2011年高一化学教学案：1.2《物质的量》(2)(苏教版必修1)

第二节 物质的量（2课时）【教学目标】1、知道摩尔是物质的量的单位。

2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的简单换算。

【教学重点】物质的量、摩尔质量的概念。

【教学难点】物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的换算。

【教学过程】〖引入〗物质的转化要关注和考虑三个方面的因素：①转化方法的选择② 条件的控制 ③物质间的定量关系化学反应是按一定的微粒量进行的，而实际过程中我们往往按一定的质量，如克、吨计，为了把微观粒子和宏观物质联系在一起，人们引入了物质的量的概念。

一、物质的量：是表示一定数目粒子集合体的物理量。

1、单位：摩尔，符号为mol0.012kgC —12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，即为1mol 微粒数阿伏加德罗常数：N A ，单位：mol -1，近似值为6.02×1023mol -1二、摩尔1、定义：是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

2、适用范围：只适用于微观粒子，不适用于宏观粒子。

3、书写方法：例1molFe ，读时一定要指明微粒的名称。

注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。

（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H 2O ，5mol H +等。

摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。

三、物质的量与微粒数之间的关系 〖问题解决〗学生完成1、物质的量与微粒数之间的关系 n=N/N A2、不同物质的物质的量相等，则所含有的粒子数目相等21n n =21N N3、应用：应用于化学方程式 C + O 2点燃 CO 2①微粒个数 1 1 1扩大倍数 1×N A 1×N A 1×N A②物质的量 1mol 1mol 1mol四、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号： M ，单位： g·mol-1〖思考〗摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系是什么？当物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

物质的量 教学设计教学目的：1. 理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系2. 培养演绎归纳、综合分析、类比推理的方法。

教学重点：摩尔质量概念及有关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学过程〔复习提问〕1.摩尔的基准是什么？1mol 12C 原子的质量是 g2.nmolH 2和nmol 氦气具有相同的A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数〔引入〕阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位，使用起来非常方便，它象一座桥梁将微观微粒同宏观物质联系在一起。

——单个不可见的微粒12C物质的量——1mol 12C （6.02×1023个微粒的集体）宏观物质——12g 12C ，可称量、可见的物质可见1mol 12C 的质量在数值上等于C 的原子量（以g 为单位）〔问题〕什么叫相对原子质量？设元素B 原子相对原子质量为Ar ，一个原子的质量为m ，一个12C 原子的质量为m C则Ar （B ）＝ ，∴m ＝ ，推出1molB 原子的质量（即6.02×1023个B 原子的质量）＝又知1mol 12C 的质量为12g ，即6.02×1023×m C ＝12g原子的质量＝可得出结论：〔板书〕二、摩尔质量1. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，单位g ·mol －12. 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol 任何原子的质量，以g 为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol 任何分子的质量以g 为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。

〔练习〕①O 的相对原子质量为 ，1molO 的质量为 ，M （O ）＝ ②H 2的相对分子质量为 ，1molH 2的质量为 ，M(H 2)＝ ③H 2O 的相对分子质量为 ，1molH 2O 的质量为 ，M(H 2O)＝④Na ＋的式量为 ，1molNa ＋的质量是 ，M(Na ＋)＝⑤SO -24的式量为 ，1mol SO -24的质量是 ，M(SO -24)＝ 〔小结〕摩尔质量：M ＝nm （g ·mol －1）〔例1〕483gNa 2SO 4·10H 2O 中含Na ＋和SO -24的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？ 解：Na 2SO 4·10H 2O 的相对分子质量为322，M （Na 2SO 4·10H 2O ）＝322g ·mol －1n （Na 2SO 4·10H 2O ）＝1242242322483)10()10(-•=••moig gO H SO Na M O H SO Nam ＝1.50 mol则n （Na ＋）＝1.50 mol ×2＝3.00 moln(SO 42－)＝1.50 mol ×1＝1.50 moln （H 2O ）＝1.50 mol ×10＝15.0 molN （H 2O ）＝n （H 2O ）×N A ＝15.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝9.03×1024答：略〔练习〕课本P8 －1 〔总结〕N n m有了物质的量、M 和N A 反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示如： H 2 （g ） ＋ Cl 2（g ） ＝ 2HCl （g ） 微粒数比 1 ∶ 1 ∶ 2 质量比 2 ∶ 71 ∶ 73 物质的量比1 ∶ 1 ∶ 2 〔练习〕课本 P8－3〔布置作业〕课后小结÷N A÷M×M×N A。

