高效演练
1.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是
( )
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.Ka(HCN)
C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
【解析】选D。化学平衡常数的大小只与温度有关,A错误;相同条件下,Ka越小说明弱酸电离程度越小,对应的酸越弱,B错误;相同条件下,Ksp越小说明溶解度越小,更容易产生沉淀,C错误;弱酸、弱碱的电离是吸热过程,升高温度电离程度变大,电离常数变大,D正确。
2.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中错误！未找到引用源。不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
【解析】选B。醋酸加水稀释,促进电离,导电粒子的数目增加,A错误;由于温度不变,电离平衡常数Ka=错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。·错误！未找到引用源。WK-c(OH)不变,由于KW不变,则错误！未找到引用源。不变,B正确;醋酸溶液加水稀释,电离程度增大,但c(H+)变小,C错误;加入10 mL pH=11的NaOH溶液,醋酸过量,混合后溶液显酸性,D错误。
3.(2014·马鞍山一模)25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1
A.溶液中由水电离出的c(H+),前者是后者的10m-n倍
B.25℃时等浓度的CH3COONa和NaCN溶液,后者pH大
C.HCN溶液和NaOH溶液混合后一定存在:c(H+)-c(OH-)=c(CN-)-c(Na+)
第 1 页 共 8 页 专题限时集训(八)B [专题八 水溶液中的离子平衡]
(时间：40分钟)
1．某温度下有体积相等的三种溶液(①pH＝3.5的醋酸；②pH＝3.5的NH4Cl溶液，③pH＝4.5的硫酸)，下列有关比较中正确的是( )
A．溶液的酸性：③>①>②
B．酸根离子浓度：①>②>③
C．与NaOH溶液恰好反应时消耗碱的量：①>②>③
D．三种溶液中水的电离程度：②>③>①
2．下列溶液中，粒子浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol/L Na2S溶液中：
2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．醋酸钠溶液与盐酸混合后的中性溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)
C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)
D．pH＝4的NaHSO3溶液中：c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H2SO3)
3．已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是( )
A．298 K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2mol/L
B．反应CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)的平衡常数K＝1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质
D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变
4．25 ℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1 mol·L－1。图Z8-5为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H＋或OH－的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是( )
A．加NaOH，HA电离平衡常数增大
B．通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小
2018高考化学二轮复习专题--电解质溶液
专题七电解质溶液
时间:45分钟分值:100分
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(2017河南豫南九校质考,13)下列说法不正确的是()
A.25℃时KW=1.0×10-14,将稀硫酸加热至90℃(忽略溶液体积变化),其pH不变
B.pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1molL-1氢氧化钠溶液恰好中和,所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者
C.0.2molL-1CH3COONa溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=
c(CH3COO-)+c(Cl-)
D.向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液,再滴加适量KI溶液,若开始有白色沉淀生成,后逐渐变为黄色沉淀,即说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)
2.(2017山东师大附中三模,13)常温下,下列叙述正确的是()
A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则a=b+1 B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好变为无色,则此时溶液的pH7
C.向10mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小
D.向10mLpH=11的氨水中,加入10mLpH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7
3.(2017河南南阳等六市联考,13)某温度下,向一定体积0.1molL-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B.Q点溶液中,c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-)
C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D.N点溶液加水稀释,变小
4.(2017江西九江十校第二次联考,13)25℃时,向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是()
第四节 难溶电解质的溶解平衡
梳理基础
一、溶解平衡
1．定义。
在一定温度下，当沉淀的________和________速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。
2．溶解平衡的建立。
溶解
固体溶质 溶液中的溶质
沉淀
(1)v溶解____v沉淀，固体溶解。
(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡。
(3)v溶解____v沉淀，析出晶体。
3．溶解平衡的特征。
4.电解质在水中的溶解度。
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
二、沉淀溶解平衡常数——溶度积
1．表达式。
对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝____________。
2．意义。
溶度积(Ksp)反映了物质在水中的________。
3．影响因素。
溶度积常数只与难溶性电解质的性质和________有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
4．溶度积规则。
某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Qc(离子积)与Ksp的关系。
三、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的溶解与生成。
在难溶电解质溶液中，当Qc＞Ksp时，就会______。当Qc＜Ksp时，就会__________。
(1)沉淀的生成。
①用氨水除NH4Cl中的FeCl3杂质，离子方____________。
②用Na2S沉淀Cu2＋，离子方程式为__________________。
③用H2S沉淀Hg2＋，离子方程式为___________________。
(2)沉淀的溶解。
①CaCO3溶于盐酸，离子方程式为___________________。
②FeS溶于稀盐酸，离子方程式为___________________。
③Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为____________。
2．沉淀的转化。
沉淀转化的实质是____________________，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的________________，这种转化趋势就越明显。
