离子反应,氧化还原反应,置换反应关系

化学科培优检测题

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一、选择题

1、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-

2、室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是

A. NH4+、Cu2+、Cl一、N03- B. K+、Na+、S032一、S2—

C. K+、Na+、OH-、S042- D. Ba2+、Fe2+、N03-、Br-

3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

4、下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O

5、能正确表达下列离子反应方程式的是

A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O

D、碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

6、能与Fe3+ 作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是

一、选择题

1．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是

A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22HPO

B．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐

C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子

D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O

2．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，下列有关说法错误的是

A．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性

B．步骤②中反应每消耗1个Cl2分子，转移1个电子

C．步骤③中反应的离子方程式为3Fe3O4+26H++-3NO=9Fe3++NO2↑+13H2O

D．由图知，氧化性：KClO＞K2FeO4

3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铁生锈 B．食物的腐败

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．木炭的燃烧

4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．加铝粉有氢气生成的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO-3

B．使石蕊试液变红的溶液中：K+、SO2-4、Cl-、Mg2+

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、OH-

D．在某无色透明的溶液中：NH+4、K+、Cu2 +、Cl-

5．下列说法正确的是

A．NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应时，发生中和的OH-与未反应的OH-之比为1：1

B．PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 C．3S+6KOHΔK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化的S和被还原的S质量比为2：1

D．3(NH4)2SO4Δ3SO2↑+N2↑+6H2O+4NH3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：1

1.有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；

2.复分解反应:在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

3.氧化还原反应:置换反应的离子反应 ;金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间 的置换反应。

4.其它一些有离子参加的氧化还原反应 :如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。

这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。

5.络合反应型 铁离子与硫氰化钾

6.难点：离子在溶液中大量共存的规律。 判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。 例如：1.生成沉淀的：有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl，Fe与S、Ca2与PO4、Ag与Cl、Br、I等不能大量共存2.生成难电离的物质：H﹢与OH﹣;CH3COO与H﹢；NH4﹢与OH﹣;H﹢与F﹣ CH3COO﹣、PO4³﹣、HPO4²﹣、H2PO4﹣、ClO﹣、AlO、SiO3²﹣、CN、C17H35COO、等与H﹢不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3﹣、HPO4²﹣、HS、H2PO4﹣、HSO3不能与OH﹣大量共存；NH4与OH不能大量共存3. 有气体产生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。4.发生氧化还原: (H﹢)KMnO4与I﹣,S2;﹣;Fe2;﹢与Fe3;﹢ 发生中和反应:Fe2;﹢,Al3;﹢,Cu2;﹢等是在溶液中显酸性的离子，OH﹣,CO32 ﹣,HCO3﹣,SO32﹣等在溶液里则显碱性，酸碱中和反应，则不可共存 5.强氧化性离子：MnO4﹣ Cr2O7 ClO﹣ Fe2;﹢ (H﹢)NO3﹣6.强还原性离子：S2;﹣ I﹣ Fe HS Sn S2O3 SO32﹣ HSO3﹣ 7.常见有色离子：Fe^3+：棕黄色 Fe^2+：浅绿色 Cu^2+：蓝色 MnO4^-：紫色„„

氧化还原反应及离子反应

一、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

二．氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移

判断依据：元素化合价发生变化

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

1.氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物

2.氧化性、还原性强弱的判断

（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 ＋ 还原产物

氧化性：氧化剂 > 氧化产物

还原性：还原剂 > 还原产物

（2）从元素化合价考虑：

最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；

中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

（3）根据其活泼性判断：

①根据金属活泼性：

对应单质的还原性逐渐减弱

K Ca Na Mg Al

Zn Fe

Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

对应的阳离子氧化性逐渐增强

②根据非金属活泼性:

对应单质的氧化性逐渐减弱

Cl2 Br2 I2 S

对应的阴离子还原性逐渐增强

(4) 根据反应条件进行判断：

不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。