2016年浙江省杭州市中考化学试题(word版,含解析)

杭州市中考化学试卷及答案一、选择题1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

以下推理正确的是 （ ） A ．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质B ．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化C ．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应D ．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。

在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A ．10克碳酸钾和碳酸钠B ．5.6克氧化钙和氧化锌C ．10克碳酸镁和碳酸氢钠D ．10克镁粉和铜粉3．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A ．五种物质中，只有铁是单质B ．丙是盐酸C ．戊是氢氧化钙D ．甲与丁反应属于复分解反应5．固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。

为确定其组成，进行如下实验：①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X 溶液的pH ，pH= 13；③向X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

2016年浙江省杭州市西湖区中考化学一模试卷一、选择题（每题3分，共18分）1．如图所示，下列实验操作错误的是（）A．加热液体B．检查装置气密性C．氢气还原氧化铜D．过滤2．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种盐，实验室可用K2Cr2O7测定酒精（C2H5OH）的含量，该方法常用于查酒驾，下列有关叙述正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+5B．重铬酸根的离子符号为Cr2O72﹣C．C2H5OH是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物D．C2H5OH中C、H、O的元素质量比为2：6：13．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）A．反应物中有单质和化合物B．生成物均是氧化物C．反应前是混合物，反应后是纯净物D．反应前后元素的种类没有改变4．已知在一定条件下发生反应：甲十乙→丙+丁．下列判段正确的是（）A．若丙为Cu（NO3）2，则甲可能为Cu，也可能为CuOB．若丙为盐、丁为水．则该反应一定为复分解反应C．若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应可能为置换反应D．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素5．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质试剂、方法A C CuO 加入适量稀盐酸，过滤B Cu粉Fe粉用磁铁吸出C KCl溶液B aCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤D O2水蒸气通过浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D6．下列图象中相关量的变化趋势与对应的实验过程不相符的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中D．向一定量的稀盐酸中加入大理石二、解答题（共6小题，满分42分）7．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，安装图中规律，20℃时5克水中最多能溶解甲物质克，X的数值是．8．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行了如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水、振荡、静置，得到白色沉淀，上层清液为无色．②过滤，在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．（1）据此推断，该白色粉末中一定含有，可能含有．（2）写出部分沉淀被溶解的化学方程式：．9．现有如图所示的装置．（1）实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，制甲烷气体的反应装置应选用装置（填字母），收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是．（2）用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的专职连接顺序是（填字母）．（3）若F装满水，用于收集O2，则气体从端口接入（选填“a”或“b”）10．某科学小组用实验室中NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数．实验步骤如下：①向细玻璃管内注入少量水，形成一端水柱，装置如图所示，用手捂住烧瓶一段时间，若出现现象，说明该装置气密性良好．②用此装置收集一瓶含有酸性气体的空气．③将40ml弄NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340ml，观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm，已知长为1cm的细玻璃管的容积0.1ml（水柱的质量忽略不计）．请你回答：（1）根据实验步骤③中的数据，该空气中酸性气体的体积分数为；（2）按上述步骤操作时，若实验过程中环境的温度略有降低，则实验结果（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）．（3）为了检验NaOH溶液是否为变质实验，下列试剂中可选用（填序号）A、盐酸B、KCl溶液C、BaCl2溶液D、酚酞试液．11．局调查，目前市场有一种产品叫“鱼浮灵”，放在鱼缸中可使水中的含氧量增加，某校科学小组的成员对“鱼浮灵”成分进行探究．【提出问题】“鱼浮灵”的主要成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，会与水发生反应，生成碳酸钠和过氧化氢．【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠，若过碳酸钠与水反应的化学方程式是：X+H2O═Na2CO3+H2O2，则过碳酸钠的化学式X为．【进行实验】（1）在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，在仪器a中加入水，打开仪器a的活塞，放出适量水后，在导管口放一根带火星的木条，木条复燃，根据此现象可推测处黑色固体在实验中起到了作用．（2）关闭仪器a的活塞，在仪器b中加入液，打开仪器b活塞，放出适量液体后，观察到瓶中产生大量的气泡，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊．【得出结论】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．【知识拓展】（1）鱼缸的水中加入“鱼浮灵”，液体的PH值为．（2）请写出过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式．12．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰样品于50g盐酸进行实验（杂质不与盐酸反应）所得实验数据见表：实验甲乙丙丁加入样品的质量/g 510 15 20生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 4.4（1）盐酸溶液的溶质质量分数：．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．2016年浙江省杭州市西湖区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共18分）1．如图所示，下列实验操作错误的是（）A．加热液体B．检查装置气密性C．氢气还原氧化铜D．过滤【考点】给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】A、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；C、根据氢气还原氧化铜的方法进行分析判断；D、根据过滤的方法进行分析判断．【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，防止生成水，倒流入试管，引起试管炸裂，图中所示操作正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．故选：A．2．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种盐，实验室可用K2Cr2O7测定酒精（C2H5OH）的含量，该方法常用于查酒驾，下列有关叙述正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+5B．重铬酸根的离子符号为Cr2O72﹣C．C2H5OH是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物D．C2H5OH中C、H、O的元素质量比为2：6：1【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行判断．B．根据离子的表示方法来分析；C．根据酒精的构成来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析．【解答】解：A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误．B．由重铬酸钾的化学式可知，重铬酸根带两个单位的负电荷，其离子符号为Cr2O72﹣，故正确；C．C2H5OH是由乙醇分子构成的，是由碳、氢、氧元素组成的有机物，故错误；D．C2H5OH中C、H、O的元素质量比为（12×2）：（1×6）：16≠2：6：1，故错误．故选B．3．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）A．反应物中有单质和化合物B．生成物均是氧化物C．反应前是混合物，反应后是纯净物D．反应前后元素的种类没有改变【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答．【解答】解：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；正确；B、由方程式可知，生成物均是氧化物，正确；C、由图示或方程式都可以看出，反应前、反应后都是混合物；错误；D、依据反应的情况以及质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变；正确；故选：C．4．已知在一定条件下发生反应：甲十乙→丙+丁．下列判段正确的是（）A．若丙为Cu（NO3）2，则甲可能为Cu，也可能为CuOB．若丙为盐、丁为水．则该反应一定为复分解反应C．若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应可能为置换反应D．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素【考点】复分解反应及其发生的条件；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．【分析】A、举例说明丙为Cu（NO3）2，则甲可能为铜或氧化铜．B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应；C、根据置换反应的概念进行分析；D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水．【解答】解：A、丙为Cu（NO3）2，则甲可能为铜或氧化铜，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水．故判断正确．B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应．故判断错误；C、若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应一定为置换反应．故判断错误；D、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故判断错误；故选A．5．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质试剂、方法A C CuO 加入适量稀盐酸，过滤B Cu粉Fe粉用磁铁吸出C KCl溶液B aCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤D O2水蒸气通过浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、BaCl2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：C．6．下列图象中相关量的变化趋势与对应的实验过程不相符的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中D．