鲁教版初中化学九年级下册期中测试卷1

2016—2017学年度第一学期第一次阶段单元检测九年级化学试题参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B D C C C A C B B D B C A A A D B C D二、填空与简答21.（每空1分）Mg 2CO2 Al2O3 CO32-22.（每空1分）分子在不停的运动乳化23.（每空1分）（1）淘米水浇花等（合理即可）；（2）A、C；（3）加热煮沸肥皂水；（4）90；（5）C；（6）化学， +1。

24.（每空2分）（1）混合物；（2）18:1；（3）大于；（4）A、C；（5）N2，NH3（合理即可）。

25.（每空1分）(1)11，，失去；(2)B、C；(3)最外层电子数；(4)离子；⑸周期。

26.（每空1分）（1）6g ，甲状腺肿大；（2）A、B、C （3）假的，因为面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡。

（4）B、C、D。

三、实验探究题27.（4分）A、C、D、E。

（每选对一个得1分，选错一个扣一分，本题得分不低于零）28.（每空1分）（1）7.5，42.5 , 50，胶头滴管；（2）A、B，2.5，搅拌加速溶解；（3）A、B、C四、计算题29.（1）（2分）74.5（2）解：设当摄入钠元素的质量为2.3g 时，摄入该品牌低钠盐的质量为X 。

（1分） X ×70%×5.352323 ×100% = 2.3g （4分）X ≈ 8.4g （3分） 答：略（其它合理解法亦可）初中化学试卷马鸣风萧萧**整理制作。

