无机框图题特征反应总结

无机框图题题眼归纳推理能力是高考测试的五项能力之一，无机推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识，还可联系到化学基础理论、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。

在解题时，应首先抓住一些敏感的知识点，如特殊的颜色、状态、气味，特殊的反应条件及反应，特殊字眼等等，其中考查较多的有：1．特殊的颜色、状态MnO4-(紫色)；Fe3＋（黄色）；Fe2＋（浅绿色）；Fe(OH)2→Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)；S、AgBr和Na2O2（淡黄色）；AgI（黄色）；Cu2＋（蓝色）；Cu(OH)2（蓝色沉淀，溶于酸）；Al(OH)3（白色沉淀，溶于强酸和强碱）；Mg(OH)2（白色沉淀，溶于酸）；BaSO4（白色沉淀，不溶于酸）；BaCO3（白色沉淀，溶于酸）；CaCO3（白色沉淀，溶于酸）；AgCl（白色沉淀，不溶于酸）；BaSO3（白色沉淀，溶于酸）；还有焰色反应：钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色）等等。

2．气体的特殊性质O2能使带火星的木条复燃；SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑；Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。

3．特殊的反应条件①电解：2NaCl+ 2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2===Cl2↑+Mg；2Al2O3===3O2↑+4Al②高温：Al+金属氧化物金属+Al2O3；3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3CO2↑+CaO；C+H2O CO+ H2；C+ CO22CO；2C+SiO22CO↑+Si；SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑③催化剂：SO2转化生成SO3；氨催化氧化生成NO；KClO3分解生成O2；H2O2在MnO2作用下分解生成O2④高温高压催化剂：合成氨4．特殊的转换关系 ①连续氧化 NH 3(N 2) NO NO 2HNO 3 H 2S(S) SO 2SO 3H 2SO 4 C CO CO 2H 2CO 3NaNa 2ONa 2O 2NaOH②A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3 或 NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或 NH 4HS ；(NH 4)2SO 3 或 NH 4HSO 3③三角形转化关系5. 特殊字眼(1)联系工业生产的反应硫酸工业：FeS 2(S)—SO 2—SO 3—H 2SO 4 硝酸工业：N 2—NH 3—NO —NO 2—HNO 3 生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。

无机框图推断的突破口（一）、特征反应：1．与碱反应产生气体： Al 、Si H 2⑴单质： 2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑Si+2NaOH+H 2O == Na 2SiO 3+2H 2↑⑵铵盐：NH 4＋NH 3↑2．与酸反应产生气体： H 2 H 2SO 4 HNO 3⑴单质2↑、CO 2↑ NO 2↑、CO 2↑2↑ SO 2↑、NO 2↑3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32－+2H +== S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体：2Na ＋2H 2O == 2NaOH ＋H 2↑⑴单质：2F 2＋2H 2O == 4HF ＋O 2↑2Na 2O 2＋2H 2O == 4NaOH ＋O 2↑Mg 3N 2＋6H 2O == 3Mg (O H)2↓＋2NH 3↑ Al 2S 3＋6H 2O == 2A l (O H)3↓＋3H 2S ↑CaC 2＋2H 2O == C a (O H)2＋C 2H 2↑5．既能酸反应，又能与碱反应：⑴单质：Al 、（Zn 、Be ）。