向一定量的稀盐酸中加入大理石【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH值逐渐从大于7减小到7，然后小于7进行分析；B、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，然后不变，所以钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变进行分析；C、根据将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中，锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，铁生成的氢气多进行分析；D、根据向一定量的稀盐酸中加入大理石，生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液质量逐渐增大，然后不变进行分析．【解答】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH值逐渐从大于7减小到7，然后小于7，故A正确；B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，然后不变，所以钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故B错误；C、将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中，锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，铁生成的氢气多，故C正确；D、向一定量的稀盐酸中加入大理石，生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液质量逐渐增大，然后不变，故D正确．故选：B．二、解答题（共6小题，满分42分）7．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，安装图中规律，20℃时5克水中最多能溶解甲物质 2 克，X的数值是10 ．【考点】晶体和结晶的概念与现象．【分析】第一次蒸发5g水时，析出1g甲，第二次蒸发5g水时，共析出3g甲，说明蒸发前原溶液是不饱和溶液；第三次蒸发Xg水时，共析出7g甲，则可推测X的值；20℃时5克水中最多能溶解甲物质2克．【解答】解：（1）第一次蒸发5g水时，析出1g甲，第二次蒸发5g水时，共析出3g甲，说明蒸发前原溶液是不饱和溶液，即20℃时5克水中最多能溶解甲物质2克．第三次蒸发Xg水时，共析出7g甲，则可推测X的值=10．故答案为：2；10．8．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行了如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水、振荡、静置，得到白色沉淀，上层清液为无色．②过滤，在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．（1）据此推断，该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾、硫酸钠．（2）写出部分沉淀被溶解的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O ．【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】由于Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀），由②知加酸沉淀会全部溶解，故该沉淀不会是硫酸钡，据此展开分析即可；【解答】解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；（1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾和硫酸钠，一定不含氯化铁；（2）步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应，方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；故答案为：（1）氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾和硫酸钠；（2）BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．9．现有如图所示的装置．（1）实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，制甲烷气体的反应装置应选用 B 装置（填字母），收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是密度比空气小，难溶于水．（2）用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的专职连接顺序是AGD （填字母）．（3）若F装满水，用于收集O2，则气体从 b 端口接入（选填“a”或“b”）【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，因此需要加热；收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是：密度比空气小，难溶于水；用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的装置连接顺序是AGD，氧气可以用浓硫酸干燥；若F装满水，用于收集O2，则气体从短管进入，因为氧气的密度比水小．【解答】解：（1）实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，因此需要加热；收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是：密度比空气小，难溶于水；故答案为：B；密度比空气小，难溶于水；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的装置连接顺序是AGD，氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：AGD；（3）若F装满水，用于收集O2，则气体从短管进入，因为氧气的密度比水小，故答案为：b；10．某科学小组用实验室中NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数．实验步骤如下：①向细玻璃管内注入少量水，形成一端水柱，装置如图所示，用手捂住烧瓶一段时间，若出现水柱上移现象，说明该装置气密性良好．②用此装置收集一瓶含有酸性气体的空气．③将40ml弄NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340ml，观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm，已知长为1cm的细玻璃管的容积0.1ml（水柱的质量忽略不计）．请你回答：（1）根据实验步骤③中的数据，该空气中酸性气体的体积分数为0.1% ；（2）按上述步骤操作时，若实验过程中环境的温度略有降低，则实验结果偏大（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）．（3）为了检验NaOH溶液是否为变质实验，下列试剂中可选用AC （填序号）A、盐酸B、KCl溶液C、BaCl2溶液D、酚酞试液．【考点】碱的化学性质；检查装置的气密性；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】①根据装置特点来选择检验气密性的方法；（1）氢氧化钠溶液能与酸性气体反应，使气体体积减小；（2）根据温度降低会使气体体积缩小来分析；（3）检验NaOH溶液是否变质即检验碳酸根离子的存在【解答】解：①向细玻璃管内注入少量水，形成一端水柱，装置如图所示，用手捂住烧瓶一段时间，若出现水柱上移现象，说明该装置气密性良好；（1）该气体样品中酸性气体的体积分数为： =0.1%；（2）温度降低会使气体体积缩小，造成体积减少比实际大，故实验结果偏大；（3）为了检验NaOH溶液是否变质，可选用盐酸或氯化钡，若有气体或沉淀生成，则已变质；故答案为：①水柱上移；（1）0.1%；（2）偏大；（3）AC．11．局调查，目前市场有一种产品叫“鱼浮灵”，放在鱼缸中可使水中的含氧量增加，某校科学小组的成员对“鱼浮灵”成分进行探究．【提出问题】“鱼浮灵”的主要成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，会与水发生反应，生成碳酸钠和过氧化氢．【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠，若过碳酸钠与水反应的化学方程式是：X+H2O═Na2CO3+H2O2，则过碳酸钠的化学式X为Na2CO4．【进行实验】（1）在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，在仪器a中加入水，打开仪器a的活塞，放出适量水后，在导管口放一根带火星的木条，木条复燃，根据此现象可推测处黑色固体在实验中起到了催化作用．（2）关闭仪器a的活塞，在仪器b中加入稀盐酸液，打开仪器b活塞，放出适量液体后，观察到瓶中产生大量的气泡，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊．【得出结论】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．【知识拓展】（1）鱼缸的水中加入“鱼浮灵”，液体的PH值为大于7 ．（2）请写出过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+2H2O+O2↑．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；氧气的检验和验满；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】【猜想假设】根据化学反应前后，原子种类和数目不变来分析解答；【进行实验】（1）由题目的信息可知：在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，产生大量气泡，将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O2生成；（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析．【知识拓展】（1）根据过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性解答；（2）根据过碳酸钠与盐酸反应原理写出反应的化学方程式．【解答】解：【猜想假设】由质量守恒定律知，反应前：Na、C、H、O的原子个数分别是0、0、2、1；反应后：Na、C、H、O的原子个数分别是2、2、2、5；化学式X中含有两个钠原子、一个碳原子和四个氧原子，所以X化学式是Na2CO4．【进行实验】（1）由题目的信息可知：在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，在仪器a中加入水，打开仪器a的活塞，放出适量水后，在导管口放一根带火星的木条，木条复燃，说明有O2生成；因此该反应是鱼浮灵在黑色固体的作用下分解产生氧气，根据此现象可推测处黑色固体在实验中起到了催化作用；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；【知识拓展】（1）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，液体的PH值为大于7；（2）过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+2H2O+O2↑答案：【猜想假设】Na2CO4．【进行实验】（1）催化；（2）稀盐酸；【知识拓展】（1）大于7；（2）2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+2H2O+O2↑．12．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰样品于50g盐酸进行实验（杂质不与盐酸反应）所得实验数据见表：实验甲乙丙丁加入样品的质量/g 510 15 20生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 4.4（1）盐酸溶液的溶质质量分数：14.6% ．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据表中的数目对比分析50g盐酸完全反应后生成二氧化碳的总质量，根据二氧化碳的质量计算出氯化氢的质量，再除以50g盐酸质量即可；（2）根据5g样品中与盐酸反应生成的二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再除以样品的质量即可．【解答】【解答】解：（1）由表中的数据可知，50g盐酸完全反应完只能生成4.40g二氧化碳；50g盐酸溶液中溶质的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑73 44x 4.4g解得：x=7.3g，所以盐酸中溶质的质量分为：×100%=14.6%．（2）由表中的数据可知，5g样品中的碳酸钙与盐酸完全反应后生成二氧化碳的质量为1.76g．设5g样品中的碳酸钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44y 1.76g解得：y=4g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是： =80%故答案为：（1）14.6%；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%．。