九年级（上）期中化学试卷（五四学制）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的变化或物质的性质判断正确的是（）A．葡萄酿成酒是物理变化B．分离液态空气是化学变化C．蔗糖易溶于水是蔗糖的物理性质D．铜能导电是铜的化学性质2．紫薯（见图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能．其中的钾、铁、钙、硒指的是（）A．单质 B．原子 C．分子 D．元素3．物质的化学式和相应的名称均正确的是（）A．O3氧气B．MgCl2 氯化镁C．O4Fe3 氧化铁D．Fe（OH）2 氢氧化铁4．下列图示实验操作中，正确的是（）A． B． C．D．5．下列四种物质中，属于化合物的是（）A．石灰石B．冰水混合物C．食盐溶液 D．液氧6．小明家厨房有一瓶失去标签的无色液体，妈妈说可能是白醋也可能是白酒，为了确认，小明按教材上所学的闻气味的方法去确认这瓶液体，小明的做法属于科学探究的哪个环节（）A．提出问题 B．制定计划 C．进行实验 D．得出结论7．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（）A．液氮可用作制冷剂B．氧气可用作火箭发射的燃料C．氦气可用来填充探空气球D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质8．关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．硝酸铵溶于水放出热量C．均一、稳定的液体都是溶液 D．饱和溶液不一定是浓溶液9．下列现象的微观解释中，不正确的是（）A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同B．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大D．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大10．下列物质燃烧的现象说法确的是（）A．镁条燃烧后生成黑色固体B．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁11．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤D．②③④12．向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液加入少量二氧化锰，立即有大量的氧气产生，下列说法正确的是（）A．过氧化氢中含有水和氧气B．过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气C．二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气D．该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物，不属于分解反应13．下列化学用语与所表述的意义相符的是（）①2Ca2+﹣﹣2个钙离子②O2﹣﹣2个氧原子③2H2O﹣﹣2个水分子④2H﹣﹣2个氢元素⑤﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零．A．①④⑤ B．②④C．①③⑤ D．②③14．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）A．铜粉用量的多少，会影响实验结果B．实验结束后冷却到室温才能读数C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的15．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（）A．甲是SO2B．该反应属于化合反应C．反应前后，原子种类、原子数目均不变D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为1：1：116．下列叙述错误的是（）A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液17．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0 D．该反应是化合反应18．试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同，下列说法中不正确的是（）A．给试管中的液体加热时，试管口朝向如图③B．向试管中加入块状固体时，试管口的朝向先如图②后如图①C．给试管中的固体加热吋，试管口朝向如图④D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图③19．我市盛产茶叶，“徂徕春”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23D．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：4620．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）序号实验事实影响化学反应的因素A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A B．B C．C D．D二、（本题包括5题，每空1分，共30分）21．用化学用语填空：（1）磷的元素符号为；（2）两个锌离子；（3）二氧化硫中硫元素显+4价；（4）空气中含量最多的气体是；（5）硫酸钠的化学式．22．根据对蜡烛、木炭、铁在氧气中燃烧实验（如图所示）的回忆，按要求回答问题．（1）木炭在氧气中剧烈燃烧，发出，放出，生成一种能使澄清石灰水变的气体．（2）做铁丝在氧气中燃烧时，如果没有没有预先在集气瓶内装少量的水或细沙子，可能产生的后果是，该反应的化学方程式为．（3）以上三个反应都属于反应，在反应中氧气提供氧，具有性．23．钙元素是构成人体的重要组分，它使得骨髄和牙齿具有坚硬的结构支架．如图①是钙原子的结构示意图．请回答下列问题：（1）①中x=．（2）图中A、B、C、D四种粒子属于种元素．（3）C元素D元素组成化合物的化学式是．（4）A、B、C、D四种粒子中与图①所示的钙元素化学性质相似的是（填“A”、“B”、“C”或“D”）．（5）对图E中提供的信息理解不正确的是．A．属于非金属元素B．质子数为20 C．元素符号为Ca D．相对原子质量为40.08g．24．第一届全国青年运动会于2015年10月18日在福州海峡奥体中心主体育场举行，福州市人民做了充分的准备．（1）游泳馆的泳池供水可采用二氧化氯（ClO2）做消毒剂．①二氧化氯中Cl的化合价为．②工业上制取Cl02的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2X+2Cl02，写出X的化学式．（2）氯气也是常用的消毒剂．氯气杀菌消毒的微观反应过程如图所示，该反应的化学反应方程式为．（3）体育场馆内使用了氢动力巡逻车，写出氢气燃烧的化学方程式，若氢气的来源为电解水，写出有关反应的化学方程式．25．通过学习，我们对于水及水资源有了全新的认识．（1）自然界中的水几乎都属于（填“混合物”或“纯净物”）．（2）有时我们在野外可以看见清澈的山泉水，泉水虽清澈．它也不能直接饮用，因为有可能是硬水．我们可用进行鉴別，在生活中，可用的方法来降低水的硬度．（3）对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可将其变成纯净物，其步骤主要有：①静置沉淀，②加明矾，③，④吸附，⑤蒸馏，这系列净化处理后，将其变为较纯净的水．在步骤②中，加入明矾的作用是：．在步骤③中，玻璃棒的作用是；若经过操作③后．所得液体中仍有浑浊，其原因可能是；（填写字母）a．滤纸没有紧贴漏斗内壁b．漏斗下端未靠在烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸边缘（4）水在化学实验中的作用不可忽视．如图做法中，水用来隔绝空气的是（填序号）：三、（本题包括2题，化学方程式每个2分，其他每空1分，共18分）26．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：【活动与探究一】探究水的组成．（1）图1实验中，a玻璃管中产生的气体是，a、b两支玻璃管中产生的气体的体积比约为．（2）b玻璃管中产生的气体可用检验．（3）该实验证明了水是由组成的．【活动与探究二】配制10%的NaCl溶液．（1）用图2中序号表示配制溶液的正确操作顺序；（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl 质量为g；（3）NaCl称量完毕放回砝码时，发现l0g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．【活动与探究三】探究质量守恒定律（图3）．（1）A实验反应前后天平（填“平衡”或“不平衡”）．（2）B实验（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是．（3）C实验中的现象是．27．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是，应选择的收集装置是（填字母代号），如果选用如图2装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端导入．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为．某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是；二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释须要经过计算，量取，搅匀三个步骤．如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有（填数字序号）．①量筒②药匙③试管④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒．四、（本题包括2小题，共12分）28．2015年10月5，中闺科学家屠呦呦凭借着对青蒿素的研究成果获得了诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素是从植物黄花蒿叶中提取的药物，是创制新型抗疟药．青蒿素化学式为C15H22O5．请回答：（1）青蒿素的相对分子质量为．（2）青蒿素中碳、氢元素的质量比为（填最简比）．（3）14.1g青蒿素中含碳元素的质量为g．29．工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．现取一定质量分数的NaCl溶液87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2gH2．（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为g，参加反应的NaCl的质量为g．（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）（要有计算过程）2015-2016学年山东省泰安市新泰市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的变化或物质的性质判断正确的是（）A．葡萄酿成酒是物理变化B．分离液态空气是化学变化C．蔗糖易溶于水是蔗糖的物理性质D．铜能导电是铜的化学性质【考点】化学变化和物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质；据此分析判断．【解答】解：A、葡萄酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．B、分离液态空气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、蔗糖易溶于水，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．D、铜能导电，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．紫薯（见图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能．其中的钾、铁、钙、硒指的是（）A．单质 B．原子 C．分子 D．元素【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称．【解答】解：薯（见图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能．其中的钾、铁、钙、硒是大量存在的，这一类原子的总称为元素，所以，这里的钾、铁、钙、硒是指元素，分析所给的反应知道选项D是正确的．故选D．【点评】本题主要考查了元素的概念，元素是宏观的概念只讲种类，不讲个数，常用来描述物质的宏观组成．3．物质的化学式和相应的名称均正确的是（）A．O3 氧气B．MgCl2 氯化镁C．O4Fe3 氧化铁D．Fe（OH）2 氢氧化铁【考点】化学式的书写及意义．【专题】元素与化合物．【分析】熟记常见物质的化学式和相应的名称；掌握化学式的书写原则“氧右非左”、化合价“正左负右”；利用化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），验证化学式的书写．【解答】解：A、氧气为双原子构成的分子，而O3为臭氧分子的化学式，故A错误；B、MgCl2氯化镁，化学式和相应的名称均正确，故B正确；C、氧化铁的化学式：遵守“氧右非左”、化合价“正左负右”的原则，故应为Fe2O3；故C错误；D、Fe（OH）2的名称为氢氧化亚铁，氢氧化铁的化学式为Fe（OH）3，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．4．下列图示实验操作中，正确的是（）A． B． C．D．【考点】测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；C、给液体加热时，注意试管内液体体积的量不可超过容积的三分之一；D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；B、瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作错误；C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；图中操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触试管内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题考查化学实验基本操作及化学实验基本操作中的注意事项，认识到错误操作可能造成的后果．5．下列四种物质中，属于化合物的是（）A．石灰石B．冰水混合物C．食盐溶液 D．液氧【考点】单质和化合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；B、冰水混合物中含有一种物质水，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；C、食盐溶液中含有水和氯化钠，属于混合物；D、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质．故选：B．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．6．小明家厨房有一瓶失去标签的无色液体，妈妈说可能是白醋也可能是白酒，为了确认，小明按教材上所学的闻气味的方法去确认这瓶液体，小明的做法属于科学探究的哪个环节（）A．提出问题 B．制定计划 C．进行实验 D．得出结论【考点】科学探究的基本环节．【专题】结合课本知识的信息．【分析】要解答本题需掌握：科学探究的七个环节是：提出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验与搜集数据、分析与论证、评估、交流与合作．【解答】解：小明按教材上所学的闻气味的方法去确认这瓶液体，即通过实验的方法来确认液体是白醋还是白酒，因此小明的做法属于科学探究的“进行实验”环节．故选C．【点评】解答这类题的关键是明晰科学探究的环节，科学探究包括提出问题→建立假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）→获得结论→交流评价几个基本环节．7．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（）A．液氮可用作制冷剂B．氧气可用作火箭发射的燃料C．氦气可用来填充探空气球D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】空气属于混合物，空气中的氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，因此氧气能支持燃烧和供给呼吸；氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，因此可以做气体肥料，二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济．【解答】解：A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，故A不符合题意；B、空气中的氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，没有可燃性，因此不能做燃料，故B 符合题意；C、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，氦气密度比较小，因此氦气可用来填充探空气球，故C不符合题意；D、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，因此可以做气体肥料，故D不符合题意．故选：B．【点评】本题考査的是空气中各个成分的作用，如果其中一种成分的含量过多，就会造成相应的危害．有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称．8．关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．硝酸铵溶于水放出热量C．均一、稳定的液体都是溶液 D．饱和溶液不一定是浓溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的．B、硝酸铵溶于水吸收热量．C、溶液是均一、稳定的混合物．D、根据饱和溶液与溶液浓稀的关系进行分析判断．【解答】解：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误．B、硝酸铵溶于水吸收热量，故选项说法错误．C、均一、稳定的液体必须是混合物，该液体才是溶液，故选项说法错误．D、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故选项说法正确；故选：D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的概念、特征、饱和溶液与溶液浓稀的关系等是正确解答本题的关键．9．下列现象的微观解释中，不正确的是（）A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同B．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大D．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、了解：分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；B、花香分子在不断的运动，由墙内运动到墙外的人们的嗅细胞上；C、水烧开后易把壶盖冲起，水由液态开始转化为气态，分子间隔变大；D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，分子运动加快，原子间隔变大．【解答】解：A、氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同，解释正确，故A正确；B、“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动，解释正确，故B正确；C、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大，解释错误，分子没变，只是间隔变大，故C错误；D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大，解释正确，故D正确．故选C．【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：1．分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒﹣﹣﹣﹣原子；同种分子性质相同，不同种分子性质不同．10．下列物质燃烧的现象说法确的是（）A．镁条燃烧后生成黑色固体B．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据镁条燃烧的现象进行分析判断．B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、镁条燃烧，生成一种白色固体，故选项说法错误．B、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法正确．C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．11．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤D．②③④【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断．【解答】解：①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确．②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项说法错误．③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项说法错误．④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项说法正确．⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故选项说法正确．。