高中化学苏教版物质的量教案教学目标：1. 了解物质的量是物质的一种特性；2. 掌握物质的量的定义及计量单位；3. 能够运用物质的量的概念解决化学问题。

教学重点：1. 物质的量是什么；2. 物质的量的单位；3. 物质的量在化学中的应用。

教学难点：1. 理解物质的量概念的抽象性；2. 掌握物质的量的计量单位的转换。

教学准备：1. 课件、实验器材、实验材料；2. 教学活动设计、教学辅助材料。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入物质的量的概念，简要介绍物质的量的意义；2. 利用日常生活例子，引发学生对物质的量的思考。

二、概念讲解（10分钟）1. 展示物质的量的定义和计量单位；2. 解释物质的量的概念和单位的含义，让学生理解物质的量是什么；3. 通过示意图等形式，帮助学生理解物质的量的概念。

三、实验操作（20分钟）1. 进行实验，观察物质的量对物质性质的影响；2. 让学生测量不同物质的量对物质的体积、密度等性质的影响；3. 引导学生通过实验结果，加深对物质的量的理解。

四、练习与讨论（15分钟）1. 布置相关练习题，让学生巩固物质的量的概念；2. 引导学生分组讨论实际生活中物质的量的应用；3. 指导学生归纳物质的量在化学中的应用实例。

五、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固本节内容；2. 提醒学生认真复习物质的量的概念和计量单位。

教学总结：通过本节课的学习，学生们应该对物质的量有更深入的认识和理解，能够灵活运用物质的量概念解决化学问题。

同时，老师也应及时总结学生掌握的情况，对学习进度进行调整和优化。

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质
推导并板书：二、1mol物质的质量
微观一个C原子一个O原子一个Fe原子
↓↓↓扩大6.02×1023 扩大6.02×102 3 扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
↓↓↓质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
讲解：因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。

所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。

由此我们可求出x值和y值。

设问：要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?
设问：那么，对于由原子构成的分子，其1 mol的质量是多少呢?离子呢?
教师总结：
1 mol 任何原子的质量以g 为单位，数值上等于
其相对原子质量。

1 mol 任何分子的质量以g 为单位，数值上等于
其相对分子质量。

1 mol 任何离子的质量以g 为单位，数值上等于
其相对原子质量之和。

板书：1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子
质量)。

讲解：由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。

高中化学《物质的量（2）》学案苏教版必修1【自学导航】【自学导航】学习目标：知识目标：1、理解摩尔质量的含义，了解摩尔质量与相对原子、分子质量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算；2、初步学会物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的转换关系。

3、进一步理解物质的量这一概念的重要性和必要性能力目标：1、通过理解和练习初步学会物质的量、物质的粒子数、摩尔质量、质量之间的简单计算。

2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力情感目标：1、通过计算题格式及思维过程的规范的训练，培养学生严谨、认真的学习态度。

2、学生通过体验多角度解决问题的过程，锻炼了处理问题的能力，达到了激发学生学习兴趣，展示学科魅力，学习新知识的目的。

重点：理解摩尔质量的含义，能够进行物质的量、物质的粒子数、摩尔质量、质量之间的简单计算。

难点：摩尔质量的含义，较为熟练运用计算公式。

【学习过程】预习检测：二、摩尔质量1．称为该物质的摩尔质量，用符号表示,单位为，数值上等于。

例如：镁的相对原子质量是，摩尔质量是。

水分子的相对分子质量是，摩尔质量是。

Cl－的摩尔质量是，SO42－的摩尔质量是。

2．现有一定量某种物质，若其分子数为N, 物质的量为n，则N与n的关系是（用代数式表示）。

若其质量为m，物质的量为n，摩尔质量为M，则三者之间的关系是（用代数式表示）。

3．化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如此，2H2O可以读作_________________________________________。

则2H2＋O2 点燃＝＝典型例题【例1】关于摩尔质量的说法正确的是（）A.摩尔质量实际上就是物质的质量B.摩尔质量的常见单位是g/molC.不同的物质，摩尔质量一定不同D.摩尔质量的大小与一个微粒的质量无关【变式】下列关于摩尔质量的描述或应用，正确的是（）A.CO2的摩尔质量为44B. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量为44g/molD.2 mol CO2的摩尔质量为88g/mol【例2】1．O2相对分子质量为 O2摩尔质量为2 mol O2质量为2．H2SO4相对分子质量为H2SO4摩尔质量为0.5 mol H2SO4质量为3．N aCl相对分子质量为 NaCl摩尔质量为5 mol NaCl质量为4．S O42-的相对分子质量为SO42-摩尔质量是SO42-质量为【变式】（1）9.8 g H2SO4的物质的量。

班级：高一（）班姓名：学号：成绩：高一化学教学案一体化――第三章物质的量第一节物质的量（第一课时）【问题导读】（预习教材，提取教材关键信息，记下发现的问题，准备参与“合作探讨”）1.物质的量及其单位－摩尔：为什么要引入物质的量？2.微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系如何？【主干知识】1．物质的量及其单位－摩尔（1）物质的量是一个物理量物质的量是国际单位制中七个基本之一，它表示一定数目微粒的集合体。

