最全2014年全国化学竞赛---中学化学竞赛试题资源库——类卤素和卤素互化物

竞赛试题资源库——类卤素和卤素互化物A组i．已知粗碘中含有ICl（氯化碘）和IBr（溴化碘），它们的性质与卤素单质的性质相似。

用升华法提纯碘时，为了将这些杂质除去，可加入适量的有关物质进行预处理。

加入的物质是下列中的A 碘B 液氯C 氟化钾D 碘化钾ii．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCl＋MBr n（M为＋n价的金属元素），BrCl＋H2O＝HCln＋HBrO，以下推论不正确的是A BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐D 将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色iii．1824年法国巴拉尔发现了溴。

在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭借个人经验武断地认为该液体是氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似），后来看到巴拉尔发现溴的报道后，后悔不已。

下列关于溴化碘的有关说法中不正确的是A I－Cl为极性共价键B ICl在反应中通常呈现氧化性C ICl分子是极性分子D 在ICl＋2NaOH＝NaCl＋NaIO＋H2O反应中作氧化剂iv．1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔研究了氰化碘的分解反应：2ICN＝I2＋(CN)2，他发现此反应在200飞秒（1飞秒＝10－15秒）内完成，氰气称为类卤素，则下列有关ICN的叙述正确的是A ICN晶体是原子晶体B ICN能与NaOH溶液反应C ICN是共价化合物D ICN在常温常压下一定是气体v．IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：IBr＋H2O＝HIO＋HBr 下列说法正确的是A IBr与Ca(OH)2溶液反应，产物有CaBr2、Ca(IO)2和H2OB IBr与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂C IBr与钾反应，化学方程式是2K＋IBr＝KI＋KBrD IBr与铁反应，化学方程式是Fe＋2IBr＝FeI2＋FeBr2vi．原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。

高中化学竞赛卤素一、选择题(每小题3分，共48分)1．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。

当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是() A．人、畜应躲到低洼的地方B．人、畜应到较高的地方去C．人、畜应多饮豆浆和牛乳D．可用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙2. 按元素核电荷数递增顺序，卤素的下列有关性质递减的是 ( )A．单质的熔、沸点 B．单质的氧化能力C．阴离子的还原能力 D．氢化物的稳定性3.下列离子方程式中正确的是( )。

A．碳酸钡与盐酸反应：2H++CO 23=H2O+CO2↑B．氯气通入苛性钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．适量氯水滴入氢溴酸：Cl2+2HBr=2H++2C1-+Br2D．氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HclO4. 用做麻醉剂的氯仿，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气(COCl2),2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2，为防止事故，使用前需检验。

可用于检验氯仿是否变质的是() A．KI淀粉试纸B．氢氧化钠溶液C．酚酞试液D．硝酸银溶液5. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图所示进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()6.液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有() A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－7. 浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①HCl②O2③CO2④H2O(气)A．①②③B．②③④C．①③④D．②③8. 对于反应3Cl2+6KOH═════5KCl+KClO3+3H2O，下列说法正确的是( )。

A ．被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍B ．KClO 3是氧化产物，KCI 是还原产物C ．反应中转移的电子数是Cl 2分子数的5/3倍D ．KOH 作还原剂9. 下列实验过程中，不会产生气体的是 ( )10. 向100 mL FeCl 2溶液中滴入含Br 2 0.05 mol 的溴水，测得加入的溴已完全反应，形成的溶液不含Fe 2＋，则原FeCl 2溶液的物质的量浓度为( ) A ．0.5 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．2 mol·L －1 11. 在常温下将盛满Cl 2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的（ ）A 、1/4B 、1/3C 、1/2D 、2/312. 有A 、B 、C 三种气体，它们是Cl 2、HCl 、HBr,不知A 、B 、C 分别是哪种气体，已知A 、B 混合不反应，则下面判断正确的是（ ）A. C 绝不是HCl Ｂ.Ａ、Ｂ能确定 Ｃ.Ｃ可能是ＨＣl D.C 不是Ｃl 2也不是HBr13. 氰气的化学式为(ＣＮ)２，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。

