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金属及其化合物

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一、钠及其化合物的转化关系1.钠单质1.1物理性质软、亮、轻、低、导······1.2化学性质1.3用途1.4制备与保存2.钠的化合物氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠······2.1物理性质2.2化学性质2.3用途2.4制备与保存3.钠及其化合物的综合练1．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是() A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NH4NO3溶液解析：选C因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生NH3，CuSO4溶液还产生Cu(OH)2沉淀。

2．200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是()A．0.125mol B．0.25mol C．0.5mol D．1mol解析：选C根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，n(O2)＝8g32g·mol－1＝0.25mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25mol×2＝0.5 mol。

3．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n>m，符合此要求的物质是()①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤解析：选A这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二者都有，2H2＋O2点燃,2H2O、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2CO＋O2点燃,2CO2、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m·(H2)n 增加质量为m g，不符合题意，①、②、③、④符合(CO)m·(H2)n的形式；⑤可写成CO·(H2)2·C形式，燃烧后的产物与Na2O2充分反应，增加的质量大于m g，故A符合题意。

4.下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4mol电子C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡解析：选B过氧化钠中阴、阳离子分别是O2－2和Na＋，所以过氧化钠晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶2，A项错误；9.2g钠的物质的量为0.4mol,0.4mol钠和足量重水反应生成0.2mol重氢，每个重氢分子中含有2个电子，所以产生的气体中含有0.2mol×2＝0.4mol电子，B项正确；在化学反应中钠常常失去电子被氧化，作还原剂，Na＋具有弱氧化性，C项错误；钠钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D项错误。

5.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同解析：选B碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01mol，根据方程式知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol·L－1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0<c(HCl)<0.02 mol，所以其浓度大于0小于2mol·L－1，故C错误；1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na＋的物质的量一定不相同，故D错误。

6．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

下列判断正确的是()A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab斜段发生反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2解析：选C向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为：OH－＋H＋===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。

在0～a范围内，发生的反应应该是OH －＋H＋===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；从图像知生成CO20.01mol，根据方程式HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O可知消耗盐酸的物质的量为0.01mol，故a＝0.3，C正确；根据方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01mol，共计消耗盐酸0.02mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。

7.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。

(1)反应③最多产生O2的物质的量为________mol。

(2)反应①的离子方程式为__________________________。

(3)①、②、③充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________________。

答案：(1)0.05(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)③＝②>①8．将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol·L －1的盐酸。

所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)的关系如图所示。

(1)加入35mL盐酸时，产生的CO2的体积(标准状况)为________mL。

(2)溶液中所含溶质及其物质的量为___________________________________________。

解析：(1)由图像所示消耗盐酸的体积与产生CO2的体积可知，该溶液的溶质是NaOH和Na2CO3。

OA段H ＋先与OH－反应生成H2O，待OH－消耗完，H＋再与CO2－3反应生成HCO－3。

AB段发生反应H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，加入35mL盐酸时，产生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25)mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝0.01mol，则V(CO2)＝22.4L·mol－1×0.01mol＝0.224L＝224mL。

(2)由H＋＋CO2－3===HCO－3及H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O可知，n(CO2－3)＝(45－25)mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝0.02mol，故OA段与H＋反应的OH－为25 mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1－0.02mol＝0.005mol，即溶液中含NaOH0.005mol、Na2CO30.02mol。

答案：(1)224(2)NaOH0.005mol、Na2CO30.02mol9．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是____________________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

装置B中发生反应的化学方程式为__________________________、__________________________________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_____________________________________________________________________________________________________。

②E处干燥管中盛放的药品是________________，其作用是______________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为____________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

解析：(1)①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。

③由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO 2和水蒸气。

④由物质的性质可知，在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO 3====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑、Na 2CO 3·10H 2O====△Na 2CO 3＋10H 2O ↑。

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常见金属元素及其化合物

常见金属元素及其化合物

常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。

金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。

下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。

铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。

氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。

硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。

碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。

铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。

氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。

硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。

碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。

铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。

氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。

氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。

硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。

锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。

氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。

硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。

氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。

钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。

氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。

碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。

亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。

钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。

除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。

这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。

总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。

金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物知识点总结一、引言金属是地球上非常重要的一类物质，在人类的生产和生活中扮演着重要角色。

