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高一化学检测试题

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9.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A.铝热反应
B.氧化钙和水反应
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
D.一氧化碳气体的燃烧
1
10.对于放热反应 H2 + Cl2 点燃 2HCl，下列说法正确的是 A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开 1mol H—H 键和 1mol Cl—Cl 键所吸收的总能量小于形成 1mol H—Cl 键所放出
于”或“等于”）。
6
高一化学检测答卷纸
班级：________________
姓名：_______________
27.（1）____________________
（2）_____________________
（3）____________________
（4）_____________________
的能量
D.该反应中，热能转变为化学能 11.已知短周期元素的四种离子 A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中
正确的是
A.原子序数：D＞C＞B＞A
B.原子半径：B＞A＞C＞D
C.离子半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+
D.氧化性：C＞D
12.为探究锌与稀硫酸反应生成 H2 的速率(以 v(H2)表示)，可以向反应混合液中加入某些物
（1）反应从开始到 a 点的平均反应速率可表示为 v(Y)＝
，X 的转化率为
；
（2）_________________线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；
（3）图中 c 点对应的速率关系是 (正) (逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；
(4) 反应进行到 a 点时放出的热量
反应进行到 b 点时放出的热量（填“大于”“小
△H=-88kJ•mol-1
D.H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)
△H=266kJ•mol-1
二．非选择题：本答题包括 3 小题，共计 40 分。
27.(12 分)下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：
ABC
D

FGJ
HI
（1）A 元素的最高价氧化物的电子式
（2）元素 G 在周期表中的位置是
21.铅蓄电池的总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
A.该电池反应是一个可逆反应
B.放电时是把电能转化为化学能
C.放电是负极电极反应式为 Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 D.电池放电时负极质量增加，正极质量减少
22.甲烷燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
高一化学检测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一．选择题，本大题共 26 小题，1-18 每小题 2 分，19-26 每小题 3 分共计 60 分。
1.关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有 7 个主族
B.ⅠA 族的元素全部是金属元素
C.C-Br
D.C-I
25.原子晶体熔化要克服共价键，下列几个晶体熔点最高的是
A．金刚石
B.晶体硅
C.碳化硅
D.钠
4
26.下列热化学方程式正确的是
A.H2 + Cl2 = 2HCl
△H=-183kJ•mol-1
B.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
△H=183kJ•mol-1
C.Cl2(g) + 2HBr(g) = 2HCl(g) + Br2(g)
质，下列判断正确的是
A.将稀硫酸换作浓硫酸，v(H2)增大
B.加入少量 CuSO4 固体，v(H2) 不变
C.用锌粉代替锌粒，v(H2) 不变 D.加入少量水，v(H2)减小 13.反应 A（g）＋3B（g）＝ 2C（g）＋2D（g）在不同情况下测得化学反应速率，其中最
快的是
A.
B.
C.
D.
14. 在一个密闭容器中，盛有 N2 和 H2，它们起始浓度分别是 1.8mol·L－1 和 5.4 mol·L－1， 在一定条件下发生反应 N2＋3H2 2NH3，10min 后测 N2 的浓度是 0.8 mol·L－1，则在这
10min 内 NH3 的平均反应速率是
A.0.2 mol·L－1·min－1
B.0.3 mol·L－1·min－1
C. 0.1 mol·L－1·min－1
D. 0.6 mol·L－1·min－1
15.可逆反应 2NO2
2NO+O2 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2
要能量与键长（成键原子间距离）成反比。
下表是几种常见共价键的键能
化学键
H-H
Cl-Cl
Br-Br
H-Cl
H-Br
键能（kJ•mol-1） 436
243
193
431
363
23.根据所列键能数据判断，最不稳定的分子是
A.HCl
B.HBr
24.下列共价键键能最小的是
C.H 2
D.Br 2
A．C-F
B.C-Cl
极（填“A”或“B”）。
5
（2）若 C 为 CuSO4 溶液，B 电极材料为 Fe，A 电极材料为石墨。则 A 为
极，B
极上电极反应属于
(填“氧化反应”或“还原反应”)。若 AB 两电极起先质量都为
50.0g，当反应过程中有 0.1mol 的电子发生转移，理论上 AB 两电极质量差为 g。
（3）甲醇（CH3OH）是一种重要的能源物质，可以用 KOH 为电解质制成甲醇燃料电池
通入甲醇的电极为燃料电池的
极，负极发生的电极反应式为
；
甲醇也可以作为燃料，已知 1g 液态甲醇完全燃烧生成 CO2 和气态水时放热 19.93kJ，则 该反应的热化学方程式应为_________________________________________________。
29.（10 分）在恒温 4L 密闭容器中通入气体 X 并发生反应:2X(g) Y(g) ΔH<0，X 的 物质的量 n(x)随时间 t 变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）。
A.③⑤
B.①②
C.①②④
D.③④⑤
7. 131 I 可用于治疗甲状腺疾病。该原子的中子数与质子数之差是 53
A.53
B.25
C.78
D.184
8.下列每组物质所发生的变化,克服粒子间的相互作用属于同种类型的是
A.冰和氯化铵分别受热变为气体
B.食盐和酒精分别溶解在水中
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化
（3）上述几种元素，性质最稳定的
（用元素符号表示）。
（4）C 与 F 的气态氢化物中较稳定是
（用化学式表示）。
（5）写出 G 单质与 I 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式
（6）下列说法或实验不能证明 H 和 I 两种元素的金属性强弱的是________________
a.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
b.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
c.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
28.（18 分）如图所示。请回答下列问题：
（1）若 C 为稀 H2SO4 溶液，电流表指针发生偏转，B 电极
材料为 Zn，A 电极材料为铜， B 为
极，此电池
正极电极反应式为
，溶液中
的 SO42-移向
电子数相等；Y、Z、M、R 在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是
Z
MR
Y
A.R 元素的最高正价为+6
B.原子半径：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)
C.X 的金属性比 Y 的金属性弱
D.由 X 和 R 组成的化合物不止一种
18.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子
A.Na2O 和 H2O
B.NaOH 和 NaCl
5.下列物质中含有非极性共价键的是
C.Na2O2 和 H2O2 l4 和 HCl
A.NH3
B.CH3Cl
C.H2O2
D.CO2
6.水有下列性质：①水的沸点高于 H2S 的沸点 ②水的密度大于冰的密度 ③淡水的密度
小于海水的密度 ④氨极易溶于水 ⑤水的稳定性高于 H2S，其中与氢键无关的是
C.元素周期表有 8 个周期
D.短周期仅指第二、三周期
2.下列化学用语正确的是
A.Cl-离子的结构示 意图：
B.甲烷的球棍模型：
C.一氯甲烷的结构简式： CH2Cl2
D.HCl 分子的电子式：
3.含有共价键的离子化合物是
A.KOH
B.H2O
4.下列各物质中化学键类型完全相同的是
C.CaCl2
D.HNO3
—————————————————————————————————— 29．（1）____________________ _____________________
（2）—————————— （3）__________________ （4）________________
7
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
D.非金属性：F＞O＞S
17.W、X、Y、Z、M、R 为 6 种短周期主族元素。W 原子的核电荷数等于其周期数，X+

