一、有关氧气的计算1、现有13.２克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，已知其中二氧化锰占混合物质量分数为２０％，将其放在试管中加热，当反应进行到二氧化锰占混合物质量分数为２６.４％时停止反应，（１）求生成的氧气的质量？（２）此时氯酸钾分解的质量2、实验室制取氧气，所用H2O2溶液和二氧化锰共重50g，其中二氧化锰占质量分数为0.4%，充分反应后，二氧化锰占总物质的质量分数变为0.5%，求:(1)生成氧气的质量（2）所用H2O2溶液的质量分数（精确到0.1%）二、有关二氧化碳的计算1、向等量的酸中，加入不同质量的样品为了测定某矿石石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行试验，结果如下：（杂质不参与反应）(1)表格中m的数值是(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数(3)所用盐酸的质量分数实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m2、向等量的样品中，加入不同质量的酸某课外小组的同学，对当地的大理石进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与盐酸反应），所用盐酸质量/g 所用石灰石质量/g 剩余固体的质量/g甲20.0 16.0 11乙40.0 16.0 6丙60.0 16.0 2.8丁80.0 16.0 n根据表中数据计算：（1）表中n的数值为（2）样品中碳酸钙的质量分数是（3）盐酸的溶质质量分数3、样品与酸充分混合，随时间变化问题石灰石的主要成分是CaCO3，为了测定其质量分数进行了如下实验，取一定量石灰石样品研碎和100g 溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中，实验过程中进行5次称量，数据记录如下：（假设反应匀速进行，盐酸过量，杂质不溶于水也不与盐酸反应，烧杯的质量为反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5请计算：（1）表中的m为（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）三、金属与酸在烧杯中加入2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。
浙教版科学中考考点化学用语与化学计算考点总结一、相对原子质量(1)含义：用碳－12原子质量的1/12作为标准，其他原子质量与它的比值。
(2)疑难点：相对原子质量与原子质量是两个不同的概念，它们的单位是不同的。
原子质量是某元素一个原子的实际质量，其单位为克或千克；相对原子质量是一个比值，是某元素一个原子的实际质量与一个碳－12原子质量的1/12相比得出的值，因此它的单位是“1”，通常省略。
二、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量与原子个数的乘积的总和等于该物质的相对分子质量。
三、化学式(1)定义：用元素符号表示物质组成的式子。
(2)常见物质化学式的书写①单质化学式的书写。
多原子分子构成的单质，在元素符号右下角用数字写上构成物质的微粒的原子个数。
常见双原子分子构成的物质：F2、Cl2、Br2、I2、H2、O2、N2等。
单原子构成的单质直接用元素符号表示，如稀有气体、金属单质和某些固态非金属单质(因其构成比较复杂，习惯上直接用元素符号表示其化学式)，如He、Fe、C等。
②化合物化学式的书写：正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后；在符号正上方写上化合价；根据“十字交叉法”算出原子个数最简比，写在元素符号右下角。
③疑难点：书写化合物的化学式时，通常正价元素写在左边，负价元素写在右边。
但绝不能误认为化合物的化学式中正价元素一定写在左边，如在NH3中，N元素显－3价，H元素显＋1价。
(3)化学式所表示的含义①宏观上，可表示一种物质，还表示这种物质的元素组成；微观上(若该物质由分子构成)，表示一个分子以及这个分子的原子构成。
根据化学式还可以进行计算，对物质进行定量表示。
当化学式前面有数字时，则只具有微观意义。
②疑难点：描述化学式的含义是，容易将宏观和微观混淆。
物质、元素是宏观概念，分子、原子、离子是微观概念。
宏观上，物质由元素组成；微观上，物质由分子、原子或离子构成。
如宏观上，水是由氢元素和氧元素组成的；微观上，水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
中考化学计算方法总结及例题初中化学计算的学法指导化学计算是基本概念、基本理论、元素、化合物知识和化学实验等综合应用的一种基本技能，它涉及到化学、数学，甚至其它领域的知识，从量的方面揭示物质的变化规律。
通过化学计算，能进一步加深理解和巩固化学基础知识。
下面就针对初中阶段化学计算内容，如何应对中考中的计算作一个学法上的指导。
（一）有关化学式的计算1、基本类型（1）相对原子质量和相对分子质量的计算（2）化合物中元素质量比的计算（3）化合物中某元素的质量分数的计算（4）一定质量的化合物中所含某元素的质量的计算（5）混合物中某元素的质量的计算（6）混合物中某元素的质量分数的计算2、解题关键在理解基本概念和基本理论的基础上，拓宽解题的思路，从多渠道方向思考，仔细琢磨，找出解题技巧，运用特殊方法计算结果。
3、学法指导A、原子个数配平法（变形法）例：X和Y两种元素，它们化合生成A和B两种化合物，A中X元素所占质量分数为75%，B中X元素所占质量分数为80%。
已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（）A、XY3B、X2Y2C、X3Y2D、XY2分析：在A化合物中X%=X/XY4×100%=75%，把B、C选择项变形（A和D无须变形）：1/2X2Y2、1/3X3Y2，因为X在B中所占的质量分数是80%，比X在A中大，所以在保证了分子相同的基础上选择一个式量比A化合物小且接近的一项，那就是A。
B、恒值法例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则混合物中钠元素含量约为。
分析：观察化学式，并根据氧元素含量为22%，则Na2S%为78%，又因为钠与硫的原子个数比都是2∶1，所以混合物中钠与硫元素的质量比是46∶32（一恒值），46∶（46+32）=X%∶78%，X%=46%C、元素守恒法例：某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧元素的质量分数为25%，求混合物中氧化铜和氧化铁的质量比。