2016年杭州市初中毕业升学文化考试上城区二模试卷科学化学（考试日期：5.12 定稿日期：5.27）本卷可能用到的相对原子量：H-1 C—12 O—16 K-39试题卷一、选择题1．如图实验操作正确的是（）2、工程技术人员通常利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨。

点燃铝热剂反应的化学方程式为下列叙述错误的是（）A．该反应是置换反应B．该反应中铝发生的是氧化反应C．生成物中的铁的化合价为+3价D．焊接过程中既有物理变化又有化学变化10.我们经常针对宏观事实建立微观解释，下列思维方式科学的是（）A．氢气和氧气反应生成水，是因为化学变化中原子种类变了B．蔗糖放入水中会消失不见，是因为蔗糖分子分解了C．氢氧化钠溶液与稀盐酸会反应实质是H+会和OH-结合成H2OD．气体加压体积会缩小，是因为气体受压分子变小了13.在加压降温的条件下，不具酸性的氯气液化为油状液体叫液氯。

氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H+、Cl-等离子。

下列说法错误的是（）A．氯气溶于水时发生了化学变化B．液氯与氯水一样都具有酸性C．往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成D．往氯水中滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生16.拉瓦锡曾将少量汞放在密闭容器里，加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里空气体积减少了约1/5。

另将红色粉末加强热，得到汞和一种气体，该气体的体积恰好等于原来密闭容器里减少的空气体积。

由实验得出的说法不正确的是（）A．红色粉末是汞与氧气发生化合反应生成的氧化汞B．证明了空气中氧气约占总体积的1/5，氮气占4/5C．通过改变反应条件可使某些反应向反方向进行D．测定结果比用木炭燃烧测空气中氧气含量更准确20.如图能正确反映其对应关系的（）A．饱和石灰水中加入少量的生石灰B．在一定量的AgNO3和Zn (NO3)2混合溶液中加铁粉C．向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钾D．用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气二、填空题23.（4 分）课外小组同学要从含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁的某废液中，回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，设计了如图所示实验方案，要求全过程不引入其他金属元素，请回答：(1)步骤②中加入过量盐酸的目的是__________。

