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《镁的提取及应用》教案一、设计思路本课时内容分为从海水中提取镁和镁的性质及应用两部分，是以镁的提取为线索，引入探究镁的物理性质、化学性质和镁在高科技领域及生产生活中的运用，激发学生兴趣，让学生结合镁及其化合物的知识兼顾海水资源的特点，深入探讨从海水中提取镁的流程。
在镁的物理性质学习中，通过观察得出相关结论。
应用学生已知的原子结构的知识，通过引导学生分析镁的原子结构，并和钠的原子结构作比较，推测其化学性质，并结合探究实验使学生进一步认识到镁是一种活泼的金属。
这种二、1（1（22（1（23（1（2三、教学准备教材：学案、课件实验仪器：试管坩埚钳酒精灯火柴砂纸实验试剂：镁条硫酸水酚酞一集气瓶CO2四、教学过程1、导入新课【引入】在前面的学习中，我们了解了钠及其化合物的有关知识，本堂课我们来了解另一种活泼金属——镁。
【师】镁在我们生活中应用非常广泛，大家可以看看这些图片。
同学们知道生活中的哪些接触到镁的例子？【生】镁合金、镁门、镁锅。
【师】生活中的镁来自哪里？【生】。
【师】那我们前面学习过哪些金属的提取？21.28g/L【生】加碱【讲述】因此，我们加入一种碱，使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，这样，就将Mg2+从母液中分离出来【提问】我们该加入哪一种碱呢？【生】氢氧化钙【讲述】已知海边有大量贝壳，而贝壳的主要成分就是碳酸钙。
【师】如何由贝壳制得氢氧化钙？【生】贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2【师】澄清石灰水的沉淀效果并不理想，大家回想一下漂白粉的制备，我们应当如何解决指一问题？【师】我们将氢氧化镁沉淀过滤，洗涤后加盐酸反应，再浓缩得MgCl2?6H2O晶体，然后再将MgCl2?6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2。
这一过程可以表现为：【多媒体展示】海水提取镁的工艺流程图【师】由此，我们得到了工业上从海水中提取镁的整个流程。
【师】该流程可以简单概括为：贝壳（CaCO3)，经煅烧生成CaO，再制得石灰乳，然后与海水混合，HClHCl，再【生】（Δ3呢？【生】【师】活泼的金属容易与空气中的什么物质反应？【生】氧气【师】大家回顾一下镁在氧气中燃烧的现象。
镁的提取及其应用说课稿
《镁的提取及其应用》教学设计说明
第一部分：（教材分析）
普通高中课程——标准实验教科书化学1（苏教版必修1）专题2，是以“工业生产——性质探究——社会应用”为线索，从工业生产实际出发，通过实验探究方法，引出典型的非金属元素——卤素单质及其化合物知识；和典型的金属元素——钠、镁单质及其化合物知识。
一方面让学生在认识物质性质的同时初步掌握认识物质的方法，另一方面也能够让学生从中体会到化学为人类社会发展所作的巨大贡献，突出了学好化学可以更好地服务于社会生活的学习目的。
本节课程——《镁的提取和应用》着重帮助学生在获取相关化学知识和实验技能的同时，了解化学与社会生产、生活的密切联系，形成自然资源的有效利用需要化学科学发展的认识；另外，也增强了学生的经济效益观念和环境保护意识，有利于学生理解所学的知识并学以致用，培养学生的实践能力。
第二部分：（学情分析）
学生通过对卤素和钠单质及其化合物的学习，已初步掌握了认识物质的方。
高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修01一、学习目标1 通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质二、重点、难点1 设计从海水中提取镁的工业流程图2了解并掌握镁的化学性质三、预习导引一、镁的提取参照书本 P55,图2-12 设计从海水中提取镁的流程图：1提取镁的工业流程：2 书写流程图中涉及到的化学方程式，若是离子反应，则写出离子反应方程式：(1)利用贝壳制取石灰乳：________________________________，________________________________ 。
