中考化学知识要点总结 氧气的制法

实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化），装置图看笔记或课本1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）B实验原理：MnO2表达式：注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①长颈漏斗的下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；可以用分液漏斗代替长颈漏斗，不一定要让下端伸入到液面以下②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：不需要加热，可以随时添加液体。

D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：MnO2表达式：注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：表达式：C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出b、用向上排空法。

初三化学实验室制取氧气知识点实验介绍制取氧气是一种非常基础的化学实验，主要通过加热过氧化钾来分解氧气，实验过程中需要注意一些关键的知识点。

实验步骤1.准备实验器材：过氧化钾、试管、试管架、橡皮管、接头、水盆、酒精灯等。

2.取适量过氧化钾放入试管中，并将试管竖直放于试管架上。

3.用橡皮管将试管底部与接头相连。

4.将另一根橡皮管连接到接头上，并将其末端浸入水中。

5.将试管加热，当过氧化钾开始分解产生氧气时，氧气会逐渐排出，并在水中形成气泡。

6.若试管中有过量过氧化钾，则需继续加热直至完全分解为止。

7.当气泡产生量较多时，可以用一只试管通过倒置的方式收集氧气，注意将试管的开口朝下，并把试管的口缩短至气泡的最底部。

8.收集足够的氧气后，关闭酒精灯，并将试管倒置，将氧气与空气混合。

实验中需要注意的关键点1.过氧化钾的取量至关重要，过量或不足都会影响到实验效果。

2.加热过氧化钾时应注意加热力度不可过大，否则可能导致试管炸裂。

3.连接橡皮管时要注意连接紧密，避免氧气泄漏。

4.收集氧气时应注意将试管口缩短至气泡的最低部，避免其他气体的干扰。

5.在实验结束后应注意将酒精灯关闭，避免火灾事故的发生。

实验原理过氧化钾以高温热分解为过氧化氢及氧气,通常引燃过氧化钾即可发生此反应：K2O2 → K2O + O2其中，K2O2为过氧化钾，K2O为氧化钾，O2为氧气。

实际应用制氧是化学实验室中常见的常规操作之一，也是支持许多重要应用的关键技术。

氧气是空气中最常见的元素之一，具有广泛的应用范围，如：1.医疗行业：氧气可用于治疗呼吸系统疾病，如气管炎、哮喘等。

2.工业：氧气可用于焊接、切割、金属粉末制造等。

3.环保：氧气可用于处理污水等。

4.航空航天：氧气是火箭燃料中必要的燃烧剂之一。

总结制取氧气是一项基本的化学实验，需要掌握一定的实验细节和注意事项，比如过氧化钾的选用、加热过程的控制、接头的连接以及氧气的收集等。

在实验过程中要严格按照步骤操作，并牢记实验中需要注意的关键点，以确保实验的顺利进行。

制取氧气的中考知识点总结一、氧气的性质1.氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气的主要组成部分之一。

