人教版初三化学教案下册教案

课题1金属材料引入:在前几个单元，我们已经学习了碳氧等非金属的性质和用途，本单元我们将研究金属和金属材料。

一、板书课题：金属材料二、出示目标1、认识合金的概念，知道铁和刚等重要合金2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质和用途间的关系。

三、先学（一）自学指导请同学们认真默读P2------P6的内容，思考：1、金属材料包括________和_________。

2、铝的应用比铜和铁晚得多，但由于铝的_____和____等优良性能，现其产量已超过了铜。

3、结合图8—3说出纯金属共有的物理性质。

4、结合表8---1提供的信息和生活经验，分析P3“讨论”题，思考物质的性质是决定其性质的唯一因素吗？如果不是，还需考虑哪些因素？5、什么叫合金？合金与组成它们的纯金属的性质有什么不同？6分钟后会回答上述问题，并会利用上述知识解决与金属材料相关的实际问题。

（二）检查自学效果1、在下列物理性质中，铁、铜、铝三种金属都具有的是（）(1)银白色（2）延展性（3）导热性（4）导电性（5）被磁铁吸引A 、（1）（2）（3） B、(2)(3)(4) C、(3)(4)(5) D、(1)(5)2、根据你的生活经验和表8—1提供的信息回答：（1）、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2）、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？（3）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？由此归纳在考虑物质的用途时，首先考虑什么？还需考虑哪些因素？3、下列物质属于合金的是（）A、铅 B铜 C汞 D钢4、请你设计实验，比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、焊锡（锡铅合金）和锡的硬度。

四、后教第一题、学生回答后归纳：常见金属多是银白色、有光泽的固体，但也有例外，比如：铜呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但温度计中的汞却是液体，金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等性质也有较大的差别。

第二题、学生回答后边归纳边展示课件1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。

如下表所示：黄色无色无色皱菊黄色黄色黄色万寿菊蓝色红色紫色紫罗兰绿色橙色粉红色大红花碱溶液中酸溶液中酒精中上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）。

小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。

万寿菊溶液变为橙色第三题、正确，追问为什么？提出合金的概念。

问：合金中各成分一定都是金属吗？学生回答后指出:生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金，生铁的含碳量为2﹪—4.3﹪，钢的含碳量为0.03﹪—2﹪，除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等，由于在纯金属铁中熔合了一定量的碳、锰或碳铬、镍等，这种组成的改变，使得合金的性能也随之发生改变，例如，纯铁较软，而生铁比纯铁硬，因此，日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的不是纯金属而是他们的合金。

第四题学生回答后放视频 比较黄铜和铜片的硬度。

归纳合金和组成它们的纯金属性质上的差别。

五、作业课题2 金属的化学性质 (1)学习目标1、 掌握铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应。

2、 掌握常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能根据反应的剧烈程度判断它们活动性的强弱。

教学过程引入：铜锌合金俗称黄铜，其颜色、外形与黄金极为相似，所以一些不法商贩常以黄铜冒充黄金，要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

一、 板书课题二、 出示目标三、 先学1、 自学指导：请同学们认真默读P9的内容。

思考：（1）、铝的化学性质很活泼，为什么铝却有很好的抗腐蚀性能？（2）、根据哪些现象能说明镁、铝、铁、铜、金中镁、铝最活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

3分钟后比谁能正确回答上述问题，并能利用知识解决相关的实际问题。

2、检测题(1)、铝和金都有很好的抗腐蚀性能，但原因不同，分别是什么？四、后教学生回答：铝表面能形成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止铝进一步被氧化。

金的化学性质很稳定，即使在高温的条件下也不与氧气反应。

过渡：我们知道，镁在空气中就能燃烧且发出耀眼的白光，而铁丝在空气中却不能燃烧，（展示图片）金即使在高温下也不能和氧气反应。

金属能否和氧气反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活动性，在这里，镁＞铝＞铁＞金。

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸、稀硫酸反应，金属与盐酸、稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，也可反映金属的活泼程度，即金属活动性。

五、引导实验教师演示：在试管中分别放入铜片、铁钉、锌粒和镁条，分别加入稀盐酸、稀硫酸，比较：哪些金属能和盐酸、稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能和盐酸、稀硫酸反应？由此可得到怎样的结论呢？学生回答：不同的金属和盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同，展示图片讨论：观察此图，你有何看法？活动性镁＞锌＞铁＞铜过渡：你能写出发生的化学方程式吗/六、先学1、自学指导请同学们认真默读P11“我们已经知道”之前的内容，（1）．模仿镁、锌、铁和盐酸反应的化学方程式，写出它们和稀硫酸反应的化学方程式。

（2）．从反应物和生成物的类别的角度分析，这些反应有什么特点？这类反应与化合反应、分解反应有什么不同?3分钟后会默写方程式，会判断反应类型。

2、检测题（1）、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

Zn+HCl_＝＝ Fe+H2SO4＝＝Al＋O2＝＝H2O2＝＝(2)、判断反应3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2是不是置换反应？并说明子理由。