(2)沉淀 Mg2 ：_____________________________________________________ ____。
(3)提取 MgCl2：_____________________________________________________ ___。
(4)制取金属镁：_____________________________________________________ ____。
二、镁3、写出镁的原子结构示意图：4 实验，观察实验现象并记录，写出相应的化学反应方程式：与 CO2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与 N2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与酸反应：(1)现象：(2)离子方程式：三、镁的用途（自学）1 __________制造飞机、火箭和导弹的部件等。
2制造信号弹和焰火。
3氧化镁是优质的耐高温材料。
四、精讲点拨1 海水中含的 MgCl2 是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。
下列说法中不正确的是 ( ) A此法优点之一是原料的来源丰富 B进行步的目的是从海水中提取 MgCl2 C第步中电解时会产生氯气 D以上提镁过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应2下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是 ( )A Mg22OH ===Mg(OH)2B Mg(OH)22HCl===MgCl22H2O CMg(OH)2===== MgO H2O D MgCl2(熔融 )=====通电 Mg Cl23从海水中提取镁的工艺流程主体是 ( )A海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg B海水熟石灰 Mg(OH)2 HCl MgCl2 电解 Mg C海水 HCl MgCl2 电解 Mg D 海水 Cl2 MgCl2 电解 Mg五、典题训练【同步训练】( )1镁着火时，可用于灭火的物质是 A干冰 B氮气 C水 D黄沙 ( )2将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是 A稀硫酸 B氢氧化钠 C硫酸铜 D氯化镁 ( )3下列关于镁的叙述中，不正确的是 A在空气中燃烧时发出燿眼的白光 B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C能跟盐酸反应放出氢气 D镁合金密度小但强度大，大量用于制造火箭、飞机等部件 ( )4下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A加热氧化镁B加热碳酸钙 C电解熔融氯化镁 D氯化钠与铝粉高温共热六、归纳小结七、当堂检测选择题 ( )1下列关于镁和钠的比较结论正确的是 A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小 B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜 D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物 ( ) 2下列反应中镁元素被氧化是 A MgCO3=====高温 MgO CO2 B Mg(OH)22H ===Mg22H2O C Mg2HCl===MgCl2 H2 D Mg22OH===Mg(OH)2 ( )3镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是 A MgCO3、 MgO、 Mg3N2 B Mg(OH)2、 MgO、 MgCO3 C MgO、 Mg3N2、 C D Mg3N2、C、 MgCO3 ( )4 下列离子方程式正确的是 A 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH H === H2O B 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H === Ca22H2O C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH === H2O D 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 H ===2Na H2O CO2 八、作业布置校本作业物质的量（第一课时）， P5-P6。