2.氧气具有较强的化学活性，能与许多元素发生化学反应。

二、氧气的物理性质1.氧气的密度是空气的1.1倍。

2.氧气的沸点为-183℃，凝固点为-219℃。

3.氧气能够溶解在水中，形成氧气溶解度。

三、氧气的化学性质1.氧气是一种氧化剂，能与多种物质发生燃烧反应。

2.氧气能够与许多金属和非金属反应，形成氧化物。

3.氧气也能参与许多有机物的氧化反应。

四、制取氧气的方法1.制取氧气的实验室方法通过加热含氧化金属的过氧化物、在水中电解氢氧化铜溶液、加热含过氧化氢的过硫酸钾溶液，都可以制取氧气。

2.制取氧气的工业方法（1）通过空气的分馏：将空气经过冷却、压缩后，通过分馏获得氮气和氧气。

（2）通过空气的吸附法：将空气经过吸附剂吸附后，再进行脱附得到氧气。

（3）通过热解法：将空气经过加热分解，得到氮气和氧气。

五、氧气的应用1.氧气广泛用于医疗领域，可以用于呼吸机、氧气面罩等，治疗呼吸困难的患者。

2.氧气还用于焊接、切割和合成化工原料等工业领域。

3.氧气也常用于矿井、潜水、航空等领域的供氧装置。

六、氧气的安全性1.氧气是一种不能燃烧的气体，但会加速燃烧的速度，因此在使用过程中需要注意防火。

2.氧气是一种制冷剂，接触肌肤会引起冻伤，使用时需要做好保护。

七、氧气的环境意义1.氧气是维持生物的呼吸作用的重要气体，对维持地球生态平衡具有重要意义。

2.氧气也是大气中的一种气体，参与了许多大气化学反应，对大气环境和气候变化有一定影响。

综上所述，氧气是一种重要的化学物质，具有重要的物理和化学性质，在医疗、工业和生活中都有重要的应用。

了解氧气的性质和制取方法，有助于我们更好地利用氧气，并且在使用过程中更加安全和环保。

中考化学知识要点总结氧气的制法 氧气的制法：工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：①加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 ↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl +3O2 ↑实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

)其他生成氧气的反应：③水通电(正O2 负H2 ，体积比1：2)2H2O 2H2 ↑ + O2↑④加热氧化汞 2HgO 2Hg + O2 ↑的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量;铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色(2)铁跟硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。

初中化学知识点总结氧气的实验室制取氧气的实验室制取是一种常见的实验，可以通过多种方法来制取氧气，常用的方法有热分解氧化物和电解水。

1.热分解氧化物法热分解氧化物法是通过加热金属氧化物使其分解，产生氧气。

常用的金属氧化物有二氧化锰（MnO2）、高锰酸钾（KMnO4）等。

以二氧化锰为例，其分解反应为：2MnO2→2MnO+O2实验操作步骤如下：（1）将适量的二氧化锰放在实验室结构合适的容器中。

（2）用酒精灯或Bunsen燃烧器加热容器底部，同时用玻璃棒搅拌反应物。

（3）观察到有气泡从反应物中冒出，收集气体。

2.电解水法电解水法是通过电解水溶液产生氧气和氢气。

实验中需要用到电解槽、电极和直流电源等设备。

实验操作步骤如下：（1）将电解槽中注满蒸馏水或去离子水。

（2）将两个电极（通常是一块炭素电极和一支金属电极）分别插入电解槽中，并保证电极不相互接触。

（3）将直流电源的正负极分别连接到两个电极上，打开电源进行电解。

（4）在电解过程中，阳极产生氧气，阴极产生氢气。

可以通过导管和集气瓶将氧气从阳极导出并收集。

3.碳酸氢钠法碳酸氢钠法是通过酸碱反应产生二氧化碳气体，再通过与氧气催化剂的作用使其分解，生成氧气。

实验操作步骤如下：（1）取适量的固体碳酸氢钠（NaHCO3）放入试管中。

（2）将少量稀盐酸（HCl）滴入试管中，观察到放出大量气泡。

（3）加热试管口，用导管导出气体并收集。

以上是制取氧气常用的三种实验方法，需要注意的是在操作过程中要注意安全，避免产生爆炸或有毒气体的释放。

收集到的氧气可以用于许多化学实验或用作氧化剂。

氧气是我们生活中必不可少的气体之一，对于加强燃烧、促进新陈代谢等都起着重要的作用。

制造氧气知识点总结初中一、氧气的性质：1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不能自然存在于纯净的空气中，只能通过人工制造或分离氧气。