本文将对金属及其化合物的一些知识点进行总结，包括金属的性质、金属的提取与炼化、金属的应用、金属与环境的关系等。

二、金属的性质1. 密度和硬度：金属具有较高的密度和硬度，其中一些金属如铁、钴、镍等属于重金属，密度和硬度更高。

2. 导电性和导热性：金属是优良的导电体和导热体，铜、银、金是最好的导电、导热金属。

3. 延展性和塑性：金属具有良好的延展性和塑性，可以通过锻打、拉伸等方式改变形状。

4. 反射性：金属具有较高的反射率，可以将光线反射出去，形成镜面效果。

三、金属的提取与炼化1. 矿石的提取：金属通常以矿石的形式存在于地壳中，包括硫化物、氧化物、碳酸盐等。

通过采矿、选矿等方式提取矿石。

2. 炼化过程：通过冶炼、提炼等过程将矿石中的金属元素分离出来。

例如，利用焙烧、还原等方法把氧化铁还原为纯铁。

四、金属的应用1. 金属制品：金属在各种制品中得到广泛应用，如电线、电缆、铁路轨道、建筑材料等。

2. 金属合金：金属合金是金属与其他元素（如锌、镍等）形成的固溶体，具有优异的性能，被广泛用于航空、汽车、医疗等领域。

3. 电子产品：金属是电子产品的重要组成部分，如手机、电视、计算机等设备中的电导材料和电路。

4. 装饰品和珠宝：金属材料如黄金、白银、铂金被用于制作装饰品和珠宝，具有较高的价值和观赏性。

5. 功能材料：金属在各种功能材料中发挥重要作用，如锂电池、太阳能电池板、超导材料等。

五、金属与环境的关系1. 环境污染：金属矿山开采和冶炼过程会排放大量废气、废水和固体废物，对环境造成污染。

2. 冶炼废气治理：通过引入先进的废气治理技术，如烟气脱硫、烟气除尘等，减少金属冶炼过程中的排放物。

3. 废弃物处理：合理处理金属冶炼过程产生的废弃物，如利用废渣生产建材、废水处理等，以减少对环境的影响。

4. 循环利用：提倡金属的循环利用，通过回收再利用废旧金属产品，减少对矿石资源的依赖和环境的破坏。

金属及其化合物

金属及其化合物


钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中， 实验室将钠保存在煤油或石蜡中
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？
（2）加热后反应
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产 物不同。
2Na+O2===Na2O2
△
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
常温或加热
【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与 反应的O2的质量分别是多少克？
解：设参与反应的O2的质量是x
2H2
+
O2
32 x
点燃
==
2H2O
： ： 36 1.8g
36 32 1.8g x 32 1.8g x 1.6 g 36
答：参与反应的O2的质量是1.6g。
化学方程式的意义——
1、金属与非金属的反应： △ 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2== Na2O2
4Al + 3O2 === 2Al2O3 2、金属与酸或水的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2 ↑ 3、金属与碱的反应： 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ 4、金属与盐的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4= Cu（OH）2↓+2NaCl
化
学（必修）1
第三章 金属及其化合物
金属及其化合物知识点梳理

金属及其化合物知识点梳理

金属及其化合物知识点梳理金属及其化合物是化学中的重要研究领域，它涵盖了广泛的知识点。

本文将对金属及其化合物的一些重要知识点进行梳理，以帮助读者全面了解金属及其化合物的特性和应用。

以下是本文的主要内容：一、金属的特性金属是一类具有特殊性质的化学元素，在自然界中广泛存在。

金属的特性主要包括良好的导电性、良好的导热性、良好的延展性和塑性、金属光泽等。

金属还具有较高的熔点和沉重的密度。

常见的金属包括铁、铜、铝、锌等。

二、金属的结构和晶格金属具有特殊的晶体结构，即金属的原子在空间中排列成一种有序的几何图形。

金属的晶体结构可分为三种类型，分别是体心立方结构 (BCC)、面心立方结构 (FCC) 和密充堆积结构 (HCP)。

不同金属的晶体结构决定了它们的物理和化学性质。

三、金属的氧化反应金属与氧气反应会产生金属的氧化物。

金属的氧化反应是一种氧化还原反应，即金属原子失去电子，被氧气原子接受电子形成氧化物。

例如，铁与氧气反应会生成铁的氧化物 (FeO)。

金属的氧化反应常见于金属的腐蚀现象。

四、金属的离子化和常见金属离子金属能够失去电子形成带正电荷的离子，即金属离子。

金属离子的形成可通过金属原子失去外层电子而达到稳定电子结构。

常见金属离子包括铁离子 (Fe2+)、铜离子 (Cu2+)、锌离子 (Zn2+) 等。

金属离子在化学反应和生物过程中起着关键的作用。

五、金属与非金属的化合物金属与非金属元素的化合物称为金属化合物。

金属与非金属的化合物有多种类型，包括金属氧化物、金属氯化物、金属硫化物等。

金属化合物具有特殊的化学性质和应用，比如金属氧化物常用于陶瓷材料的制备，金属氯化物常用于水处理和催化剂的制备。

六、金属的合金合金是由两种或多种金属元素组成的材料。

合金具有优越的物理和化学性质，比纯金属有更广泛的应用领域。

常见的合金包括钢、铜合金、铝合金等。

合金的特性取决于组成合金的金属元素、元素的配比和晶体结构。

七、金属及其化合物的应用金属及其化合物在工业生产和日常生活中有广泛的应用。