⑵化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

CO 32－(HCO 3－) CO 2↑＋Al(OH)3↓ 6．强烈双水解：Al 3+与 S 2－(HS －) H 2S ↑＋Al(OH)3↓ OH OH －、△ 金属 HCl SO 2↑NO 2↑、NO ↑ 非金属 C S 3⑵化合物： H 2O H 2O7．与Na 2O 28．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HClH 2O H 2↑＋O 2↑9．电解： Al 2O 3 Al ＋O 2↑ NaCl 溶液 NaOH+Cl 2↑＋H 2↑CuSO 4溶液 Cu ＋O 2↑＋H 2SO 4 10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 311． Al 3＋ Al(OH)3 AlO 2－12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ；4NH 3+6NO 催化剂 5N 2+6H 2O 6HCl ＋KClO 3== 3Cl 2↑＋H 2O ＋KCl13．置换反应： ⑴金属→金属： ⑵金属→非金属：2Mg ＋CO 2 2MgO ＋ C3Fe+4H 2O=Fe 3O 4+4H 2(高温)2F 2＋2H 2O == 4HF ＋O 2↑2C ＋SiO 2Si ＋2COC ＋H 2O H 2＋CO Cl 2(Br 2、I 2)＋H 2S == S ↓＋2HCl(HBr 、HI) H 2＋金属氧化物 金属＋H 2O⑶非金属→金属 C ＋金属氧化物 金属＋CO 2 （CO ） 14．三角转化： 15．受热分解产生2种或3种气体的反应：高温 高温高温 加热电解 电解 电解 电解 OH － H＋ 3OH －3H ＋ 金属＋盐－→金属＋盐铝热反应 活泼金属(Na 、Mg 、Fe) H ＋或H 2O △ H 2↑点燃 ⑶非金属→非金属：NH 4HCO 3[(NH 4)2CO 3] △NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4HSO 3[(NH 4)2SO 3] △NH 3↑+SO 2↑+H 2O NH 4HS[(NH 4)2S]△ NH3↑+H 2S ↑ 2Cu(NO 3)2 △ 2CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 3 △ 2Ag+4NO 2↑+O 2↑16．特征网络： ⑴A B C D(碱或酸) ①NH 3(气体) NO NO 2 HNO 3(或N 2) ②H 2S(气体) SO 2 SO 3 H 2SO 4(或S) ③C(固) CO CO 2 H 2CO 3 (或CH 4) ④Na(固) Na 2O Na 2O 2 NaOH⑵A —【强调】A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3。

“无机框图题题眼归类专题一、特征反应1．与碱反应产生气体Al、SiOHH2（1）单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（2）铵盐：NH4NH3H2O碱2．与酸反应产生气体HClH2浓H2SO4SO2金属HNO3NO2、NO浓HSO4（1）单质SO2、CO22C 浓HNO3NO2、CO2非金属浓H2SO4SO2S浓HNO3SO2、NO2HCO32HCO3CO22H （2）化合物SHSH2S2HSOHSOSO2333．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O4．与水反应产生气体2-+2Na2H2O2NaOHH2（1）单质2F22H2O4HFO22Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N23H2O3MgOH22NH3（2）化合物Al2S36H2O2AlOH33H2SCaC2HOCaOHCH2222212OCO32HCO3HCO2AlOH3H2O5．强烈双水解Al3与S2HSH2SAlOH3H2OAlOAlOH326．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

CO2O2Na2CO37．与Na2O2反应HO2O2NaOH8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HClH2O电解H2O2电解AlO29．电解Al2O3熔融电解NaCl溶液NaOHCl2H210．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3 3+-11．AlAl(OH)3AlO212．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O高温4N2+6H2O4NH3+6NO13．置换反应：（1）金属→金属催化剂1.金属盐金属盐2.铝热反应或H2OHH2活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属→非金属点燃2MgOC2MgCO22F22H2O4HFO2高温Si2CO2CSiO2（3）非金属→非金属高温COH2CH2OCl(Br、I)HSS2HCl（HBr、HI）2222高温金属H2OH2金属氧化物（4）非金属→金属高温金属CO2C金属氧化物214．三角转化：35．受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O（1）铵盐NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3SO2H2ONHHS[(NH)S]NH3H2S4422CuO4NO2O22Cu(NO3)2（2）硝酸盐2Ag2NO2O22AgNO322216．特征网络：（1）ABCD(酸或碱)OOHO222①NH（气体）NONO2HNO33OOHO222②H2S（气体）SO2SO3H2SO4OOHO222③C（固体）COCO2H2CO3OOHO222④Na（固体）Na2ONa2O2NaOHOOHO强酸气体B（2）A—强碱气体CA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:2，2KClO3MnO2KCl3O222H2O2MnO2H2OO22SO2O2催化剂，2SO34NH35O2催化剂，4NO6H2ON23H2催化剂，2NH3二、特征现象1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）5．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]空气红褐色[Fe(OH)3]4。

