高考化学实验题分析

高考化学大题专题(二）实验叙述一、【考点分析】1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。

二、【知识归纳】1、基本化学仪器及其使用（1)容器及反应器：能直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器:集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶(2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3)计量器:①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0。

1g）③滴定管（酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0。

01ml) 常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0。

1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0。

01ml)（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器:干燥管、干燥器、洗气瓶（6)夹持(支撑）器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器:导管(玻璃、橡胶）、胶塞、活塞、接液管（牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管2、常用药品的保存及其取用（Ⅰ)化学试剂的存放（1）存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度,依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。

（2）存放例析①易被氧化而变质的试剂活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质,一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。

高考真题化学实验题2019年石膏是一种常见的硬化材料，广泛应用于建筑、医疗等领域。

下面是一道2019年高考化学实验题：试题内容：某同学想要探究石膏的硬化过程，并设计了以下实验方案：实验步骤：1. 将30g石膏粉末加入100ml水中，并搅拌均匀。

2. 将搅拌后的石膏溶液倒入模具中，待其定型凝固。

3. 测量硬化后的石膏体积变化。

4. 分析硬化过程中石膏的性质变化及原理。

试题要求：1. 记录实验步骤，并分析其合理性。

2. 描述实验可能遇到的问题及解决方案。

3. 结合化学知识，解释石膏硬化的化学反应和原理。

4. 总结实验结果，提出进一步探究石膏硬化机理的建议。

参考答案：1. 实验步骤合理，石膏粉末与水搅拌能够促使石膏粉末充分溶解，形成均匀的石膏溶液。

将石膏溶液倒入模具中可以使石膏体形成所需的形状。

2. 实验中可能遇到的问题包括石膏溶液不均匀、模具未准备好等。

解决方案是搅拌时间加长，确保溶液充分混合；提前准备好模具，涂抹隔离剂等。

3. 石膏的硬化是通过水合反应进行的，石膏溶液中的CaSO4·2H2O 和水反应生成硬化石膏CaSO4·1/2H2O。

具体的反应为：CaSO4·2H2O + 3H2O → CaSO4·1/2H2O + 2.5H2O。

4. 结果表明，石膏的硬化是通过水合反应引起的，可以进一步研究石膏硬化速度与温度、搅拌速度等因素的关系，从而探究硬化机理的更多细节。

通过以上实验，同学们可以更深入地了解石膏的硬化过程及原理，为今后的学习和科研提供更多参考。

愿同学们在化学领域的探索中不断前行，创造更多的科学成就。

高考部分化学试题严谨性对比实验与分析
1、综合性分析实验
高考中的综合性分析实验是指通过考生对相关试纸的试验和判断，结合电子分析，试剂计量分析等手段，对某一物质或混合物中所含物质的种类和含量进行总体分析，分析结果可以反映物质或混合物的性质和组成情况。

2、严谨性实验
高考中的严谨性实验是指专门针对某一物质中某一成分或某一性质进行精确测定，其结果用以判断该物质的某一性质的值，或作为该物质的特征性指标，最终结果准确性比较高。

总结：综合性分析实验是针对某一物质或混合物的全面分析，可以反映物质或混合物的性质和组成，而严谨性实验是针对某一物质中某一成分或某一性质的精确测定，其结果因准确性较高，可作为物质的特征性指标。