《镁的提取及其应用》说课稿许颖娟大家好,今天我说课的内容为镁的提取及其应用。
我将从教材分77777777777777777777析、学情分析、教学目标、教法、教学流程等5个方面来说说我对这节课的认识和教学设计。
一、教材分析《镁的提取及其应》用选自苏教版化学1专题2的第二单元。
专题2的主要内容是“从海水中获取的化学物质”,这一专题以“工业生产——性质探究——社会应用”为呈现线索，介绍从海水等资源获取卤素中的氯、溴、碘及钠、镁等相关知识。
“从海水提取镁”是其中的一个重要的内容。
《镁的提取及其应》主要包括镁的提取、镁的性质、镁的性质这三部分，着重帮助学生了解镁在日常生活及国防领域中的重要作用扩展了学生的视野;对从海水中提取镁的学习，学生了解了化学与社会生产、生活的密切联系,增强了学生的经济效益观念和环境保护意识；而镁的性质探究实验为下一专题中铝和铁性质和冶炼的学习做铺垫，也以后更好的学习元素周期律打下坚实的基础。
二、学情分析这节课前,学生已经学习了从海水中获取卤素及金属钠的流程等相关知识；已经初步掌握了认识物质的方法：物质的结构决定物质性质，将其延伸到镁及其化合物的性质中,一则举一反三的方法使同学容易理解，同时让学生感受到运用已经学的知识去掌握新知识的乐趣,有助于学生学习镁的性质。
但是,对于如何将所学知识运用于生产实际却比较生疏，需要教师在课程中加以引导，激活学生已有的知识和经验,使同学用自己已有的知识和经验，去解决生产实际中的问题,同时还可创设情景、采用探究实验等等使问题直观化（降低学生的认知难度，提高学习效率）,便于学生理解。
三、教学目标：基于对教材的分析和学生的学习状况我制定以下4个教学目标1、了解镁在日常生活中的应用。
2、了解海水资源的特点并认识开发海水这一巨大资源的重大意义，同时培养珍惜和保护海水资源的意识.3、理解工业生产中海水提镁的原理与过程，对于如何提高化工生产的经济效益有一个常识性的认识。
镁的提取及应用福建师范大学化学与材料学院07化学专业：姚文静指导教师:许利闽一、基本说明1.教学内容所属模块：《化学1》2.年级：高一3.所用教材出版单位：江苏教育出版社4.所属的章节：专题2第二单元第四课时5.教学时间：45分钟二、教学设计1.教学目标知识与技能:（1）了解镁在生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；（2）通过对海水中提取镁的过程的讨论,掌握其中的反应原理和生产流程；（3）了解镁的物理性质, 掌握镁的原子结构和化学性质,形成物质的结构决定物质性质的理念。
过程与方法：（1）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力；（2）利用已学的知识，在讨论中步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中了解工业镁的提取过程；（3）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
（4）体验化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
情感态度与价值观：（1）在探讨如何得到镁的过程中，解决问题，获得知识也培养了解决问题的能力，提高了兴趣；（2）了解海水中提取镁的同时增强利润意识，环保意识；（3）鉴赏化学科学对社会发展的贡献。
2.内容分析本课时教学重点：镁的提取流程和原理、镁的化学性质。
教学难点：镁的提取流程和原理。
3.学情分析金属镁是学生继金属钠后系统学习的又一种活泼金属。
学生对于元素化合物的学习方法和金属钠及其化合物的性质的掌握，对本节课的学习做好了充分的知识和能力准备。
本课时内容分为从海水中提取镁的流程和镁的性质两部分内容，本节课的整体构思是体现“从生活走进化学，从化学走向社会”。
