2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题18

2014年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛参考答案和评分标准一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．A。

2．B。

3．选哪个都给4分。

4．B。

5．D。

6．C。

7．A。

8．C。

9．A。

10．D。

二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题可能有1个或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不给分。

)11．AC。

12．D。

13．A。

14．BD。

15．A。

16．D。

17．BD。

18．CD。

三、本题包括2个小题，共17分19．（9分）（1）N2H4（1分）；（2）NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O（2分）次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化（1分）（3）4Cu(OH)2 + N2H4 = 2 Cu2O + N2 + 6H2O（2分）（4）N N H（1分），N NH HN NHH（各1分，共2分）20．（8分）（1）①1s22s22p2（2分）；②相当于从立方烷中切去互不相邻的4个顶角，产生四个全等的正三角形（2分，只要答到前一要点就给2分）（2）①Rb9O2（2分）；②22Cs+3O2=2Cs11O3（2分）四、本题包括2个小题，共19分21. (11分）（1）C、Si、Al（2分）（2）HNO3（1分）；共价键（1分）；写“耐火材料，冶炼铝或作催化剂”中任一种（1分，若多写有写错就不给分）（3）Al4SiC4 + 3 O21500℃2 Al2O3 + SiC + 3C（2分）（4）AlN + OH- + H2O AlO2- + NH3↑（2分）（5）1106℃Al4C3 + SiC4Al + Si + 4 C（2分）22．（8分）（1）原料被产物包裹，反应不充分，使产率降低（2分）（2）趁热过滤（1分）除去吸附有色物质的活性炭（1分）（3）BD（2分）（4）CD（2分）五、本题包括3个小题，共28分23．（4分）（1）O O（1分）HSOOSH（1分）（2）C6H16O3SSi（2分，顺序互换不扣分）24．（15分）（1）取代（或硝化）（1分）醛基（1分）（2）A．OHCHO（2分）D．OCOOC2H5H2N（2分）（3）OH CHOO2N+ ClCH2COOC2H5−−−→−一定条件OCHOO2NCH2COOC2H 5+ HCl（2分）K2CO3可与生成的HCl反应，使反应②更多的向正反应方向移动（1分）（4）防止醛基被还原（1分）（5）（2分）（6）OBrCON N Boc（2分）C2H 5OH（1分）25．（9分）（1）加成（1分）；（2）HN NHNH，，N NNCCCCH3CH3CH3OOO（各2分）（3）N NNNO2NO2O2N6HNO33CO2 2 N2 6 H2O（2分）六、本题包括2个小题，共14分26．（6分）（1）4FeS2+15O2+2H2O=4H++4Fe3++8SO42-（2分）（2）0.49万吨（2分）2万吨（2分）27．（8分）（1）AD（2分）（2）随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短。

2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题及参考答案(高一组)竞赛时间2小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。

试卷装订成册，不得拆散。

不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。

第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。

姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。

允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。

考生不得携带任何通讯工具进入考场。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第1题（20分）选择题（单选）1-1．．．A ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B ．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C 会有损失 C ．绿色食品是绿色的蔬菜瓜果的总称D ．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒1-2绿色化学的核心理念是从化工生产的源头消除或减少污染，提高原子利用率。

下列做法不符合．．．绿色化学理念的是（ ）。

A ．用乙烯代替乙烷制氯乙烷B ．用过氧化氢代替浓硫酸作氧化剂C ．用超临界二氧化碳液体代替苯做溶剂D ．用浓硝酸代替稀硝酸生产硝酸铜1-3充分利用已有的数据是获得解决化学问题方法的重要途径。

下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（ ）。

A．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性C．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性D．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢1-4有关下列化学实验的说法正确的是（）。

A．用CCl4可提取水溶液中的Br2B．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．通入SO2气体，可使石蕊试液褪色，加热后，溶液颜色又恢复1-5下列关于反应“化合物甲+单质A 一定条件化合物乙+单质B”的说法正确的是（）。

