陕西安康市紫阳县紫阳中学2019届高三上学期入学调研考试化学试题-

陕西省2019届高三（普通班）上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 检验某未知溶液中时否含有 SO 4 2- ，下列操作最合理的是（）A. 加入稀硝酸酸化的 Ba （ NO 3 ） 2 溶液________B. 加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液C. 先加稀硝酸酸化，再加 Ba （ NO 3 ） 2 溶液________D. 先加盐酸酸化，再加BaCl 2 溶液2. 下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是 ( )A. 浓硝酸B. 硫酸亚铁C. 高锰酸钾D. 工业盐酸3. 实验室里需用480mL 0.1mol·L － 1 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A. 称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水B. 称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C. 称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水D. 称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液4. 设 N A 为阿佛加德罗常数，下列对于 0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）A. 1L 溶液中含有 0.6N A 个钾离子B. 1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0.9N AC. 2L 溶液中钾离子浓度为 1.2mol/LD. 2L 溶液中含有硫酸根离子 0.6N A 个5. 某气体在标准状况下的密度为 1.25 g / L ，该气体的相对分子质量为（）A. 44B. 28C. 32D. 166. 若阿伏加德罗常数的数值用 N A 表示，下列说法正确的是（相对原子质量： H-1 D-2 He-4 N-14 O-16 ）A. 标准状况下， 1.12L 氦气所含原子数为 0.1N AB. 22.4 LHCl 溶于水，溶液中 H ＋数为 N AC. 1.6gNH 2 - 离子所含电子数为 N AD. 10g D 2 O 所含的中子数为 4.5N A7. 下列分类标准不正确的是 ( )A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应 ( 标准：是否有电子的转移 )B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液 ( 标准：能否产生丁达尔效应 )C. 纯净物分为：单质、化合物 ( 标准：组成物质的元素种数 )D. 化合物分为：电解质、非电解质 ( 标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物 )8. 下列电离方程式，书写正确的是 ( )A. Al 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ + 3SO 4 2-B. AlCl 3 = Al 3+ +Cl -C. Mg(NO 3 ) 2 = Mg +2 +2NO 3 -D. KMnO 4 =K + +Mn 7+ +4O 2-9. 下列说法正确的是（）A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 液态氯化氢能导电C. 液态氯化钠能导电D. 熔融的液态钠是电解质10. 下列说法错误的是( )A. 分类方法应用广泛B. 纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C. 胶体属于介稳体系D. 区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应11. 实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L -1 下列离子的溶液，你认为能配制成功的是 ( )A. Al 3＋、NO 3 - 、K ＋、SO 4 2-B. Cu 2＋、Ba 2＋、SO 4 2- 、CO 3 2-C. OH - 、Cl - 、NH 4 + 、Na ＋________D. Mg 2＋、Na ＋、SO 4 2- 、NO 3-12. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3 ＋2H ＋ ===Ca 2＋＋H 2 O＋CO 2 ↑B. 向CuSO 4 溶液中加入NaOH溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH) 2 ↓C. 将Cu丝插入AgNO 3 溶液中：Cu＋Ag ＋ ===Cu 2＋＋AgD. 向Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入KHSO 4 溶液至溶液呈中性：H ＋＋SO ＋Ba 2＋＋OH － ===H 2 O＋BaSO 4 ↓13. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A. K ＋、 MnO 4 - 、 Cl －、 SO 4 2-B. Na ＋、 CO 3 2- 、 SO 4 2- 、 Cl －C. NO 3 - 、 Na ＋、 HCO 3 - 、 Mg 2 ＋D. Na ＋、 NO 3 - 、 H ＋、 SO 4 2-14. 在下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )A. 3Br 2 ＋6KOH===5KBr＋KBrO 3 ＋3H 2 OB. MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2 ＋2H 2 O＋Cl 2 ↑C. 2KNO 3 2KNO 2 ＋O 2 ↑D. NH 4 NO 3 N 2 O↑＋2H 2 O15. 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液二、实验题16. 假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。