最新鲁教版九年级化学期中考试试卷（1---2单元）一、选择题1、下列关于溶液的说法正确的是（）A、均一、稳定的液体都是溶液B、溶液是均一、稳定的纯净物C、溶液是无色透明的液体D、溶液是均一、稳定的混合物2、下列说法正确的是（）A、溶液一定是液体B、空气也是溶液C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了3、溶液一定是（）A 化合物B 单质C 混合物D 纯净物4、下列各组物质混合形成的溶液中，前者是溶剂，后者是溶质的一组是（）A 糖、水B 硫酸铜、水C 酒精、碘D 氢氧化钠、水5、硫酸铜与氢氧化钠反应，往往是先分别配制成溶液，后再进行反应，其原因是（）A 在溶液中两种物质才能反应B 因为它们都溶于水C 配制成溶液后才能生成不溶性的氢氧化铜D 配制成溶液后两种物质的粒子易接触碰撞，反应快而且彻底6、下列关于溶液的叙述，正确的是（）A、凡是溶液都是澄清、透明、无色的B、当外界条件不变时，溶液长期放置，溶质也不会从溶液中分离出来C、一种溶液上面和下面所含的溶质是不同的D、溶质和溶剂混合时最初是混合物，等溶质全部溶解后就变成透明的纯净物7.下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（）A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红B．可作某些气体的干燥剂C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用8.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。

固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中必须将它密封保存的主要原因是：（）A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤9..利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐与纯碱③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐④测定雨水的酸碱度（）A．①④B．③④C．①②③D．①②③④10.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（）A.N a C lB.A l(O H)3C.CaCO3D.M g(O H)2（1）11.滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）（1）Na 2SO 4 （2）H 2SO 4 （3）K 2CO 3 （4）HClA. （1）（3）B. （2）（4）C. （1）（2）（3）D. （2）（3）（4）12.下列说法正确的是（以下的PH 值均在通常情况下测定）（ ）A.PH<7的雨水都是酸雨B.稀氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的PH 值会逐渐增大C.10g 10.6%的Na 2CO 3溶液与10g 10.6%的CaCl 2溶液混合后的PH>7D.将40gNaOH 固体加入100g 49%的硫酸溶液中，所得溶液的PH>713.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g ，下列说法正确的是（ ）A. 100g 水溶解31.6g 硝酸钾一定饱和B. 20℃时，100g 硝酸钾饱和溶液里含有31.6g 硝酸钾C. 20℃时，131.6g 硝酸钾饱和溶液里含有31.6g 硝酸钾D. 此时溶液质量一定是131.6g14. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）A. 升温增压B. 升温减压C. 降温增压D. 降温减压15.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳, 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①16.对于“10％的食盐溶液”的含义解释错误的是（ ）A.100g 水中溶解了10g 食盐B.100g 食盐溶液中含有10g 食盐C.将10g 食盐溶解于90g 水中所得到的溶液D.将食盐与水按1:9的质量比配成溶液17.下列叙述正确的是( )A 、一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一混合物叫溶液B 、溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物C 、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D 、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液18.如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U 形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是( )A ．苛性钠B ．生石灰C ．硝酸铵D ．活性炭19.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( )A ．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀B ．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体C ．取少量溶液降温至10℃有固体析出D ．取少量溶液至50℃无固体析出20.根据右图所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确．．．的是 （ ） A.t 1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t 2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将t 3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t 2℃时都会析出晶体D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲（2）第18题图二、填空题21.某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

第二学期期中质量检测九年级化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

2．答题前务必将将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。

3．所有答案必须涂、填写在答题卡上相应位置，答在本试卷上一律无效。

可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1.净化天然水的过程中一定发生化学变化的是A．蒸发B．挥发C．过滤 D．消毒2.物质在氧气中燃烧现象描述正确的是A．红磷：产生大量的白烟B．镁条：发出明亮的红光C．硫粉：产生淡蓝色火焰D．铁丝：产生耀眼的白光3.有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐4.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱5.下列图标中，属于塑料包装制品回收标志的是A B C D6.2015年世界环境日宣传标语：“减少污染—行动起来”。