评分通则：1. 凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。

2. 有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

3. 单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

4. 方程式不配平不得分。

5. 不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

一、单项选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。

）由于第20题有误（答案为A，但未配平），不管学生如何作答，均给1分。

二、多项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

选错、多选时，该小题得0分；少选且选对，得1分。

请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。

）题号 1 2 3 4 5答案D C D B B D C D题号 6 7 8 9 10答案AC D A D A B A B题号11 12 13 14 15答案 B C B C D A D注：第10题，A、B、C均正确。

答对其中2个或3个，都给2分。

三、（10分）答：（1）①[p eq(NO)]2/[p eq(N2) p eq(O2)] 1分② a d 1分（2）由于反应为气体体积减小的反应且为放热反应，故“铜洗”应在低温、加压条件下进行。

2分必须维持一定的Cu(I)/Cu(II)比例的原因是：空气中的氧气会将[Cu(NH3)2]+氧化为[Cu(NH3)4]2+。

1分（3）在阴极通入氮气1分阳极反应：4OH－– 4e－= 2H2O＋O2↑1分（4）①2NH3 – 6e－+ 6OH－= N2↑ + 6H2O 1分②∆H = 4⨯3⨯B.E.(N-H) + 3⨯B.E.( O=O) – 2⨯B.E. (N≡N) – 4⨯3⨯B.E.(O-H)= (12⨯389 + 3⨯498 – 2⨯945 – 12⨯465) kJ/mol= – 1308 kJ/mol 2分四、（11分）答：（1）FeTiO3 + 4H+ + 4Cl- = Fe2+ + TiOCl42- + 2H2O 1分（2）H2O2溶液。

2014年全国高中学生化学竞赛预赛试题（四川赛区）答案第1题（15分）（每小题3分）1-1 B 1-2 D 1-3 D 1-4 D 1-5 B 第2题（8分）2222CO H O P CO H P C C COCO HO 21 P P 84.231.6K ===1.9981P P 63.121.1K =K RT K =1.9981P =63.0P P =22 84P P P P =31.6.2-63.0=21.2 - 21.2=10P .4P P nθθθθθθθ∆--∆⨯⨯='' （分）（） （分） 222222H CO H O P COH COCO P =21.1P P P P P K =1.998P P P P 2P =7.752P =15.50P +21.2=42.3=7.752 2322 θθθθθθ'''='''∴''-⨯（1分） （1分） （分） （分） 第3题（5分）（每小题1分）1.P ClClCl2. HCN 3.O2_4.HSH5.N N N-第4题（5分）（每小题1分）1. CH 3Cl 四面体, C sp 3杂化2. BBr 3 平面三角形, B sp 2杂化3. HCHO 平面三角形, C sp 2杂化4. Ag(NH 3)2+ 直线形， Ag + sp 杂化5. Cu(CN)42- 平面正方形， Cu 2+ dsp 2杂化 第5题（6分）（每小题1分）1. CH 2 = CHCl 有， 43∏2.OH有， 87∏3. O 3 有，43∏4. CH 2 = CHCH 2 Cl 无，与Cl 相连C 为sp 3杂化，无平行p 轨道侧面重叠5. CO 2 有， 432⨯∏6. Ni(CN)42- 有，89∏第6题（10分）6-1 离子晶体 （1分） 6-2 面心立方 （1分）6-3 8,4 （1分） 6-4 简单立方堆积，CsCl （1分） 6-5 立方体空隙，50％ （2分）6-632383034 1.05+1.33 5.497(A)24(40.0819.002)3.123g /)2(6.0210)(5.49710)a a Mz D V N zM D cm N V -=⨯∴=⋅=⋅+⨯∴===⨯⨯⨯（） （分）（ （分）第7题（8分）232+33+32322233CO CO H HCO HCO H H CO CO H O M(Na CO )105.99M(NaHCO )84.0080.10602072.71n ----+=+=+===⨯-- （1分）（1分）2333333233CO HCO 3HCO 1010 2.13110)m(Na CO )105.99 2.131100.2259()+=0.106047.7020.1010=0.79510)mol g n nnmol --------⨯=⨯=⨯⨯=⨯-⨯⨯（ （1分）故 （1分） 又（） 故（ （1分3300002300003 m(NaHCO )=84.0080.79510=0.06679()0.2259(Na CO )10075.050.30100.06679(NaHCO )10022.190.3010g ωω-⨯⨯∴=⨯==⨯=）（1分） （1分） （1分）第8题（10分）8-1 Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 （1分）8-2 阴极：Cu 2+ + 2e = Cu （1分） 阳极：4OH -－4e = 2H 2O + O 2 （1分）总反应：422242CuSO+2H O 2Cu+O +2H SO 1↑电解（分）8-3 固态时，Cu 2+ 和SO 42-固定在晶格节点上，不能自由移动，故不导电。