新课程背景下高考化学实验题特点分析与启示近年来，我国不断推进教育改革，新课程背景下的高考对于学科知识的考察方式和要求也发生了重大变化。

化学作为一门重要的科学学科，对于培养学生科学素养具有重要意义。

在新课程背景下，高考化学实验题在一定程度上反映了学生的实际操作能力和综合应用能力。

本文将分析新课程背景下高考化学实验题的特点，并从中总结出一些启示。

首先，新课程背景下高考化学实验题强调学生的实际操作能力。

相比传统教学模式下，新课程更加注重培养学生的实验技能，因此高考化学实验题的设计也更加注重考察学生的实际动手能力。

例如，在有机化学方面，高考实验题可能涉及到有机合成反应的条件和操作过程，学生需要根据实验条件和反应机理进行实验设计和操作。

这对学生的实际操作能力和化学知识的综合应用能力提出了更高的要求。

其次，新课程背景下高考化学实验题注重培养学生的实验设计能力。

实验设计是一项高级的实验技能，也是培养创新意识和科学思维的关键环节。

在新课程背景下，高考化学实验题可能涉及到学生设计实验方案，探究有关化学现象的原理或规律。

这不仅要求学生具备扎实的实验技能，还需要学生掌握相关的化学知识，并能将其运用到实际问题的解决中。

通过这样的实验题培养学生的实验设计能力，有助于提高学生的科学素养。

第三，新课程背景下高考化学实验题注重培养学生的数据处理和分析能力。

化学实验中涉及到大量的实验数据，学生需要能够正确地记录实验数据并进行相关数据处理和分析。

在高考化学实验题中，可能会要求学生根据实验数据绘制相关曲线图，分析实验现象，并对实验结果进行合理的解释。

这要求学生具备良好的数据处理和分析能力，能够灵活运用所学的化学原理进行实验数据的解读和分析。

培养这样的能力有助于学生更好地应对实际问题和解决现实生活中的化学难题。

最后，新课程背景下高考化学实验题鼓励学生进行实践探究和创新思维。

新课程强调学生通过实践探究来获取知识，培养学生的创新能力和解决问题的能力。

2023 年高考化学真题分类解析[题型一] 化学试验综合大题1.〔16 年全国卷I〕氮的氧化物〔NOx〕是大气污染物之一，工业上在肯定温度和催化剂条件下用NH3 将NOx3复原生成N2。

某同学在试验室中对NH3与NO2反响进展了探究。

答复以下问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶枯燥的氨气，选择上图中的装置，其连接挨次为：发生装置→〔按气流方向，用小写字母表示〕。

（2）氨气与二氧化氮的反响将上述收集到的NH3 充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中参加少量催化剂，充入NO2〔两端用夹子K1、K2夹好〕。

在肯定温度下按图示装置进展试验。

操作步骤翻开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y 管中将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温翻开K2试验现象①Y 管中Y 管中有少量水珠③解释缘由② 反响的化学方程式生成的气态水分散③2.〔16 年全国卷II〕某班同学用如下试验探究Fe2+、Fe3+的性质。

答复以下问题：（1）分别取肯定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。

在FeCl2溶液中需参加少量铁屑，其目的是。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，参加几滴氯水，再参加1 滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2 可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为。

（3）乙组同学认为甲组的试验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先参加0.5 mL 煤油，再于液面下依次参加几滴氯水和1 滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol· L-1KI 溶液，参加6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。

分别取2 mL 此溶液于3 支试管中进展如下试验：① 第一支试管中参加1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4层显紫色；② 其次支试管中参加1 滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③ 第三支试管中参加1 滴KSCN 溶液，溶液变红。

高考化学常见实验题解析与答题技巧高考化学考试中，实验题是考查学生对实验操作、实验现象和实验原理的理解和应用能力的重要部分。

本文将通过解析常见的高考化学实验题，介绍答题技巧和注意事项，帮助考生更好地应对这一考题类型。

一、酸碱中和实验题酸碱中和实验题常见的形式是给出酸和碱的物质及其浓度，要求计算所需的反应物质量或体积。

解决这类题目的关键在于确定化学方程式，以及根据化学方程式计算反应物质量或体积。

例如，题目给出0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的氢氧化钠，要求计算反应过程中所需的氢氧化钠的体积。

