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2017版人教版化学高二选修3_章末检测(第三章)_word版含解析Aqqnqq

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第三章章末检测时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。

)1．氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至3 000 ℃方可汽化，下列对氮化硼的叙述，正确的是()A．氮化硼是分子晶体B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体D．分子式为BN解析：该晶体熔、沸点很高，说明可能为离子晶体或原子晶体，又因为该晶体在熔融状态下不导电，说明该晶体为原子晶体，化学式是BN。

答案：B2．下列说法中，正确的是()A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低解析：构成分子晶体的微粒不一定含有共价键，如稀有气体元素形成的晶体；在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高；分子晶体的熔、沸点的高低决定于分子间作用力的大小，与共价键键能的大小无关；分子晶体中基本构成微粒间的相互作用是分子间的作用力，多数分子中存在化学键，但化学键不影响分子晶体的熔、沸点。

答案：B3．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。

以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()解析：B晶胞中阳离子数为18×4＝12，阴离子数为1个，故该晶体的化学式为MN2。

答案：B4．下列说法中正确的是()A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：CsCl晶体中，每个Cs＋周围吸引8个Cl－，A项错误。

金属内部在不通电时也存在自由移动的电子，只不过其运动是无规则的，通电时才定向移动，B项错误；分子晶体常温下也有呈固态的，如I2、S、AlCl3等，C项错误；原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，故D项正确。

答案：D5．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是()A．铝、钠、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳解析：分子晶体的熔点由分子间作用力决定，离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔点由键能决定，A、C、D三项中均有分子晶体，故选B。

答案：B6．关于晶体的下列说法正确的是()①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体A．②④⑥B．④⑤⑦C．④⑥⑦D．③④⑦解析：晶体中有阴离子就一定有阳离子，但有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中只有阳离子，没有阴离子，①错；有些分子晶体的熔点高于金属晶体(如Hg常温下为液态)，②错；分子间作用力与分子稳定性无关，③错；由0族元素形成的分子晶体中不存在化学键，⑤错。

答案：C7．(双选题)在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。

后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。

21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。

下列有关说法错误的是()A．熔点比较：C60<C70<C90<金刚石B．已知C(石墨)===C(金刚石)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应解析：本题考查碳单质的几种晶体的结构及性质。

C60、C70、C90均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，金刚石是原子晶体，熔点比分子晶体高得多，A项正确；石墨转化成金刚石是吸热过程，说明石墨能量低，故石墨比金刚石稳定，B项正确；由C60的晶体结构，可知每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个，C项错误；C60的结构中存在碳碳双键，可与H2发生加成反应，D项错误。

答案：CD8．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

下列说法中正确的是()A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A正确；NaOH、NH4F含共价键，B错；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F，C错；NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小，故D错。

答案：A9．下列说法中正确的是()A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键。

解析：离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。

答案：B10．下列叙述不正确的是()A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HCl的沸点最低C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2:1、1:1D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰解析：A项中1个晶胞内的原子数分别是2、2、4，正确；B项HCl的沸点最低，HF由于存在氢键，沸点最高；D项熔点顺序正确；C项Na2O2中阴离子(O2－2)与阳离子(Na＋)个数比为1:2。

答案：C11.下列说法正确的是()A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知AB的离子晶体结构如图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B －有8个解析：A项熔点应逐渐降低；B项HCl比HI稳定是因为H—Cl键比H—I 键牢固的缘故；C项12 g金刚石中含2 mol C—C键，12 g 石墨中含有1.5 mol C—C键；D项中每个A＋被8个B－所形成的立方体包围，B－亦被8个A＋所形成的立方体包围。

答案：D12．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A ．NH 3、HD 、C 10H 18B ．PCl 3、CO 2、H 2SO 4C ．SO 2、SiO 2、P 2O 5D ．CCl 4、Na 2S 、H 2O 2解析：本题考查常见的分子晶体。