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。

居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。

1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。

在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。

生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。

1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。

1全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。

2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。

(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。

(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。

(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。

(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。

二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。

（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。

（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。

（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。

（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。

12014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题8第一题第一题1、生产镁有以下几种方法。

、生产镁有以下几种方法。

1-1 电解熔融MgCl 2（2.14g/cm 3）得Mg Mg（（1.74g/cm 3）。

为什么阴极区要用H 2气氛保护？气氛保护？1-2 约20002000°°C 时，用C 还原MgO 制Mg Mg，， C + MgO = CO + Mg Mg，查得：，查得：，查得：MgO MgO MgO、、CO 的Δf ΗΘm分别为–分别为–602kJ/mol 602kJ/mol 、–111kJ/mol 111kJ/mol。

请说明发生以上反应的原因。

请说明发生以上反应的原因。

请说明发生以上反应的原因。

1-3 强热白云石强热白云石((m MgCO 3·n CaCO 3) 得MgO MgO、、CaO CaO（设两者物质的量之比为（设两者物质的量之比为1∶1），和适量Si 混合强热得Mg Mg（（Δf ΗΘm (SiO 2) = –860kJ/mol 860kJ/mol））。

请写出反应方程式并简述发生反应的原因。

反应的原因。

2、工业上生产苯乙烯是应用脱氢反应：、工业上生产苯乙烯是应用脱氢反应：请根据该反应的H D 和S D 定性地说明在什么条件下，有利于正向反应？定性地说明在什么条件下，有利于正向反应？3、Si 3N 4作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。

作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。

写出下列反应方程式。

写出下列反应方程式。

3-1 以三种常见廉价物质为原料（其中两种为单质），混合加热制备；，混合加热制备；3-2 SiCl 4在液氨中反应，产物之一高温加热可得Si 3N 4；3-3 SiCl 4与氨气在高温下直接反应得到Si 3N 4。

4、正硼酸（、正硼酸（H H 3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连（如下图）。

2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题（10分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。

硅是古老而又年轻的元素，它既是秦砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。

1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为平面结构，而N(CH3)3分子却为三角锥形结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。

第2题(14分) 铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。

可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。

称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。

移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为 2.910gBaCrO4。

再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。

2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。

其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。

制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。

已知CaF2的K sp=3.4×10-11，HF的K a=3.4×10-4。

25℃时将0.31mol/LHF溶液与0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。

2014年高三化学竞赛试题以下是为大家整理的关于《2014年高三化学竞赛试题》，供大家学习参考！试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷至第II卷共页。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题共4分）注意事项：1．将自己的姓名、座号、班级、考号涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（包括小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产、社会密切相关。

下列说法错误的是A．X射线透视肠胃的造影剂B．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液C．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油2．下列有关化学用语的表示，正确的是A．质子数为92，中子数为146的U原子：B．CCl4分子的比例模型：C．甲醛与醋酸的最简式相同D．2－甲基丁醇的结构简式：3．下列说法中，正确的是A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液4．A．Na的结构示意图B．C．D．5．下列关于有机物的说法中错误的是A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能发生取代反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别6．用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C．图3所示装置H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置S、C、Si的非金属性强弱7．有关粒子在相应条件下大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：N+、K+、Cl－、CO32－C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、Al（OH）4]－8．下列的离子方程式中，书写正确的一项是A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC．Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2 ↑D．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