陕西省安康市紫阳中学2017-2018学年高二上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Si —28，S —32，Cl —35. 5，Fe —56，Cu —64第Ⅰ卷（共48分）一.选择题（共16个小题，每小题3分，共42分．每题只有一个正确选项）． 1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②氢气还原CuO ③生石灰与水反应生成熟石灰 ④KClO 3分解制取O 2 ⑤Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑥锌与硫酸反应 ⑦C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 ⑧ CO 2＋C=====高温 2CO A ．①②⑤⑦ B ．④⑤⑦⑧ C ．①④⑤⑦ D ．②④⑤⑦2．在2 A (g)＋B (g)3 C (g)＋4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．V （A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．V （B ）＝ 0.3 mol/（L· s ）C ．V （C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．V （D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 3．在体积可变的密闭容器中，反应m A (g)＋n B (s)p C (g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是( ) A ．（m ＋n ）必定小于p B ．（m ＋n ）必定大于p C ．m 必定小于p D ．n 必定大于p 4．在密闭容器中进行反应X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol·L -1、0.2 mol·L -1、0.2 mol·L -1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A ．Z 为0.2 mol·L -1B ．Y 2为0.35 mol·L -1C ．X 2为0.3 mol·L -1D ．Z 为0.4 mol·L -1 5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b kJ·mol－1则a ＞bC ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD ．已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定6. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如下图，曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示使用和不使用催化剂的情况。

陕西省2019年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . 1869年门捷列夫提出元素周期律﹣﹣元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律B . 煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏C . 在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D . 工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料2. （2分） (2016高二下·长春期中) 只用水就能鉴别的一组物质是（）A . 苯和环己烷B . 硝基苯和溴苯C . 乙酸乙酯和乙醇D . 乙醇和乙酸3. （2分）某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数①②③aNA④数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）A . ①②B . ①④C . ②④D . ②③4. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A . ②④⑤B . ②④C . ①③⑤D . ①②③5. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 在298K、1.01×10﹣3Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ 的热量．则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（）A . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（2a﹣b）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4b﹣a）kJ/molC . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（a﹣4b）kJ/molD . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4a﹣b）kJ/mol6. （2分） (2017高一下·太原期中) 科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（）A . 任意位置寻找B . 稀有气体元素中寻找C . 金属和非金属的分界线处寻找D . 活泼金属和活泼非金属区中寻找7. （2分）(2020·合肥模拟) 已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。

2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大部分，共20题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 -39 Mn-55Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（共16小题,每小题3分，共48分）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。

下列对成语、谚语的解释正确的是 ( ) A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。

“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是( ) A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液4．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离2CO3溶液和苯的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D ．用图4所示装置分离蒸干AlCl 3 溶液制取无水AlCl 35．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A ．两种气体的氧原子数目相等B ．两种气体的压强相等C ．两种气体的分子数目相等D ．O 2比O 3的质量小 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( ) A.1 mol ·L －1Ca(ClO)2溶液中含ClO －的数目小于2N AB.在密闭容器中加入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2，充分反应后容器中的N —H 键数目3N AC.0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6N AD.标准状况下，2.24 L 3517Cl 2中含有的中子数目3.4N A7．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g ·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol ·L －1。

陕西省2019 届高三教学质量检测（一）理综试题化学部分1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 用氢氟酸蚀刻玻璃仪器上的刻度，是利用了氢氟酸的强氧化性B. 太阳能电池板的主要成分是二氧化硅C. 生物柴油和液化石油气（LPG）的主要成分都是烃类D. 压敏胶黏剂是一种复合材料，一般选择以橡胶为基料，并加入增黏树脂合成【答案】D【解析】【详解】A. HF能够与玻璃中二氧化硅反应，腐蚀玻璃，与HF氧化性无关，故A错误；B.太阳能电池板的主要成分是晶体硅，光导纤维的成分才是二氧化硅，故B错误；C.生物柴油主要成分是以植物油脂和动物油脂为原料合成的脂肪酸甲酯或乙酯，而液化石油气（LPG）的主要成分是多种烷烃的混合物，故C错误；D.压敏胶黏剂是以橡胶为基料，并加入增黏树脂合成，属复合材料，故 D 正确；答案为D。