A 项中HD 为单质，不是化合物，C 项中SiO 2为原子晶体，不是分子晶体；D 项中Na 2S 是离子晶体，不是分子晶体。

答案：B13．下列关于晶体的说法，一定正确的是( )A ．分子晶体中都存在共价键B ．CaTiO 3晶体(如图所示)中每个Ti 4＋与12个O 2－紧邻C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：稀有气体形成的晶体是由单原子分子构成的，晶体中不存在共价键，A 项错；在CaTiO 3晶体中，Ti 4＋位于立方体的顶点，O 2－位于立方体的面心，每个Ti 4＋为8个立方体所共有，每个O 2－为2个立方体所共有，与每个Ti 4＋紧邻的O 2－数为：3×8×12＝12(个)，B 项正确；SiO 2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合；金属晶体的熔点不一定比分子晶体高(如汞的熔点比碘低)，C 、D 两项均错。

故选B 。

答案：B14．下列各组顺序不正确的是( )A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D．沸点高低：NH3>SbH3>AsH3>PH3解析：A项中各离子的结构示意图分别为：S2－：，Cl－：，F－：，Na＋：，Al3＋：。

核外电子层数越多微粒半径越大，相同电子层排布的微粒，核电荷数越大微粒半径越小，故微粒半径大小顺序为S2－>Cl－>F－>Na ＋>Al3＋，A项正确。

B项中热稳定性大小取决于分子内共价键的键能大小，键能越大热稳定性越高，B项正确。

C项中干冰常温下为气体，而I2常温下为固体，故熔点高低顺序为石墨>食盐>碘晶体>干冰。

D项中沸点高低顺序取决于分子间作用力的大小，NH3分子间有氢键，故沸点较高，SbH3、AsH3、PH3的沸点高低与相对分子质量的大小有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，D项正确。

答案：C15．(双选题)共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是()A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．MgCl2晶体D．NaOH晶体解析：SiO2晶体中含有Si—O共价键；CCl4晶体中含有C—Cl共价键和分子间作用力；MgCl2晶体中存在Mg2＋和Cl－间的离子键；NaOH晶体中存在Na ＋和OH－间的离子键以及OH－内部的O—H共价键。

答案：BD16．下表给出几种氯化物的熔点和沸点。

物质NaCl MgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801 710 190 －68①AlCl3在加热时可升华；②SiCl4属于分子晶体；③1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示；④AlCl3是典型的离子晶体。

其中与表中数据一致的是()A．①和②B．③C．①②③D．全部一致解析：由表中数据可看出AlCl3的沸点比熔点低，加热可升华，表明它是分子晶体；SiCl4的熔、沸点低，是分子晶体；NaCl是离子晶体，只有高温呈气态时，其组成才可以用NaCl表示，选项C正确。

答案：C17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

下列叙述中不正确的是()A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z解析：因为Y原子内层的电子总数是最外层电子数的2.5倍，计算可推知Y 是硅(Si)，故W是碳(C)。

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高中化学人教版选修三章末综合测评1 Word版含解析_最新修正版

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章末综合测评(一) 原子结构与性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关物质结构的表述正确的是()A．次氯酸的电子式：Cl OB．二氧化硅的化学式：SiO2C．硫原子的最外层电子排布式：2s22p4D．钠离子的结构示意图：【解析】次氯酸的电子式应为，A错误；二氧化硅的化学式为SiO2，B正确；S是16号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，C错误；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其结构示意图为，D错误。

【答案】 B2．下列说法错误的是() 【导学号：90990027】A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【解析】A不正确，各能级能量的大小顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d ＜4p＜5s……n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B违反了洪特规则；C原子2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C违反了能量最低原理，21Sc最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2；D违反了泡利原理，对于22Ti 来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。

【答案】 A3．A原子的结构示意图为。

则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6【解析】第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能级上已经含有电子，故3s、3p能级上已经排满，3d能级可以排0～10个电子，故8≤y≤18，则20≤x≤30，只有B符合。

