氧化性】：22Cu+S Cu S −−→V（黑色） 3. 硫与氢气反应【氧化性】：22H +S H S −−→V4. 硫与氧气反应【还原性】：22S+O SO −−−→燃点 5. 黑火药反应：3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→燃点㈡ 硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒 | 强还原性】1. 硫化氢与氧气反应【还原性】：22222H S+3O 2SO +2H O −−−→燃点（完全燃烧），2222H S+O 2S +2H O −−−→↓燃点（不完全燃烧）2. 硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓燃点㈢ 硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SO H O H SO +ƒ（亚硫酸：弱酸），232242H SO +O 2H SO →；2232SO O 2SO +垐垐?噲垐?催化剂，3224SO H O H SO +→㈣ 浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1. 常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2. 浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓 3. 浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓 4. 工业制硫酸：222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→燃点；25V O223400~500C?2SO +O 2SO 垐垐垐?噲垐垐?，3224SO H O H SO +→三、 氮㈠ 氨【无色、刺激性气味、1:700 | 还原性】{液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥）}1. 氨与水反应：3232NH +H O NH H O 僩；氨水的电离：324NH H O NH +OH +-g ?（用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2. 氨与盐酸反应：34NH +HCl NH Cl →（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3. 氨与硝酸反应：3343NH +HNO NH NO →（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH +H SO (NH )SO →（硫铵）4. 氨催化氧化【还原性】：3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂5. 工业合成氨：223N +3H 2NH 垐垐垎噲垐垐高高催化温压剂㈡ 铵盐1. 氯化铵分解【不稳定性】：43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2. 铵盐与碱溶液：432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑（检验铵根）四、 铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1. 铁与氧气反应：2343Fe+2O Fe O −−−→燃点（黑色） 2. 铁与硫反应：Fe+S FeS −−→V3. 铁与氯气反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→燃点 4. 铁与盐酸反应：22Fe+2HCl FeCl +H →↑ 5. 铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSO FeSO +Cu →6. 铁与水蒸气反应：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7. 常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、 铝【银白色 | 强还原性】㈠ 铝1. 铝与氧气反应：2234Al+3O 2Al O −−−→燃点 2. 铝与盐酸反应：322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑ 3. 铝与水反应：2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑V4. 铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑㈡ 氧化铝1. 氧化铝与盐酸反应：2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2. 氧化铝与氢氧化钠反应：2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O →+㈢ 氢氧化铝1. 氢氧化铝电离：-+3+-223AlO +H O+H Al(OH)Al +3OH 儍 2. 氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O → 3. 氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O →第四章 有机化合物一、 甲烷【正四面体结构】1. 甲烷与氧气反应：4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点 2. 甲烷与氯气反应【取代】：423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照（3CH Cl ：一氯甲烷），3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照（22CH Cl ：二氯甲烷），2223CH Cl +Cl CHCl +HCl −−−→光照（3CHCl ：三氯甲烷（氯仿）），324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照（4CCl ：四氯化碳）[黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升]二、 乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】{制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂}1. 乙烯与氢气反应【加成】：Ni22233ΔCH =CH H CH CH +−−→- 2. 乙烯与溴水反应【加成】：22222CH =CH Br CH Br CH Br +→-3. 乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂（氯乙烷） 4. 乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH +−−−→-V催化剂5. 乙烯发生加聚反应6. 乙烯的实验室制法：32222170C?CH CH OH CH =CH +H O −−−→↑硫酸浓三、 乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1. 乙炔与氢气反应【加成】：Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=，Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→- 2. 乙炔与溴水反应【加成】：2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=，222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3. 乙炔与氯化氢反应【加成】：2CH CH HCl CH =CHCl ≡+−−−→∆催化剂4. 氯乙烯发生加聚反应5. 乙炔的实验室制法：222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、 苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】−−−→−−−→L 干分煤煤焦油苯…馏馏1. 苯与氧气反应：662222C H +15O 12CO +6H O −−−→燃点[黑色火焰] 2. 苯与液溴反应： [产生红棕色气体] 3. 苯与浓硝酸反应【硝化】： [烧杯底部有淡黄色油状物（硝基苯）生成] 4. 苯与氢气反应【加成】五、 乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】5. 乙醇与氧气反应：25222C H OH+3O 2CO +3H O →[淡蓝色火焰]6. 乙醇催化氧化【消除】：Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→V7. 乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂,6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂（2）乙烯水化法：22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压六、 乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】1. 乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+V（生成砖红色沉淀）2. 乙醛与氢气反应【还原】：Ni3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→七、 乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】{食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取铝盐（染色的煤染剂）}实验室备制乙酸乙酯【酯化】：332325Δ2CH CO +CH C OH H H O CH O H +H COOC −−−→硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）。

