高中化学专题化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质物质的量课堂自测苏教版必修

物质的量（1）教学目的 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。

懂得阿伏加德罗常数的涵义。

2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。

教学重难点 1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。

【思考】假设现在我们有一杯水放在桌上，如果我想知道这杯水里水的质量，我们可以怎么做？【思考】在定量的研究物质及其变化时，很需要把微观的粒子和可称量的宏观物质联系起来，那么怎么样建立这样的联系呢？【问题】你对物质的量的初步认识是什么？物质的量1.定义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。

（一定数目粒子的集合体）2.符号：n3.摩尔：物质的量的单位。

符号：mol4.阿伏加德罗常数：12g碳-12原子所含的碳原子数。

符号：N A，近似值为6.02×1023。

也可以记作：1mol≈6.02×1023/mol。

【思考】判断下列说法是否正确。

1. 每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。

2. 摩尔是七个基本物理量之一。

3. 一摩尔小麦约含有6.02×1023个麦粒。

4. 1mol氧。

5. 0.5molCO2。

【小结】学习物质的量及其单位摩尔时的注意点：1 6.02×1023是一个近似值，而N A是精确值；2 摩尔是单位，不是物理量。

3 物质的量只能描述的是微观粒子，宏观物质不能用物质的量来描述。

4 用物质的量来描述微观粒子时，必须要指明粒子的种类。

【练习】填空题：1. 1molC中约含有 个碳原子；2. 0.5molO2中约含有 个氧分子；3. 1.204×1024个水分子，物质的量为 。

4. 9.03×1023个CO2分子，物质的量为 。

【思考】通过上述的几个题目，同学们能否自己总结出，微粒的个数，物质的量和阿伏加德罗常数三者之间的关系呢？5.公式一：n=N/N A（物质的量=微粒的个数/阿伏加德罗常数）【随堂练习】1．下列说法正确的是 （ ）A．1mol氢 B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D.3mol西瓜2.下列说法正确的是 （ ）A.摩尔是物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.物质的量就是物质的质量D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol3.计算下列物质的微粒数或物质的量。

第3课时物质的聚集状态A组1.下列关于物质的聚集状态的说法中正确的是( )A.所有物质在压强变化时状态一定发生变化B.对某固体加热升温,该固体一定是先变成液态,最后变成气态C.食盐晶体是固体,具有固定的熔点和形状D.由于水分子的形状不同,决定了水分子有水蒸气、液态水和冰三种状态答案:C2.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )解析:等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为:n(CH4)=、n(CO2)=、n(O2)=、n(SO2)=,可见n(CH4)>n(O2)>n(CO2)>n(SO2)。

再根据“同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比”,故CH4的体积最大,选D。

答案:D3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2C.44.8 L HClD.6 g H2解析:标准状况下,气体的物质的量越大所占的体积就越大,6 g H2的物质的量为3 mol,物质的量最大,占有的体积最大。

答案:D4.在标准状况下,下列气体密度最小的是( )A.CO2B.H2C.O2D.Cl2解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。

答案:B5.下列各物质所含原子数目,按由大到小的顺序排列的是( )①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②解析:①中原子数为2N A;②中原子数为N A;③中原子数为1.5N A;④中原子数为1.6N A。

答案:D6.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为( )A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L解析:n总= mol。

V总= mol×22.4 L·mol-1=14.0 L。

第2课时物质的量1．(2016·金华高一调研改编)下列叙述中正确的是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．碳的摩尔质量为12 gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol 氧解析A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误。

B项，碳的摩尔质量是12 g/mol 单位错误，B项错误。

C项，阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，C项正确。

D项，1 mol 水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，错误。

答案 C2．(2016·浙江诸暨高一调研改编)下列叙述中正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体D．2 g H2中所含原子的物质的量为1 mol解析A项，硫酸的摩尔质量是98 g/mol，A项错误；B项，摩尔质量的单位为g/mol，相对原子质量单位为1，所以Fe的摩尔质量和Fe的相对原子质量不相等，B项错误；C 项，根据物质的量定义可知，C项正确；D项，2 g H2中所含氢原子的物质的量为2 mol，D项错误。

