化学：4.1《原子的构成》课件(4)(人教版九年级上)

“阳”）离子。
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27

2021/12/10
第九页，共十八页。
阅读课本P46最后一段，P47上面(shàng miɑn)部分完成
以下部分
1荷、数原称子为核是由核电质子荷子数。和(zhìzǐ)
中构成的，原子核所带的正电
2、质子带电情况 一个质子带1个单位正电荷 ，
中子带电情况 不带电
，
电子(diànzǐ)带电情况一个电子带1个单位负电荷 。 3、原子种类不同， 质子数和 中子数不同。
原子 的构成 (yuánzǐ)
2021/12/10
第一页，共十八页。
本节课我要学好(xué hǎo)以下内容
1、原子(yuánzǐ)的结构
2、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数
2021/12/10
第二页，共十八页。
万物——无论是生物还是 非生物，都是由微粒(wēilì)构成的。
2021/12/10
No (yuánzǐ)是由原子(yuánzǐ)核和核外电子构成的。1911年卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子轰击金箔实验。
构成原子(yuánzǐ)的粒子的电性和质量。一个质子和一个中子的质量约相等。我来做一做。质子数=核外 电子数=核电荷数。质子数不一定等于中子数。③⑤
Image
12/10/2021
第三页，共十八页。
1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学 说，他认为(rènwéi)原子是微小的不可分割
的实心球体
英国(yīnɡ ɡuó)化学家道尔顿 2021/12/10 （J.Dalton , 1766~1844)
第四页，共十八页。
1897年汤姆森发现了电子,证实了原子(yuánzǐ)
可以再分的事实
在原子中， 质子数 = 核电荷数= 核外电子数。

准。
新知学习
课堂小结
原子的结构
原子的构成 原子核外电子排布 相对原子质量
原子核 核
外
电 质中 子 子子
排 原子 离 布 结构 子 规 示意 律图
课堂小结
定计 义算
公 式
知能训练
❖ 1．下列叙述正确的是（C ） ❖ A.原子核都由质子和中子构成 ❖ B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一
定相等 ❖ C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里
新知学习
1.不是所有的原子都含中子 2.质子数不一定等于中子数 3.质子数 = 核外电子数 = 核电荷数
原子核所带电荷数叫做核电荷数 。
新知学习
二、原子核外电子的排布
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离原子核： 近
远
电子能量： 低
高
新知学习
表示原子核 以及核内的
质子数
+8 ❖2❖6
最外层电 子数
原子结构 变化趋势 化学性质
（稳定或不 稳定）
（得失电子）
（稳定或 活泼）
8个（氦 为2个）
相对稳 定结构
不得不失
稳定
金属原子
一般小 于4个
不稳定结构
易失电子
活泼
非金属原子
一般大 于4个
不稳定结构
易得电子
活泼
新知学习
❖带电的原 子
❖离 子
新知学习
❖阳离 子
❖阴离 子
❖带正电的原子， Na+
氢原子的相对原子质量为1
新知学习
粒子种类
质量
质子 中子 电子
1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836

原子(yuánzǐ)内有带正电的微粒
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）