2. 氧气对大多数物质都具有强烈的氧化性，可以使许多物质燃烧或氧化。

3. 氧气是生命的必需气体，人体的呼吸过程需要氧气参与。

同时，许多生物和微生物也需要氧气来进行新陈代谢和生存。

二、氧气的制备方法：1. 分解过氧化钠：将过氧化钠加热可以分解成氧气和氢气。

2. 加热高锰酸钾：高锰酸钾加热可以释放氧气。

3. 负载使氧化铜加热：氧化铜在高温下可以释放氧气。

4. 电解水：用电解法将水分解，可以得到氢气和氧气。

三、氧气的应用：1. 医疗用途：氧气可以用作呼吸困难、休克、心肌梗塞等疾病的治疗。

2. 工业用途：氧气可以用于金属切割、焊接、火焰喷射和油田开发等工业领域。

3. 化工用途：氧气可以用于化学合成、氧化反应、氧化性处理等化工过程中。

4. 环境保护：氧气可以用于水处理、废气处理等环境保护领域。

四、氧气的生产设备：1. 液氧制备设备：通过液化技术将空气中的氧气分离出来。

2. 高温分解设备：使用高温反应筒可以将含氧化合物的材料分解成氧气和其他物质。

3. 电解设备：用电解法将水分解，可以得到氢气和氧气。

五、氧气的使用注意事项：1. 使用纯净氧气：为了避免对生物和环境造成危害，氧气使用时应尽量避免杂质的存在。

2. 安全操作：氧气具有很强的氧化性，容易引发火灾和爆炸，使用时需要注意安全操作。

3. 储存和运输：氧气应储存在密闭容器中，以防止与其他物质反应。

在运输过程中，应避免剧烈震动和高温环境。

六、未来发展趋势：1. 氧气在医疗、工业、化工和环境保护领域的应用将继续扩大，对氧气的需求将会增加。

2. 新的氧气制备技术将会不断出现，如膜分离技术、化学反应制备技术等，以提高氧气的制备效率和纯度。

3. 绿色制备：未来氧气的制备过程将朝着更加环保、节能的方向发展，以减少对环境的影响。

总结：氧气作为生命必需的气体，对人类的生产生活、医疗卫生和环境保护等方面都具有重要的意义。

氧气的制取知识点一、氧气的制取方法。

1. 实验室制法。

- 加热高锰酸钾制取氧气。

- 反应原理：2KMnO_4 {}{===} K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。

- 实验装置：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）等。

该反应是固体加热型反应，所以试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。

- 收集装置：- 排水法：因为氧气不易溶于水。

用排水法收集的氧气比较纯净。

当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已经收集满。

- 向上排空气法：由于氧气的密度比空气大。

将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，表明氧气已收集满。

- 实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄”（茶庄定点收利息）。

- 查：检查装置的气密性。

将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。

- 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

- 定：将试管固定在铁架台上，注意试管口略向下倾斜。

- 点：点燃酒精灯，先预热，然后对准药品部位加热。

- 收：用排水法或向上排空气法收集氧气。

- 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

- 熄：最后熄灭酒精灯。

- 分解过氧化氢制取氧气。

- 反应原理：2H_2O_2 {MnO_2}{===} 2H_2O+O_2↑。

- 实验装置：- 发生装置：属于固液常温型，用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞、导管等。