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高中化学学业水平考试必备方程式

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高中化学学业水平考试必备方程式1. 钠放置在空气中 2Na + O 2=== Na 2O2. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O 2Na 2O 23. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑4. 过氧化钠与水的反应 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑5. 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 26. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl 2点燃CuCl 27. 铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl 2点燃3FeCl 3 8. 氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H 2 + Cl 2点燃2HCl H 2 + Cl 2 2HCl9. 氯气溶于水 Cl 2 + H 2OHCl + HClO10. 氯气的尾气处理 2NaOH + Cl 2 ===NaClO + NaCl + H 2O 11. 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO2HClO 2HCl + O 2↑12. 氯气的实验室制法 MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O13. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl 14. 新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中 Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl光照光照15. 溴水与碘化钾溶液反应 Br 2+ 2KI = I 2 + 2KBr16. 溴化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaBr + AgNO 3 = AgBr ↓+ NaNO 3 17. 碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaI + AgNO 3 = AgI ↓ + NaNO 318. 电解氯化钠溶液 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业)19. 电解熔融氯化钠 2NaCl 2Na + Cl 2↑ 20. 盐酸中滴加纯碱溶液 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 21. 小苏打与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 22. 小苏打氢氧化钠溶液 NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O23. 小苏打受热分解 2NaHCO 3 △Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑24. 碳酸钠溶液与石灰水反应 Na 2CO 3 + C a (O H )2 =CaCO 3 ↓+2NaOH 25. 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应 Na 2CO 3 + B a C l 2 =BaCO 3 ↓+2NaCl 26. 碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 27. 醋酸电离 CH 3COOHCH 3COO - + H + 一水合氨电离NH 3·H 2ONH 4+ + OH –28. 氯化镁溶液与石灰水反应 MgCl 2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl 2 29. 氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+HCl ＝MgCl 2+H 2O 30. 电解熔融的氯化镁 MgCl 2 电解Mg+Cl 2↑31. 镁在空气中燃烧2Mg+O 2点燃2MgO 3Mg+N 2 点燃Mg 3N 2 2Mg+CO 2点燃2MgO+C32. 镁与盐酸反应 Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑33. 氧化铝电解 2Al 2O 3Al + 3O 2↑通电通电通电34.氧化铝溶于盐酸Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 +3H2O35.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O36.氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O37.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O38.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2点燃2Al2O339.铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+40.铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑41.铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑42.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O343.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO444.铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑45.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O46.三价铁离子的检验Fe3++3SCN-===Fe(SCN)347.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)349.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-50.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+51.氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+52.硅粉在氧气中燃烧Si + O2 SiO253.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑Si+2Cl2高温SiCl4SiCl4 +2H2高温Si+4HCl54.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O55.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2 + CaO 高温CaSiO356.制取玻璃的反应SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑57.铁与硫加热反应Fe + S FeS58.汞和硫磺反应Hg+S===HgS59.硫酸型酸雨的形成过程SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=== 2H2SO42SO2+O22SO3 SO3+H2O===H2SO463.氨水法脱硫的原理SO2 +2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2 +NH3+H2O===NH4HSO3 2(NH4)2SO3+O2=== 2(NH4)2SO464.工业制备硫酸4FeS2+11O2===2 Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂加热2SO3 SO3+H2O===H2SO465铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑66碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑67亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫Na2SO3 +H2SO4 (浓)===Na2SO4+H2O+SO2 ↑68亚硫酸钠被空气中的氧气氧化2Na2SO3+O2=== 2Na2SO469硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑70硫化氢气体通入氯水 H 2S+Cl 2 ===2HCl+S ↓71氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 372雷雨发庄稼 N 2 + O 22NO 2NO + O 2 2NO 23NO 2 + H 2O2HNO 3 + NO73汽车尾气处理（催化转化） 2CO+2NO 催化剂N 2+2CO 2 74氨溶于水 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH - 75氨的催化氧化 4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O7 6碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3△NH 3 ↑+ H 2O ↑ + CO 2 ↑77氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑78用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH 3 = NH 4Cl 79氨气通入到硫酸中 H 2SO 4+ 2NH 3 = (NH 4)2SO 480硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH 4NO 3 + NaOH = NH 3·H 2O + NaNO 381浓硝酸见光或加热分解 4HNO 3 O 2 ↑ + 2H 2O + 4NO 2 ↑ 82铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO 3= Cu(NO 3)2+ 2H 2O + 2NO 2 ↑ 83铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO 3= 3Cu(NO 3)2+ 4H 2O + 2NO ↑ 84碳与浓硝酸反应 C+4HNO 3= CO 2 ↑ + 2H 2O + 4NO 2 ↑85甲烷与氯气发生取代反应CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2CCl 4 + HCl放电光照光照光照光照光照8 6乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃H 2O + CH 2=CH 2 ↑87乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br88乙烯和水反应 CH 2=CH 2 + H 2O催化剂 △CH 3CH 2OH89制取聚乙烯 n CH 2=CH 2催化剂90由乙炔制聚氯乙烯 + HCl催化剂 △H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9 1 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br 2 +HBr92苯的硝化反应 + HNO 3 + H 2O93乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑94乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O95乙酸乙酯制取CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O浓硫酸△CH 2－CH 2 n BrFe浓H 2SO 4 55-60℃NO 2 CH －CH 2n Cl CH CH Cu △。