其符号为，单位是。

（2）摩尔基准的确定：摩尔是的单位，我们把含有个微粒的集合体计量为1mol其符号（3）摩尔的使用范围（4）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。

用表示，通常使用近似值来计算（5）物质的量（）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系：【课堂练习1】（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）1mol氧气含有个氧分子（3）1mol硫酸含有个硫酸分子（4）1mol氢气含有个氢原子（5）1molSO42-可表示为N A SO42- ，所含电荷数为 N A、个。

【课堂练习2】说出下列符号的含义（1）2H （2）2molH （3）2molH＋（4）2molH2【课堂练习3】（1）3．01×1023个氢原子，合多少摩尔？则其氢气的物质的量是多少？（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？【课堂练习4】（1）0．5mol水中含有个水分子（2）2mol水中含有个水分子，个氢原子（3）1个水分子中有个电子，1 mol的水分子中有个电子（4）1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量是【精彩例题】例1：下列说法中正确的是A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol【达标提高】（一看就懂，一做就会）一、选择题1．摩尔是（）A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－14．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )A.1mol HClB.3.01 x 1023个碘分子C.12g 12CD.0.5mol CH46.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH47. 1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×10—238.某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol9.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A、1：1B、1：3C、3：1D、2：310.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等( )A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molHClD.0.3molHNO311.a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a/4b mol－1B.b/4a mol－1C.a/b mol－1D.b/a mol－112.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤登高眺望（跳起来，摘下丰收果）★★13.稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学反应。

高中化学物质的量教案苏教版必修一、教学目标1. 理解物质的量的概念，掌握物质的量的表示方法。

2. 掌握摩尔的概念，了解物质的量与摩尔之间的关系。

3. 掌握物质的量的计算方法，能够进行相关计算。

二、教学重点1. 物质的量的概念及其表示方法。

2. 摩尔的概念及其与物质的量的关系。

3. 物质的量的计算方法。

三、教学难点1. 物质的量的抽象概念的理解。

2. 摩尔与物质的量之间的转换关系的理解。

3. 复杂计算题的解答。

四、教学准备1. 教学课件或黑板。

2. 教学素材，如例题和练习题。

3. 学生用书或教辅资料。

五、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，如化学实验室中的药品配比，引入物质的量的概念。

2. 讲解：讲解物质的量的定义、表示方法，以及摩尔的概念和物质的量与摩尔之间的关系。

3. 示例：展示一些物质的量的计算示例，让学生理解并掌握计算方法。

4. 练习：让学生独立完成一些物质的量计算的练习题，巩固所学知识。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量和摩尔的概念及其计算方法。

6. 布置作业：布置一些有关物质的量的计算作业，让学生进一步巩固所学知识。

六、教学评价1. 评价标准：能够准确理解物质的量的概念及其表示方法。

能够理解摩尔的概念，并掌握物质的量与摩尔之间的关系。

能够运用物质的量的计算方法，正确解答相关计算题。

七、教学拓展1. 物质的量的应用：介绍物质的量在化学实验、工业生产等方面的应用，让学生了解物质的量的重要性和实际意义。

2. 摩尔体积的概念：讲解摩尔体积的概念，让学生了解气体摩尔体积的应用。

八、教学反思1. 对本节课的教学内容进行反思，看是否清晰地讲解了物质的量和摩尔的概念。

2. 观察学生的学习情况，看是否掌握了物质的量的表示方法和计算方法。

3. 对教学方法和教学素材进行反思，看是否适合学生的学习需求。

九、教学反馈1. 收集学生的作业和练习题，对学生的学习效果进行评价。

2. 与学生进行交流，了解他们对物质的量和摩尔概念的理解程度。

高中化学：物质的量教案苏教版必修一、教学目标1. 理解物质的量的概念，掌握物质的量的表示方法。

2. 掌握物质的量的计量单位，包括摩尔、克/摩尔等。

3. 能够运用物质的量来描述和计算微观粒子，如原子、分子、离子等。

4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。

二、教学内容1. 物质的量的概念及其表示方法。

2. 物质的量的计量单位，如摩尔、克/摩尔等。

3. 物质的量的计算，包括物质的量与微观粒子的关系。

4. 物质的量的实际应用，如化学方程式的计算、物质的量的浓度计算等。

三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、表示方法及计量单位。

2. 难点：物质的量的计算和实际应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念和计算方法。

2. 利用实验和案例分析，培养学生的观察能力和实验操作能力。

3. 运用小组讨论法，激发学生的合作意识和创新能力。

4. 采用多媒体辅助教学，增强课堂教学的趣味性和生动性。

五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引发学生对物质的量的思考，导入新课。

2. 理论讲解：讲解物质的量的概念、表示方法及计量单位。

3. 实验演示：进行物质的量相关的实验，如溶液的配制、化学方程式的计算等。

4. 案例分析：分析实际案例，运用物质的量进行计算和分析。

5. 小组讨论：学生分组讨论，分享自己的理解和心得。

6. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，拓展学生的知识视野。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对物质的量概念的理解和掌握程度。