2. 为了减少环境污染，降低化石燃料消耗，我国正在积极推广乙醇汽油。

乙醇可以由淀粉或者纤维素经水解、发酵制取。

下列说法正确的是A. 纤维素水解反应属于取代反应B. 乙醇可由乙烷发生加成反应制取C. 乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，说明乙酸不能发生氧化反应D. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验纤维素是否水解完全【答案】A【解析】【详解】A.纤维素完全水解生成葡萄糖，属于取代反应，故A正确；B.乙烷是饱和烃，不能发生加成反应，乙醇可以有由乙烯与水加成得到，故B错误；C.乙酸可燃烧，发生氧化反应，被氧化生成二氧化碳和水，故C错误。

D.用新制的氢氧化铜悬浊液只能证明含有葡萄糖，只能说明纤维素发生了水解，无法说明纤维素是否完全水解，故D错误；故答案为Ao3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. ImolN 2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12LNH3，转移的电子数为0.15N AB. 常温常压下，9.5g羟基（—18OH冲所含的中子数为52C. 0.1mol/LNa 2CQ溶液中所含的阴离子的总数大于O.IN AD.标准状况下，2.24LC6H2中含有极性共价键总数为1.4N A【答案】B【解析】【详解】A.没有指明生成的1.12LNH3是标准状况下的气体，无法根据22.4L/mol计算其物质的量，故A错误；B. 9.5g 羟基(-18OH)的物质的量为0.5mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，故0.5mol 羟基(-18OH冲中子数为52个，故B正确；C.溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；D.标准状况下GH2为液体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误；故答案为Bo4. 下列反应中有关原理涉及的离子方程式正确的是A. NaHCQ溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为粉红色：HC0+H2O=HCO+OHB. 硫酸铝溶液中加入氨水，会生成白色沉淀：AI3++3OH=AI(OH) 3(C. FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN) 6]溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN) 4] 3「=Fe[Fe(CN)可 2 JD. “84”消毒液中通入二氧化碳，漂白能力增强：2CIO「+CO+HO=CO「+2HClO【答案】C【解析】【详解】A.碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，水解生成碳酸和氢氧根离子而使其溶液呈碱性，但水解程度较小，应该写可逆号，离子方程式为HCO+H2C? HbCO+OH,故A错误；B. NH?H2O为弱碱，不能拆，故正确的离子方程式应为：AI3++3NH?H2O=AI(OH)3J +3NH+,故B错误；C. FeSQ溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成的蓝色沉淀为Fe3[Fe(CN) 6] 2，发生反应的离子反应为3Fe2++2[Fe(CN) 6]3-—Fe』Fe(CN)』2 J，故C正确；D. HCIO的酸性比HCO强，则“84”消毒液中通入二氧化碳，漂白能力增强的原因是CIO「+CQ+H2O=HCQ+HCIO,故D 错误；故答案为Co5. 为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A B Q和CCI4是相互混溶的液体混合物，可根据沸点的差异，利用蒸馏进行分离，故A正确；B. Cu在空气中灼烧可生成CuQ利用此方法可除去CuO中混有的少量Cu,故B 正确；C.氯气极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，利用洗气可除杂，故C正确；D.酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成CQ, CH中混有少量CH=CH,若用酸性高锰酸钾溶液洗气，所得甲烷中混有少量CQ,无法得到纯净甲烷，故D错误；故答案为Db【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

