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2020年高考化学二轮复习专题七电解质溶液

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[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数(w)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(a、b、w)进行相关计算。4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(sp)的含义，能进行相关的计算。6.以上各部分知识的综合运用。

考点一 溶液中的“三大”平衡

电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

1．对比“四个”表格，正确理解影响因素

(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响

CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>0

体系变化

条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 a

加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变

加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变

通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变

加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变

加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变

升高温度 向右 增大 增大 增强 增大

加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变

(2)外界条件对水的电离平衡的影响 H2OH＋＋OH－ ΔH>0

体系变化 条件 平衡移动方向 w 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)

酸 向左 不变 减小 减小 增大

碱 向左 不变 减小 增大 减小

可水解的盐 Na2CO3 向右 不变 增大 增大 减小

NH4Cl 向右 不变 增大 减小 增大

温度 升温 向右 增大 增大 增大 增大

降温 向左 减小 减小 减小 减小

其他：如加入Na 向右 不变 增大 增大 减小

(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ΔH>0

体系变化

条件 平衡移动方向 n(H＋) pH 水解

程度 现象

升温 向右 增多 减小 增大 颜色变深

通HCl 向左 增多 减小 减小 颜色变浅

加H2O 向右 增多 增大 增大 颜色变浅

加FeCl3固体 向右 增多 减小 减小 颜色变深

加NaHCO3 向右 减小 增大 增大 生成红褐色沉淀，放出气体

(4)外界条件对AgCl溶解平衡的影响

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0

体系变化

条件 平衡移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) sp

升高温度 向右 增大 增大 增大

加水稀释 向右 不变 不变 不变

加入少量AgNO3 向左 增大 减小 不变

通入HCl 向左 减小 增大 不变

通入H2S 向右 减小 增大 不变

[易错易混辨析] (1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性。

加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，cCH3COO－cCH3COOH______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，cH＋·cCH3COO－cCH3COOH________，cCH3COO－cCH3COOH·cOH－________，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)________________，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)____________。

答案 增大 不变 不变 减小 不变

(2)试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。

①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( )

②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( )

③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( )

④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )

⑤pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( )

⑥pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )

⑦pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )

⑧pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( )

答案 ①中性 ②碱性 ③酸性 ④中性 ⑤酸性 ⑥碱性 ⑦酸性 ⑧碱性

2．pH的计算

已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：_______________________。

(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为________。

(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_______________________

________________________________________________。

答案 (1)A 水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c(H＋)、c(OH－)均较小

(2)10∶1

(3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)

3．一强一弱的图像比较 (1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分别与足量的锌粉发生反应，按要求画出图像。

①产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像；

②产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像；

③溶液的pH随时间(t)的变化图像。

答案 ①

②

③

(2)若把HCl(a)和CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则①②③的图像又怎样？

答案 ① ② ③

图像法理解一强一弱的稀释规律

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。

4．盐类水解的判断

(1)正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

①Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3的水解程度减小，pH减小( × )

②明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂( √ )

③制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法( √ )

④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸，若pH<7，则H2A是强酸( × )

⑤NaHSO4溶液、F溶液、Al(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离( × )

⑥向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( × )

(2)向NH4Cl溶液中加水，其稀释过程中cNH3·H2OcNH＋4________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，cH＋·cNH3·H2OcNH＋4________，cNH3·H2OcNH＋4·cOH－________，c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)________。

答案 增大 不变 不变 减小

(3)某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图回答下列问题：

①Ⅱ为________________稀释时pH的变化曲线，水的电离程度a点________(填“>”“<”或“＝”，下同)c点；b点________c点。

答案 NH4Cl溶液 > <

②a点时，等体积的两溶液与NaOH反应，消耗NaOH的量________多。

答案 NH4Cl溶液 5．水电离出的c(H＋)[或c(OH－)]的判断

(1)常温下，①pH＝4的HCl、②pH＝10的NaOH溶液、③NaCl溶液、④pH＝4的NH4Cl溶液、⑤pH＝10的Na2CO3溶液，由水电离出的c(H＋)[或c(OH－)]由大到小的顺序为________________________________。

答案 ④＝⑤>③>①＝②

(2)常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c(H＋)水]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示：

回答下列问题：

①0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________。

答案 3

②M点的溶质为________，溶液是________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，c(H＋)水＝10－7的原因___________________________________________________________。

答案 NaA、HA 中 A－对水电离的促进程度与HA对水电离的抑制程度相同

③N点的溶质为________，溶液呈________性。

答案 NaA 碱

④P点的溶质为________，溶液呈________性，c(H＋)水＝10－7的原因______________________

______________________。

答案 NaA、NaOH 碱 A－对水电离的促进程度与OH－对水电离的抑制程度相同

6．难溶电解质的溶解平衡的判断

(1)正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

①为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O洗涤BaSO4沉淀(√)

②sp越小，其溶解度越小(×)

③sp大的容易向sp小的转化，但sp小的不能向sp大的转化(×)

④在0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1 mol·L－1的FeCl3溶液，其现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀，则sp[Fe(OH)3]＜sp[Al(OH)3](√)