总体设计是以学生已有知识和能力为基础，教师通过创设生产、生活实际情景，设计具有一定梯度的探究问题、探究实验，学生通过自主学习和合作学习相结合，教师给予适时的指导与帮助，让学生自主获取和建构新知识。
4.设计思路（1）努力体现以学生为主体的教学思想。
课堂进行“科学探究”，转变学生的学习方式，培养学生的自主学习能力和科学探究能力。
第2單元課時4鎂的提取與應用教學設計一、學習目標1．掌握鎂的化學性質。
2．通過制取鎂的生產流程，進一步學習從經濟角度、綠色化學角度考慮問題的方法；3．通過海水中化學資源的進一步開發和鎂的用途介紹，將化學理論學習和工業生產、生活相結合，提高開發海洋資源的興趣和探索精神，在進一步感悟到人類在享受大自然賦予的財富的同時，應該樹立環保責任意識，感悟人與自然和諧相處的重要性。
二、教學重點及難點重點：鎂的化學性質；從海水中提取鎂的步驟和原理。
難點：從海水中提取鎂的原理；鎂的化學性質。
三、設計思路通過複習海水中含有的主要鹽類引出本節課要研究的主題：通過理論分析與資料閱讀解決怎樣從海水中提取氯化鎂和怎樣將氯化鎂轉換為金屬鎂兩個主要問題，通過實驗探究認識金屬鎂的性質和用途。
四、教學過程[情景導入]我們已經知道如何從海水中提取氯、溴、碘的單質，這些物質的製備都依賴於從海水中提取的氯化鈉，我們來回顧一下海水中含有的主要四種鹽類，濃度僅次於氯化鈉的是氯化鎂，從海水中提取氯化鈉後所得的母液中，氯化鎂的濃度較高，那我們怎樣將儲量巨大的氯化鎂從海水中提取出來呢？(ppt2～3)[思考與討論]氯化鎂可以用來制取生產、生活中需求量很大的金屬鎂，怎樣從海水中提取氯化鎂？怎樣將氯化鎂變成我們需要的金屬鎂？[閱讀與討論]閱讀書本P55～56有關鎂的提取過程的原理和流程，解決諸如下列問題：1．工廠為何建在海邊？2．為何不用氫氧化鈉來沉澱鎂離子？3．“中和”操作中處理的是“過濾”後的濾液，還是沉澱？[板書]一、鎂的提取原理(ppt4～6)CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑[練習]寫出前生成氫氧化鎂和氯化鎂兩個化學反應的離子方程式。
[過渡]煙火的圖片，制得的金屬鎂有哪些性質，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示實驗]通過P56的“觀察與思考”中的實驗，以及鎂帶在氮氣和二氧化碳氣體中燃燒的反應錄影，學生觀察反應現象，歸納鎂的性質。
学科：化学执教者：汪欢年级：高一FI期：2014/6/9 指导教师: 教学课题镁的性质提取及应用教学目标（一）知识与技能1.了解从海水屮提取镁的基木原理和流程，认识工业生产的基本方法和一般思路；2.镁单质及英化合物的一些性质。
（二）过程与方法1.通过镁的提取方案讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习实验探究的过程和乐趣；2.通过镁的提取合作学习、实验探究，提高发现问题和解决问题的能力。
3.通过镁的性质的实验的观察，记录实验现象，培养学生实验过程中的观察记录能力。
（三）情感态度与价值观1.通过镁的提取的工业生产过程，提高工业生产中的利润意识。
2.认识丰富的海水资源，增强环保意识，培养与大自然和谐共处的情感。
时间教师行为学生行为设计意图技能lmin【导入】同学们请看ppt,在上面有为人们代步的汽车，飞机，自行车，还有增加节日气氛的烟火，有相机上的闪光灯，还有生活屮用的锅子。
这些都是由镁或者镁合金來制造的，看到这些图片是不是就会觉得镁在我们生活屮的运用非常广泛呢，其实镁在我们生活的应用远不止这些，今天这节课就让我们一起來学习镁的性质及提取，首先，我们来学习下镁的性质。
【看】看ppt上面的图片通过实际图片，让学生了解到镁在生活屮的应用是非常广泛的，增加本节课的学习兴趣，并且能将所学的知识联系牛活实际，学有所用。
导入2min【提问】我们都知道镁是一种金属，应该具备金属通性，现在同学们观察下老师手中打磨好的镁条，说说它的一些基本物理性质。
【追问】镁除了以上的物理性质，它的密度大小呢？【回答】说镁的一些基本物理性质：银白色固体，具有金属光泽，有良好的导电导热性，具有延展性，容易扭曲，硬度小。
密度小，因为可以成合金做飞机，汽车，说明密度小让学生自己联系实际，去归纳一些物理性质，能与生活相联系。