2. 练习题：布置相关练习题，检查学生对物质的量计算和应用的能力。

3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和观察能力。

4. 小组讨论：评价学生在小组讨论中的参与程度和合作能力。

七、教学资源1. 教材：苏教版必修高中化学教材。

2. 实验器材：实验室常用的仪器和设备，如滴定管、烧杯、试管等。

3. 多媒体课件：制作相关的多媒体课件，辅助教学。

苏教版物质的量教案导读：我根据大家的需要整理了一份关于《苏教版物质的量教案》的内容，具体内容：物质的量是高中化学中一个抽象的概念,也是教学的重点和难点。

下面我给你分享，欢迎阅读。

【教学目标】1、了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。

2、了解物质的量...物质的量是高中化学中一个抽象的概念,也是教学的重点和难点。

下面我给你分享，欢迎阅读。

【教学目标】1、了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。

2、了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算。

【教学重点】物质的量及其单位。

【教学难点】物质的量与微粒数之间的有关计算。

教学过程以2H2+O22H2O反应为例说明化学方程式的宏观和微观意义。

宏观：每4g氢气与32g氧气生成36g水。

微观：每2个氢分子与1个氧分子生成2个水分子。

36g水含有多少个水分子?2个水分子是多少克?要回答上述问题，就需要引入一个新的物理量——物质的量，从而把宏观可称量的物质与微观粒子(原子、分子、离子)建立起联系。

一、物质的量1、物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。

符号：n。

(1)物质的量是一个物理量的名称，它包括4个字，是一个整体，不可分割，不可加减字。

(2)物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的"微粒"是指构成物质的"基本单元"，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。

每一种物理量都有它相应的单位。

例如：质量的单位是"千克"，长度的单位是"米"，那么物质的量的单位是什么呢?科学上，物质的量用12g碳-12所含的碳原子这个微粒集体作为计数单位，我们称之为"摩尔"。

2、物质的量的单位--摩尔(mol)(1)摩尔：是表示物质的量的单位，简称：摩，符号：mol。

高中化学：物质的量教案苏教版必修一、教学目标：1. 理解物质的量的概念，掌握物质的量的表示方法。

2. 掌握物质的量的单位——摩尔，了解摩尔的定义和计算方法。

3. 能够运用物质的量描述微观粒子，如原子、分子、离子等。

4. 能够进行有关物质的量的简单计算。

二、教学重点：1. 物质的量的概念及表示方法。

2. 摩尔的定义和计算方法。

3. 物质的量在微观粒子中的应用。

三、教学难点：1. 物质的量的理解及与微观粒子的关系。

2. 摩尔的计算方法。

四、教学准备：1. 教材《高中化学》苏教版必修。

2. 教学PPT。

3. 教学视频或动画。

五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如氧气瓶、化肥袋等，引导学生思考物质的量概念。

2. 新课导入：介绍物质的量的概念，讲解物质的量的表示方法。

3. 知识讲解：讲解摩尔的定义，演示摩尔的计算方法。

4. 课堂互动：进行有关物质的量的计算练习，引导学生运用物质的量描述微观粒子。

5. 知识拓展：介绍物质的量在科学研究和工业生产中的应用。

6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量的重要性。

7. 布置作业：布置有关物质的量的计算和应用的练习题。

8. 教学反思：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。

六、教学评价：1. 课后作业：通过布置有关物质的量的计算和应用的练习题，检验学生对知识的掌握程度。

2. 课堂问答：观察学生在课堂上的参与程度和回答问题的准确性，了解学生对物质的量的理解和应用能力。

3. 单元测试：进行单元测试，全面评估学生对物质的量的概念、表示方法和应用的掌握情况。

七、教学拓展：1. 物质的量的进一步研究：引导学生深入研究物质的量的其他方面，如阿伏伽德罗常数等。

2. 物质的量在化学反应中的应用：讲解物质的量在化学反应中的重要性，如化学方程式的平衡等。

3. 物质的量与质量的关系：引导学生探究物质的量与质量之间的关系，加深对化学概念的理解。

八、教学反思：1. 学生反馈：根据学生的课后反馈，了解学生的学习情况和存在的问题。