下列做法正确的是A.为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是对环境污染进行治理C.为防止食品变质，加入大量的防腐剂D.垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理7.下列物质的用途主要利用化学性质的是A．氦气用于填充气球B．干冰用于人工降雨C．硫酸铜和熟石灰用作农药“波尔多液”D．活性炭用作净水的吸附剂8.打开盛有浓盐酸的瓶塞，在瓶口附近看到白雾，其根本原因是A．分子在不断运动B．分子可以再分C．分子之间有间隙D．分子可以保持物质化学性质9.英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳。

自动灭火陶瓷砖的灭火原理是A．清除可燃物B．降低温度C．隔绝氧气D．降低可燃物着火点10.我省境内有许多温泉，经检测分析，该温泉属于硅酸盐温泉，对心脏、高血压等有良好的医疗保健作用。

期中检测题本检测题满分：100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1.（2013·泰安）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（）柠檬糖水牙膏牛奶pH 2~3 7 8~9 6~7A.柠檬B.糖水C.牙膏D.牛奶2.（2012•湖州）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀3.（2013·泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠4.下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（）A.氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂B.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子C.盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H+D.用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢5.（2013·黄冈）下列有关物质鉴别方案正确的一组是( )A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别6.（2012•镇江）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A.①②B.②③C.①③D.①②③7.（2012·河南）下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD.40 ℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量8.（2012·乐山）下列归纳或类推中，正确的是（）A.将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质B.中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应C.一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性D.离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子9.20 ℃时，分别向盛有10 g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图所示的现象。