提问，引导lmin【提问】我们都知道结构决定性质，在前面我们学习了钠的结构，请同学们写一下镁的原子结构，并与钠做比较，预测镁的化学性质。
镁的提取及应用教学目标（一）知识目标1、了解镁的物理性质及其用途2、通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别，对于如何提高化工生产的经济效益有一个常识性的认识，并通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力。
3、掌握镁的化学性质，初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
（二）能力目标4、通过动手操作镁的化学性质的实验，锻炼学生的实验动手能力，培养学生学习化学的兴趣（三）情感目标5、了解海水的成分，认识开发利用海水这一巨大资源的重大意义，并培养学生珍惜保护海水资源的意识。
教学重点：镁的化学性质、提取镁的化学原理教学难点：提取镁的化学原理教学过程：[导入]照相机时闪光灯的使用（闪光灯即为镁光灯）[板书]一、镁的化学性质1、[复习引导] 煤在氧气中的燃烧现象：煤在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体结论或化学方程式：2Mg + O2 点燃2MgO2、[学生活动]探究一：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的集气瓶中。
现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着结论或化学方程式：2Mg + CO2点燃2MgO + C3、镁条在氮气中的燃烧反应的化学方程式：3 Mg + N2点燃Mg3N2[思考]镁在空气中燃烧的产物4、[学生活动]探究二：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中；现象：镁条逐渐溶解，有大量气体产生结论或化学方程式：Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑5、[学生活动]探究四：取一小段除去氧化膜的镁条投入硫酸铜溶液中；现象：在镁的表面上覆盖了一层红色固体结论或化学方程式：Mg + CuSO4= Mg SO4 + Cu6、[学生活动]探究三：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中；现象：有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与水反应缓和得多)结论或化学方程式：Mg+2H2O = Mg(OH)2 ↓+ H2↑[学生活动]书写Na、Mg的原子结构[板书]二、Mg的原子结构：[讲述] Mg原子的最外层只有两个电子，很容易失去，结构决定性质，可见Mg是一种活泼的金属，在化学反应中作强还原剂。
《镁的提取及应用》说课稿尊敬的各位评委、各位老师大家下午好！我是2008级化学教育专业的陈宝玲。
今天我说课的题目是《镁的提取及应用》，下面我将从教材、学法、教法、教学程序四个方面完成我今天的说课。
一、说教材1.本节在教材中的地位和作用“镁的提取及应用”选自普通高中课程标准实验教科书·化学1 (苏教版) 中专题2”从海水中获得的化学物质”中的第二单元第4课时的教学内容，主要包括镁的提取、镁的性质、镁的性质这三部分，，着重帮助学生了解镁在日常生活及国防领域中的重要作用，扩展学生的视野。
本节课仍将以海水资源为背景，通过海水资源在现实生活中的综合利用这一过程为知识主线，在“工业生产——性质探究——社会应用”的线索下，从工业生产实际出发，依托实验探究方法，探讨了海水中提取镁的方法；对从海水中提取镁的学习，学生了解了化学与社会生产、生活的密切联系，增强了学生的经济效益观念和环境保护意识；而镁的性质探究实验为下一专题中铝和铁性质和冶炼的学习做铺垫，也以后更好的学习元素周期律打下坚实的基础。
我认为这样的安排既有沿袭又有转换，从横纵方面加深学生对典型非金属元素和典型金属元素及其化合物性质的理解和掌握，摆脱学生以往单一的思维定势，培养了学生思维的多元性和立体性，为学生后续的学习打下基础。