陕西省安康市2019-2020学年高三上学期第一次调研化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.中华语言博大精深，下列词语中，其包含物理变化的是()A. 蜡炬成灰B. 曾青得铁C. 百炼成钢D. 大浪淘沙2.下列有关说法正确的是()A. 容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热C. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道D. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭3.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是()A. 配制100g20%的氢氧化钠溶液(烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管)B. 钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)C. 从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)D. 除去水中的Cl−(铁架台、玻璃棒、漏斗)4.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A. 体积比为16：11B. 分子数目比为16：11C. 密度比为16：11D. 物质的量比为16：115.下列关于0.2mol·L−1K2SO4溶液的正确说法是()A. 该溶液中所含K+、SO42−总数为0.6N A B. 500mL该溶液中含有0.1N A个K+C. 任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4mol·L−1 D. 2L该溶液中SO42−浓度是0.4mol·L−16.下列关于化学用语的表示正确的是()A. 质子数为8、质量数为17的原子： 817ClB. NH4Cl的电子式：C. 氯离子的结构示意图：D. 对硝基甲苯的结构简式：7.下列离子方程式正确的是()A. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2+4HCl(浓) △ ̲̲̲̲̲̲ Mn 2++2Cl 2↑+2H 2OB. 稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO 32−+2H +=H 2SiO 3↓ C. 碳酸钙和稀盐酸反应：CO 32−+2H +=CO 2↑+H 2OD. 铜和氯化铁溶液反应：Fe 3++Cu =Fe 2++Cu 2+8. A 、B 、C 分别是三种常见单质；D 、E 、F 则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是( )A. B 可能是金属B. A 、B 、C 中肯定有O 2C. D 中一定含有A 元素D. D 、E 组成元素不可能完全相同9. 下列实验能达到实验目的的是( )A. 用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B. 用图②装置探究温度对平衡移动的影响C. 用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D. 用图④装置测定反应速率10. 下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是( )选项 实验操作现象解释或结论A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN 溶液溶液呈红色 溶液中一定含有Fe 2+ B 向饱和Na 2CO 3 溶液中通入足量CO 2 溶液变浑浊析出了NaHCO 3晶体 C两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化 并滴落下来金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化D 加热盛有NaCl 和NH 4Cl 固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结 可以用升华法分离NaCl 和 NH 4Cl 固体A. B. C. D. 11. 设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 常温下，11.2L 甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g 乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A12.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高13.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A. 镭的金属性比钙弱B. 单质能与水反应生成氢气C. 在化合物中呈+2价D. 碳酸镭难溶于水14.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能15.某学习小组利用如图所示实验装置探究SO2的性质。

陕西安康市紫阳县紫阳中学2019届高三上学期入学调研考试化学试题一、单选题(★★★) 1 . 化学与人类生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．PM2.5与呼吸道疾病的形成无关C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D．聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱(★★★) 2 . 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3＋3F 2=NF 3＋3NH 4F，其中NF 3分子构型与NH 3相似。

下列有关说法错误的是A．NF3中只含极性共价键B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物(★★★) 3 . 下列制取Cl 2并用其氧化含I －废液，回收提纯I 2的装置和原理能达到实验目的的是A．制取氯气C．过滤粗碘D．升华提纯碘B．氧化碘离子(★★★) 4 . 下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物D．C4H10的一氯取代物只有一种(★★★) 5 . W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。

W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y ＋和X 2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。

下列说法正确的是A．由化学键角度推断，能形成WXZ2这种共价化合物B．离子半径大小：Z>Y>XC．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质D．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强(★★★) 6 . 1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm 3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。