列举两个以前学过的置换反应的例。

七：后教第一题：（1）若正确，追问为什么？归纳置换反应的特点（2）分析对比置换反应、化合反应、分解反应的特点。

（3）强调铁和稀硫酸反应生成的是+2价的铁离子而不是+3价。

第三题、若不正确请同学纠正，若正确，说明理由（不符合置换反应的定义、反应物中没有单质），尽可能多地让学生举出置换反应的例子。

如：H2+CuO== C+CuO==Fe+CuSO4== C+Fe2O3==八、作业课题2 金属的化学性质（2）学习目标1、通过对Al和CuSO4溶液、Cu和AgNO3的溶液、Cu和Al2(SO4)3溶液的反应的探究，归纳出Al、 Cu、 Ag活动性顺序。

a)熟记金属活动性顺序，能利用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断。

教学过程引入：（教师演示）把光亮的铁丝放入CuSO4溶液中，一段时间后，铁丝表面有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼，它可以把铜从CuSO4中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一，今天我们就通过类似的实验，来探究Al、Cu、Ag的活动性强弱，进而掌握常见金属的活动性顺序。

一、板书课题二、展示目标三、引导实验4通过上述实验你能得出铝、铜、银的活动性的强弱吗？铝＞铜＞银过渡：经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的取伪纯真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属的活动金属活动性顺序有哪些应用呢？四、先学1、自学指导请同学们认真默读P12__P12的内容，在熟记金属活动性顺序的基础上，掌握金属活动性顺序的三点应用，3分钟后比一比谁能熟练运用金属活动性顺序解决问题。

2、检测题（1）、比较下列各组金属活动性的强弱。

Mg ___ Fe Cu____ Al Cu____ Ag(2)、下列反应能否发生？不能发生的说明理由，能发生的写出反应的化学方程式。

铁和盐酸铜和稀硫酸铜和硫酸亚铁溶液铝和硝酸银溶液综合应用（1）、波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？（2）、黄金饰品中的假货常鱼目混珠。

黄铜（铜锌黄金）与黄金外形很相似，我们可以用什么方法鉴别它们呢？五、后教第一题、若不正确，请同学纠正，若正确，追问为什么？学生回答后归纳：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

第二题、若不正确，请同学纠正，若正确，追问为什么？学生回答后归纳:（1）位于氢前面的能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，说明：氢在这里起分界线的作用，强调：氢不是氢气。

（2）位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物的溶液里置换出来。

易错点：误认为CuO是溶液，强调：溶液；与氢没关系，如Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 能发生反应，而铜和银都排在氢的后面。

综合应用第一题、因为铁制容器会与硫酸铜溶液起化学反应，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.第二题、（1）灼烧，变成黑色的是黄铜，不变的是黄金；（2）比较硬度，硬度大的是黄铜；（3）放在酸中，有气泡产生的是黄铜，没气泡产生的是黄铜。

（4）放在硫酸铜溶液中，表面有红色物质生成的是黄铜，没变化的是黄金。

（5）比较密度，密度大的是黄金，密度小的是黄铜。

六、作业课题三金属资源的利用和保护生铁的冶炼第一课时炼铁的原理杂质的计算教学目标：1.知道一些常见金属铁、铝、铜的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

教学过程：一、板书课题二、展示目标三、自学指导：认真看课本P15—P18“二”之前的内容，同时解决一下问题。

1、自然界的金属大多以什么形式存在？为什么金、银以单质形式存在？2、地壳中含量最多的金属是什么？其次是什么金属？3、炼铁的原题理是什么？图8-20中，玻璃管和试管中出现的现象分别是什么?炼铁高炉里发生的主要反应是什么？从出铁口出来的是纯铁吗？4、认真看P28的例题，注意解决一下问题。

1)根据题目中铁矿石和氧化铁的关系，求氧化铁的质量。

2)根据化学方程式，由氧化铁的质量求生成纯铁的质量。

3)根据纯铁的质量与含杂质生铁的质量关系，求生铁的质量。

7分钟后比一比谁能灵活运用上述知识解决问题。

四、先学1.学生自学，教师巡视2.检查自学效果检测题：1.下列说法正确的是（）A、地壳中含量最多的金属是铝B、地壳中的金属都是以化合物的形式存在C、铁的冶炼中冶炼出的是纯铁2、图8-2是一氧化碳还原氧化铁的装置图，其反应原理用化学方程式表示为，反应过程中色粉末逐渐变色，反应的气体使澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为，实验装置尾部的酒精灯的作用：，3、用200t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？五、后教第一题：地壳中含量最多的金属是铝，其次是铁，其中大多数以化合物的形式存在，只有少数如：金以单质形式存在。

组织学生看一氧化碳还原氧化铜的录像。

第二题：关于尾气的处理，用投影显示。

过渡：工业上是怎样炼铁的？其中都发生了那些化学反应？看光盘：高炉炼铁。

强调：炼出的是生铁，不是纯铁。

第三题：1.易错点：用200t代入计算；用112t*96%；2.边归纳，边板书步骤：求氧化铁的质量，求铁的质量，求生铁的质量。

六、作业1.熟记也炼铁的原理2.教材P22 3 4 5课题三金属资源的保护和利用教学目标：1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属和金属资源保护的重要性教学过程：引入：我们每年都要向自然界索取大量的金属矿物资源，但另一方面，每年又有大量的金属材料被腐蚀，金属被腐蚀后，在外形，色泽，机械性等方面都将发生变化，造成设备破坏，管道泄露，产品污染，酿成爆炸等事故，因此研究金属的腐蚀机理，采取防护措施对经济建设有着十分重要的意义。