石家庄市高二上学期期末化学试卷A卷

第 1 页 共 15 页 石家庄市高二上学期期末化学试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共25题；共50分)

1. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ

下列说法正确的是（ ）

A . 1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ

B . ②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1

C . H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量

D . 根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ

2. （2分） (2016高一下·安新期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ）

A . 增大O2的浓度能加快反应速率

B . 降低体系温度能加快反应速率

C . 使用催化剂不影响反应速率

D . 一定条件下SO2能100%转化为SO3

3. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列说法中，正确的是（ ）

A . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 第 2 页 共 15 页 B .

自发反应在恰当条件下才能实现

C . 自发反应在任何条件下均能实现

D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

4. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）

A .

该反应的反应热△H=﹣183kJ•mol﹣1

B . 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少

C .

氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定

D . 1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

5. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（

）

A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）

D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

6. （2分） 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）

A . 化学反应速率

B . 化学平衡常数

C . 弱电解质的电离常数

D . 反应的活化分子百分数 第 3 页 共 15 页 7.

（2分） (2016高三上·扬州开学考)

下列图示与对应的叙述相符的是（

）

A .

向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

C . 催化剂能改变化学反应的焓变

D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

8. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列事故处理不正确的是（ ）

A . 家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳

B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

C . 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛

D . 实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶

9. （2分） (2019高二上·江津期末) 25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 第 4 页 共 15 页

A . 随着溶液pH增大，

不断增大

B . 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y

C . HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2

D . 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.2

10. （2分） (2018高三下·武邑期中) 常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A . 常温下，Ka(HA)约为10-5

B . M、P两点溶液对应的pH=7

C . b=20.00

D . M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

11. （2分） (2016·浦东模拟) 观察如图装置，下列说法正确的是（ ） 第 5 页 共 15 页

A . a、b接电流表，该装置为原电池

B . a、b接直流电源，该装置为电解池

C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀

D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

12. （2分） (2015高二上·兰考期末) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ）

A . 平衡向正反应方向移动了

B . 物质A的转化率增大了

C . 物质B的质量分数增加了

D . a＞b

13. （2分） (2017高二上·延安期末)

用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ）

A . CuSO4

B . HCl

C . BaCl2

D . Na2SO4

14. （2分） 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（ ） 第 6 页 共 15 页

A .

在t4～t5时间内，X的转化率最低

B . t3时降低了压强

C . t5时升高了温度

D . t2时加入了催化剂

15. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）（ ）

A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B . 铵盐受热易分解

C . 0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红

D . 0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5

16. （2分） 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量 中，a点大于b点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（ ）

A . ①②

B . ①③

C . ②④

D . ③④ 第 7 页 共 15 页 17.

（2分） (2018高三上·曲阜期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A . a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－

B . b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－

C . c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-

D . d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－

18. （2分） 现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32-===HCO3- ③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3-

④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32- ， 由此得出的如下结论中不正确的是（ ）

A . CO32-与H＋、Ca2＋不能大量共存

B . H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱

C . H2SO3是一种强酸

D . H2CO3、HClO都属于弱酸

19. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（ ）

A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1

C . 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

20. （2分） (2017·河南模拟) 已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10﹣8 ， 用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图．下列说法正确的是（ ） 第 8 页 共 15 页

A . a点溶液的pH=4

B . b点溶液中存在：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）

C . b点c（HA）/c（A﹣）=5

D . c点c（A﹣）+c（H+）=c（Na+）+c（OH﹣）

21. （2分） (2017高二下·河南期中) 关于溶液的下列说法正确的是（ ）

A . 等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B . 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①

C . 往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中

增大

D . Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

22. （2分） (2015·柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（ ）

A . 如图表示室温下，用0.1mol•L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性

B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化