高三化学专题十一无机推测题部分立足基础找“题眼”1．题眼一：常有气体单质气体： H2、O2、N2、 Cl 2（黄绿色）、 F2（淡黄绿色）气态氢化物： NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，碰到HCl 形成白烟） HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，碰到 NH3形成白烟） H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使润湿的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（碰到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变为无色N2O4）、 SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液退色）[ 固态氧化物 ] ： SO3（无色晶体、易挥发）、 P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于一般酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl ）、氯乙烯（ CH2＝ CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性概括难溶于水的： H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl 2（ 1 : 1）、H2S（ 1 :2.6 ）、SO2（ 1 : 40）；极易溶于水的：NH3（ 1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。

3．题眼三：常有液态物质无机物：液溴Br 2、水（ H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl 3）有机物：一般 5 个碳原子以上的初级烃；除一氯甲烷、氯乙烯以外的初级卤代烃；初级醇；除甲醛以外的初级醛；初级羧酸；初级酯。

4．题眼四：常有物质的颜色①红色： Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu （紫红色固体）；溴蒸气、 NO2（红棕色）②紫色： Fe3+与苯酚反响产物（紫色）；I2（有金属光彩紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）； MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反响（紫色）I 2蒸气、 I 2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr 2O7溶液（橙色）④黄色： AgI （黄色固体）； AgBr （淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na 2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I 2的水溶液（黄色）；Na 的焰色反响（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有 Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO）；浓硝酸粘到皮肤上2（天然蛋白质）（显黄色）；1⑥棕色： FeCl 3 固体（棕黄色） ； CuCl 2 固体（棕色）2422+2 变蓝色； Cu(OH) 2溶于多羟基 ⑦蓝色： Cu(OH) 、 CuSO ·5H O 、 Cu 在水溶液中（蓝色） ； 淀粉遇 I 化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） ； ⑧黑色： FeO ； Fe 3O 4； FeS ；CuO ； CuS ； Cu 2S ； MnO 2； C 粉； Ag 2 S ； Ag 2O ；PbS ；AgCl 、AgBr 、AgI 、AgNO 3光照分解均变黑；绝大多半金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

中学化学无机框图题的知识归纳及解法在中学的化学学习中，对于无机化合物知识的考查形式以综合性的推断题为主，特别是以框图题的形式呈现为主。

这些题字数少，信息量简洁，不但能考查考生的逻辑思维能力、发散思维能力，还能考查考生的分析判断能力。

然而，在学习化学的过程中，学生对这类题的解答感到比较困难。

究其原因一是学生对中学常见的化合物的性质的基础知识掌握不扎实，对于元素化合物的知识不够熟悉，二是审题不严，盲目下笔，忽略了题中的某些细节。

在知识点多和学生感觉这种题难做的情况下，我把中学无机框图题的相关知识及解法归纳如下，供各位学生和老师参考。

一、无机框图题的知识点总结1.颜色①单质：A.金属单质。

大多数金属单质为银白色，但Cu为紫红色，Au为黄色，铁粉为黑色。

B.非金属单质。

O2，H2和N2为无色，F2为淡黄绿色，Cl2为黄绿色，S为黄色，Br2为深红棕色，I2为紫色，P为（黄色、红色）。

②氧化物。

NO2为红棕色、Na2O2为淡黄色、MnO2为黑色、Ag2O为棕黑色、Fe3O4为黑色（有磁性）、Fe2O3为红棕色、CuO为黑色。

③氢氧化物：Fe（OH）3是红褐色沉淀（胶体），Cu （OH）2是蓝色絮状沉淀，Fe（OH）2是白色沉淀（极易被氧化，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀）。

④盐：Fe（SCN）3为血红色，Ag3PO4为黄色，CuCl2为棕黄色，AgCl为白色，CuSO4为白色，AgBr为浅黄色，AgI 为黄色，CuSO4・5H2O为蓝色，Cu2（OH）2CO3为暗绿色。

⑤盐溶液中离子颜色：Cu2+或Cu（H2O）42+为蓝色，MnO4-为紫红色，MnO42-为绿色，[Cu（NH3）4]2+为深蓝色，Cr2O72-为橙红色，Fe2+为浅绿色，Fe3+为棕黄色。

