乙酸、羧酸

羧酸

一、羧酸的结构与分类

1．乙酸的组成与结构

乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团是—COOH。

2．写出下列各种酸的结构简式，并填空：

①乙酸：CH3COOH；②硬脂酸：C17H35COOH；

③苯甲酸：C6H5COOH；④油酸：C17H33COOH；

⑤乙二酸：HOOC—COOH。

(1)从上述酸的结构可以看出，羧酸可以看作是由羧基和烃基相连而构成的化合物。其通式可表示为R—COOH，官能团为—COOH。

(2)按不同的分类标准对羧酸进行分类：

若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①②④属于脂肪酸，③属于芳香酸。若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的①②③④属于一元酸，⑤属于二元酸。

[归纳总结]

[活学活用]

1．羧酸是一类非常重要的有机物，下列关于羧酸的说法中正确的是( )

A．羧酸在常温常压下均为液态物质

B．羧酸的通式为CnH2n＋2O2

C．羧酸的官能团为—COOH

D．只有链烃基与羧基相连的化合物才叫羧酸

答案 C

解析

A × 常温常压下通常只有分子中含有10个碳原子以下的羧酸为液态，分子中含有10个碳原子以上的羧酸通常为固态。

B × 饱和一元羧酸的通式为CnH2nO2。

C √ 羧酸的官能团为羧基，可写为—COOH或写为

D × 羧酸除包括链烃基与羧基相连的有机物外，环烃基、芳香烃基等与羧基相连得到的有机物均为羧酸。

二、羧酸的化学性质

1．乙酸的性质

(1)乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和乙醇。

(2)乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的通性。在水中可以电离出H＋，电离方程式为

CH3COOHCH3COO－＋H＋。

①与酸碱指示剂作用，能使石蕊溶液变红。

②与Mg反应的化学方程式为

Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑。

③与CaO反应的化学方程式为

CaO＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O。

乙酸、羧酸的说课稿

一、教材分析：

1、教材的作用与地位：

《乙酸、羧酸》一节内容是继学习了卤代烃、醇、酚、醛类之后的又一类烃的衍生物，本节课是本章的重点，也是有机化学知识的重点。学好本节知识既是对前面知识的巩固与深化，同时也为后面的学习酯类奠定基础。学好本节知识，能综合运用烃及烃的衍生物知识解决一些常见的热点问题，以提高学生综合运用知识的能力和创新意识。

2、教学目标：

根据教材的地位与作用，依据新的课程标准及考试说明的具体要求，确定了以下三个方面的教学目标：

知识与技能：使学生了解乙酸的分子结构，掌握乙酸的性质，理解酯化反应的概念。培养学生观察、分析、探究问题能力和实验操作技能。

过程与方法：通过各种途径，创设问题情境，引导学生积极思考、动手实验、研究体验，从整体感知，发现问题，得出结论；通过学生分组讨论，实验探究，让学生学会交流与合作，学会感知与体验，学会自己得出结论。

情感态度与价值观：充分认识结构决定性质的规律，学会用辩证的观点看待问题，通过实验，培养学生求真务实的学习态度和勇于创新的精神。

3、重点与难点：

根据教学目标和学生的认知水平，确定本节的重点与难点如下：

重点：乙酸的酸性和酯化反应。

难点：酯化反应的原理。

4、创新点：

为能有效地培养学生的创新素质，在问题情境的设置处，实验方案的设计上，知识的运用处设有创新点。

5、空白点：

在实验现象的分析，酸性的讨论，知识的小结处留有空白，让学生去思考、想象、猜测和创造。

二、教材处理：

1、学生状况分析与对策：

根据学生现有的知识水平，有能力完成本节的学习目标，但学生学习侧重于结论，不注重获取知识的过程与方法，这对发展学生的能力是不利的。为此，在教学过程中教师要注重启发和引导，注重对学生的学法指导，让学生学会学习，学会探究，为学生的终身发展服务。

2、教学内容的组织与安排：

本节课教学程序基本上采用与教材一致的顺序完成，对乙酸的性质，补充了实验内容。为了更好地培养学生实验操作技能和探究能力，将演示实验改为分组实验。

“乙酸、羧酸”同步测试题

A卷（基础强化）（共60分）

一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共36分）

1．下列说法中正确的是 （ ）

A．只有链烃基与羧基直接相连才叫羧酸

B．一元脂肪酸的组成符合通式CnH2nO2

C．羧酸的酸性都比碳酸弱

D．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体

2．可以说明乙酸是弱酸的事实是 （ ）

A．乙酸不能使酚酞溶液变红色 B．乙酸能使紫色石蕊液变红色

C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 D．0.1mol/L的乙酸溶液PH>1

3．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是（ ）

A．CH3OH B．BrCH2CH2COOH

C．CH3CH2CH2OH D．C6H5Cl

4．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH＝CH－CH=CH－COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（ ）

A．金属钠 B．溴水 C．氢氧化钠 D．乙醇

5．已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为7%, 其中含C量是 （ ）

A．42% B．44% C．48.6% D．91.9%

6．用下列一种试剂就可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯, 该试剂是 （ ）

A．银氨溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液

7．巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）。现有 ① 氯化氢； ② 溴水； ③ 纯碱溶液； ④ 2—丁醇； ⑤

酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是 （ ）

1 / 7 第三章 烃的衍生物

第四节 羧酸 羧酸衍生物

第1课时 羧酸

◆ 教学目标

1．认识羧酸的官能团与组成，能对简单羧酸进行分类。能依据羧酸的结构特点预测羧酸的物理性质和化学性质。

2．通过探究羧酸的酸性，熟悉控制变量法的应用，体验科学探究的一般过程。

3．能结合生产、生活实际了解羧酸对环境和健康可能产生的影响，关注羧酸的安全使用。

◆ 教学重难点

重点：乙酸的结构和性质。

难点：羧酸酸性强弱的比较，酯化反应中有机物化合物的断键规律。

◆ 教学过程

【新课导入】

幽幽醋香 文明华夏

醋的来历和“醋”字的由来：

传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美，便贮藏着作为“调味酱”。因为是“二十一日酉时”得到了醋，由此造了个“醋”字。

食醋含乙酸3~5%，醋精含乙酸15～30%

乙酸俗称醋酸，由甲基和羧基相连而成。 2 / 7 像乙酸一样，分子结构是由烃基（或氢原子）与羧基相连而构成的有机化合物，叫作羧酸。

羧酸的代表物乙酸的分子结构和性质我们在必修课程中已经学过，请同学们回忆乙酸的分子结构特点和性质，由此推断其它羧酸类物质的性质。

【新知讲解】

一、回顾乙酸分子结构及性质

1．乙酸的物理性质

颜色 状态 气味 沸点 熔点 溶解性

无色 液体 强烈刺激性气味 117.9℃

16.6℃ 易溶于水、乙醇等溶剂

乙酸又叫醋酸，熔点16.6℃，无色冰状晶体（冰醋酸），沸点117.9℃。易挥发，有刺激性气味。易溶于水和乙醇中。

注：无水乙酸又称为冰醋酸，即冰醋酸相当于纯醋酸，不一定是固体

提问：在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。