期中卷一1．初中化学九年级下鲁教版期中卷一（）以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片互相刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【专题】选择题【难度】易【剖析】在金属活动性次序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后边的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行剖析判断．【解答】解： A 、测定两种金属的密度，与金属活动性次序没关，应选项错误．B、铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反响生成硝酸铜溶液和银，说了然铜的金属活动性比银强，应选项正确．C、将两种金属片互相刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性次序没关，应选项错误．D、铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无显然变化，不可以比较出铜和银的金属活动性强弱，应选项错误．应选： B．【评论】本题难度不大，考察了金属活动性次序的应用，掌握金属活动性次序并能灵巧运用是正确解答此类题的要点所在．2．初中化学九年级下鲁教版期中卷一10℃时， 50 克水里最多溶解甲物质10 克， 10℃时100 克水里最多溶解乙物质20 克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（）A ．甲＞乙B．甲 =乙C．甲＜乙 D ．没法确立【专题】选择题【难度】易【剖析】依据题目告诉的信息，可分别求出 10℃时，甲物质的溶解度和乙物质的溶解度．然后进行剖析比较．【解答】解：10℃时， 50g 水中最多溶解10g 甲物质，则 10℃时，甲物质的溶解度为 20 克；10℃时， 100g 水中最多溶解20g 乙物质，则 10℃时，乙物质的溶解度为20g，故在 10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度．应选 B．【评论】溶解度的观点：某温度下，100g 水中最多溶解的某溶质的质量．要注意溶解度的大小与温度有关，在讨论溶解度的大小时一定指明温度，此外，温度不一样时讨论溶解度的大小是没有任何意义的．3．初中化学九年级下鲁教版期中卷一以下除掉混淆物中少许杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）A．A B．BC．C D．D【专题】选择题【难度】易【剖析】依据原物质和杂质的性质选择适合的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除掉杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题起码要知足两个条件：①加入的试剂只好与杂质反响，不可以与原物质反响；②反响后不可以引入新的杂质．【解答】解：A 、CO2能与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反响，再经过浓硫酸进行干燥，能除掉杂质且没有引入新的杂质，切合除杂原则，应选项所采纳的方法正确．B、盐酸能与过度的氢氧化钙溶液反响生成氯化钙和水，能除掉杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过度的），不切合除杂原则，应选项所采纳的方法错误．C、 BaCl 2能与过度的硫酸铜溶液反响生成硫酸钡积淀和氯化铜，能除掉杂质但引入了新的杂质氯化铜、硫酸铜（过度的），不切合除杂原则，应选项所采纳的方法错误．D、过度的铁粉能与CuSO4溶液反响俗称硫酸亚铁和铜，再进行过滤，能除掉杂质且没有引入新的杂质，切合除杂原则，应选项所采纳的方法正确．应选： BC．【评论】物质的分别与除杂是中考的要点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必要条件（加入的试剂只与杂质反响，反响后不可以引入新的杂质）是正确解题的要点．4．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 5 角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市道上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭露了他．小明必定不会用的试剂是（）A ．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液【专题】选择题【难度】易【剖析】在金属活动性次序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，地点在前的金属能将位于后来的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解： A 、合金中的锌能与硫酸铜反响生成铜，表面有红色物质析出，故 A 正确；B、合金中的铜和锌能与硝酸银反响生成银，表面有银白色金属析出，故 B 正确；C、合金中的锌能与盐酸反响生成氢气，表面冒气泡，故 C 正确；D、铜和锌都不与硝酸钠反响，没法证明，故 D 错误应选 D．【评论】本题考察了金属活动性次序的应用，达成本题，能够依照金属活动性次序及其意义进行．5．初中化学九年级下鲁教版期中卷一等质量的X 、 Y 两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反响，产生气体的质量与时间的关系以下图．以下说法中不正确的选项是（）A ． t1时，产生气体的质量：X ＞ YB． t2时，耗费金属的质量：X＞ YC． t3时，耗费金属的质量：X=YD． t3时，耗费盐酸的质量：X=Y【专题】选择题【难度】易【剖析】 A 、依据图中供给的数据能够判断产生气体质量的多少；B、产生气体的质量大，耗费的金属质量不必定大；C、固然产生的气体质量不相等，耗费的金属质量可能相等；D、产生氢气质量相等时，耗费盐酸质量相等，产生氢气质量不相等时，耗费的盐酸质量不相等．【解答】解： A 、t 1时，产生气体的质量是X＞Y，故 A 正确；B、由图可知， t 时， X 已经耗费完， Y 还没有耗费完，又开始时二者的质量相等且酸是过2量的，所以 t 2时耗费金属的质量 X ＞ Y，故 B 正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属所有反响完．图示中t 3时刻二者的气体质量不再变化，说明金属已经完整反响，又金属的质量相等，所以耗费金属的质量 X=Y ，故 C 正确；D、 t3时，产生气体的质量是X ＞Y ，所以耗费盐酸的质量应当是X＞Y，故 D 错误．应选： D．【评论】由图中数据可知，X 金属与盐酸反响需要的时间短，说明X比Y开朗，至于 X与Y的质量关系，能够依据能否完整反响进行判断．6．初中化学九年级下鲁教版期中卷一向CuSO4溶液中加入必定质量的铝粉，完整反响后过滤，得滤渣和蓝色滤液．以下说法正确的选项是（）A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤渣中必定有Cu ，可能有AlC．滤液中只有Al 2（ SO4）3D．滤液中只有CuSO4【专题】选择题【难度】易【剖析】金属和盐发生反响时，在金属活动性次序表中只有前面的金属能够把排在它后边的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．【解答】解：因为铝的金属活动性大于铜，把必定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和 CuSO4反响生成了铜和 Al 24 3．由充足反响后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明4没有全（SO ）CuSO部参加反响，即积淀中不行能有铝，必定有铜，滤液中有生成的Al 2（ SO4）3和没完整参加反响的 CuSO4，据此可知：A 、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故 A 正确；B、滤渣中必定有Cu ，必定没有有Al ，故 B 错误；C、滤液中有生成的Al 2（ SO4）3和没完整参加反响的CuSO4，故 C 错误；D、滤液中有生成的Al 2（ SO4）3和没完整参加反响的CuSO4，故 D 错误．应选 A．【评论】主要考察了对金属的活动性次序的应用和金属与盐反响时应当注意的事项，生剖析问题、解决问题的能力．培育学7．初中化学九年级下鲁教版期中卷一10℃时， 50 克水里最多溶解甲物质100 克水里最多溶解乙物质20 克，则甲、乙两物质的溶解度的关系为（10）克， 20℃时A ．甲＞乙B ．甲 =乙C．甲＜乙 D ．没法确立【专题】选择题【难度】易【剖析】溶解度的大小与温度有关，温度不一样时，比较溶解度大小是没存心义的．【解答】解：溶解度的大小与温度有关，因为甲乙两种物质所处的温度不一样，所以溶解度是没法比较的．应选 D．【评论】溶解度的观点：某温度下，100g 水中最多溶解的某溶质的质量．要注意溶解度的大小与温度有关，在讨论溶解度的大小时一定指明温度，此外，温度不一样时讨论溶解度的大小是没有任何意义的．8．初中化学九年级下鲁教版期中卷一些变化状况，其以下四个坐标表示图分别表示四个实验过程中的某中必定错误的选项是（）A．加热必定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反响，产生气体的质量变化C．向必定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH 的变化D．