上海高中化学方程式[全]

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高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气点燃1、2NaCl22NaCl点燃2、CuCl2CuCl2点燃3、2Fe3Cl22FeCl3点燃（光照）4、H2Cl22HCl点燃5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、ClHOHClHClO228、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl212、2KMnO416HCl（浓）2MnCl22KCl5Cl28H2O见光13、2HClO2HClO2第二节氯化氢14、NaClH2SO（4浓）NaHSO4HCl15、NaHSO4NaClNa2SO4HCl16、2NaClH2SO（4浓）Na2S O42HCl（14、15结合）17、HClAgNO3AgClHNO3118、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO320、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三节氧化还原反应21、CuOH2CuH2O22、C4HNO3CO24NO22H2O23、4Zn10HNO（3极稀）4Zn（NO3）2NH4NO33H2O24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（浓）3Cl2KCl3H2O26、4Mg10HNO（3极稀）4Mg（NO3）2NH4NO33H2O27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（2S O4）39Fe（2S O4）3K2SO431H2O 28、2KNO33CSK2SN23CO2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI235、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO3光照37、2AgBr2AgBr2第二章摩尔反应热第一节摩尔238、CO2CO239、Mg2HClMgCl2H2第二节气体摩尔体积40、Zn2HClZnCl2H2第三节物质的量浓度41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反应热点燃42、C（固）O（2气）CO（2气）393.5kJ43、2H（2气）O（2气）2H2O（气）483.6kJ44、2H（2气）O（2气）2H2O（液）571.6kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H（2气）131.3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2CuSCu2S47、FeSFeS48、SH2H2S高温49、SCCS2点燃50、SO2S O251、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2S点燃53、2H2S3O2(2H2O2SO2足）点燃54、2H2SO2(2H2O2S不足）点燃55、2H2SS O22H2O3S56、H2SBr2S2HBr357、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO459、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（4稀）FeSFeSO4H2S65、S O2H2OH2SO3VO66、3267、S O3H2OH2SO468、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OS O269、S O22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO371、S O22Ca（OH）2CaSO3H2O72、S O2CaSO3H2OCa（HSO3）273、S O22H2S3S2H2O74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO476、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法高温77、4FeS211O22Fe2O38SO24VO78、3279、H2OS O3H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C2H2SO（4浓）CO22SO22H2O81、S2H2S O（4浓）3SO22H2O82、PH2SO（4浓）H3PO4SO22H2O83、H2SH2S O（4浓）SSO22H2O84、Cu2H2SO（4浓）CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2S O4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2S O3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO494、2Fe6H2SO（4浓）Fe（2SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H2SO（4浓）Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO（4浓）Na2S O42HCl浓HSO97、CHO12C11H2O24112211第四章碱金属第一节钠98、4NaO22Na2O599、2NaO2Na2O2点燃100、2NaCl22NaCl研磨101、2NaSNa2S102、2Na2H2O2NaOHH2103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）2Na2S O4H2第二节钠的氧化物104、Na2OH2O2NaOH105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O114、2NaHCO3Ca（OH）（2少量）CaCO3Na2CO32H2O 115、NaHCO3Ca（OH）（2足量）CaCO3NaOHH2O 116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClS O2H2O6第三节碱金属元素点燃121、4LiO22Li2O点燃122、KO2KO2123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2MH2MH2125、2M2H2O2MOHH2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案

