高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 氧化还原反应学案课件 新人教版必修1

新课标高一化学同步测试（B）

第三节 氧化还原反应

1．氧化还原反应的实质是（ ）

A．元素化合价发生变化

B．反应中有氧原子的得失

C．反应中有电子得失或电子对的偏移

D．反应后生成新物质

2．下列反应不一定是氧化还原反应的是（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应

3．下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）

A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

B．NH4NO3N2O↑十2H2O

C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O

D．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

4．下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）

A．2KClO32KCl＋3O2↑

B．2P＋5Cl22PCl5

C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑

D．H2＋Cl22HCl

5．下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）

A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O

B．CO2＋C2CO

C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

D．C＋2H2O2H2＋CO2

6．下列说法正确的是（ ）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D．氧化反应和还原反应是同时发生的

7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）

A．物质失电子的反应为氧化反应

B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂

C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应

D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

8．在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）

1 / 5 氧化还原反应

教学目标：

1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念

3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。

4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

重点难点：

氧化还原反应的本质

教学过程：

[思考与交流]

1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化和还原反应是分别进行的吗？

[归纳与整理]

第三节 氧化还原反应

物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

[实验与探究]

一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。

根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？

[思考与交流]

请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑

S + O2 加热 SO2

CuO + H2 加热Cu + H2O [归纳与整理]

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应

物质所含元素化合价降低的反应是还原反应

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应

没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应

[思考与交流]

氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计

第三节 氧化还原反应

（第三课时 氧化还原反应的规律及应用 ）

课题： 2.3.3 氧化还原反应的规律及应用 课时 1 授课班级

教

材

分

析 本节内容氧化还原反应从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。本节氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质是本节的基础内容，在学习了这些基础知识的基础上，进一步探究氧化性和还原性判断及强弱比较，总结、归纳、提炼氧化还原反应的基本规律，是对本节内容学习的升华。也是本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害等的目的所在。同时，氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点。设计本节教学内容可有效培养学生总结归纳能力，发现问题和解决问题的能力以及化学计算能力等。

教

学

目

标 知识与技能 1．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以及判断氧化性和还原性强弱的一般方法。

2．通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。

3. 通过分析探究，典例剖析，初步建立用氧化还原反应中的“电子守恒”思想解决简单的氧化还原计算问题的思维模型。

过程与方法 1.初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。

2.通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。

情感态度价值观 1.通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系和对立统一的观点，收获成功的喜悦，感受学习的快乐。

2.关注与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的思想。

1 氧化还原反应专题学案

【知识检索 要点精析】

一.氧化还原反应的判断

（1）氧化还原反应的本质____

___________

特征_______ _________

例1.下列反应属于氧化还原反应的是___ __

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

辨析：

A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.元素从化合态变为游离态一定被还原

C.复分解反应不一定是氧化还原反应

D.金属离子被还原一定得到金属单质

二.氧化还原反应的相关概念

还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物

氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物

例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，

_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；

_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。

例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（ ）

A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