浙江省杭州市2016年中考化学模拟试卷一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．下列实验操作正确的是（）A．CO2验满B．收集O2 C．滴加液体D．稀释浓硫酸【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；液体药品的取用；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满．【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．B、根据用排水法收集氧气的方法，进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．B、用图中装置，用排水法收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作正确．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：B．2．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．【分析】示意图所表示的反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，据此分析解答即可．【解答】解：CO+3H2，A、反应前后各元素的化合价发生改变，故A错误；B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，不含有氧气，故B错误；C、该反应中含氢元素的化合物有2种，故C错误；D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故D正确．答案：D．【考点】金属的化学性质；电解水实验；酸碱溶液的稀释．【分析】A、铁和硫酸铜反应生成了铜，可以据此结合反应中各物质的质量关系进行分析；B、酸稀释后不能变为碱，进行分析；C、根据电解水的实验中生成氢气和氧气质量关系进行解答；D、过锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应比铁剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌，可以据此分析．【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：Fe+CuSO4═Cu+FeO456 64所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0．所以固体的质量是不断增加的，故A错误；B、酸稀释后不能变为碱，故B错误；C、电解水的实验中生成氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：1，故C错误；D、图示相同反应时间内锌放出氢气质量大于铁，表明锌比铁活动性强；完全反应后铁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符；故D正确．故选D．瓶【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；晶体和结晶的概念与现象；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件．【分析】二氧化碳能够溶于水；温度一定时，100g水中溶解物质达到饱和状态时溶解的质量，即为该温度下该物质的溶解度；可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；甲烷、氢气、酒精等物质燃烧都能够生成水．【解答】解：A、向收集满CO2的软塑料瓶中，加入约瓶体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能和氯化钠反应，只是因为二氧化碳溶于水后能使塑料瓶变瘪，该选项说法不正确；B、降温至20℃时开始有晶体析出，说明20℃时100g水中溶解的氯化钾质量小于38g，则KCl 的溶解度小于38g，该选项说法不正确；C、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是燃烧需要的条件之一，该选项说法正确；D、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，该气体可能是甲烷，也可能是氢气或酒精等，该选项说法不正确．故选：C．二、解答题（共5小题，满分36分）5．实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则发生、收集装置应选择图中CE （填字母）装置，该实验不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行．【考点】二氧化碳的实验室制法．【分析】根据实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，以及二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置进行分析．【解答】解：实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，所以应该选择C装置来制取二氧化碳气体（B装置长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，装置错误）；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择E装置来收集二氧化碳．大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸．故答案为：CE；大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行．6．如图是初中化学中的一些重要试验，请回答：（1）甲中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气耗尽．（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）丙实验中两种物质恰好完全反应，依据质量守恒定律，反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量之和等于反应后的NaCl；H2O；CO2（填物质化学式）质量总和．【考点】空气组成的测定；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、．【分析】（1）根据实验的原理及注意的事项分析红磷过量原因．（2）根据反应的原理和实质来分析解答；（3）据质量守恒定律的涵义，可解此题．【解答】解：（1）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一；故填：将集气瓶中的氧气耗尽；（2）在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故参加反应的碳酸钠和稀盐酸的质量之和等于氯化钠溶液与二氧化碳的质量之和．答案：（1）将集气瓶中的氧气耗尽；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）NaCl；H2O；CO2．7．已知草酸加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某科学兴趣小组为了检验草酸的分解产物设计如图所示的实验装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，完成下列问题：（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了水和二氧化碳．（2）装置C发生的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（3）装置D的作用是检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．（4）如果观察到D中石灰水不变浑浊，E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊等现象时，证明草酸分解产生了一氧化碳．【考点】常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、．【分析】（1）无水硫酸铜是白色粉末，能和水反应生成蓝色的五水硫酸铜晶体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（4）高温条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳．【解答】解：（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，说明草酸分解生成了水，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解产生了二氧化碳．故填：水和二氧化碳．（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）装置D的作用是：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，防止对检验一氧化碳产生干扰．故填：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．（4）如果草酸分解产生了一氧化碳，则E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊，这是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了红色的铜，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．故填：E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊．8．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g．④向滤液中加入一定10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．根据小明的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）（1）在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为NaCl．（2）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3．（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数90.9%．（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的质量分将偏小．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以前10g碳酸钠溶液是与盐酸反应生成二氧化碳气体进行解答；（2）根据碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体进行解答；（3）根据从第10g开始碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；（4）根据第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小进行解答．【解答】解：（1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以前10g碳酸钠溶液是与盐酸反应生成二氧化碳气体，在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为NaCl；（2）碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象，说明滤渣中没有碳酸钙，所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；故填：检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；（3）根据图象可知：从第10g开始碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙的质量为5g，石灰石中碳酸钙的质量分数=100%≈90.9%；（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小，所以测得碳酸钙的质量分将偏小；故填：偏小；答案：（1）NaCl；（2）检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；（3）90.9%；（4）偏小9．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．由此你对燃烧有什么新的认识燃烧不一定要有氧气参加．（2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8g镁铝合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8g，则该合金中，镁和铝的质量比为4：9，写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．（3）镁是一种银白色有金属光泽的金属．但平时看到的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？猜想：小江认为可能是MgO；小楠认为可能是Mg2（OH）2CO3；小龙认为可能是Mg（OH）2．小龙认为小江的猜想是错误的，其理由是MgO是白色固体，不是灰黑色．实验探究：小楠按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时受热的试管内产生了白色固体．实验分析：实验后，小楠认为小龙的猜测也是错误的，其理由是氢氧化镁中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳．查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O．【考点】燃烧与燃烧的条件；实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、；根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据可燃物燃烧的条件下进行分析；（2）根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，依据氢气的质量进行分析；（3）根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，Mg2（OH）2CO3分解生成MgO、CO2、H2O进行分析．【解答】解：（1）通过分析镁可以在二氧化碳中燃烧可知，燃烧不一定要有氧气参加；（2）根据题意可知：设铝的质量为x，生成氢气的质量为y，镁的质量为7.8g﹣x，生成氢气的质量为n，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，24 27.8g﹣x nn=2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54 6x yy=所以+=0.8gx=5.4g7.8g﹣x=2.4g所以镁和铝的质量比为2.4g：5.4g=4：9；（3）小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁，而信息中为灰黑色物质；小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化镁不会生成二氧化碳，则Mg2（OH）2CO3分解生成MgO、CO2、H2O，化学方程式为：Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O．故答案为：（1）燃烧不一定要有氧气参加；（2）4：9；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（3）氢氧化镁中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳；Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O．三、分析计算题（共1小题，满分6分）10．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，将14.4g 的过氧化钙加和装有1000L水中的鱼缸中．（已知：水的密度为1g/cm3，1L=1000ml=1000cm3）（1）计算生成氧气的氢氧化钙的质量分别是多少？（2）通过计算判断：①生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否达到最低要求？②已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，结合题中所给的数据进行解答；（2）根据生成氧气的质量和鱼缸中水的质量进行解答；根据氢氧化钙的溶解度进行分析．【解答】解：（1）设生成氧气的质量为x，氢氧化钙的质量为y，消耗水的质量为z，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑144 36 148 3214.4g z y x===x=3.2gy=14.8gz=3.6g所以生成氧气的是3.2克，生成氢氧化钙的质量是14.8克；（2）①鱼缸中的溶氧量是：×1000=3.2g/L，所以符合要求；②设需要的氢氧化钙为m，=m=1700g所以鱼缸中的氢氧化钙溶液不饱和．故答案为：（1）O2是3.2g，Ca（OH）2是14.8g；（2）①符合；②不饱和．最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！。

杭州市中考化学试题含答案一、选择题1．如图是初中化学常见物质间的转化关系。

F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体，E是生活中常用的调味剂、防腐剂（部分反应条件和产物略去）。

以下说法错误的是A．反应④为吸热反应B．D在一定条件下可以转化成AC．图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐D．图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应2．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。

则该金属混合物的质量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝CD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法4．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是选物质选用的试剂操作方法项A CO2(HCl)NaOH溶液洗气B FeSO4溶液(CuSO4)Al粉加过量Al粉，过滤C KNO3溶液(KOH)CuSO4溶液过滤，蒸发结晶D CaCl2溶液（HCl）CaCO3加入过量的CaCO3，再过滤A．A B．B C．C D．D5．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )物质所含杂质除杂所选用试剂或方法A CO2CO点燃B CaO CaCO3高温灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D7．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。