⑤ 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液c(Cl－)＝c(Br－)(×)

⑥常温下，向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Ag＋)、c(S2－)、sp(Ag2S)都减小(×)

⑦确定sp(BaCO3)>sp(BaSO4)，可以在常温下，向BaCO3粉末中加少量稀Na2SO4溶液，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生(×)

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高考化学总复习专题七电质溶液教案

高考化学总复习专题七电质溶液教案

电解质溶液

[考纲要求] 1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.理解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。

考点一 溶液中的“三大”平衡

电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

1．对比“四个”表格，正确理解影响因素

(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响

CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>0

体系变化

条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka

加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变

加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变

通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变

加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变

加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变

升高温度 向右 增大 增大 增强 增大

加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变

(2)外界条件对水的电离平衡的影响

H2OH＋＋OH－ ΔH>0

体系变化

条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)

酸 向左 不变 减小 减小 增大

碱 向左 不变 减小 增大 减小

可水解的盐 Na2CO3 向右 不变 增大 增大 减小

NH4Cl 向右 不变 增大 减小 增大

温度 升温 向右 增大 增大 增大 增大

降温 向左 减小 减小 减小 减小

其他：如加入Na 向右 不变 增大 增大 减小

(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ΔH>0

2020届高三化学二轮复习策略—— 电解质溶液中有关平衡常数的计算

2020届高三化学二轮复习策略—— 电解质溶液中有关平衡常数的计算

2020届高三化学二轮复习策略

—— 电解质溶液中有关平衡常数的计算

1．依据电离常数表达式计算(以弱酸HA为例)

(1)Ka＝cH＋·cA－cHA，若只是弱酸溶液，则c(H＋)＝c(A－)，Ka＝c2H＋cHA。

(2)Ka与pH的关系

pH＝－lg c(H＋)＝－lgKa·cHAcA－＝－lgKa＋lgcA－cHA。

(3)Ka与A－水解常数Kh的关系

A－＋H2OHA＋OH－

Kh＝cHA·cOH－cA－＝cHA·cOH－·cH＋cA－·cH＋＝KwKa。

2．溶度积(Ksp)的常见计算类型

(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝a mol·L－1。

(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。

(3)计算沉淀转化的平衡常数，如Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，平衡常数K＝cMn2＋cCu2＋＝cMn2＋·cS2－cCu2＋·cS2－＝KspMnSKspCuS。

题组一 有关电离常数的计算

1．[2018·天津，10(1)]CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为__________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)

答案 CO2－3 10

解析 因反应后所得溶液碱性较强，故CO2应主要转化为碱性较强的CO2－3。

由HCO－3CO2－3＋H＋知，K2＝cH＋·cCO2－3cHCO－3，将c(CO2－3)∶c(HCO－3)＝1∶2代入可得：c(H＋)＝2K2＝2×5×10－11＝10－10，故pH＝10。

2020高考化学一轮复习 专题七化学键

2020高考化学一轮复习 专题七化学键

高考化学一轮复习

专题七 化学键

1.Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

A．H-H的断裂需要吸收能量 B．①-②，CO2发生加成反应

C．④中，CO被氧化为CH4 D．生成CH4的总反应方程式是

2.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。

下列说法不正确的是（ ）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O 3.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂 Cu

和 Cu2O, 在水溶液中用 H 原子将 CO2 高效还原为重要工业原料之一的甲醇 , 反应机理如下图。下列有关说法不正确的 ( )

A. CO2 生成甲醇是通过多步还原反应实现的

B. 催化剂 Cu 结合氢原子 , 催化剂 Cu2O 结合含碳微粒

C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

4.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）

A.NF3的电子式为 B.NH4F中仅含离子键

C.在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性

D.在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物

5.我国科学家利用蜡虫肠道菌群,将塑料降解时间从500年缩减到24小时,并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是( )

A.-定发生了氧化反应

B.只涉及碳碳键的断裂

C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化

D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题

2018高考化学二轮复习专题--电解质溶液

2018高考化学二轮复习专题--电解质溶液

2018高考化学二轮复习专题--电解质溶液

专题七电解质溶液

时间:45分钟分值:100分

一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)

1.(2017河南豫南九校质考,13)下列说法不正确的是()

A.25℃时KW=1.0×10-14,将稀硫酸加热至90℃(忽略溶液体积变化),其pH不变

B.pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1molL-1氢氧化钠溶液恰好中和,所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者

C.0.2molL-1CH3COONa溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=

c(CH3COO-)+c(Cl-)

D.向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液,再滴加适量KI溶液,若开始有白色沉淀生成,后逐渐变为黄色沉淀,即说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

2.(2017山东师大附中三模,13)常温下,下列叙述正确的是()

A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则a=b+1 B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好变为无色,则此时溶液的pH7

C.向10mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小

D.向10mLpH=11的氨水中,加入10mLpH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7

3.(2017河南南阳等六市联考,13)某温度下,向一定体积0.1molL-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()

A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B.Q点溶液中,c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-)

C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D.N点溶液加水稀释,变小

4.(2017江西九江十校第二次联考,13)25℃时,向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是()