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初中化学知识点总结概括（人教版）一、基本观点1.物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、地点的挪动等。
比如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反响。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化经常陪伴一些反响现象，比如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成积淀等。
有时可经过反响现象来判断能否发生了化学变化或许产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也其实不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质 ;比如：木材拥有密度的性质，其实不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
比如：物质的金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸碱性、热稳固性等。
2.物质的构成原子团：在很多化学反响里，作为一个整体参加反响，仿佛一个原子同样的原子公司。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：拥有同样核电荷数(即质子数 )的一类原子的总称。
3.物质的分类(1)混杂物和纯净物混杂物：构成中有两种或多种物质。
常有的混杂物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各样溶液。
纯净物：构成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物拥有固定的构成和独有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物能够是一种元素构成的(单质 )，也能够是多种元素构成的(化合物 )。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素构成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及罕有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素构成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素构成的，此中有一种元素为氧元素的化合物。
初中化学知识点总结人教版初中化学知识点总结（人教版）一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子构成。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式用元素符号和数字表示物质的组成。
- 化学方程式表示化学反应中物质的转化关系。
4. 化学反应类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
- 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质与新化合物。
- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
5. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
二、常见物质的性质与变化1. 物质的分类- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
2. 物质的状态变化- 固态、液态、气态之间的相互转化称为物态变化。
3. 酸碱盐- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
4. 氧化还原反应的应用- 金属的腐蚀与防护。
- 燃烧与爆炸。
- 生物体内的呼吸作用。
三、实验基本操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 实验操作规程- 严格按照实验步骤进行操作，确保实验的准确性和安全性。
3. 实验安全- 了解化学品的安全标识和危险性质。
- 掌握基本的实验室急救措施。
四、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质及其在人体中的作用。
- 常见药物的化学成分和作用机理。
2. 化学与环境- 了解常见的环境污染问题及其化学原因。
初中化学（人教版）重要知识点走进化学世界1. 纯净是相对的，不纯是绝对的。
2. 冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3. 干冰不是冰，水银不是银。
4. 燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5. 干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
我们周围的空气1. 氮元素是活泼的非金属元素，但通常情况下氮气的化学性质很不活泼，在高温、高压、放电等情况下也可参与反应。
2. 二氧化碳不是空气污染物。
3. 氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4. 稀有气体也是有化合物的。
5. 氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6. 三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7. 不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8. 铁丝在空气中不燃烧。
9. 氧在地壳中不止以单质存在。
10. 空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
物质构成的奥秘1. 中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2. 相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3. 氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4. 由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5. CO2、S02、Ti02中均没有02分子。
6. 食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7. 大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8. 地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10. 注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
人教版初中化学重点知识点总结化学作为一门应用广泛的科学学科，对于初中学生的学习和日常生活都有着重要的意义。