首先根据酸碱中和反应的通式，写出化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

根据化学方程式中物质的化学计量关系，可以确定该反应中1mol的盐酸与1mol的氢氧化钠完全中和，生成1mol的氯化钠和1mol的水。

根据浓度的定义，可以得出等量关系：n1V1 = n2V2，其中n1、V1和n2、V2分别表示溶液1和溶液2的物质的摩尔数和体积。

将已知数据代入等量关系式中，即可得到所需的氢氧化钠的体积。

二、气体实验题气体实验题常见的形式是给出气体的收集方法，要求计算气体收集量、气体的摩尔数或气体的体积。

解决这类题目的关键在于熟悉气体的性质和气体收集方法，以及根据已知条件计算所需的答案。

例如，题目给出收集一定体积的气体时，要求计算气体的摩尔数。

首先要根据已知条件确定气体的理想气体状态方程，常用的状态方程有理想气体状态方程、瓦伦斯泰因气体状态方程和道尔顿气体状态方程。

根据气体状态方程，可以得到气体的摩尔数与气体的体积和温度之间的关系：n = PV/RT，其中n表示摩尔数，P表示压强，V表示体积，R表示气体常数，T表示温度。

将已知数据代入气体状态方程中，即可求得所需的摩尔数。

三、溶液配制实验题溶液配制实验题常见的形式是给出溶质的质量、溶液的浓度和溶液的体积，要求计算溶质的摩尔数、溶液的摩尔浓度或溶质的质量。

高考化学常见实验题解析化学实验是高考化学考试中重要的一部分，它既考察了学生对实验操作的掌握，也考察了学生对化学原理的理解能力。

以下将从常见的几道高考化学实验题中，解析实验操作过程和化学原理。

1. 实验题：已知氯化钡溶液1ml与硫酸钾溶液2ml混合后，鉴定结果为白色沉淀。

请判断氯化钡和硫酸钾的溶液性质，并写出该反应的离子方程式。

解析：观察到白色沉淀可以得知，产生了不溶于水的物质。

根据实验结果，我们可以得出氯化钡和硫酸钾均为溶液。

根据离子交换反应的规律，氯离子和钡离子以及硫酸根离子和钾离子呈现出置换关系。

化学方程式如下：BaCl2(aq) + K2SO4(aq) → 2KCl(aq) + BaSO4(s)2. 实验题：已知碱性氧化物A与酸性氧化物B混合后，生成盐和水。

