九年级化学化学计算题试题经典及解析

九年级化学化学计算题试题经典及解析一、中考化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：计算：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】88.3% 5.4%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。

反应方程式为：Na2CO3 +CaC2l ═ CaCO3 ↓ +2NaC。

l【详解】解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，106 100 117 ，x 10g y得x=10.6g，y=11.7g，10.6纯碱样品中碳酸钠的质量分数：× 100% 88.3%，12g（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质11.7g （12g 10.6g ）量分数为× 100% 5.4%。

12g 100g 140g 10g答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约88.3%；（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。

2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。

反应原理是：通电2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑（1）工业上电解浓度为确到0.1）（2）取电解生产的氯气NaClO），反应原理26.5%的饱和工业盐水200t ，则生产氯气的质量是多少___ ？（精71g，通入到一定浓度的NaOH 溶液中制备漂白液（主要成分为盐图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据 ____ ）。

3）图2 是实验室制备漂白液的部分装置。

最好选用的装置是_____ （填序号），理由收效率高），防止倒吸【解析】【分析】根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。

【详解】解（1）设生成氯气的质量为x，26.5%的饱和工业盐水200t 中含有氯化钠的质量=200t 26.5%=53t，则：通电2NaCl +2H 2O 2NaOH +Cl2 +H 2117 7153tx=71 53t =117x 32.2t ；（2）设吸收氯气71g，生成NaClO的质量为m，NaCl 的质量为n，则：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O71 74.5 58.571g答案】32.2 A 吸收反应充分（吸m 74.5n 58.5 71g= 71n=58.g ，3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。

3．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测 定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。

操作如下：取 200 g 混合液于实验容器 中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。

实验测得 的相关数据如下表：第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入铜锌粉的累计质量 / g918 27 36 40 产生氢气的累计质量 / g 0.10.2 m 0.4 0.4 容器中剩余固体的质量 / g5.7111.4217.1322.8426.84（1）表中 m 的值为 ____________ 。

（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为 _______________ 。

（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少 ______________ ？（写出计算过程，结果精确 到 0.1%）（ 4）通过计算可知，每 9 g 铜锌粉中含有 _____________ g 锌粉。

【答案】 0.3 ZnSO 4、ZnCl 2 7.3% 5.85 【解析】（1）根据表中数据分析解答 ；（ 2）对比第四次 、第五次加入铜锌粉分析解答 ；（ 3）根据 反应的化学方程式计算解答 ；（ 4）根据计算解答 。

（ 1）对比第一次 、第二次可知 ，每加 入 9g 铜锌粉可产生 0.1g 氢气，第四次加入铜锌粉后产生了 0.4g 氢气， m 为第三次加入铜 锌粉后产生氢气的质量。

故 m 值为 0.3；（ 2）对比第四次、第五次加入铜锌粉后产生氢气 的质量不再增加 ， 说明第四次加入铜锌粉后盐酸与锌粉恰好完全反应 ，故第四次加入铜锌 粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为 ZnSO 4、ZnCl 2；（3）设产生 0.4g 氢气消耗盐酸的质量为 x ，消耗锌的质量为 y 。

71g 71 m=74.5g ， 根据以上数据，曲线如图：Zn+2HCl=ZnC2l+H2↑65 73 2 y x 0.4g65 73 2y x 0.4gx=14.6gy=13g14.6g原混合液中盐酸的质量分数为×100％=7.3％200g（4）生成0.1g氢气时需要锌的质量为13g÷4=3.25g 设反应生成铜的质量为A。

生成0.1g氢气时与硫酸铜反应的锌的质量为9-3.25g-（5.71g-A）=0.04g+AZn+CuSO4=Cu+ZnSO465 640.04g+A A6465=0.04g +A AA=2.56g9 g铜锌粉中含有锌粉的质量=2.56g+0.04g+3.25g=5.85g答：（3）原混合液中盐酸的质量分数是7.3％；（4）每9 g铜锌粉中含有5.85g锌粉。

点睛：解答本题的难点在于搞清楚第一次加入铜锌粉后，容器中剩余固体的质量包括铜锌粉中铜的质量及锌与硫酸铜反应生成的铜的质量。

4．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g 石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体 2.2g。

①该反应生成二氧化碳物质的量为mol。

②根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数（结果精确至0.1％）。

③若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。

【答案】①0.05 ②83.3% ③盐酸的质量分数【解析】①试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。

二氧化碳的物质的量=2.2g ÷（44／g moL）=0.05mol 设碳酸钙的物质的量为x mol。

CaCO3+2HCl → CaC2+l H2O+CO2↑1 1x 0.051/ x=1/0.05 x="0.05" mol②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05 × 10）0 /6× 100%="83.3%"答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

③通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。

考点：有关化学方程式的计算5．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g （产生的气体全部逸出）。

产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：⑴A 点产生气体的质量为⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；⑶B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。

【答案】（1）2.2g ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯分⋯（⋯数1值和单位各0.5 分）（2）解：设6g 试样中Na2CO3 质量为x ⋯⋯⋯⋯⋯分0.5Na2CO3+ 2HCl =" " 2NaCl + H2O + CO2↑ ⋯2分106 44X 2.2g106 : 44 =" " x : 2.2gX =" " 5.3g 分⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1试样中Na2CO3 的质量分数为：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯分1答：试样中Na2CO3 的质量分数为88.3% ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯分0.5（3）NaCl、HCl ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯分⋯（⋯只2填1 种且正确得1 分，全对得2 分，其它情况不得分）【解析】（1）根据质量守恒定律，A 点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g-40.3 g="2.2" g 。

（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可求得碳酸钠的质量，用该质量除以试样的质量可求得碳酸钠的质量分数。

（2）解：设试样中Na2CO3 的质量为x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44x 2.2 gx="5.3" g试样中Na2CO3 的质量分数为：× 100%≈ 88.3%答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。

（3）B 点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl 和生成的NaCl。

6．现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析实验：（1）取2.62g 固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33 g．求2.62g 固体混合物中硫酸钠的质量是多少？（2）另取等质量的固体混合物溶于56.38 g 水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．【答案】（1）1.42g ；（2）5%【解析】解（1）设固体混合物中硫酸钠的质量是x，Na2 SO4 + BaCl 2= BaSO4↓+ 2NaCl142 233x 2.33 g142/x=233/2.33g x=1.42g ；（2）2.62 g 固体混合物中氢氧化钠的质量为2.62g-1.42g=1.2g设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为y 2NaOH + H 2SO4 == Na 2SO4 +2H2O80 1421.2g y80/1.2g=142/y y=2.13g反应后所得溶液中溶质的质量分数=（2.13g+1.42g）÷（2.62g+56.38g+12g）×100%=5% 答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

7．普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。

为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。

取50.00g 黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。

有关实验数据如下图。

1）样品完全反应产生 H2 的质量 ___________2）图中 m 与 n 的关系是 m n （填“>”、“<”或“﹦”）。

3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。

4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。