2016年某某省某某市中考化学模拟试卷一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．下列实验操作正确的是（）A．CO2验满 B．收集O2C．滴加液体D．稀释浓硫酸2．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：13．下列叙述与对应的示意图表示正确的是（）A B C D向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释电解一定质量的水等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应A．A B．B C．C D．D4．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中，加入约瓶体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaCl反应B50℃时，将19g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至20℃时开始有晶体析出20℃时，KCl的溶解度为38gC将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体是CH4A．A B．B C．C D．D二、解答题（共5小题，满分36分）5．实验室采用某某石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则发生、收集装置应选择图中______（填字母）装置，该实验不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是______．6．如图是初中化学中的一些重要试验，请回答：（1）甲中红磷必须足量的原因是______．（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是______；（3）丙实验中两种物质恰好完全反应，依据质量守恒定律，反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量之和等于反应后的______（填物质化学式）质量总和．7．已知草酸加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某科学兴趣小组为了检验草酸的分解产物设计如图所示的实验装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，完成下列问题：（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了______．（2）装置C发生的化学方程式为______．（3）装置D的作用是______．（4）如果观察到D中石灰水不变浑浊，______等现象时，证明草酸分解产生了一氧化碳．8．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g．④向滤液中加入一定10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．根据小明的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）（1）在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为______．（2）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了______．（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数______．（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的质量分将______．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）9．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．由此你对燃烧有什么新的认识______．（2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8g镁铝合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8g，则该合金中，镁和铝的质量比为______，写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：______．（3）镁是一种银白色有金属光泽的金属．但平时看到的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？猜想：小江认为可能是MgO；小楠认为可能是Mg2（OH）2CO3；小龙认为可能是Mg（OH）2．小龙认为小江的猜想是错误的，其理由是MgO是白色固体，不是灰黑色．实验探究：小楠按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时受热的试管内产生了白色固体．实验分析：实验后，小楠认为小龙的猜测也是错误的，其理由是______．查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式______．三、分析计算题（共1小题，满分6分）10．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，将14.4g 的过氧化钙加和装有1000L水中的鱼缸中．（已知：水的密度为1g/cm3，1L=1000ml=1000cm3）（1）计算生成氧气的氢氧化钙的质量分别是多少？（2）通过计算判断：①生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否达到最低要求？②已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？2016年某某省某某市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．下列实验操作正确的是（）A．CO2验满 B．收集O2C．滴加液体D．稀释浓硫酸【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；液体药品的取用；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满．【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．B、根据用排水法收集氧气的方法，进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．B、用图中装置，用排水法收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作正确．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：B．2．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．【分析】示意图所表示的反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，据此分析解答即可．【解答】解：反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，A、反应前后各元素的化合价发生改变，故A错误；B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，不含有氧气，故B错误；C、该反应中含氢元素的化合物有2种，故C错误；D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故D正确．答案：D．3．下列叙述与对应的示意图表示正确的是（）A B C D向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释电解一定质量的水等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应A．A B．B C．C D．D【考点】金属的化学性质；电解水实验；酸碱溶液的稀释．【分析】A、铁和硫酸铜反应生成了铜，可以据此结合反应中各物质的质量关系进行分析；B、酸稀释后不能变为碱，进行分析；C、根据电解水的实验中生成氢气和氧气质量关系进行解答；D、过锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应比铁剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌，可以据此分析．【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：Fe+CuSO4═Cu+FeO4 56 64所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0．所以固体的质量是不断增加的，故A错误；B、酸稀释后不能变为碱，故B错误；C、电解水的实验中生成氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：1，故C错误；D、图示相同反应时间内锌放出氢气质量大于铁，表明锌比铁活动性强；完全反应后铁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符；故D正确．故选D．4．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中，加入约瓶体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaCl反应B50℃时，将19g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至20℃时开始有晶体析出20℃时，KCl的溶解度为38gC将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体是CH4A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；晶体和结晶的概念与现象；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件．【分析】二氧化碳能够溶于水；温度一定时，100g水中溶解物质达到饱和状态时溶解的质量，即为该温度下该物质的溶解度；可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；甲烷、氢气、酒精等物质燃烧都能够生成水．【解答】解：A、向收集满CO2的软塑料瓶中，加入约瓶体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能和氯化钠反应，只是因为二氧化碳溶于水后能使塑料瓶变瘪，该选项说法不正确；B、降温至20℃时开始有晶体析出，说明20℃时100g水中溶解的氯化钾质量小于38g，则KCl的溶解度小于38g，该选项说法不正确；C、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是燃烧需要的条件之一，该选项说法正确；D、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，该气体可能是甲烷，也可能是氢气或酒精等，该选项说法不正确．故选：C．二、解答题（共5小题，满分36分）5．实验室采用某某石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则发生、收集装置应选择图中CE （填字母）装置，该实验不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是某某石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在某某石表面，阻止反应进一步进行．【考点】二氧化碳的实验室制法．【分析】根据实验室采用某某石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，以及二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置进行分析．【解答】解：实验室采用某某石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，所以应该选择C装置来制取二氧化碳气体（B装置长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，装置错误）；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择E装置来收集二氧化碳．某某石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在某某石表面，阻止反应进一步进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸．故答案为：CE；某某石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在某某石表面，阻止反应进一步进行．6．如图是初中化学中的一些重要试验，请回答：（1）甲中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气耗尽．（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）丙实验中两种物质恰好完全反应，依据质量守恒定律，反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量之和等于反应后的NaCl；H2O；CO2（填物质化学式）质量总和．【考点】空气组成的测定；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、．【分析】（1）根据实验的原理及注意的事项分析红磷过量原因．（2）根据反应的原理和实质来分析解答；（3）据质量守恒定律的涵义，可解此题．【解答】解：（1）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一；故填：将集气瓶中的氧气耗尽；（2）在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故参加反应的碳酸钠和稀盐酸的质量之和等于氯化钠溶液与二氧化碳的质量之和．答案：（1）将集气瓶中的氧气耗尽；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）NaCl；H2O；CO2．7．已知草酸加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某科学兴趣小组为了检验草酸的分解产物设计如图所示的实验装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，完成下列问题：（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了水和二氧化碳．（2）装置C发生的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ．（3）装置D的作用是检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．（4）如果观察到D中石灰水不变浑浊，E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊等现象时，证明草酸分解产生了一氧化碳．【考点】常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、．【分析】（1）无水硫酸铜是白色粉末，能和水反应生成蓝色的五水硫酸铜晶体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（4）高温条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳．【解答】解：（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，说明草酸分解生成了水，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解产生了二氧化碳．故填：水和二氧化碳．（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）装置D的作用是：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，防止对检验一氧化碳产生干扰．故填：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．（4）如果草酸分解产生了一氧化碳，则E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊，这是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了红色的铜，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．故填：E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊．8．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g．④向滤液中加入一定10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．根据小明的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）（1）在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为NaCl ．（2）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3．（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数90.9% ．填“偏大”、“不变”或“偏小”）【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以前10g碳酸钠溶液是与盐酸反应生成二氧化碳气体进行解答；（2）根据碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体进行解答；（3）根据从第10g开始碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；（4）根据第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小进行解答．【解答】解：（1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以前10g碳酸钠溶液是与盐酸反应生成二氧化碳气体，在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为NaCl；（2）碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象，说明滤渣中没有碳酸钙，所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；故填：检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；（3）根据图象可知：从第10g开始碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙的质量为5g，石灰石中碳酸钙的质量分数=100%≈90.9%；得碳酸钙的质量分将偏小；故填：偏小；答案：（1）NaCl；（2）检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；（3）90.9%；（4）偏小9．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．由此你对燃烧有什么新的认识燃烧不一定要有氧气参加．（2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8g镁铝合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8g，则该合金中，镁和铝的质量比为4：9 ，写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．（3）镁是一种银白色有金属光泽的金属．但平时看到的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？猜想：小江认为可能是MgO；小楠认为可能是Mg2（OH）2CO3；小龙认为可能是Mg（OH）2．小龙认为小江的猜想是错误的，其理由是MgO是白色固体，不是灰黑色．实验探究：小楠按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时受热的试管内产生了白色固体．实验分析：实验后，小楠认为小龙的猜测也是错误的，其理由是氢氧化镁中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳．查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O ．【考点】燃烧与燃烧的条件；实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、；根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据可燃物燃烧的条件下进行分析；（2）根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，依据氢气的质量进行分析；（3）根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，Mg2（OH）2CO3分解生成MgO、CO2、H2O进行分析．【解答】解：（1）通过分析镁可以在二氧化碳中燃烧可知，燃烧不一定要有氧气参加；（2）根据题意可知：设铝的质量为x，生成氢气的质量为y，镁的质量为7.8g﹣x，生成氢气的质量为n，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，24 27.8g﹣x nn=2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54 6x yy=所以+所以镁和铝的质量比为2.4g：5.4g=4：9；（3）小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁，而信息中为灰黑色物质；小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化镁不会生成二氧化碳，则Mg2（OH）2CO3分解生成MgO、CO2、H2O，化学方程式为：Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O．故答案为：（1）燃烧不一定要有氧气参加；（2）4：9；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（3）氢氧化镁中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳；Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O．三、分析计算题（共1小题，满分6分）10．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，将14.4g 的过氧化钙加和装有1000L水中的鱼缸中．（已知：水的密度为1g/cm3，1L=1000ml=1000cm3）（1）计算生成氧气的氢氧化钙的质量分别是多少？（2）通过计算判断：①生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否达到最低要求？②已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，结合题中所给的数据进行解答；（2）根据生成氧气的质量和鱼缸中水的质量进行解答；根据氢氧化钙的溶解度进行分析．【解答】解：（1）设生成氧气的质量为x，氢氧化钙的质量为y，消耗水的质量为z，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑144 36 148 3214.4g z y x===所以生成氧气的是3.2克，生成氢氧化钙的质量是14.8克；（2）①鱼缸中的溶氧量是：×1000=3.2g/L，所以符合要求；②设需要的氢氧化钙为m，=m=1700g所以鱼缸中的氢氧化钙溶液不饱和．故答案为：（1）O2是3.2g，Ca（OH）2是14.8g；（2）①符合；②不饱和．。