中学化学竞赛试题资源库——稀有气体A 组1．据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是A 是4He 的同分异构体B 比4He 多一个中子C 是4He 的同位素D 比4He 少一个质子2．32He 在热核反应堆中，没有中子辐射，这就意味着有32He 生产能源时不会污染环境。

地球上32He 含量很少，而在月球上却有充足的32He 。

根据科学家介绍，月球上的32He 储量足够人类使用1000年。

32He 和42He 两者是A 同系物B 同位素C 同素异形体D 同分异构体3．32He 可以作为核聚变材料。

下列关于32He 的叙述正确的是A32He 和31He 互为同位素 B32He 原子核内中子数为2 C 32He 原子核外电子数为2 D 32He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子4．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”。

人类通过对月球的探测发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氨，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

以下叙述正确的是A 由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子B32He 与42He 的性质相同 C32He 与42He 互为同素异形体D 32He 的质子数与42He 的中子数相等5．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是A He 42原子核内含有4个质子D He 32和He 42互为同位素C He 32原子核内含有3个中子D He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性6．下列四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。

表示等质量的氢气与氦气混合气体的是A B C D7．氡（Rn ）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害。

中学化学竞赛试题资源库——卤素A组1．漂粉精的有效成分是A Ca(OH)2B Ca(ClO)2C CaCl2D CaCO32．环卫工作人员夏天向马路洒水时，常常在洒水车中的水里加入适量的A NaClB CaCl2C NaOHD CaO3．市场上销售“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释。

③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣物。

其有效成分为A C12B SO2C NaClOD KMnO44．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染。

下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A 明矾B 生石灰C 绿矾D 漂白粉5．下列溶液中含有能自由移动的氯离子的是A 氯酸钾溶液B 氯化钾溶液C 液态氯化氢D 熔融的氯化钠6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 食盐B 漂白粉C 氯水D 生石灰7．下列叙述正确的是A 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性B 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C 失电子难的原子获得电子的能力一定强D 卤素最高价氧化物的分子式都为X2O78．下列说法正确的是A 漂白粉的有效成分是氯酸钙B 氯化氢在空气中呈白雾C 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D 氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气9．为了防止污染，下列各组物质不能同时倒入废液缸内的有A 盐酸和碳酸钠溶液B 硫酸钾溶液和氯化钡溶液C 氯化钾溶液和氢碘酸D 高锰酸钾溶液和盐酸10．下列操作不会引起化学反应的是A 硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸B 将氧气和氢气以1︰2体积比混和C 向漂白粉中滴加稀硫酸D 将次氯酸钠溶液与硫化钠溶液混和11．下列各组离子：①I－ClO－NO3－H＋②K＋Na＋HCO3－OH－③SO32－SO42－Cl－OH－④Fe3＋Cu2＋SO42－Cl－⑤H＋Na＋F－Cl－⑥Ag＋NO3－Br－Rb＋在水溶液中能大量共存的是A ①⑥B ②⑤C ③④D ①④12．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A AgNO3B FeCl2C Na2SO3D AlCl313．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A ①②③B ③④⑤C ①④⑤D ②③⑤14．为了获得不含氯化氢的干燥氯气，正确的净化次序是A 第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B 第一步通过水，第二步通过氧化钙C 第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙D 第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸15．下列所指物质是纯净物的是A 红磷在氯气中燃烧所得到的产物B 从市场上购得的漂白粉C 实验室用KMnO4固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体D 氟气与氢气等物质的量混和后置于阴凉处片刻之后16．做氯化氢的喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的1/3，其原因可能是A HCl气体没有完全溶解B 装置漏气，进入空气C 集气时有空气混入D 胶头滴管挤入烧瓶的水太少17．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是A 硝酸银溶液B 碘化钾淀粉溶液C 碳酸钠溶液D 酚酞溶液18．使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是A 1︰1︰1B 1︰2︰3C 3︰2︰1D 6︰3︰219．有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物A 氯化汞B 氯化铝C 氯化镁D 氯化钡20．将5.85g NaCl与浓硫酸加热制得HCl气体2.24L（STP），则所用98%的浓硫酸的质量为A 3gB 5gC 大于5gD 以上都不是21．R代表H或Na，卤化物的性质与RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是A 卤化物的热稳定性B 遇氧化剂时表现出的还原性C 卤化氢水溶液的酸性D 被其他卤素单质置换的可能性22．以下叙述正确的是A 卤化氢的水溶液叫氢卤酸，均属于强酸B 卤化氢在通常情况下是无色气体，在空气中形成白烟C 卤素单质的氧化性随相对分子质量的增大而减弱，故相对分子质量小的卤素单质能从其他的卤化物的溶液中置换出相对分子质量较大的卤素单质D 氯在卤素中具有代表性，它在含氧酸中有＋1、＋3、＋5、＋7四种价态。