向盛有必定量Ba（ OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化【专题】选择题【难度】易【剖析】 A、依据碳铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳进行解答；B、依据金属镁比铁开朗以及等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反响最平生成氢气的质量金属镁比铁多进行解答；C、依据水呈中性，向必定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性进行解答；D、依据 Ba（ OH）2溶液和稀硫酸反响生成硫酸钡积淀以及纯水几乎不导电进行解答．【解答】解： A、碳铵（ NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳，所以固体的质量不停减少，当反响完成后，固体质量为0，与图象符合，故 A 正确；B、金属镁比铁开朗，所以等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反响金属镁用的时间少，而最平生成氢气的质量金属镁比铁多，与图象不符合，故 B 错误；C、水呈中性，溶液的pH 值为 7，向必定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性，溶液的pH 值不停增添，最后等于14，与图象符合，故 C 正确；D、Ba（ OH）2溶液和稀硫酸反响生成硫酸钡积淀，纯水几乎不导电，所以烧杯中溶液导电性渐渐减弱，当恰巧反响时导电性0，再持续滴加稀硫酸，溶液中的自由挪动的离子增添，导电性渐渐加强，与图象符合，故 D 正确．应选： B．【评论】本题是多个知识点的考察题，能对多个物质的反响过程达到有效剖析，并能联合读懂图象是解题的要点．9．初中化学九年级下鲁教版期中卷一以下图、广口瓶中盛有气体 X ，胶头滴管中盛有液体 Y ，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见吝啬球 a 膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（）A．A B．BC．C D．D【专题】选择题【难度】易【剖析】利用四选项波及的物质的特色分别进行商讨，由题目的现象可知X 气体只有能与Y 反响使烧瓶内气压减小，才会出现吝啬球 a 膨胀鼓起来的现象，从而对题目进行判断．【解答】解： A 、一氧化碳不可以与氢氧化钙反响，不会出现吝啬球 a 膨胀鼓起来的现象，故此选项错误．B、二氧化碳能与氢氧化钠反响生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，吝啬球a膨胀鼓起来，故此选项正确．C、氯化氢气体与氢氧化钙溶液发生中和反响，能使瓶内气压减小，吝啬球 a 膨胀鼓起来，故此选项正确．D、二氧化硫与氢氧化钠反响生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，吝啬球 a 膨胀鼓起来，故此选项正确．应选： A．【评论】本题是理化综合题，明确化学反响与气压变化的关系是解题的要点．10．初中化学九年级下鲁教版期中卷一某锥形瓶中装有稀盐酸．向稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液，其实不停振荡．以下图中能正确表示锥形瓶中溶液pH 变化状况的是（）A．B．C．D．【专题】选择题【难度】易【剖析】依据锥形瓶中的稀盐酸显酸性，逐滴加入NaOH 的溶液显碱性，据此由中和反响的原理、溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系即可确立溶液pH 变化状况．【解答】解：锥形瓶中的稀盐酸显酸性，pH 小于 7；逐滴加入的NaOH 溶液显碱性， pH 大于 7；跟着加入的氢氧化钠溶液质量的增添，使pH 渐渐增大，至恰巧完整反响时，pH=7 ；持续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH 大于 7．故图象应为， pH 值是开始时小于7 渐渐的增添到 7 而后大于 7．应选 B．【评论】本题难度不是很大，主要考察了中和反响及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形联合的角度理解中和反响是正确解答本题的要点．11．初中化学九年级下鲁教版期中卷一为了考证“ Fe，Cu，Ag 三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了以下图的实验，此中能够达到实验目的组合是（）A ．①② B．①③C．②④D．③④【专题】选择题【难度】易【剖析】在金属活动性次序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，地点在前的金属能将位于后来的金属从其盐溶液中置换出来；可依据“反响则开朗，不反响则不开朗”进行剖析判断，经过剖析方案所能获得的结论，确立能否能得出Fe， Cu，三种金属的活动性次序，判断可以达到实验目的组合．【解答】解：①中银不可以与稀盐酸反响，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；②中铜不可以与硫酸亚铁溶液反响，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞ Cu③中铁能与稀盐酸反响，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞ H④铜能与硝酸银溶液反响，说明铜的金属活动性比银强，即Cu ＞Ag综合以上剖析可知，②④的组合即可判断Fe， Cu， Ag 三种金属的活动性由强到弱的次序．应选 C．【评论】本题难度不大，考察金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反响则开朗、不反响则不开朗”是正确解答此类题的要点．12．初中化学九年级下鲁教版期中卷一以下说法正确的选项）是（A．大海中的主要物质是氯化钠B．可燃冰和锰结核是纯净物C．能够用无色酚酞试液差别海水和蒸馏水D．海水制镁发生的是化学变化【专题】选择题【难度】易【剖析】 A、依据大海中含量最多的物质是水进行解答；B、依据可燃冰和锰结核都属于混淆物剖析；C、依据海水和蒸馏水都不可以使酚酞试液变色进行剖析；D、依据化学变化是指有新物质生成的变化剖析．【解答】解： A、大海中含量最多的物质是水，不是氯化钠，故错误．B、可燃冰的主要含成分是甲烷水合物（由甲烷和水构成），还含有其余少许杂质，属于混淆物；锰结核中含有多种金属，属混淆物，故错误；C、海水和蒸馏水都不可以使酚酞试液变色，现象同样，没法鉴识，故错误；D、海水制镁过程中有新物质镁等生成，属于化学变化，故正确．应选： D．【评论】本题主要考察了大海中的资源方面的知识，能够依照已有的知识进行．13．初中化学九年级下鲁教版期中卷一如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，以下分析错误的选项是（）A． 30℃时，把10g 丙溶解在50g 水中，获得丙的饱和溶液B． 50℃时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃，析出晶体的质量由大到小的次序为：甲＞丙＞乙C．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采纳高升温度的方法D． 30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%【专题】选择题【难度】易【剖析】依据固体的溶解度曲线能够：①查出某物质在必定温度下的溶解度，从而确立物质的溶解性，②比较不一样物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而判断经过降温结晶仍是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解： A、 30℃时，丙物质的溶解度是10g，所以把 10g 丙溶解在50g 水中，获得丙的饱和溶液，故 A 正确；B、丙物质的溶解度是随温度的降低而变大，所以从50℃降低到 10℃，丙不会析出晶体，所以题中的次序摆列错误，故 B 错误；C、甲物质的溶解度随温度的高升而增大，所以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采纳升高温度的方法，故 C正确；D、 30℃时，甲物质的溶解度是30g ，所以甲的饱和溶液的溶质质量分数约为：×100%=23.1%，故 D正确．应选： B．【评论】本题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依据固体的溶解度曲线来解决有关的问题，从而培育剖析问题、解决问题的能力．14．初中化学九年级下鲁教版期中卷一将以下各组物质放入烧杯中，加入适当水搅拌，待充足反响后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A ． Zn、 NaCl 、 CuCl 2（过度）B． Fe（过度）、 Cu（ NO3）2、AgNO 3C． Fe（过度）、 KNO 3、 CuCl 2D． Cu（过度）、 FeCl2、 HCl【专题】选择题【难度】易【剖析】在金属活动性次序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，地点在前的金属能将位于后来的金属从其盐溶液中置换出来，据此剖析．