初中化学浙江省杭州市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共6题）1.下列实验操作中，正确的是（）A．检验二氧化碳是否集满B．给试管内液体加热C．向试管中滴加液体D．称量氢氧化钠固体质量评卷人得分【答案】分析：A、根据验满要放在集气瓶口考虑；B、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；C、根据胶头滴管不能伸入试管内考虑；D、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑本题．解答：解：A、检验二氧化碳是否集满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明已经满了，故A错；B、试管内液体量超过了试管容积的，手应该握着长柄，不能握着短柄，故B错；C、胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故C错；D、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故D正确．故选D．难度：容易知识点：走进化学实验室2.过度使用氮肥，是造成土壤和水体污染的一个重要原因．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是（）A．﹣3和+5B．+2和+2C．﹣5和+3D．﹣1和+5【答案】分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，在原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，结合硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行解答本题．解答：解：硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，根据在原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价．硝酸铵（NH4NO3）中硝酸根显﹣1价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，根据在原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价．故选A．难度：基础知识点：化学式与化合价3.2013年5月，质检部门在湖南某县生产的大米中检测出重金属镉含量超出国家标准，“镉大米”事件引起了广泛的关注．下列相关叙述错误的是（）A．导致大米镉含量超标的主要原因可能是当地土壤或水体中镉污染较严重B．大米中的镉可以通过食物链进入人体内，危害人体健康C．土壤中的镉可被水稻吸收并转运到通过无性生殖形成的种子中D．食用“镉大米”引起的中毒不是细菌性食物中毒【答案】分析：当地土壤或水体被重金属污染时，可能被植物吸收，通过食物链进入各级生物体中；无性生殖不能形成的种子；铜、铅、钡等引起的中毒属于重金属中毒．解答：解：A、当地土壤或水体中镉污染较严重时，被水稻吸收后，可能导致大米中镉含量超标．正确．B、食用大米后，大米中的镉会进入人体，危害人体健康．正确．C、水稻无性生殖时不能形成种子．错误．D、食用“镉大米”引起的中毒属于重金属中毒，不是细菌性食物中毒．正确．故选：C．难度：容易知识点：燃料及应用单元测试4.某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是（）A．b（稀硝酸、锌粒）、c、dB．a（稀硫酸、锌粒）、c（高锰酸钾）、d、eC．a（双氧水、二氧化锰）、dD．c（氯酸钾、二氧化锰）、d（一氧化碳）【答案】分析：要用含有铁锈的铁粉来制取四氧化三铁，应该先将铁粉提纯，即先除去铁锈，除去铁锈可以选择还原性的物质，而要得到四氧化三铁应该选择氧气，可以据此来解答该题．，解答：解：A、稀硝酸和锌反应得不到氢气，故A错误；B、稀硫酸和锌反应生成了氢气，该反应可以在a装置中进行实验，而还原铁的实验可以在e装置中进行，而c装置可以用来制取氧气，然后将得到的铁粉放入c装置，通入氧气加热即得到四氧化三铁，故B正确；C、缺少制取还原剂的物质，故C错误；D、缺少还原铁粉的装置，故D错误．故选B．难度：容易知识点：酸和碱单元测试5.下列关于溶液的说法正确的是（）A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同B．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大【答案】分析：A、根据溶质的质量分数分析解答；B、根据溶质的质量=溶液的质量，溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积分析解答；C、恒温蒸发溶剂，物质的溶解度不变，溶质的质量分数不变；D、据不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析解答．解答：解：A、溶质的质量分数=×100%，两种溶液的溶质质量分数相等，可能溶解度不同，等量的水溶解等量的溶质造成，若是饱和溶液，则该说法成立，但不知溶液是否饱和，故错误；B、溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质200毫升×1.2克/厘米3×10%=24克，正确；C、若恒温蒸发溶剂，物质的溶解度不变，则饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不变，故错误；D、不饱和溶液变为饱和溶液的常用方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温，若采取降温恰好饱和的方法，溶质、溶剂不变，则溶质的质量发生不变，故错误；故选B．难度：中等知识点：溶液单元测试6.实验装置如图所示，在一个厚壁玻璃筒里放一块浸有少量乙醚（乙醚极易挥发）的棉花，用力把活塞迅速下压，棉花就会立即燃烧．根据该实验现象得出的下列结论正确的是（）A．气体比液体更容易被压缩B．浸有少量乙醚可以降低棉花的着火点C．活塞迅速下压，乙醚蒸气液化放出热量，使棉花燃烧D．外界对物体做功时，物体的内能会增加【答案】分析：根据做功可以使内能与机械能之间进行转化：对物体做功，物体内能会增加；物体对外做功，物体内能会减少进行解答．解答：解：当用力压活塞时，活塞压缩玻璃筒内的空气，对空气做功，空气的内能增加，温度升高，当达到乙醚着火点时，筒内棉花就会燃烧起来．此实验说明了：外界对物体做功，物体的内能增加．故选：D．难度：中等知识点：燃料及应用单元测试二、填空题（共4题）1.犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗．小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：（1）在酒精灯上灼烧金制品；（2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间．如果金制品中混有铜，应观察到的现象是__________________；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是__________________．．【答案】分析：铜可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体，加入稀硫酸中，会与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水．解答：解：铜可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体，如果金制品中混有铜，应观察到的现象是金制品表面变黑；放入稀硫酸中会与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水，方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案为：金制品表面变黑；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．难度：容易知识点：金属的化学性质2.某同学做了如下实验（1）取甲、乙两试管，分别加人1%淀粉溶液各4毫升．（2）甲试管内加入2毫升唾液，乙试管内加入2毫升蒸馏水．（3）同时将两试管置于37℃的温水中恒温10分钟后取出，分别滴加1滴碘液．（4）观察结果．请回答下列问题：（1）该实验的目的是__________________（2）请设计一张实验记录表，将实验步骤及正确操作后观察到的实验结果填入表中．（3）有同学认为设计上述实验时，应确保甲、乙两支试管中的pH相同，但不必考虑pH大小．你认为这种说法是否正确？__________________，说出理由__________________．【答案】分析：此题考查的是探究唾液对淀粉的消化作用的实验的方法步骤．解答此题从确定、控制变量，设置对照实验，观察和分析实验现象等方面入手．解答：解：（1）该实验探究的是唾液对淀粉的消化作用，实验的变量是唾液，在设置对照实验时，要控制其他可能影响实验结果的条件．即除了有无唾液的条件不同外，其他条件都应该相同．甲试管与乙试管对照．故填：探究唾液对淀粉的消化作用；（2）该实验探究的是唾液对淀粉的消化作用，实验的变量是唾液，在设置对照实验时，要控制其他可能影响实验结果的条件．即除了有无唾液的条件不同外，其他条件都应该相同．故填：试管编号甲乙加入物质淀粉溶液/毫升44蒸馏水/毫升2唾稀释液液/毫升2保存温度/℃3737保存时间/分1010溶液颜色不变蓝变蓝（3）根据溶液的酸碱性有可能影响唾液对淀粉的消化作用，所以设计上述实验时，应确保甲、乙两支试管中的pH相同．故填：正确；溶液的酸碱性有可能影响唾液对淀粉的消化作用．难度：容易知识点：化学与生活单元测试3.将一冰块用细线拴住慢慢地浸入到酒精中，并保持悬置状态（如图），在冰块浸入的过程中，台秤的读数将__________________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；在冰块熔化过程中，容器内液面将__________________（选填“上升”、“下降”或“不变”），台秤的读数将__________________（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（已知：冰的密度为0.9×103 kg/m3，酒精的密度为0.8×103kg/m3；整个过程中无液体溢出．）【答案】分析：由题目的信息可知：在冰块浸入的过程中，台秤的读数将增大，因为在酒精中又增加了冰块的质量；在冰块熔化过程中，容器内液面将下降，因为分子之间有间隔，水分子运动到酒精分子的间隔中去了；并且台秤的读数将增大，因为冰融化成水进入烧杯中．解答：解：在冰块浸入的过程中，台秤的读数将增大，因为在酒精中又增加了冰块的质量；在冰块熔化过程中，容器内液面将下降，因为分子之间有间隔，水分子运动到酒精分子的间隔中去了；并且台秤的读数将增大，因为冰融化成水进入烧杯中，故答案为：增大；下降；增大；难度：容易知识点：化学与生活单元测试4.长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害．PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1，V2两份．（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克．洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H﹣l；N﹣14；S﹣32；0﹣16；Ba﹣137）（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克．（不考虑氨气溶解）已知：NH4 NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3↑；（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出__________________的质量．【答案】分析：硝酸铵不能和硝酸钡反应，通过硫酸铵和硝酸钡反应生成的硫酸钡的质量，可以求出硫酸铵的质量；根据硫酸铵和氢氧化钠反应生成氨气的质量，可以求出硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气的质量，进一步可以求出硝酸铵的质量．