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。

居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。

1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。

在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。

生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。

1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。

中学化学竞赛试题资源库——有机框图推断综合A组1．有A、B、C、D、E、F 6种有机物，它们是烃或烃的衍生物，在一定条件下有右图的转化关系。

A可氧化成D，A的气体与相同条件下的一氧化碳的密度相同。

B与碱溶液共煮可得物质C和无机盐G，在反应后的溶液中加稀硝酸至酸性，再加硝酸银溶液得浅黄色沉淀。

请写出A～F的结构简式及各步反应条件。

2．1mol由C、H、O组成的有机物A燃烧后生成2mol CO2，A能发生如下变化：已知C是一种有机溶剂，F是一种塑料。

（1）结构简式A是、D是。

（2）整个变化中，发生反应的类型有。

（3）反应的化学方程：A→D是B→C是E→F是3．已知有机物A的分子式是C3H6O2，C是一种可用作果实催熟的气体。

试根据以下各类变化（见下图），在空格内填入A、B、C、D、E 5种物质的结构简式。

4．化合物A、B都是含有3个碳原子的烃的衍生物，在加热情况下都能与氢氧化钠的水溶液反应，变化情况如下：其中D、E、I均能发生银镜反应。

请写出A～L的结构式。

5．有A、B两种有机物，与氢氧化钠溶液共沸后的产物与相应的变化如下图所示：D和F反应可生成H，H的化学式是C4H8O2。

写出A～H的化学式。

6．现有分子式为C8H13O2Br的有机物A，A在不同条件下，分别生成B1＋C1和B2＋C2（如下图）：生成的C1又能发生如下的变化（如下图）：其中只有B1既能使溴水褪色，又能和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，则A是（填结构简式，下同）；B1是；C1是；B2是；C2是；甲是；乙是。

7．现有A、B、C三种有机物，它们在一定条件下均可跟KOH溶液发生化学反应，其相互间的关系如下图所示。

其中J与H反应生成一种单质，K为分子量最小的烃。

根据以上关系判断：A为，B为，C为，D为，E为，F为。

反应类型：（Ⅰ）为，（Ⅱ）为。

8．化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生下图所示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能进行银镜反应。

卤素互化物和拟卤素（高考复习资料）一、卤素互化物不同卤素原子之间相互形成的化合物称为卤素互化物。

这类化合物可用通式XX′ｎ表示，X 一般为相对原子质量较大的卤素原子，X′一般为相对原子质量较小的卤素原子，ｎ＝1、3、5、7……为奇数。

除了BrCl、ICl、ICl3、IBr和IBr3外，其余大多数是氟的卤素互化物。

卤素互化物都可由卤素单质在镍管中，在一定条件下直接合成，例如：2000CCl2＋F2（与Cl2等体积）=======2ClF2870CCl2 + 3F2(过量)=======2ClF3绝大多数的卤素互化物是不稳定的,它们的许多性质类似卤素单质,都是强氧化剂,与大多数金属和非金属反应生成相应的卤化物.它们都容易跟水反应,生成卤离子和卤氧离子,分子中相对分子质量较大的卤原子生成卤氧离子。