【解答】解： A 、在金属活动性次序中，因为Na＞ Zn＞ Cu，Zn 不可以与 NaCl 反响， Zn 能与CuCl 2反响生成了 Cu 和 ZnCl 2，因为 CuCl 2是过度的，只好获得一种金属Cu，故 A 不切合题意；B、在金属活动性次序中，因为Fe＞ Cu＞Ag ， Fe 先与 AgNO3反响生成了Ag 和 Fe（ NO ）32，当 AgNO3反响完后再与 Cu（ NO）反响生成了 Cu 和 Fe（ NO ），因为 Fe 是过度的，3232能获得三种金属 Ag 、 Cu、 Fe，故 B 不切合题意；C、在金属活动性次序中，因为K ＞ Fe＞ Cu，Fe 不可以与 KNO 3反响， Fe 能与 CuSO4反响生成了 Cu 和 FeSO4，因为 Fe 是过度的，能获得两种金属Cu、 Fe，故 C 切合题意；D、在金属活动性次序中，因为Fe＞ H＞Cu ，Cu 不可以与 FeCl 2、HCl 反响，只好获得一种金属 Cu，故 D 不切合题意．应选： C．【评论】本题考察了金属的性质，达成本题，能够依照金属活动性次序及其意义进行．15．初中化学九年级下鲁教版期中卷一做馒头的面团发酵过分会变酸，要除掉酸味，可在面团中加入（）A．氢氧化钠 B ．氧化钙C．碳酸钠D．氯化钠【专题】选择题【难度】易【剖析】要除掉面团中的酸味，需要用碱性物质，联合题中的四个选项逐一剖析，利用清除法找到正确选项．A 【解答】解： A、要除掉面团发酵产生的酸味，需要用碱性物质，但不可以用强碱，故清除氢氧化钠；B、氧化钙属于碱性氧化物，溶于水生成强碱氢氧化钙并放出大批热，对人体有激烈刺激性，不可以食用，故B 错误；C、碳酸钠为弱碱性，碳酸钠与面团中的酸发生中和反响，并产CO2生气体，使面团发酵更大，故 C 合题意；D、氯化钠为盐，属于中性，不可以除掉酸味，故清除D；应选 C【评论】联合课本知识，考察了化学在生活中的实质应用和学生剖析问题解决问题的能力，着重基础．16．初中化学九年级下鲁教版期中卷一铁是生产、生活中应用很宽泛的一种金属．以下是与铁的性质有关的部分实验图，请回答以下问题．1） A 中细铁丝焚烧生成黑色固体物质的化学式是．2） B 中铁钉最易生锈的部位是（填“ a、”“ b或”“ c）”．3）C中试管内充足反响后的溶液呈色，发生反响的化学方程式是．4） D 中反响一段时间后，试管内固体质量比反响前增大，据此推测，试管内溶液质量与反应前对比（填“增大”、“不变”或“减小”）．【专题】填空题【难度】易【剖析】（ 1）依照铁丝焚烧的生成物回答；（2）依照铁生锈的条件剖析；（3）依照铁和稀硫酸反响生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，联合实验的现象写出反响的方程式；（4）依据质量守恒定律剖析溶液质量的变化．【解答】解：（ 1）铁丝的焚烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体，故答案为：Fe3O4；b 处与水和氧气同时充足接触，所以（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因最易生锈．故答案为： b；（3）铁和稀硫酸反响生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，反响的方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H 2↑；故答案为：浅绿色； Fe+H2SO4=FeSO4+H 2↑；（4）铁和硫酸铜反响产生硫酸亚铁和铜，由反响的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可知，每56 份质量的铁参加反响生成了64 份质量的铜，试管内固体质量比反响前增大，试管内溶液质量与反响前对比减小；故答案为：减小．【评论】本题考察了有关铁的焚烧、生锈的条件及有关的化学性质，考察的比较全面，难度不大，依照有关的知识剖析即可．17．初中化学九年级下鲁教版期中卷一甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线以下图．据图回答：1） p 点的含义是2）t3℃时，将 25g 甲物质放入．50g 水中，充足溶解后，该溶液中溶质的质量分数为．3）甲物质中含有少许的乙物质，要提纯甲物质，往常采纳的方法是．4）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的次序是．【专题】填空题【难度】中【剖析】依据固体的溶解度曲线能够：①查出某物质在必定温度下的溶解度，从而确立物质的溶解性，②比较不一样物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而判断经过降温结晶仍是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（ 1）经过剖析溶解度曲线可知，p 点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将 25g 甲物质放入50g 水中，充足溶解后，该溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；（3）因为甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少许时，往常采纳冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；（4） t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的高升而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应当依照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的次序是乙、甲、丙．故答案为：（ 1） t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2） 20%；（3）降温结晶；（4）乙、甲、丙．【评论】本题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依据固体的溶解度曲线来解决有关的问题，从而培育剖析问题、解决问题的能力．18．初中化学九年级下鲁教版期中卷一现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种．此中， A 的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾； B 为单质；D 是“波尔多液”的主要成分之一； E 是熟石灰的主要成分．请回答以下问题：1）写出 C、 D 两种物质的化学式：C，D．2）在图中将能互相反响的物质之间用断线“﹣﹣”连线，经过一步反响能直接转变的两种物质之间用箭号“→”连线（从反响物指向生成物）．【专题】填空题【难度】中【剖析】由 A 的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾，所以可知 A 是盐酸， B 为单质，所以 B 是铁粉， D 是“波尔多液”的主要成分之一，所以 D 是硫酸铜， E 是熟石灰的主要成分，所以 E 是氢氧化钙，据此剖析解答即可；【解答】解：（ 1）由 A 的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾，所以可知 A 是盐酸， B 为单质，所以 B 是铁粉， D 是“波尔多液”的主要成分之一，所以 D 是硫酸铜， E 是熟石灰的主要成分，所以 E 是氢氧化钙， C 是氧化钙，故C、 D 两种物质的化学式 CaO、 CuSO4；（2）依据物质间的反响规律可知盐酸能够与铁反响，能够与氧化钙反响，能够与氢氧化钙反响，铁能够与盐酸和硫酸铜反响，氧化钙和水反响能够生成氢氧化钙，硫酸铜能够与氢氧化钙反响，故物质间的关系是故答案为：（ 1） CaO； CuSO4；（ 2）【评论】解答时第一找准打破口，依据物质的化学性质推出五种物质，而后依据物质间的反应特色进行剖析，比较综合地考察了学生的剖析能力．19．初中化学九年级下鲁教版期中卷一以下物质或用品均为生活中常有物质：①碳酸钙②金刚石③活性炭④生石灰⑤食盐⑥水⑦熟石灰请用序号回答以下问题：1）为防备骨质松散，人体能够摄取的物质是常用于干燥剂的是．2）常用作调味品的是，能除掉冰箱内异味的是．3）相对分子质量最小的氧化物是，天然存在的最硬的物质是．【专题】填空题【难度】易【剖析】依据物质的性质进行剖析解答，①碳酸钙含有钙元素；②金刚石是天然存在的最硬的物质；③活性炭拥有吸附性；④生石灰能与水反响，能够用作干燥剂；⑤食盐具有咸味，是常用的调味品；⑥水是相对分子质量最小的氧化物；⑦熟石灰拥有碱性，据此解答．【解答】解：（ 1）碳酸钙含有钙元素，食用能够防备骨质松散；生石灰能与水反响，能够用作干燥剂，（2）食盐拥有咸味，是常用的调味品，活性炭拥有吸附性，能除掉冰箱内异味．（3）水是相对分子质量最小的氧化物，金刚石是天然存在的最硬的物质．故答案为：（ 1）①，④；（2）⑤，③；（3）⑥，②．【评论】本题考察了常有物质的用途，达成本题，能够依照物质的性质进行．20．初中化学九年级下鲁教版期中卷一某化学兴趣小组对“ NaOH溶液与稀盐酸能否恰巧完整反响”进行研究．请你参加他们的研究活动，并回答有关问题．【实验研究】1）方案一：某同学按以下图的方法先向试管中加入约2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．而后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰巧变为色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰巧完整反响．①请指出如图操作中的错误②写出 NaOH 溶液与稀盐酸反响的化学方程式．．2）方案二：。