⑥水溶液：氯水为黄绿色，溴水为橙色，碘水为褐色，硫为乳白色或浅黄色。

⑦有机溶剂：溴水的有机溶剂为橙色――红棕色，碘的有机溶液为紫红色。

⑧焰色反应：钠黄、钾紫（透过蓝色钴玻璃）、锂紫红、钙砖红、锶洋红、铜黄绿。

2019年高考化学主干核心知识：专项十一无机框图推断注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。

在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。

考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。

只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。

无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。

侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。

一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。

解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口〔题眼〕，从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。

由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。

“无机框图题”题眼归纳： 【一】特征反应1、与碱反应产生气体 〔1〕⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质〔2〕铵盐：OH NH NH 234+↑−→−+碱2、与酸反应产生气体〔1〕⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓〔2〕()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3、Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4、与水反应产生气体〔1〕单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na〔2〕化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5、强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与6、既能酸反应，又能与碱反应〔1〕单质：Al〔2〕化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

无机框图题规律总结无机框图题规律总结无机框图解题规律总结最关键的是寻找“突破点”！“特”特特特特特殊殊特殊殊殊殊物现条反结制性象件应构法2.以点带面，综合分析3.精确解答一、依据特殊的物理性质：1．常见的有颜色的物质：固体淡黄色或黄色：S黄、FeS2黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、AgI黄、Au黄、CuFeS2黄、TNT淡黄等。

红色或红棕色：Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红棕等。

黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、FeO黑、Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。

紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体：白磷溶液Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、[Cu（H2O）4]2+蓝。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红红棕、I2的有机溶液紫红气体Cl2黄绿、NO2棕红、Br2蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝2．物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。

臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2SO2HClNH3地壳中元素的含量：OSiAlFe硬度最大的单质：C（金刚石）形成化合物种类最多的元素：C3．依据焰色反应判断元素：Na黄、K浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu绿、Li紫红、Rb紫、Ca砖红、Ba黄绿、Rb紫、Sr洋红。

二、据特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）(2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、SO32(6)遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32、AlO2、S2O32(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11)遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气三、特殊的反应条件和特征反应：1．与碱反应产生气体Al、SiOHH2（1）单质2Al2NaaAlO3H222Si2NaOHH2ONa2SiO32H2碱（2）铵盐：2O2．与酸反应产生气体（1）HClH2浓H2SO4SO2金属、NO浓HSO4单质SO2、CO22C浓、CO2非金属浓2S 浓、NO2（2）H2CO2H化合物S2SO23．与水反应产生气体（1）单质2Na2H2O2NaOHH22F22H2O4HFO2（2）化合物：4．与Na2O2反应2Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N23H2O3MgAl2S36H2O2AlCaC2HOCa22CO2O2Na22NaOH 放入水中生成气体和难溶于水或微溶于水的物质5．既能酸反应，又能与碱反应Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸的氨盐[、(NH4)2CO3、、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等；6．电解 H2O电解H2O2电解AlO2Al2O3熔融电解NaOHCl2H2NaCl溶液1.金属盐金属盐7．置换反应：（1）金属→金属2.铝热反应或H2ONa、Mg、Fe）HH2(2)金属→非金属活泼金属（点燃2MgOC2MgH2O4HFO2（3）非金属→非金属2CSiO2高温Si2CO高温OCl(Br、I)HSS2HCl（HBr、HI）2222H2金属氧化物高温金属H2O（4）非金属→金属高温金属CO2C金属氧化物8．受热分解产生2种或3种气体的反应：NHHCO)43[(]NH3CO（1）铵盐2H23[(NH4)2SO3]2ONH4HS[(NH4)2S]NH3H2S （2）硝酸盐2Cu(NO3)22CuO4gNO32Ag2NO2O2（3）硝酸：4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2CO2↑+H2O9.无机框图中常用到催化剂的反应:2KClO3MnO2，2KCl3O22H2O2MnO22H2OO22SO剂化2O2催化2O催化剂化324NO6H2ON催化剂化23H22NH310．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐3H2OCO2AlOH强烈双水解Al3与3S2S AlOH3AlOH22OAlOH3③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na2S2O3溶液与强酸13．能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱14．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐四、依据特征结构：1．正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。

高三化学无机框图题题眼总结一、特征反应1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 （2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na 4．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与 5．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O6．与Na 2O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 2322227．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl8．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。