请写出氧化物A和B的分子或离子式，并给出相应的化学反应方程式。

解析：首先，题干明确了生成盐和水，这就意味着氧化物A是碱性氧化物，氧化物B是酸性氧化物。

根据常见的碱性氧化物和酸性氧化物的知识，氧化物A可以是氢氧化钠（NaOH），氧化物B可以是二氧化碳（CO2）。

NaOH(aq) + CO2(g) → Na2CO3(aq) + H2O(l)化学反应中，氢氧化钠与二氧化碳发生中和反应，产生了碳酸钠和水。

3. 实验题：已知二氧化硫气体通过水蒸气加水反应生成亚硫酸。

请写出该反应的化学方程式。

解析：题目要求二氧化硫气体通过水蒸气加水反应生成亚硫酸。

根据题目的描述，我们可以知道反应中涉及到的物质有二氧化硫（SO2）、水蒸气（H2O）和亚硫酸（H2SO3）。

根据化学反应的规律，化学方程式如下：SO2(g) + H2O(g) → H2SO3(aq)化学方程式表明，二氧化硫气体和水蒸气反应得到亚硫酸。

4. 实验题：已知A是一种化学物质，它可以与B反应生成一种气体C。

请判断A和B的可能的化学性质，并写出相应的化学反应方程式。

解析：根据已知信息，可以判断出A和B的化学性质。

高考化学实验题常见解题错误分析在高考化学试题中，实验题占据着不可忽视的份量，而且常常是考察学生对实验原理和操作的理解与掌握程度。

然而，在实践中，很多学生对解答实验题时存在一些常见错误。

本文将分析和总结一些常见的解题错误，并提供解决方法，以帮助大家更好地应对高考化学实验题。

首先，一个常见的错误是忽略实验中的实际情况。

在高考实验题中，通常会给出一些实验条件、实验数据或实验结果，以及相关的题目要求。

然而，很多学生容易忽略这些实际情况，导致解题出现偏差。

解决这个问题的关键是仔细阅读题目，理解实验的具体过程和要求，注意和分析实际情况，不要盲目猜测答案。

如果遇到问题，可以回顾实验原理和相关知识，并结合实际情况进行推理和解答。

其次，另一个常见错误是对实验步骤和操作不了解或不熟悉。

高考化学实验题通常会涉及到实验的步骤和操作过程，要求学生根据实验原理和要求进行解答。

然而，很多学生在解答时对实验步骤和操作不了解或不熟悉，导致解答错误。

解决这个问题的方法是加强实验操作和实践能力的训练，多进行实验练习和模拟实验，熟悉实验步骤和器材的使用，掌握实验原理和操作技能。

除了对实验步骤和操作不了解或不熟悉之外，另一个常见错误是对实验数据和结果理解不到位。

在高考化学实验题中，往往需要根据给出的实验数据和结果进行解答。

然而，很多学生对实验数据和结果的理解不到位，或者没有充分利用这些数据和结果进行推理和解答。

解决这个问题的关键是培养学生的数据分析和实验思维能力，加强对实验数据和结果的解读和分析，善于利用这些数据和结果进行推理和解答。

此外，还有一种常见错误是对实验原理和知识记忆不牢固。

高考化学试题通常会考查学生对实验原理和知识的理解和应用能力。

然而，很多学生对实验原理和知识记忆不牢固，或者只是死记硬背，没有真正理解其背后的原理和规律。

解决这个问题的方法是加强对实验原理和知识的系统学习和理解，建立起知识的框架和体系，注重基础知识的夯实，将实验和理论知识相结合，培养学生的综合应用能力。

26．(14分)解答题——二问，考点化学反应原理，难度★★★氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________②反应的化学方程式______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____________________ ④____________________正确答案：(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②a→d→c→f→e→i；(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2=7N2+12H2O；③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。

考查内容：考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。

具体方法：明确电池反应，确定工作原理，然后根据物质的性质进行解答解题分析：（1）①在实验室中加热制备氨气的是利用固体碱石灰与铵盐NH4Cl混合加热，故应选A装置，发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O；②为了达到收集氨气的目的，应该先进行干燥，氨气是碱性气体，用碱石灰干燥，又因为它的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，氨气需要尾气吸收，可用水做吸收剂，所以链接顺序是a-d-c-f-e-i,（2）NO2和氨气会发生反应，生成氮气和水，化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故①Y管内会看到红棕色逐渐变为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生，②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO2=7N2+12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量减少，所以会使容器内气体压强减小。

题型 无机物制备化学创造了一个全新的物质世界，制备物质是化学研究的热点。

高考常以新物质制备为情境载体命制实验题，该试题涉及知识面较广，形式灵活多变，思维发散空间大，能够很好地考查考生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力。

1(2023·全国甲卷)钴配合物Co NH 3 6 Cl 3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl 2+2NH 4Cl +10NH 3+H 2O 2活性炭2Co NH 3 6 Cl 3+2H 2O 。

具体步骤如下：Ⅰ．称取2.0gNH 4Cl ，用5mL 水溶解。

Ⅱ．分批加入3.0gCoCl 2⋅6H 2O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。

Ⅲ．加热至55~60℃反应20min 。

冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器a 的名称是。

加快NH 4Cl 溶解的操作有。

(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。

(3)指出下列过滤操作中不规范之处：。

(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。

(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。

【答案】(1)锥形瓶升温，搅拌等(2)浓氨水分解和挥发双氧水分解冰水浴(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(4)活性炭(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3尽可能完全析出，提高产率【解析】称取2.0g 氯化铵，用5mL 水溶解后，分批加入3.0g CoCl 2·6H 2O 后，降温，在加入1g 活性炭，7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水，加热反应20min ，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3析出，提高产率。