下列说法不正确的是A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB．加入NaOH溶液的体积是50mLC．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g(★★★) 7 . （题文）（题文）在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是A．气体的压强保持不变B．v(H2)正=2v(HI)逆C．气体的密度保持不变D．气体的颜色保持不变(★★★★) 8 . 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味(★★★) 9 . 下列实验及其结论都正确的是A. AB. BC. CD. D实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊液中产生黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大(★★★) 10 . 下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B．图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂D．图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c(★★★) 11 . 四甲基氢氧化铵[(CH 3) 4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH 3) 4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH 3) 4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是A．M为正极B．c、e均为阳离子交换膜C．b极电极反应式：2H2O－4e－=O2↑+4H+D．制备1mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生0.5mol气体(★★) 12 . 有以下六种饱和溶液①CaCl 2；②Ca(OH) 2；③Na 2SiO 3；④Na 2CO 3；⑤NaAlO 2；⑥NH 3和NaCl，分别持续通入CO 2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥(★★★) 13 . 常温下，下列有关溶液的说法正确的是A. pH相等的①NH 4Cl ②NH 4Al(SO 4) 2③NH 4HSO 4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③B. HA的电离常数Ka =4.93×10 −10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na +) >c(HA) >c(A −)C. NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)与c(HCO 3−)的比值将减小D. 已知在相同条件下酸性HF >CH 3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH 3COOK溶液中：c(Na +) – c(F −) >c(K + ) − c(CH 3COO −)二、综合题(★★★★) 14 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。

陕西省安康市高三上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④加碘食盐——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A . ②③④⑤⑥B . ①②③④⑤C . ②③④⑤D . 全部2. （2分） (2018高一下·沈阳期中) 下列说法错误的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等④18gH2O中含有的中子数为10NA⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A . 2个B . 3个C . 4个3. （2分）下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（）A . NaHCO3B . NaHSO3C . CuSO4D . Ca(NO3)24. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A . H2O2的电子式：B . CS2的比例模型：C . 14C的原子结构示意图：D . CCl4的结构式：5. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列物质间的转化能一步实现的是（）A . SiO2→H2SiO3B . S→SO3C . N2→NO2D . Cl2→FeCl36. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022 ，此气体摩尔质量为（）A . 32 gB . 32 g/molD . 64 g/mol7. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 分子式为C10H14的一取代芳香烃，其可能的结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （2分）(2018·惠州模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B . 和互为同系物C . 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D . 甲苯分子中所有原子都在同一平面上9. （2分）将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水．A . ①B . ②③C . ①②③D . ②③④10. （2分） (2019高三上·青浦期末) 实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃～125℃之间，其他有关数据如下表：关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是（）A . 不用水浴加热是因为：乙酸丁酯的沸点高于100℃B . 不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点比反应物和反应控制温度都高C . 从反应后混合物分离出粗品的方法：用水、饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D . 由粗品制精品需要进行的一步操作：蒸馏11. （2分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B . 将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则某气体为氯气C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣12. （2分）元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（）A . 39B . 43C . 49D . 6313. （2分）(2018高一上·大理期中) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．由此判断下列说法正确的是（）A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B . 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D . 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-14. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+C . 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图④所示曲线，表示该反应是放热反应15. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)B . 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)C . 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH －)＞c(H＋)D . CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)二、推断题 (共2题；共14分)16. （4分） (2016高一下·卢龙期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________．a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 ．17. （10分） (2018高三上·张家口期末) B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。

陕西省安康市高三上学期理综-化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高一下·晋江期末) “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。

以下反应最符合绿色化学概念的是（）A . 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B . 甲烷与氯气制备一氯甲烷C . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D . 用二氧化硅制备高纯硅2. （2分）(2019·台州模拟) 下列各项中，表达正确的是（）A . 水分子的比例模型：B . 氯离子的结构示意图：C . CO2分子的电子式：D . 氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl3. （2分） (2018高二上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是（）A . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B . 为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精C . 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯。

可达到水果保鲜的目的D . 不粘锅的原料CF2-CF2为烃类化合物4. （2分） NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是（）A . 100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NAB . 常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC . 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . 3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA5. （2分）以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）A . 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B . 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C . 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D . 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液6. （2分）与金属钠、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液都能发生反应的是（）A . 乙酸B . 乙醛C . 苯酚D . 乙醇二、非选择题 (共5题；共45分)7. （8分）(2020·浙江模拟) 苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。