2014年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛必做题（共70分）一、单项选择题(本大题有18小题，每小题2分，共36分。

每小题只有1-2个选项符合题意。

)1、能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A、化学能 B. 热能C、生物质能D、电能2．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。

但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。

我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是( )①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩KA．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧3、测得HClO4•H2O结构为H3O＋ClO4－。

下列叙述最符合这种结构的证据是A. 是极强酸B. 有强氧化性C. 遇热分解D. 有四个相同的键4、由原子构成的某单质能跟足量浓硝酸反应，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4，则该元素在反应产物中显示的化合价可能是A、+1 B. +2 C、+3 D、+45、现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），足量的铝屑。

用上述原料最多生产Al(OH)3的质量是( )A．1.3t B．2.6t C．5.2t D．6.5t6、向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF溶液，发现FeC13溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CC14振荡后，静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是A.Fe3+不与I-发生反应B.Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质C.F-使I-的还原性减弱D.Fe3+被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+7、研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。

2014年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。

(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。

(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。

(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。

(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。

二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。

（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。

（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。

（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。

（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。

（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。

12014年全国高中化学竞赛内蒙古赛区初赛试题标准答案和评分标准(2014年7月6日 上午9:00 ~ 11:30 共计2.5小时第1题 选择题（10分，每小题2分，每小题只有1个正确选项）1. B2. C3. B4. B5. B 第2题 (6分)答：1. 8Fe(OH)2 + NO 3- + 6H 2O = 8Fe(OH)3 + NH 3↑+ OH - (2分)2. 10Al + 6NO 3- + 18H 2O = 10Al(OH)3 + 3N 2↑+ 6OH - (2分)3. 4H 2 + NO 3 + 2H 2O + OH - (2分) 注：(1) 方程式正确，未配平给1分。

(2) 沉淀、气体符号，未写等号不扣分。

第3题 (16分)答： A. AsCl 3 B. AgCl C. [Ag(NH 3)2]+ D. As 2S 3E. K 3AsS 3F. K 3AsO 4 G . MgNH 4AsO 4 H. Ag 3AsO 4 每个化学式2分。

注：1. C 只要写出[Ag(NH 3)2]+就给满分，可不考虑阴离子。

2. E 和F 也可不考虑阳离子，写成AsS 33-和AsO 43-也给满分。

3. G 和H 必须全考虑。

第4题 (8分)答：1. 水杨酸的结构简式。

(2分)OHCOOH2. 蓝色配合物的结构式： (2分) Py: 吡啶3. 绿色配合物的结构：(2分)Py: 吡啶4. 答：由于水杨酸中酚基的酸性较羧基小，在低pH 时，酚基上的H +不易解离，故仅以水杨酸中的羧氧与Cu(Ⅱ)结合形成蓝色配合物，水杨酸此时是单齿配体；在较高pH 时，酚基上的H +也可解离，使水杨酸发挥双齿配体的作用而形成绿色配合物。

(2分)CuPy OOCC 6H 4OHPy OOCC 6H 4OH Cu PyOPyOOC 6H 42第5题 (10分) 解：1. 30个 (2分)2. K 3C 60 (2分)3. 钾离子填入所有的四面体空隙和八面体空隙。

2014年第28届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试卷1.008Zr Nb Mo T c RuRh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。

在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这个性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。

1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。

1—3画出X 的分子结构示意图1—4 X 的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体通入氯仿中得化合物Y ，Y 是制造一种灭火器的原料，写出上述两步反应的化学方程式。

2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题考试限时:120分钟试卷满分:100分考试要求:(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具.迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场(2)考号、性名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处.(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场.第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意，请将答案写在第工卷答题表中)1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾是2011年“国际化学年”的主题。

你认为下列行为中，不符合．．．这一主题的是。

A.、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D、实现资源的“3R”利用，即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)提高资源的循环利用(Recycle )2、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)其平衡关系如下:向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mo1·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I为碘元素符号)。

由此，你得到的信息和作出的推测是A、人体不能缺碘，需要正常补碘。

“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。

B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。

C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。