XX′n +(n+1)/2H2O = HXO(n=1)/2 + nHX′此反应不是氧化还原反应, XX′n分子中相对原子质量较大的X显正价,反应后仍生成正价的含氧酸,相对原子质量较小的X′显-1价,反应后生成仍是-1价的化合物,如:IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF二、拟卤素如氰(CN)2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2等物质，其性质与卤素X2性质相似，相应的阴离子CN－、SCN－、OCN－性质也与卤素阴离子X－性质相似，这类物质称为“拟卤素”。

它们可以与金属、非金属、水、碱等发生与X2相类似的反应。

模仿X2的反应，可写出相应的化学方程式。

如1、与金属的反应2Fe + 3Cl2 = 2FeCl32Fe + 3(SCN)2 = 2Fe(SCN))2(硫氰化铁)2、与卤素单质的置换反应Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2Cl2 + 2KSCN (硫氰化钾) = 2KCl + (SCN)23、与氢气反应生成氢某酸,但该酸酸性一般比氢卤酸弱,其中氢氰酸(HCN)酸性最弱点燃Cl2 + H2===== 2HCl点燃(SCN)2 + H2 =====2HSCN(硫氰化氢,溶于水成为硫氰氢酸)4、与水发生歧化反应Cl2 + H2O = HCl + HClO(SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO5、与碱反应生成Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O例典分析例题:溴化碘的分子式IBr,它的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属反应。

2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题（10分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。

硅是古老而又年轻的元素，它既是秦砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。

1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为平面结构，而N(CH3)3分子却为三角锥形结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。

第2题(14分) 铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。

可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。

称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。

移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为 2.910gBaCrO4。

再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。

2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。

其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。

制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。

已知CaF2的K sp=3.4×10-11，HF的K a=3.4×10-4。

25℃时将0.31mol/LHF溶液与0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。

卤素互化物多卤化物和拟卤素（2010.3）王振山一、卤素互化物1、定义：由两种卤素组成的化合物叫卤素互化物。

不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物。

在卤素互化物中除了BrCl、ICl、ICl3、IBr3和IBr外，其它几乎都是卤素的氟化物。

这些卤素互化物是极性共价型的，共用电子对偏向电负性较大的卤素原子。

若用通式XX΄n表示卤素互化物，则卤素X΄的电负性＞卤素X的电负性，且X΄的数目应是奇数，即n = 1、3、5或7。

2、形成互卤化物的条件――规律中心原子：半径r大、电负性X小的重卤素，如I。

配体：半径r较小、电负性X大轻卤原子，如F。

规律：ΔX越大，Δr越大，n越大。

n数值取决于r较大/r较小(亦即r x/r x′)的比值以及两者电负性之差。

比值和差值越大，n越大，即氧化数会越高。

配位数为奇数，为什么？随配体半径增大，配位数减少。

F-因半径小，配位数可高达7，IF7。

Cl-、Br -随半径增大，配位数减小，为IF7，BrF5，ClF3，ICl3。

电负性X差越大, 键能越大，卤素的互化物数目越多，其性质越稳定。

X = I，X′= F时，有IF，IF3，IF5，IF7；X = I，X′= Cl时，有ICl，ICl3；X = I，X′= Br时，只有IBr。

因为氟电负性最大，所以卤素互化物大多数是氟的互化物。

互卤化物总是由单质在镍管中直接合成而制备的。

I2+3Cl2(l)-80℃I2Cl6，I2+7F2(l)250℃～300℃2ICl7，F2+Cl2等体积470K2ClFCl2+F2，Cl2+3F22ClF3。

3、卤素互化物的物理性质：大多数卤素互化物是不稳定的，熔沸点低，它们的许多性质类似于卤素单质。

最稳定的XX΄型卤化物是ClF，其物理性质介于组成元素的分子性质之间。

IF7是⑴、共价型化合物，通常为g或低沸点，易挥发的液体，稳定性小。

⑵、的卤化物。

2ClF3＋4Mg= MgCl2＋3MgF2⑶、卤素互化物易水解，其中较轻元素产物为X-，较重产物为XO3-。

2014年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。

(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。

(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。

(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。

(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。

二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。

（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。

（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。

（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。

（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。

（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。