因此，熟悉并掌握人教版初中化学的重点知识点是至关重要的。
本文将对人教版初中化学的重点知识点进行总结，帮助学生们更好地掌握这门学科。
一、物质的分类1. 纯净物和混合物：纯净物是由同种元素或化合物组成的物质，如氧气、水，而混合物是由不同物质按一定比例混合形成的物质，如空气、盐水等。
2. 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，如氧气、金属铁；化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳。
二、物质的变化1. 物理变化和化学变化：物理变化是指物质在不改变其组成和性质的情况下的变化，如水的沸腾、冰的融化；化学变化是指物质在发生化学反应后，原有的物质消失，生成新的物质，如木炭燃烧、钢铁生锈。
2. 分解反应和合成反应：分解反应是指一种物质在一定条件下分解成两种或更多的物质，如电解水分解成氢气和氧气；合成反应是指两种或更多的物质结合生成一种新物质，如铁和硫反应生成硫化铁。
三、原子和分子1. 原子的结构：原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子构成。
原子核中含有质子和中子，而电子则围绕着原子核旋转。
2. 原子的化学符号和相对原子质量：每种元素都有一个特定的化学符号，用来表示该元素，如氧元素的化学符号是O；相对原子质量是用来表示一个原子质量与碳原子质量之比的数值，如氧元素的相对原子质量为16。
四、化学方程式1. 反应物和生成物：化学方程式用化学符号表示了化学反应的过程和物质的变化，反应物是指参与反应的物质，生成物是指反应后形成的物质。
2. 反应的质量守恒：化学方程式中质量守恒的法则表示了反应前后质量的总和不变，反应的总质量等于生成物的总质量。
五、常见元素、离子和化合物1. 金属和非金属元素：金属元素具有良好的导电性和热导性，大多数金属元素位于元素周期表的左侧，非金属元素则位于右上方。
2. 离子和离子化合物：离子是带正电荷或负电荷的粒子，有阳离子和阴离子之分。
初中化学知识点完整版人教初中化学主要包括物质的组成与变化、化学方程式、常见元素周期表等知识点。
以下是初中化学知识点的详细介绍：物质的组成与变化：1.原子：物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
2.质子：带正电荷的基本粒子，位于原子的核心，决定了原子的原子核电荷。
3.中子：电中性粒子，位于原子核中，决定了原子的质量数。
4.电子：带负电荷的基本粒子，环绕在原子核外部，决定了原子的电子云结构和化学性质。
5.原子序数：一个元素中原子核中质子的数量，也是元素的特征之一6.原子量：一个元素的平均原子质量，以标准碳12的原子质量为12来计算。
7.离子：带电的粒子，可以是阳离子（带正电荷）或阴离子（带负电荷）。
8.分子：由两个或更多的原子通过共享电子而结合形成的粒子。
9.化合物：由两种或更多种元素通过化学键结合而形成的纯物质。
10.混合物：由两种或更多种物质混合在一起而形成的物质，可以分为均相混合物和非均相混合物。
化学方程式：1.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
2.反应物：参与化学反应的物质。
3.生成物：化学反应中生成的物质。
4.反应物转化为生成物的过程需要满足质量守恒定律和能量守恒定律。
5.反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
常见元素周期表：1.元素周期表：将元素按照原子序数的大小排列，分为周期和族。
2.周期：元素周期表中水平排列的行，共有7个，表示了原子的电子层数。
3.族：元素周期表中垂直排列的列，共有18个，表示了原子的化学性质。
4.常见元素的周期表信息：如氢(H)、氦(He)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、钠(Na)、镁(Mg)、铜(Cu)等。
这些是初中化学的主要知识点，通过学习这些知识可以理解物质的组成与变化，化学方程式的表示以及常见元素周期表。
掌握这些知识可以帮助学生更好地理解和应用化学知识，并培养科学思维和解决问题的能力。
初中化学知识点大总结人教版初中化学知识点大总结（人教版）一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 元素周期表是按照原子序数排列的元素表，用于展示元素的性质和规律。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成，具有新的性质。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
3. 化学反应- 化学反应是物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。
4. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量保持不变。
5. 能量转换- 化学反应中，能量以热能、光能、电能等形式转换。
二、物质的性质与变化1. 物质的物理性质- 色、态、味、溶解性等不需要通过化学变化表现出来的性质。
2. 物质的化学性质- 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等通过化学反应表现出来的性质。
3. 物质的变化- 物理变化：物质状态的改变，如熔化、凝固、蒸发、凝结等。
- 化学变化：物质发生化学变化，生成新物质。
三、常见物质的化学性质1. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供应者，具有酸味、腐蚀性。
- 碱：氢氧根离子（OH-）的供应者，具有苦味、滑腻感。
- 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物，通常为中性。
2. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属：通常不导电、不导热，硬度较大，易燃烧。
3. 氧化物- 氧化物是含有氧元素的化合物，具有不同的氧化态。
四、实验基本操作与安全1. 实验器材- 熟悉常见实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作- 掌握基本的实验操作技能，如称量、溶解、加热、过滤、蒸发等。
初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)初中化学知识点总结归纳（人教版）(全)一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的挪移等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜XXX、生成沉淀等。
有时可经过反应现象来推断是否发生了化学变化或者产物是啥物质。