解答：解：（1）设洗涤液V1中硫酸铵的质量为X，（NH4）2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NH4NO3132 233 X M克=X=M克；答：洗涤液V1中硫酸铵的质量为M克．（2）硫酸铵和硝酸铵都能够与氢氧化钠反应生成氨气，总质量是N克，在（1）中，已经求出硫酸铵的质量，可以根据硫酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式求出生成氨气的质量，那么硝酸铵和氢氧化钠反应生成的氨气的质量就可以求出，从而进一步求出硝酸铵的质量．故填：硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气．难度：基础知识点：化学与生活单元测试三、实验,探究题（共2题）1.碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．小李的实验步骤如下：将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．请回答下列问题：（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：__________________．（2）上述3种方法中，方法__________________是一定不可行的，说出不可行的理由：__________________ （3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到__________________，则证明滤液中含碘离子．【答案】分析：（1）根据氯气和碘化钠反应生成氯化钠和碘单质进行解答；（2）根据碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝进行解答；（3）根据碘离子与银离子结合会生成黄色难溶于水的碘化银沉淀进行解答．解答：解：（1）氯气和碘化钠反应生成氯化钠和碘单质，反应的化学方程式：Cl2+2NaI=2NaCl+I2；故填：Cl2+2NaI=2NaCl+I2；（2）根据碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝，所以取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝不可行；故填：三；碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝；（3）碘离子与银离子结合会生成黄色难溶于水的碘化银沉淀，所以取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到黄色沉淀，则证明滤液中含碘离子．故填：黄色沉淀．难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色．课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1﹣﹣3毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3；②将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中；③从试管1中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管2中（第一次稀释）；④从试管2中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管3中；⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次；特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色．此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子．该数据可作为本实验的估算比较标准．请回答以下问题：（1）在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积__________________1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）．（2）下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是__________________．A．验证植物光合作用产生氧气B．测定空气中氧气的含量C．用pH试纸测定溶液的酸碱度D．探究物体所受浮力与排开水的关系（3）要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是__________________．A．在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对B．每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加人有18毫升水的试管中C．将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积D．用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积（4）按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是__________________ mm3；（用式子表示）【答案】分析：（1）根据量筒的读数方法分析：平视凹液面的最低处，仰视或俯视都会影响读数或量取；（2）根据本实验研究的方法分析；（3）根据实验的目的：要提高该实验估算的准确度碱性分析；（4）先用一定方法测量并估算出高锰酸钾晶体的体积V；再用一定方法测量并估算出高锰酸钾晶体中高锰酸根离子（MnO4﹣）的个数n（从原液到第一次稀释，稀释了10倍，从第一次稀释到第二次稀释，稀释了100倍，依次稀释9次，稀释了109倍，则n÷109=1000）；则一个高锰酸根离子（MnO4﹣）的体积大小为：V/n；．解答：解：（1）俯视量筒1ml的高锰酸钾溶液，使得液面在1ml的下方，故会偏小；故答案为：小于；（2）用pH试纸通过间接的定量测定溶液的酸碱度，与本实验方法相似；故选项为：C；（3）要提高该实验估算的准确度，可以在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对，这样可以准确判断溶液的颜色变化，控制实验的次数；每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加人有18毫升水的试管中，稀释的倍数是一样的；利用体积计算的公式用托盘天平无法称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积；而将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，量筒中液面变化不大，所以不能提高该实验估算的准确度，故答案为：AB；（4）高锰酸根晶体的体积为Vmm3；高锰酸根离子的个数为：1000×109═1012；则高锰酸根离子的大小为：V/1012；故答案为：V/1012．难度：偏难知识点：化学与生活单元测试四、综合题（共2题）1.亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体．现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；（2）用试管取少量该样品溶液；（3）往试管中逐滴加入__________________，到__________________时，停止加入；（4）后续实验的操作是：__________________，若观察到__________________，则NaOH已完全反应．【答案】分析：根据题中信息可以知道，二氧化硫和氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠呈碱性，而氢氧化钠也呈碱性，所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠，根据所给的试剂可以知道应该选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物质，可以据此解答．解答：解：（3）根据题中信息可以知道，二氧化硫和氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠呈碱性，而氢氧化钠也呈碱性，所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠，根据所给的试剂可以知道应该选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物质，所以应该向试管中加入硝酸钡溶液，到不在产生沉淀时停止滴加；（4）为了证明氢氧化钠是否存在，应该取步骤（3）中的上层清液，然后用pH试纸测定溶液的酸碱性，若测到溶液呈中性，则说明氢氧化钠已完全反应．故答案为：（3）硝酸钡溶液；不在产生沉淀；（4）取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性；溶液呈中性．难度：偏难知识点：化学与生活单元测试2.请阅读下面的文章，并据此回答问题：科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系．（1）有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例．因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关．将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系．海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是__________________．请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系．（2）科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系．如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少．从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是：__________________、__________________（请写出两种）．（3）在生物圈中，你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是：__________________、__________________（请写出两点）．【答案】分析：（1）根据二氧化碳溶于水形成碳酸分析；（2）根据大气温度降低，植物蒸发水分减少，二氧化碳的含量降低，植物的光合作用减弱分析；（3）根据化石燃料的燃烧释放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳分析．解答：解：（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，大气中的二氧化碳浓度越高，溶于水生成的碳酸就越大，海水的pH就越低；大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系图如下：．故答案为：二氧化碳溶于水形成碳酸；；（2）较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少是因为大气温度降低，植物蒸发水分减少，二氧化碳的含量降低，植物的光合作用减弱；故答案为：大气温度降低；二氧化碳含量降低；（3）化石燃料的燃烧释放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳，这是当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素；故答案为：化石燃料的燃烧；植物的光合作用．难度：中等知识点：碳单元测试。