微专题反萃取萃取指利用化合物在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。

反萃取与萃取过程相反，被萃取物从有机相返回水相的过程。

反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。

反萃取过程具有简单、便于操作和周期短的特点，是溶剂萃取分离工艺流程中的一个重要环节。

反萃取可将有机相中各个被萃组分逐个反萃到水相，使被分离组分得到分离；也可一次将有机相中被萃组分反萃到水相。

经过反萃取及所得反萃液经过进一步处理后，便得到被分离物的成品。

反萃后经洗涤不含或少含萃合物的有机相称再生有机相，继续循环使用。

“反萃取”在命题中出现，可以考查“逆向思维和迁移能力，备受青睐。

1(2022·江苏卷，15)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：(1)“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为。

(2)pH约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2(CO3)3沉淀，该沉淀中Cl-含量与加料方式有关。

得到含Cl-量较少的Ce2(CO3)3的加料方式为(填序号)。

A．将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B．将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3。

已知Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为(有机层)+3H+(水层)Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。

去除过量盐酸的目的是。

②反萃取的目的是将有机层Ce3+转移到水层。

使Ce3+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。

③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有(填化学式)。

高考化学实验题大归纳高考化学实验题是指在高考化学科目中出现的与实验相关的问题。

在高考中，化学实验题通常以选择题或简答题的形式出现，考查学生对实验原理、实验步骤、实验现象和实验数据处理等方面的理解和运用能力。

化学实验题对学生的实验操作技能、实验观察和分析能力以及实验推理能力提供了一种考查方式，能够全面地评估学生在化学实验方面的综合能力。

下面我将详细介绍一些常见的高考化学实验题，包括实验原理、实验步骤、实验现象和实验数据处理等内容。

1. 硫酸与铜的反应-测定水的质量实验原理：硫酸与铜发生反应生成硫酸铜，在反应过程中，铜的质量保持不变，可以利用此特性来测定水的质量。

实验步骤：1) 取一杯电子天平称量器皿的质量，并记录。

2) 在器皿中放入适量的铜丝，并再次称量，并记录。

3) 向器皿中加入足够的稀硫酸，并搅拌使铜完全被反应。

4) 将反应结束后的溶液再次称量，并记录。

实验现象：在反应过程中，铜逐渐消失，溶液变为蓝绿色。

实验数据处理：根据铜的质量保持不变的特性，可以通过计算出铜的质量与溶液的质量差来确定水的质量。

2. 硫酸与氧化亚氮的反应-制备硝酸实验原理：硫酸与氧化亚氮反应生成硝酸，可以利用此反应来制备硝酸。

实验步骤：1) 取一烧杯，在烧杯内加入适量的硫酸。

2) 加热烧杯，使硫酸蒸发并浓缩。

3) 在烧杯口处放置一个冷水冷却器，使蒸发的硫酸冷凝形成液滴。

4) 当液滴滴入冷水中时，生成硝酸。

实验现象：硫酸蒸发产生白色气体，气体接触到冷水时冷凝成液滴，液滴与冷水反应生成硝酸。

实验数据处理：根据生成硝酸的量和溶液浓度的关系来计算硝酸的含量和浓度。

3. 碘化钾与硫酸的反应-制备干燥幂实验原理：碘化钾与硫酸反应生成氢碘酸蒸汽，可以利用此反应来制备干燥剂。

实验步骤：1) 取一干净的玻璃瓶，将瓶中加入适量的碘化钾和硫酸。

2) 将瓶口封闭，使反应在密闭环境中进行。

3) 收集生成的氢碘酸蒸汽，并将其通过冷凝器冷却成液体。

4) 将液体氢碘酸倒入干燥瓶中，制备干燥剂。

化学实验高考真题及答案大全解析是高考化学考试的一个重要组成部分，对于考生来说，了解和掌握的基本原理和操作技巧至关重要。

下面将介绍几道高考题目，并提供详细的解析。

题目一：下列实验中，哪个是酸碱中和反应实验？A. 锌粉与稀盐酸反应B. SO2气体与硫酸反应C. 铝末与浓硫酸反应D. 碳酸钠与硫酸反应解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应的化学过程，产生中和盐和水。