长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

如果使用分液漏斗，可以控制反应的速率。

- 收集装置：同高锰酸钾制取氧气的收集装置，可采用排水法或向上排空气法。

- 加热氯酸钾制取氧气。

- 反应原理：2KClO_3 {MnO_2}{{===}{}} 2KCl + 3O_2↑。

- 实验装置：与加热高锰酸钾制取氧气的装置类似，都是固体加热型的发生装置。

制取氧气中考知识点总结首先，我们来了解一下制取氧气的原理。

氧气是地球上最常见的元素之一，它占据了地壳中大约21%的比重。

在自然界中，氧气主要以O2的形式存在，它是一种无色、无味、无臭的气体。

氧气在生物体内发挥着重要的作用，是维持生命活动所必需的。

在化学工业中，氧气也是一种十分重要的化工原料，它被广泛用于制造合成氨、合成氢氟酸等化工产品。

制取氧气的方法有很多种，其中最常见的包括分解过氧化氢、加热氧化铁、加热氯酸钾等。

以下将分别对这些方法进行详细介绍。

1. 分解过氧化氢过氧化氢是一种常见的化学试剂，其分子式为H2O2。

过氧化氢在储存过程中，往往会发生自发性分解，生成水和氧气。

这个过程可以用以下方程式来表示：2H2O2 -> 2H2O + O2上式表示了过氧化氢被分解为水和氧气的反应。

通过这种方法，可以制取纯度较高的氧气。

2. 加热氧化铁氧化铁是另一个可用来制取氧气的原料。

将氧化铁加热至一定温度，就可以使其释放出氧气。

氧化铁的化学式为Fe2O3，其加热分解反应可以描述为：4Fe2O3 -> 8Fe + 3O2这种方法产生的氧气纯度较高，适合用于实验室中的制氧实验。

3. 加热氯酸钾氯酸钾是一种无机化合物，其化学式为KClO3。

将氯酸钾加热至一定温度，可以使其发生分解反应，释放出氧气。

分解反应的化学方程式为：2KClO3 -> 2KCl + 3O2这种方法能够产生大量的氧气，并且适用于工业生产中。

除了上述的几种方法之外，还有其他一些较为常见的制氧方法，例如通过电解水、通过分离空气等。

通过这些方法，都可以获得高纯度的氧气。

在实际操作中，制取氧气的过程还需要考虑到操作安全、能源消耗以及制氧效率等因素。

在制取氧气的实验室操作中，需要注意以下几个关键点：1. 实验室操作中的安全问题。

氧气具有很强的氧化性，在实验室操作中需注意防止氧气泄漏和与易燃物质接触，以免造成安全事故。

2. 能源消耗问题。

不同的制氧方法需要不同的能源供应，一些方法会消耗大量的电能或者燃料，因此需要综合考虑能源消耗和成本等因素。

初三化学制取氧气知识点一、氧气的物理性质1. 无色、无味、无臭的气体。

2. 在标准状况下（0℃，1个大气压），密度为1.429g/L。

3. 熔点-218.79℃，沸点-218.79℃。

4. 溶于水，但溶解度较低。

二、氧气的化学性质1. 支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一，能够支持大多数物质的燃烧。

2. 氧化性：氧气具有强氧化性，能与许多元素和化合物发生氧化反应。

3. 与其他元素的反应：与非金属元素如氢、碳等反应生成氧化物；与金属元素如铁、铜等反应生成金属氧化物。

三、实验室制取氧气的方法1. 化学法- 氯酸钾分解法：在催化剂（如二氧化锰）的作用下，加热氯酸钾至约400℃，分解生成氧气和氯化钾。

- 过氧化氢分解法：在催化剂（如二氧化锰或硫酸铜）的作用下，分解过氧化氢生成氧气和水。

2. 电解法- 水电解：通过电解水，产生氢气和氧气。

正极产生氧气，负极产生氢气。

四、实验操作注意事项1. 使用化学法制取氧气时，应注意安全，避免直接接触火源。

2. 实验过程中应使用防护眼镜和手套。

3. 实验室制取的氧气应进行纯化处理，以去除可能存在的杂质。

4. 储存和使用氧气的容器应密封良好，避免氧气泄漏。

五、氧气的工业制取方法1. 分离液态空气法：利用空气中氧气和氮气沸点不同的特性，通过低温分离得到氧气。

2. 水电解法：与实验室方法相似，但在工业上使用更大规模的电解设备。

六、氧气的应用1. 医疗领域：用于急救、治疗呼吸系统疾病等。

2. 工业领域：用于钢铁生产、化工生产等。

3. 潜水和登山：作为呼吸气体。

七、氧气的储存和运输1. 储存：氧气通常以压缩气体的形式储存在高压钢瓶中。

2. 运输：通过管道输送或使用高压钢瓶进行运输。

八、氧气的安全使用1. 避免氧气与油脂接触，防止火灾。

2. 使用氧气时，应远离明火和高温。

3. 储存氧气的容器应避免撞击和曝晒。

以上是初三化学制取氧气的知识点概述，涵盖了氧气的基本性质、实验室和工业制取方法、实验操作注意事项、氧气的应用以及储存和运输等方面的内容。

中考化学知识要点总结氧气的制法氧气的制法：工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：①加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 ↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl +3O2 ↑ 实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

)其他生成氧气的反应：③水通电(正O2 负H2 ，体积比1：2)2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑④加热氧化汞 2HgO 2Hg + O2 ↑的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量;铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色(2)铁跟硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。