初中化学浙江省杭州市中考化学科目考试题考试卷及答案word版本姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共8题）1.液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是A．混合物变为纯净物B．分子间的空隙增大 C．化学性质发生变化 D．分子总数增加【答案】B难度：基础知识点：各地中考2.以下几种实验操作，____________________________________的是【答案】B难度：基础知识点：各地中考3.某些电子集成电路常用黄金镀膜。

废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。

对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法__________________的是A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应【答案】D难度：容易知识点：各地中考评卷人得分4.科学家认为原始大气中并没有氧气，后随地球的演化逐渐增加。

早期地球大气中的氧气主要来自于A．原始海洋蒸发出的水蒸气分解B．原始海洋中藻类的光合作用C．原始森林中植物的光合作用D．火山喷发【答案】B难度：容易知识点：各地中考5.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。

为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是图甲图乙A．cba B．cda C．cbd D．bca【答案】A难度：偏难知识点：各地中考6.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【答案】C难度：中等知识点：各地中考7.一定质量的氢氧化钡溶l C．用风能与太阳能发电替代燃煤发电D．减少工业生产中二氧化碳的排放【答案】D难度：容易知识点：各地中考二、填空题（共3题）1.小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。

杭州市中考化学试卷及答案一、选择题1．中考复习阶段，小胖梳理了以下知识：①均一、稳定的液体一定是溶液；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐；③有盐和水生成的反应一定是中和反应；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥盐能解离出酸根离子，能解离出酸根离子的化合物一定是盐；其中正确的个数是（）A．5 B．4 C．3 D．22．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g3．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。

下列有关说法不正确的是（）A．b点时所加试剂一定是稀硫酸B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质不止是盐D．a点时溶液中有可能存在Fe3+4．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。

则该金属混合物的质量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g5．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是选项物质杂质(少量)试剂操作方法A N2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉B NaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶D KC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D6．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。

则下列图像中正确的是（）A．B．C．D．7．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）A．a至b段有蓝色沉淀生成B．d点溶质种类为三种C．c至d段，溶液pH不断减少D．c点所含的溶质种类最少8．在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是蓝色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为 ( )A．1个B．2个C．3个D．4个9．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。

杭州市中考化学试卷及答案一、选择题1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂C．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。

Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。

下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g3．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。

则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g4．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:15．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：6．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO37．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。