人教版高二下学期化学(选择性必修3)《第三章烃的含氧衍生物》单元测试卷带答案

人教版高二下学期化学(选择性必修3)《第三章烃的含氧衍生物》单元测试卷带答案

人教版高二下学期化学(选择性必修3)《第三章烃的含氧衍生物》单元测试卷带答案一、单选题1．已知乙醛(CH3CHO)是易溶于水、沸点为20.8 ℃的液体，将乙醛和乙酸分离的正确方法是A．加热蒸馏B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C．先加入NaOH溶液后蒸出乙醛，再加入H2SO4，蒸出乙酸D．与钠反应后分离2．下列装置或原理能达到实验目的的是A．用装置甲萃取碘水中的I2B．用装置乙证明1-溴丁烷发生消去反应C．用装置丙探究CH3COOH、H2CO3、苯酚的酸性强弱D．用装置丁证明苯与溴发生的是取代反应3．下列事实与水解反应无关．．的是A．油脂在碱性溶液中进行皂化反应B．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸D．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛4．一定条件下,以CH3CH2OH 为原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO、CH2=CHCH=CH2(1,3-丁二烯)、(环氧乙烷)及CH3COOC2H5等物质。

下列说法不正确的是A．与乙酸乙酯互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有2种(不包括乙酸乙酯本身，且不考虑立体异构)B．乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化C ．1，3-丁二烯分子中的所有原子可能处于同一平面D ．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体5．化学与人类生产、生活有着密切的联系。

下列说法不正确的是 A ．高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 B ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C ．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D ．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有煤炭、苯、甲苯、铵盐等 6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A ．苯甲酸可作为果蔬汁饮料的防腐剂 B ．添入牙膏中的氟化物能预防龋齿C ．制作豆腐是利用盐卤中24MgCl CaSO 、等物质使豆浆中的蛋白质变性D ．氧化钙可用作食品干燥剂7．苯甲酰胺可用于合成农药和医药，其分子结构如图。

人教版高中化学选修3单元质量检测卷(3单元3套) Word版含解析

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人教版高中化学选修3单元质量检测卷第一单元原子结构与性质一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是( )A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的解析：s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3p x、3p y、3p z 能量相同，它们的差异是伸展方向不同，B错误；23号钒，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C项错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D项正确。

答案：D2．下列电子排布图所示的原子中，不能产生发射光谱的是( )解析：基态原子能量最低，只可能产生吸收光谱。

而激发态的原子能量较高，跃迁到基态时会产生发射光谱。

A、B、C三项表示原子处于激发态，只有D处于基态，不能产生发射光谱，选D项。

答案：D3．下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )A．Mg2＋1s22s22p6B．Br [Ar]4s24p5C．Fe3＋1s22s22p63s23p63d34s2D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2解析：Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，所以Mg2＋为1s22s22p6，A项正确；Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为[Ar]3d104s24p5，B项错误；Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe3＋为1s22s22p63s23p63d5，C项错误；Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误。

高中化学人教版选修三章末综合测评3 Word版含解析

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高考化学章末综合测评(三)晶体结构与性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

这种可燃冰的晶体类型是()A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体【解析】可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子，故该晶体为分子晶体。

【答案】 B2．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高【解析】在金属晶体中就含有金属阳离子，A错；在HCl中H原子形成的是2电子结构，B正确；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C正确；常温下为固体的硫黄形成分子晶体，而常温下为液体的Hg形成金属晶体，D正确。

【答案】 A3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点，据此判断下列叙述与表中数据相吻合的是()3B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．MgCl2在晶体中有分子存在【解析】观察AlCl3的熔点和沸点可看出沸点要低于熔点，可以升华，A正确；从表中看SiCl4的熔点是－70 ℃，由此看出熔点低，属于分子晶体的特征，B 错；离子晶体的熔、沸点应该较高，而AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C错；MgCl2熔、沸点均很高，不可能是分子晶体，故晶体中不存在单个分子，D错。

【答案】 A4．下列有关晶体的说法中一定正确的是() 【导学号：90990092】①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧【解析】原子晶体中可能存在极性共价键，如金刚砂(SiC)晶体，①错；稀有气体是由单原子分子构成的，形成的晶体是分子晶体，②错；干冰晶体升华时破坏的是分子间作用力，③错；AlCl3晶体为分子晶体，④错；含有氢键的分子晶体的堆积就不是分子密堆积，如冰晶体，⑤错；金属晶体都能导电而离子晶体在固体时都不能导电，⑦错；晶体分类的依据是构成晶体的微粒和微粒间的作用力，⑧错。