答案 C3．(2016·浙江金华高一调研)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列各项表达中错误的是( ) A．15 ℃、101 Pa下，32 g O2和O3混合气体中含有的原子数为2N AB．标准状况下，33.6 L H2和33.6 L 3H2均含有3N A个氢原子C．131I原子和127I原子相差4个质子D．核外电子排布为的原子与核外电子排布为的原子形成1 mol化合物时，电子转移数是N A解析 A 项，32 g O 2和O 3混合气体中含有的原子物质的量为32 g÷16 g/mol＝2 mol ，A 项正确；B 项，在标准状况下，33.6 L H 2和33.6 L 3H 2的物质的量为33.6 L÷22.4 mol/L ＝1.5 mol ，所含原子的物质的量为3 mol ，1H 和3H 互为同位素，都是氢原子，B 项正确；C 项，131I 原子和127I 原子互为同位素，质子数相同，中子数相差4，C 项错误；D 项，根据核外电子排布知，参与反应的原子分别为Cl 和Na ，形成化合物时化合价变化1，所以形成1 mol 化合物转移电子数是N A ，D 项，正确。

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1.1丰富多彩的化学物质一、单选题（共12题；共24分）1.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（)A。

950mL，11。

2g B。

500mL,117g C. 1000mL，117.0g D. 任意规格，111.2g2。

下列物质的分类正确的是( ）酸碱盐A H2SO4NaOH BaCO3B H2S K2CO3CuSO4C NaHSO4NaOH CaCl2D HNO3KOH Na2O3.下列说法中，错误的是（）A。

2molH B. 1mol H2O C. 4mol e D. 0。

5mol 小米4.胶体区别与其他分散系的本质特征是（)A. 能发生丁达尔现象 B。

胶体粒子能通过滤纸空隙C. 胶体在一定条件下能稳定存在D. 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间5。

同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中,正确的是( ）①分子个数比为16∶11②密度比为16∶11③体积比为16∶11④原子个数比为11∶16A. ①③B。

①④C。

②③ D. ②④6。

实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A。

第2课时物质的量学习目标：1.了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及应用。

(重点)2.掌握物质的量、微粒数、质量之间的相互换算。

(重难点)[自主预习·探新知]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量3．化学方程式中的物质的量关系(1)关系a A＋b B===c C＋d D化学计量数a b c d物质的量之比a∶ b∶ c∶ d结论：反应物或生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。

(2)示例：2 mol H2与 1_mol O2恰好反应，生成 2_mol H2O。

[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。

( )(2)物质的量不能描述宏观粒子。

( )(3)1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O。

( )(4)1 mol CaCl2中含有1 mol Cl－。

( )(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。

( )(6)1 mol O2的质量为32 g·mol－1。

( )(7)N2的摩尔质量为28 g·mol－1。

( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√2．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数约为________。

(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为，质量为________。

(3)2 mol H2O2完全分解可生成________mol O2。

【答案】(1)0.5 mol 6.02×1023(2)0.5 mol 49 g (3)1[合作探究·攻重难][(1)“物质的量”可以理解为物质的数量吗？【提示】不可以。

物质的量是一个整体，是不可拆分的物理量。

(2)“1 mol小米”和“1 mol氢”这种描述对吗？【提示】不对。

摩尔不能描述宏观粒子。

物质的量（1）[题文] 下列有关摩尔的叙述正确的是（）[选项] 表示物质数量的单位|用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位|表示物质的质量单位|既表示物质的质量，又表示物质微粒的数量单位[答案] B[解析] 根据摩尔的定义，它是表示物质的量的单位，不是物质的质量和数量单位。

[题型]选择题[难度]较易[分数]3[题文] 下列说法正确的是（）[选项] 物质的量就是物质的质量|阿伏加德罗常数就是6.02×10 23 | 6.02×10 23 mol -1 叫做阿伏加德罗常数|科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子的集合体为1 mol[答案] D[解析] 物质的量和质量分别是两个不同的基本物理量。

物质的量符号为n，单位为mol，质量的符号为m，单位为g或kg，A项不正确；阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子集合体中的粒子数，其近似值为6.02×10 23 mol -1 ，但不能说6.02×10 23 mol -1 叫做阿伏加德罗常数，更不能说6.02×10 23 就是阿伏加德罗常数，B、C两项错误；1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，D项正确。

[题型]选择题[难度]较易[分数]3[题文] 下列物质中，物质的量为0.4 mol的是（）[选项] 6.4 g O 2 | 1.1 g CO 2| 7.2 g H 2 O| 49 g H 2 SO 4[答案] C[解析] 根据物质的量、摩尔质量和质量三者之间的换算关系，可求出以上四种物质的物质的量，只有C是0.4 mol。

[题型]选择题[难度]较易[分数]3[题文] a mol N 2 和a mol NO相比较，下列叙述正确的是（）[选项] 所含分子数相等|所含原子数总数相等|所含电子数相等|所含N原子数相等[答案] AB[解析] 根据化学式表示的意义及物质的量的概念，二者所含的氮原子数前者是后者的两倍，电子数不等，而分子数和原子总数相等。