期中测评(时间：60分钟满分：100分)一、快乐点击(1～10题每小题2分，11～15题每小题3分，共35分)1．下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是( )。

2．从海水中提取的广泛用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防金属”的是( )。

A．Ca B．Mg C．K D．Fe3．把食盐从溶液中析出，适宜的方法是( )。

A．蒸发溶剂B．升高温度C．降低温度D．增大压强4．下列措施不属于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资源的是( )。

A．在鱼类繁殖期间禁止捕捞B．工厂污水排入海中C．开发利用海底“可燃冰”D．海水晒盐5．下列有关粗盐提纯的实验操作不正确的是( )。

6．能证实A物质的溶液是20 ℃时的饱和溶液的事实是( )。

A．降温到10 ℃有A晶体析出B．蒸发掉10 g水，有A晶体析出C．加热到30 ℃时，再加A物质能继续溶解D．20 ℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变7．(2011·北京中考)能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )。

A．铝B．铁C．铜D．银8．我国铁路将进入高铁时代。

为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。

下列说法不正确．．．的是( )。

A．Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C．该反应中元素的化合价没有发生变化D．该反应会放出大量热9．下列说法正确的是( )。

A．铁和铜在潮湿的空气中都容易生锈B．金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu C．合金是金属与金属的混合物D．铝是地壳中含量最多的元素10．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾。

右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。

下列说法错误的是( )。

A．氯化钠易溶于水B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大C．20 ℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液D．20 ℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大11.(2011·福建福州中考)常见金属活动性顺序如下图下列各组物质间能发生反应的是( )。

鲁教版初三化学第二学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 O l6 C l2 Zn 65 S 32 Cu 64 Mg 24一、选择题：答案填写在下表中题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答 案1.氧元素和硫元素的本质区别是A.中子数不同B.相对原子质量不同C.电子数不同D.质子数不同 2.下列变化中，属于化学变化的是A.滴水成冰B. 水乳交触C.酒精燃烧D.苹果榨计 3.下列物质中属于纯净物的是4.向下表的甲物质中滴入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系，能用右图所示曲线表示的是5.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，圈中“●“○”分别表示两种不同元素的原子。

能用该示意图表示的反应是A.2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2 ↑B. 2C0十02 点燃 2C02C.H 2+Cl 2 点燃 2HClD. C+02 点燃 C02序号 甲乙A 锌粒稀盐酸 B 盐酸和硫酸的混台溶液氯化钡溶液 C 铁锈稀硫酸D硫酸和流酸铜的混合溶液 氧氧化钠溶液6.下列实验操作正确的是7 2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面的重要贡献。

烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。

下列图示可以被理解为烯烃复分解反应的是8.把A、B、c、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：物质 A B C D反应前的质量/g 19.7 8．7 21.6 0.4反应后的质量/g 待测19．4 0 3.6下列说法正确的是A.物质c一定是化台物，物质D可能是单质B.反应后密闭容器中A的质量为19.7 gC.反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为194 :216，则反应中A和C的化学计量数之比为1:2二、填空与筒答题(本题包括5小题．共29分)9.(4分)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。

鲁教版九年级下册化学期中测试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O —16 Na—23 Cl—35.5一、选择题(每小题只有一个正确选项。

每小题3分，共48分)1．(2017·广州)常温下，下列物质水溶液的pH<7的是( )A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸2．(2017·郴州)一些食物的pH 近似值如下：其中酸性最强的是( )A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清3．下列反应属于中和反应的是( )A．2HCl＋CuO===CuCl 2＋H 2O B．2NaOH＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2OC．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl 2＋2H 2O D．CaO＋H 2O===Ca(OH)24．下列物质与对应的用途错误的是( )A．Na 2CO 3：治疗胃酸过多 B．熟石灰：改良酸性土壤C．稀盐酸：除铁锈 D．pH 试纸：测定溶液的酸碱度5．量取8 mL 水稀释浓硫酸的下列操作中错误的是( )A.向10 mL量筒中加水接近8 mLB.再用滴管滴加水至8 mLC.读取水的体积数D.稀释浓硫酸 6．下列关于碳酸钠的描述中错误的是( )A．碳酸钠晶体俗称烧碱 B．碳酸钠的水溶液呈碱性C．向碳酸钠里加盐酸，有气泡产生 D．碳酸钠能除去油污，可作厨房的清洁剂7．(2016·巴中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是( )A．在硝酸铵溶液中：Na ＋、Cu 2＋、OH － B．在稀盐酸中：Ba 2＋、CO 2－3、Zn 2＋C．在氯化钠溶液中：K ＋、Ca 2＋、NO －3 D．在氢氧化钠溶液中：H ＋、Mg 2＋、Cl －8．(2016·重庆A 卷)爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO 2和NH 3通入饱和的NaCl 溶液中充分反应，其中的一步反应是NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl，下列叙述错误的是( )A．该反应不符合复分解反应发生的条件 B．该反应中四种物质都是盐C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO 3 D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl9．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH 4Cl、Na 2CO 3三种溶液，该试剂是( )A．KCl 溶液 B．Ba(OH)2溶液C．NaOH 溶液 D．NaNO 3溶液10．少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH 在一天中的变化如图所示，已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( )A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后11．要使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，以下措施中不能达到目的的是( )A．恒温蒸发溶剂 B．加水C．降低温度 D．加入适量硝酸钾12．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。