2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案

2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案(考试时间60分钟，满分100分)注意：试卷为回忆版。

一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。

1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。

A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF + ，其中X 为_______。

2HF 的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。

5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。

6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。

A.6PtF B.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。

A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。

现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。

二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。

高二化学会考总复习(上海市重点中学)-化学反应平衡

高二化学会考总复习(上海市重点中学)-化学反应平衡

高二化学会考总复习(上海市重点中学)-化学反应平衡化学平衡一．化学平衡的特征1．在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB22．可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列四项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡A．容器内压强B．平均相对分子质量C．各组分浓度D．混合气体的颜色3．一定温度下，某恒容的密闭容器中进行nA(g)+mB(g)pC(g)的可逆反应，下列情况一定达到平衡状态的是A．A、B和C气体总压保持不变的状态（n+m≠p）B．A和C的分子数之比达到n∶p的状态C．A和C的浓度相等的状态D．不再发生反应时的状态4．一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A()+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体总物质的量5．能够说明可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A．一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成B．一个I－I键断裂的同时有两个H－I键形成C．一个H－H键断裂的同时有一个H－H键形成D．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成6．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述中，正确的是A．NO和SO3的物质的量一定相等B．NO2和SO2的物质的量一定相等C．平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等二．化学平衡移动的概念（勒沙特例原理）1．设C+CO22CO－Q1，反应速率V1；N2+3H22NH3＋Q2反应速率V2对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大2．下列说法错误的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3．对可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)＋Q下列叙述错误的是A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同4．反应2A（g）2B（g）+C（g）—Q达平衡时，要使v正降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减小C的浓度D．降温5．在恒温、恒容下，可逆反应：N2+3H22NH3达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是A．v正增大，v逆减小B．v正、v逆均不变C．平衡不发生移动D．平衡向右移动6．恒温恒容的密闭容器中进行吸热反应：H22H，若反应物浓度由0.1mol/降到0.06mol/L需20，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为：A．等于18B．大于18C．等于12D．小于187．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)最终能增大正、逆反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度三．化学平衡移动之转化率变化（1）增加1molA（2）增加1molB（3）增加1molA和增加1molB（4）加催化剂例2：将含1molNH3的密闭容器a加热，部分NH3分解并达到平衡，此时NH3的体积百分数为某%，若在该容器中加入2molNH3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡时，设此时NH3的体积百分数为y%，则某和y的正确关系是A．某﹥yB．某﹤yC．某=yD．某≥y四．化学平衡移动之浓度变化例：在密闭容器中，A、B、C各含1mol，且反应A+B（1）若容器体积缩小至原来的一半，则：A浓度二倍．C浓度=）。