2．教材处理本节课内容包含了“从海水中提取镁”和“镁的性质”两部分，我在教学中设计了“明”、“暗”两条线索。
明线为“从海水中提取镁”，基于学生的认知水平，结合海水资源的特点和工业生产中的经济效益等问题，逐步深入探讨从海水中提取镁的原理、流程。
在前几节课的学习中，学生已有了一定的学习思路并掌握了一定的学习方法，因此将“镁的性质”学习设计为暗线，穿插在“从海水中提取镁”这条明线中，并通过“发现问题”、“实验探究”、“解决问题”三个环节来完成本节的教学目标。
3.教学目标根据对教材理解以及对学生已有的认知结构，心理特征的认识，确定以下教学目标：知识与技能目标：(1) 了解镁在日常生产生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；(2) 通过对海水中提取镁的过程的讨论，理解工业生产中海水提镁的原理与过程；(3) 了解镁的物理性质、掌握其化学性质、熟悉其原子结构，形成物质结构决定物质性质的观念。
过程与方法目标：(1) 通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力；(2) 利用已学的知识，在讨论中步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中学习海水中提取镁的过程、方法；(3) 通过经历实验探究和问题讨论的过程，重温实验研究化学物质的一般方法，体验化学实验是研究和认识化学物质的重要途径，进一步获得分析推理、综合归纳的能力。
(4) 情感态度与价值观目标：(1) 在探讨如何从海水得到镁的过程中，获得了知识也培养了解决问题的能力；(2) 感受、鉴赏化学科学对社会发展的贡献，增强了利润意识和环保意识；。
4.教学重点，难点依据课程标准，通过对教材的学习研究，我确立了以下教学重点、难点。
教学重点：从海水中提取镁的原理和流程、镁的化学性质、更进一步理解物质的结构决定物质性质这一基本观点教学难点: 从海水中提取镁的原理和流程。
二、说学法高一年龄段学生特点：比较好动，注意力易分散，不能长时间集中注意力。
这节课之前，学生已经学习了从海水中获取卤素及金属钠的方法等相关知识，已初步具备了认识物质的学习方法及学习能力，将其运用到海水中提取镁、镁及其化合物的性质学习中，一则方法迁移的学习方法学生比较容易理解，二则可以让学生感受到运用已学的知识去掌握新知识的乐趣，有助于镁的性质学习。
但是，对于如何将所学的知识运用于生产实际却比较生疏，需要教师在教学中加以引导，激活学生已有的知识和经验，使学生用自己已有的知识和经验去解决生产实际中的问题，同时还可以创设情境、采用探究实验等方法使问题更加直观化，降低学生的认知难度，提高学习效率。
三、说教法采用“创设情景——发现问题——实验探究——解决问题”的教学模式。
从生活实际引课，激发学习化学的兴趣。
通过“问题链”的设置，引发学生思考，通过联想、实验、讨论、类比等方式引导学生解决问题，在解决问题的同时发现新问题，层层推进，获得新知。
在教师与学生、学生与学生的互动中，体验发现问题、解决问题的过程和方法。
四、说教学程序这节课的教学我主要通过问题、实验、讨论、互动交流，最大限度的调动学生参与课堂教学的积极性、主动性，让学生自主获取和建构新知识来突出教学重点，突破教学难点。
我将通过下列环节组织教学：【问题导学】首先我展示镁在日常生活中及国防领域中的一系列图片，激发学生的兴趣。
接着，以“第一架飞机是莱特兄弟发明的，但有谁知道它在空中停留了多久？”为问题激发学生的学习兴趣，让学生产生强烈的问题意识，并使学生认识到镁在生产和生活中的重要应用，进而切入主题。
“镁如此重要，人类如何获得金属镁？”“镁在海水中是以镁离子的形式存在的，在工业上提取镁是否是一个氧化还原过程？”“工业上制取镁的过程是怎样的？”通过问题串。
使学生因“猜想”继而紧张，继而沉思，这样的过程易于促使学生产生联想、迁移，从而激活思维，主动参与。
【交流讨论】组织引导学生回顾已经学过的金属钠的制取方法及金属冶炼方法，并组织学生通过交流讨论，联系已掌握的知识，进行知识梳理得出三种方法：电解法、热还原法、热分解法。
【活动探究】镁在海水中主要是以MgCl2的形式存在，我将根据教材内容，引导学生回顾海水中常见元素的含量图，了解到镁离子在海水中的贮存量很大，但浓度很低。
