河北省石家庄市高二上学期化学期末考试试卷A卷
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第 1 页 共 14 页 河北省石家庄市高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共20题；共40分)
1.
（2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A . 钠与冷水的反应
B . 甲烷在氧气中的燃烧反应
C . 灼热的木炭与CO2反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
2. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（ ）
A . 具有规则几何外形的固体均为晶体
B . 晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C . 晶体研碎后即变为非晶体
D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
3. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法不正确的是（ ）
A . 金刚石和石墨互为同素异形体
B . 1H、2H和3H互为同位素
C . 18O和16O是两种不同的核素
D . 氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136
4. （2分） (2018高三上·海淀期中) 下列说法正确的是（ ）
A . HCl的电子式为H:Cl
B . Na2O2只含有离子键
C . 质量数为12的C原子符号为12C 第 2 页 共 14 页 D . 用电子式表示KBr的形成过程：
5.
（2分） 某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为（ ）
A . IA族
B . ⅡA族
C . ⅢA族
D . IVA族
6. （2分） 由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）
A . CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短
B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C . NCl3分子是非极性分子
D . NBr3比NCl3易挥发
8. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
A . 化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 第 3 页 共 14 页 B .
化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C .
在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
D . 化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）
9.
（2分） 太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A . 分解1molFe3O4转移电子数为2NA
B . 根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0
C . FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
D . 该工艺是将太阳能转化为电能
10. （2分） (2018高二下·大庆期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ）
A . 分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长
B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C . NCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点
D . NBr3比NCl3易挥发
11. （2分） (2018·湖南模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ）
A . 简单离子的半径：B＞C＞D＞A 第 4 页 共 14 页 B . B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在
C . C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
D . B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
12. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ）
A . H2O
B . NH3
C . P4
D . CO2
13. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A . 升高温度
B . 加大X的投入量
C . 使用催化剂
D . 缩小体积
14. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A . 化学键都具有饱和性和方向性
B . 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
C . 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
D . 金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键 第 5 页 共 14 页 15. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列排列顺序正确的是（ ）
A . 最高正化合价：P>N>C
B . 原子半径：Na>Mg>Cl
C . 热稳定性：H2O>HF>H2S
D . 酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4
16. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其 （ ）
A . 第三电子层上有4个电子
B . 最高正价为+2
C . 最高正价为+4
D . 第二电子层没有未成对电子
17. （2分） 下列说法中正确的是（ ）
A . 熵增加且放热的反应一定是自发反应
B . 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C . 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
D . 非自发反应在任何条件下都不能发生
18. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B . 金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体
C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D . NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
19. （2分） 下列说法或表示法正确的是（ ）
A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 第 6 页 共 14 页 B .
在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
C . 温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D .
酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L的溶液一定呈中性
20. （2分）
下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
A . NH4Cl
B . HCl
C . MgCl2
D . CH4
二、 填空题 (共3题；共32分)
21. （13分） (2019高一下·天长期末) 如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题:
（1） 写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式________ 。
（2） 画出④元素简单离子的结构示意图________ 。
（3） 某原子的结构示意图如图所示 ，其在周期表中的位置为________，该元素的符号为________ ;上表中与其同主族的元素为 ________（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱(实验简单、现象明显)，写出该实验原理的离子反应方程式________。
（4） ⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 ________，其中的含的化学键类型为________，该物质为________化合物(填共价或离子)。 第 7 页 共 14 页 （5）
将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为 ________，正极的电极反应式________
。
（6）
③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是
________。
22. （11分） (2019高二下·长春期末) 铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题：
（1） 基态铁原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为________；在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为________。
（2） 铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+ ， 稳定性Fe2+________Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是________。
（3） 纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为（标出配位键）________。
（4） 金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为___________。
A .
B .
C .
D .
（5） 氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。