(3)物理性质：物质别需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并别是惟独物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并别要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质要紧有：颜群、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质惟独在化学变化中才干表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一具整体参加反应，好似一具原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中惟独一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看惟独一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物能够是一种元素组成的(单质)，也能够是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
人教初中化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、化学反应基础1. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应过程通常伴随着能量的变化，如放热或吸热。
2. 化学方程式- 化学方程式用化学符号表示反应物和生成物之间的转化关系。
- 方程式中的系数表示各物质的摩尔比例关系。
3. 守恒定律- 质量守恒：在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
- 能量守恒：能量既不会凭空产生，也不会无故消失，只会从一种形式转化为另一种形式。
三、元素与化合物1. 元素- 元素是由相同类型的原子组成的纯净物，无法通过化学变化分解成更简单的物质。
- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 化合物- 化合物是由两种或两种以上不同元素以固定比例结合形成的纯净物，具有不同于其组成元素的性质。
- 常见化合物包括氧化物、酸、碱、盐等。
四、溶液与溶解1. 溶液- 溶液是一种均匀的混合物，由溶质和溶剂组成。
- 溶质是被溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。
2. 溶解过程- 溶解是溶质分散到溶剂中形成溶液的过程。
- 溶解过程中可能伴随着吸热或放热现象。
五、酸碱与盐1. 酸- 酸是在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的物质。
- 常见酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱- 碱是在水溶液中能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
初中化學知識點目錄1.初中化學知識點總結一、基本概念二、基本知識、理論三、物質俗名及其對應的化學式和化學名四、常見物質的顏色的狀態五、物質的溶解性六、化學之最七、解題技巧和說明八、初中化學中的“三”九、化學中的“一定”與“不一定”十、化學實驗總結十一、基本化學反應2.初中化學規律總結3.初中化學基本概念和原理4.初中化學元素的單質及化合物（一）5.初三化學初中總複習——元素的單質及化合物（二）6.初中化學總複習——化學實驗綜合7.初中總複習——化學計算綜合初中化學知識點總結一、基本概念1.化學變化：生成了其他物質的變化2.物理變化：沒有生成其他物質的變化3.物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)5.純淨物：由一種物質組成6.混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質7.元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10.單質：由同種元素組成的純淨物11.化合物：由不同種元素組成的純淨物12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14.相對原子品質：以一種碳原子的品質的1/12作為標準,其他原子的品質跟它比較所得的值某原子的相對原子品質= 某原子的品質÷（一種碳原子的品質的1/12）相對原子品質≈質子數+ 中子數(因為原子的品質主要集中在原子核)15.相對分子品質：化學式中各原子的相對原子品質的總和16.離子：帶有電荷的原子或原子團17.原子的結構：原子、離子的關係：注：在離子裡，核電荷數= 質子數≠ 核外電子數18.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
初中化学重点考点必会知识点汇总一、化学基本概念1. 化学变化和物理变化-化学变化：有新物质生成的变化，常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，如铁生锈、蜡烛燃烧等。
本质是分子破裂、原子重新组合形成新物质的过程。
-物理变化：没有新物质生成的变化，如物质的三态变化（水的蒸发、冰的融化）、形状改变（玻璃破碎、铁丝弯曲）等。
只是物质的状态、形状等发生了变化，物质本身的组成和结构未改变。
2. 化学性质和物理性质-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，可在氧气中燃烧生成水。
-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度较大。
3. 纯净物和混合物-纯净物：由一种物质组成，可以用专门的化学符号表示，如氧气（O₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
有固定的组成和性质。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的组成和性质，各成分保持各自的性质，如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、海水（含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质）等。
4. 单质和化合物-单质：由同种元素组成的纯净物，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、铁（Fe）等。
分为金属单质（如铁、铜、铝等）、非金属单质（如氢气、氧气、碳等）和稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）。
-化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、高锰酸钾（KMnO₄）等。
根据组成和性质不同可分为氧化物、酸、碱、盐等。
5. 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）、水（H₂O）等。
氧化物可分为金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）和非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用-固体药品：块状药品用镊子夹取，操作时先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部，防止打破容器，如取用锌粒；粉末状药品用药匙或纸槽取用，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，如取用碳酸钠粉末。
