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第八章 第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列说法正确的是 ( )
A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质
B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5mol/L时，则认为该离子沉淀完全，错误．
答案：C
2．(2009·山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
( )
①20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液
②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
解析：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小．①中c(Cl－)＝0.01 mol/L
②中c(Cl－)＝0.04 mol/L ③中c(Cl－)＝0.03 mol/L
④中c(Cl－)＝0 ⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol/L.Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤.
2018高考化学二轮复习专题--电解质溶液
专题七电解质溶液
时间:45分钟分值:100分
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(2017河南豫南九校质考,13)下列说法不正确的是()
A.25℃时KW=1.0×10-14,将稀硫酸加热至90℃(忽略溶液体积变化),其pH不变
B.pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1molL-1氢氧化钠溶液恰好中和,所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者
C.0.2molL-1CH3COONa溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=
c(CH3COO-)+c(Cl-)
D.向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液,再滴加适量KI溶液,若开始有白色沉淀生成,后逐渐变为黄色沉淀,即说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)
2.(2017山东师大附中三模,13)常温下,下列叙述正确的是()
A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则a=b+1 B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好变为无色,则此时溶液的pH7
C.向10mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小
D.向10mLpH=11的氨水中,加入10mLpH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7
3.(2017河南南阳等六市联考,13)某温度下,向一定体积0.1molL-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B.Q点溶液中,c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-)
C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D.N点溶液加水稀释,变小
4.(2017江西九江十校第二次联考,13)25℃时,向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是()
第四节 难溶电解质的溶解平衡
梳理基础
一、溶解平衡
1．定义。
在一定温度下，当沉淀的________和________速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。
2．溶解平衡的建立。
溶解
固体溶质 溶液中的溶质
沉淀
(1)v溶解____v沉淀，固体溶解。
(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡。
(3)v溶解____v沉淀，析出晶体。
3．溶解平衡的特征。
4.电解质在水中的溶解度。
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
二、沉淀溶解平衡常数——溶度积
1．表达式。
对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝____________。
2．意义。
溶度积(Ksp)反映了物质在水中的________。
3．影响因素。
溶度积常数只与难溶性电解质的性质和________有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
4．溶度积规则。
某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Qc(离子积)与Ksp的关系。
三、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的溶解与生成。
在难溶电解质溶液中，当Qc＞Ksp时，就会______。当Qc＜Ksp时，就会__________。
(1)沉淀的生成。
①用氨水除NH4Cl中的FeCl3杂质，离子方____________。
②用Na2S沉淀Cu2＋，离子方程式为__________________。
③用H2S沉淀Hg2＋，离子方程式为___________________。
(2)沉淀的溶解。
①CaCO3溶于盐酸，离子方程式为___________________。
②FeS溶于稀盐酸，离子方程式为___________________。
③Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为____________。
2．沉淀的转化。
沉淀转化的实质是____________________，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的________________，这种转化趋势就越明显。
专题九 电解质溶液
【考纲展示】
1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离，水的离子积常数。
4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
7.以上各部分知识的综合利用。
【知识回扣】
强、弱电解质的比较弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离生成离子和离子结合生成分子的速率相等时，即达到电离平衡状态影响因素：温度、浓度、酸碱度、同离子效应等平衡常数：AB A++B—，K=c（A+）c（B—），K只与温度有关水的电离：水是弱电解质，存在电离平衡：H2O H++OH—溶液的酸碱性酸性溶液：c（H+）>c（OH—）碱性溶液：c（H+）>c（OH—）中性溶液：c（H+）=c（OH—）pHpH=—lgc（H+）pH的计算弱电解质的电离盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H+ 或OH—结合生成弱电解质的反应实质：盐电离出来的离子和水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质，促进了水的电离盐+水 酸+碱影响因素：温度、浓度、酸碱度等规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性应用水解中和难溶物的溶解平衡物质的溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl—（aq）溶解沉淀对于AmBn（s） mAn+（aq）+nBm—（aq）表达式：Ksp=cm（An+）·cn（Bm—）
规则溶度积Q>Ksp，溶液过饱和，生成沉淀Q=Ksp，溶液饱和，溶剂和沉淀处于平衡状态Q
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