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高一化学试题卷及答案

高一化学试题卷及答案

高一化学试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成水，质量守恒D. 以上说法都正确4. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是5. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的质量不变D. 化学反应前后物质的总能量不变二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

7. 化学反应中，______是反应前后不变的。

8. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解为氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比是______。

9. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。

10. 实验室中常用______来检验二氧化碳的存在。

三、简答题（每题10分，共20分）11. 试述如何通过实验证明氧气具有助燃性。

12. 描述实验室制取二氧化碳的步骤，并说明注意事项。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知2.4g镁完全燃烧生成氧化镁，求生成氧化镁的质量。

14. 某学生在实验室中用10g碳酸钙加热分解，得到二氧化碳的质量为4.4g，求碳酸钙的纯度。

五、实验题（每题20分，共20分）15. 描述实验室中用排水法收集氧气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。

答案：一、选择题1. C2. B3. D4. D5. D二、填空题6. 碱金属7. 原子8. 2:19. 三氧化二铁10. 澄清石灰水三、简答题11. 将带火星的木条放入氧气中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。

化学题高一试题及答案

化学题高一试题及答案

化学题高一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是什么？A. NaOHB. NaClC. KOHD. KCl答案：A3. 以下哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 碳酸钠D. 氢氧化钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 钠和镁D. 氦和氖答案：B5. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 硫酸铜：CuSO4B. 硝酸银：AgNO3C. 氯化钠：NaClD. 所有选项答案：D6. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是：A. HClB. NaClC. O2D. C6H12O6答案：B7. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B8. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，下列说法正确的是：A. 反应速率为零B. 正反应速率等于逆反应速率C. 反应物和生成物的浓度不再改变D. 所有选项答案：D9. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C10. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后质量总和不变答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素包括氢、锂、钠、钾等，它们都属于______元素。

答案：碱金属2. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，生成物是______。

答案：盐和水3. 化合物中，如果含有金属元素和非金属元素，且金属元素失去电子，这种化合物通常被称为______。

答案：离子化合物4. 根据化学平衡移动原理，当一个反应体系的温度升高时，如果正反应是放热反应，则平衡会向______移动。

高一化学考试题及答案

高一化学考试题及答案

高一化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 纯碱B. 蒸馏水C. 空气D. 液态氮2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。

A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 以下关于原子结构的描述，错误的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外绕核运动C. 原子核外的电子层数等于原子序数D. 质子数等于电子数4. 金属钠与水反应生成氢气，该反应的化学方程式为（）。

A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2↑5. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

2. 化学反应的实质是原子的______和______。

3. 金属钠的化学性质活泼，能够与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应方程式为2Na + O2 → ______。

4. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl + NaOH → ______ + ______。

5. 根据氧化还原反应的原理，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe + H2SO4 → ______ + ______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。

2. 描述一下氧化还原反应的特征，并给出一个具体的化学反应方程式。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知25g碳酸钙（CaCO3）与足量的稀盐酸反应，计算生成二氧化碳的质量。

2. 某学生在实验室中将10g铁粉与足量的稀硫酸反应，计算生成硫酸亚铁和氢气的质量。

福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)

福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)

厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。

总分100分。

考试时间75分钟。

2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。

下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确； 故选C 。

2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。

反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确； 故选A 。

3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误； 故选D 。