并说明工业生产中一种常用的方法就是从海水中获取氯化镁。
由此引导学生思考一系列问题：如何实现海水中镁离子的分离和富集？若将海水中的镁离子形成氢氧化镁沉淀是不是直接往海水中加沉淀剂？得到氢氧化镁后如何转化为氯化镁？可否综合利用海洋资源获得石灰乳？如何由贝壳制得石灰乳？实际生产中选择何种碱比较经济？教学中，我将结合海水提镁的工艺流程图，围绕一个一个细小的问题串成问题链，层层深入探讨从海水中富集镁，联系生产实际，考虑生产成本，培养学生的经济意识。
在学生与教师的交流互动中，体验发现问题、解决问题的过程和方法，掌握新的知识。
【观察思考】在为了解决学生分歧较大的问题，必须先来了解一下镁具有怎样性质。
联系金属钠，分析镁的核外电子排布，学生已经知道了最外层电子数决定物质的化学性质，这时，我会提出一个问题：镁可能有哪些化学性质？根据学生的猜想，我会做演示实验镁条在空气中点燃后插入充满二氧化碳的集气瓶中。
要求学生描述实验现象和书写化学方程式，认识到二氧化碳不能燃烧也不能助燃这句话的局限性。
在书写镁与二氧化碳的化学方程式时，我会引导学生从产物的颜色入手推测产物。
接着提问学生金属镁着火能否使用泡沫灭火器灭火？如果是金属钠着火了呢？可以用泡沫灭火器灭火吗？培养学生的观察以及逻辑推理能力，练习化学方程式的书写。
回顾、复习、渗透金属性递变规律的思想，学习类比方法的应用。
【实验探究】我将采用实验探究的方法让学生自主的去探究镁与盐酸、冷水、热水的反应。
探究实验使学生直观的理解并掌握镁的性质，培养学生的实验能力以及科学严谨的实验态度、分析推理、综合归纳的能力。
学生在书写反应方程式时，要求他们同时写出离子方程式，巩固离子方程式的书写。
【交流讨论】学生学习了镁的化学性质，这时我马上提出一个问题，从一系列的实验中，请大家总结镁的物理性质及镁的用途，镁除了用于国防工业，在生活中还有哪些用途？培养学生仔细观察的能力以及分析问题、归纳总结的能力。
从化学到生活，学以致用。
【交流讨论】认识了镁的性质，下面我们再来重新探讨从海水中提取镁的方案上的优劣。
学生交流讨论，得出方案2不行。
此时投影出常见镁的化合物的熔点。
学生可能会得出方案3也不行。
因为氧化镁的熔点高达2800℃，现在不仅要熔化还要令其分解可能就需要更高的温度，所以不可取。
最终学生得出方案1是较为合理的工业上提取镁的工艺流程。
通过这个过程，降低难度，分解难点，培养应用知识解决问题能力。
在这里我会追加一个问题，在电解时产生的Cl2怎么处理？建立循环经济、环境保护的意识与思想。
【知识回归与持续学习】学生回顾思考完成框图，思路图结课形成知识网。
布置作业，强化、升华知识，兼顾不同层次的学生。
既使学生掌握基础知识，又使学有余力的学生有所提高。
五、板书设计镁的提取及应用一、从海水中提取镁方案1：MgCl 2 Mg(OH)2 MgCl 3Mg 方案2：MgCl 2 Mg(OH)2 MgO Mg 方案3：MgCl 2 Mg(OH)2 MgO Mg二、镁的化学性质1、在空气中燃烧：2Mg+O 2点燃 2MgO 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 3Mg +N 2 点燃 Mg 3N 22、与酸反应：Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑Mg + 2H + Mg 2+ + H 2↑3、与水反应：Mg+2H 2O Mg(OH)2↓+ H 2↑三、镁的物理性质：银白色、质软、密度小。
四、镁在生活中的用途：（1）制合金（2）信号弹、焰火（3）制耐火材料五、工业上从海水中提取镁的流程：碱 高温 碱 （C 、H 2、CO 还原） 电解 碱 贝壳(CaCO 3) CaO Ca(OH)2 ①MgCl 2+ Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ Ca Cl 2 Mg 2++ Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ Ca 2+②Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl 2 +2H 2OMg(OH)2+ 2H + = Mg 2++2H 2O③MgCl 2 电解 Mg+ Cl 2↑ 煅烧 水。