根据题目的选项，只有选项D中的碳酸钠和硫酸反应符合酸碱中和反应的特征，因为碳酸钠是一种碱，硫酸是一种酸，它们之间的反应可以产生中和盐（硫酸钠）和水。

题目二：下图是某种元素的电子云分布图，它属于哪种元素？（图略）解析：根据电子云分布图，我们可以看到电子云的分布情况。

例如，如果电子云几乎填满了全部轨道，则说明该元素的原子具有较高的电子密度，属于典型的金属元素。

如果电子云分布较为离散，则说明该元素具有较高的电负性，属于典型的非金属元素。

结合图中的分布情况，可以判断属于非金属元素之一。

题目三：某学生通过实验测得了一段铁丝的密度为7.86 g/cm3，该密度值和铁的标准密度为7.87 g/cm3相差很大，学生是使用哪种方法测量得到的密度？解析：根据题目的描述，学生通过实验测得的密度值与标准密度值相差很大，这说明学生可能采用了不准确的测量方法。

在实验中测量密度时，常见的方法有比重法和容积法。

比重法是将物体质量与已知体积的液体相比较，从而得出密度值；而容积法是通过固体体积与质量之间的关系得出密度值。

由于学生得到的密度值相差较大，推测他可能使用了容积法并出现了误差。

通过解析上述题目，我们可以发现在中，理解实验原理、熟练掌握操作技巧是解答实验题目的关键。

同时，学生在实验中要注意测量精度和准确性，避免误差的产生。

作为高考的一部分，对于考生来说是一个必考的题型。

通过掌握实验原理和操作方法，提高实验技能，可以更好地应对题目，为取得优异的考试成绩打下坚实的基础。

希望以上内容对广大考生有所帮助。

高考“化学反应原理”试题分析及教学启示高考“化学反应原理”试题分析及教学启示高考中，“化学反应原理”是一个重要的考点，对于学生而言，掌握化学反应原理可以帮助他们理解化学现象的本质，从而更好地解决相关问题。

本文将分析高考中关于化学反应原理的试题，并从中总结教学启示，帮助学生更好地备考。

一、试题分析1. 核心概念考查在高考中，化学反应原理试题往往聚焦于核心概念。

例如，有一道试题为：“下列哪种金属原子结构中的电子最容易脱离原子？”选项有A. Mg、B. Al、C. Cu、D. Ag。

这道题考查了金属的离子化倾向性，即电子的易失性。

学生在回答此类题目时，应熟悉不同金属的原子结构及其电子层排布，以判断哪个金属的电子最易失去。

2. 反应类型判定另外一大类试题是要求学生判定反应类型。

例如：“下列关于反应类型的描述中正确的是：A. 氢氧化钠与盐酸反应为酸碱中和反应；B. 二氧化铁与氢氧化钠反应为氧化还原反应；C. 氢氧化钠与碳酸钠反应为氧化还原反应；D. 乙醇燃烧为酸碱中和反应。

”学生应了解不同反应类型的特点与判定方法，例如，酸碱中和反应一般是酸与碱反应，产物为盐和水；氧化还原反应涉及电子的转移等。

通过掌握这些特点，学生可以轻松判断出正确的反应类型。

3. 实验现象分析部分化学反应原理试题设计了实验现象对应的反应方程。

例如：“通入氯气于含过量氢氧化钠的酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液变绿，挥发出有刺激性气味，生成一种金属盐。

则可判断形成的金属盐是：A. 强氧化剂；B. 高锰酸盐；C. 醇盐；D. 亚氯酸盐。

”学生需要分析实验现象，判断出氯气发生的化学反应，从而确定得出正确的答案。

二、教学启示上述试题分析给我们一些教学启示：1. 深入理解基本概念学生应通过大量的练习，深入理解化学反应原理的基本概念。

对于金属的电离能和离子化倾向性、化学反应的类型判定、实验现象与反应方程之间的联系等，都要掌握清楚。

只有对这些基本概念有深入理解，才能更好地应对各种试题。